《電離平衡（第二課時(shí)）》教案教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：1.通過類比化學(xué)平衡常數(shù)，掌握電離常數(shù)表達(dá)式的書寫，了解影響電離常數(shù)的因素。2.掌握電離常數(shù)的主要應(yīng)用。3.通過實(shí)例，認(rèn)識(shí)多元弱酸、多元弱堿的電離特點(diǎn)，多級(jí)電離常數(shù)特點(diǎn)。4.通過實(shí)例，認(rèn)識(shí)電離平衡、電離平衡常數(shù)在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)電離常數(shù)，并能夠利用電離常數(shù)分析、解決具體化學(xué)問題。教學(xué)難點(diǎn)：1.能通過實(shí)例，體會(huì)電離常數(shù)的具體應(yīng)用，能分析解決實(shí)際問題。2.借助電離常數(shù)，認(rèn)識(shí)相對(duì)強(qiáng)弱能夠制備相對(duì)弱酸的規(guī)律。教學(xué)過程時(shí)間教學(xué)環(huán)節(jié)主要師生活動(dòng)教學(xué)引入實(shí)驗(yàn)情境引入：分別取1mL2mol/L鹽酸和1mL2mol/L醋酸，均加水稀釋到10mL，請(qǐng)問稀釋后的溶液，酸的濃度和氫離子濃度分別為多少？任務(wù)一：研究如何定量表示弱電解質(zhì)電離程度的強(qiáng)弱1.學(xué)生寫出醋酸的電離方程式，并寫出該電離方程式的平衡常數(shù)表達(dá)式。類比平衡常數(shù)，引出電離常數(shù)表達(dá)式的書寫，介紹電離平衡常數(shù)2.通過實(shí)例，鞏固電離常數(shù)的概念在某溫度時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L?1的氨水中，達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的NH3·H2O為1.7×10?3mol·L?1，試計(jì)算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)（Kb）。通過計(jì)算結(jié)果，說明弱電解質(zhì)電離程度微弱。任務(wù)二：研究影響電離常數(shù)大小的因素。1.類比化學(xué)平衡常數(shù)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)大小通常與溫度相關(guān)。通過具體實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行證明。2.已知25℃時(shí)，相同濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液相比較，CH3COOH溶液酸性相對(duì)更強(qiáng)。比較該溫度下CH3COOH、HCN電離常數(shù)的大小嗎？指明電離常數(shù)與物質(zhì)本性有關(guān)。任務(wù)三：討論電離常數(shù)有哪些具體應(yīng)用。1.借助影響電離常數(shù)因素，指明相同溫度下，直接比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。2.查一查教科書附錄=2\*ROMANII，HClO、HF、HNO2的電離常數(shù)，并比較酸性強(qiáng)弱。3.若將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋2倍，判斷CH3COOH電離平衡移動(dòng)的方向嗎？4.計(jì)算0.2mol/L醋酸，氫離子濃度為多大。通過上述具體問題，鞏固對(duì)于弱電解質(zhì)部分電離、電離平衡可以移動(dòng)的認(rèn)識(shí)任務(wù)四：研究多元弱酸、弱堿的電離。1.介紹多元弱酸、弱堿電離特點(diǎn)，多級(jí)電離常數(shù)特點(diǎn)2.已知人體血液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCOeq\o\al(－,3)人體血液的pH需維持在7.35~7.45之間。當(dāng)pH＜7.35會(huì)導(dǎo)致酸中毒，pH大于7.45會(huì)導(dǎo)致堿中毒。出現(xiàn)輕微堿中毒后，如何緩解中毒癥狀呢？3.觀察實(shí)驗(yàn)：CH3COOH與Na2CO3反應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否推測出CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？課堂總結(jié)梳理本節(jié)課研究思路課后練習(xí)1.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是 ()酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10-79×10-61×10-2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ+Y-HY+Z-能夠發(fā)生C.相同溫度下,0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液,HX溶液酸性最強(qiáng)D.相同溫度下,1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)2.下列說法正確的是 ()A.NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比NH3·H2O強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,需要等量的NaOHC.若鹽酸的濃度是醋酸的二倍,則鹽酸中c(H+)也是醋酸c(H+)的二倍D.將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋至體積為原來的兩倍,兩者的c(OH-)均減少為原來的一半3.25℃時(shí),pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是 ()A.曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程B.a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液D.將a、b兩溶液加熱至30℃,c(4.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示:弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列離子方程式正確的是 ()A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-CO32B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-SOD.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-CO2↑+H25.25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:CH3COOHH2CO3HCN1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-114.9×10-10請(qǐng)回答下列問題:①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

②焦?fàn)t煤氣中一般含有H2S和HCN氣體,有的工廠在真空條件下,使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體,實(shí)現(xiàn)脫硫脫氰。請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù),嘗試從理論上推測同為0.lmol/L的K2CO3溶液和HCN混合后,最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________。6.25℃時(shí),三種酸的電離常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列問題:(1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí),Ka______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______(用字母表示)。

A.CO32-B.ClO-C.CH3COO-(3)多元弱酸的第一步電離比第二步______(填“難”或“易”)。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因:__