2025年重慶高考化學試卷及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：2025年重慶高考化學試卷及答案考核對象：參加2025年重慶高考化學考試的學生題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-案例分析（總共3題，每題6分）總分18分-論述題（總共2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.化學反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應一定是放熱反應。2.碳酸鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，會生成碳酸鈣沉淀。3.鋁粉與氧化鐵在高溫下反應屬于置換反應。4.氯化鈉溶液電解時，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣。5.碳酸鈣高溫分解生成的氧化鈣可以與水反應生成氫氧化鈣。6.稀硫酸與鋅反應生成氫氣，加入少量硫酸銅會加快反應速率。7.碳酸氫鈉受熱分解會生成碳酸鈉、水和二氧化碳。8.碘單質易溶于有機溶劑，不易溶于水，因此可以用四氯化碳萃取碘水中的碘。9.酸性條件下，高錳酸鉀可以氧化乙烯生成二氧化碳。10.玻璃中含有二氧化硅，因此玻璃瓶不能盛裝氫氟酸。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.干冰D.石灰水2.下列元素中，非金屬性最強的是（）A.氧B.氯C.硫D.碳3.下列關于化學反應速率的描述，正確的是（）A.溫度越高，反應速率越慢B.增大反應物濃度，反應速率一定減小C.使用催化劑可以改變反應速率D.反應物顆粒越小，反應速率越慢4.下列物質中，屬于堿性氧化物的是（）A.氧化鋁B.氧化鐵C.氧化銅D.氧化鋅5.下列關于電解質的說法，正確的是（）A.純水是電解質B.熔融狀態(tài)的氯化鈉能導電C.鹽酸是電解質D.氫氧化鈉溶液是電解質6.下列關于有機物的說法，正確的是（）A.乙醇和乙酸互為同分異構體B.聚乙烯和聚氯乙烯互為同分異構體C.乙烯和乙烷互為同分異構體D.苯和甲苯互為同分異構體7.下列關于化學平衡的描述，正確的是（）A.化學平衡是可逆反應停止進行的標志B.化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等C.升高溫度，化學平衡一定向正向移動D.增大壓強，化學平衡一定向逆向移動8.下列關于原電池的說法，正確的是（）A.原電池中，電子從負極流向正極B.原電池中，正極發(fā)生還原反應C.原電池中，負極發(fā)生氧化反應D.原電池中，電解質溶液不參與反應9.下列關于化學實驗的說法，正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢倒入水中B.燃燒鈉時，應在石棉網上進行C.稱量氫氧化鈉時，應將其放在托盤天平的左盤D.蒸發(fā)結晶時，應不斷攪拌10.下列關于化學計算的說法，正確的是（）A.摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量B.摩爾濃度是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量C.摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占的體積D.摩爾分數(shù)是指溶質物質的量占溶液總物質的量的比例三、多選題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于電解質的有（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.乙醇D.蔗糖2.下列關于化學反應速率影響因素的描述，正確的有（）A.溫度越高，反應速率越快B.增大反應物濃度，反應速率一定增大C.使用催化劑，反應速率一定減小D.增大壓強，反應速率一定增大3.下列關于化學平衡的描述，正確的有（）A.化學平衡是可逆反應停止進行的標志B.化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等C.升高溫度，化學平衡一定向正向移動D.增大壓強，化學平衡一定向逆向移動4.下列關于原電池的說法，正確的有（）A.原電池中，電子從負極流向正極B.原電池中，正極發(fā)生還原反應C.原電池中，負極發(fā)生氧化反應D.原電池中，電解質溶液不參與反應5.下列關于化學實驗的說法，正確的有（）A.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢倒入水中B.燃燒鈉時，應在石棉網上進行C.稱量氫氧化鈉時，應將其放在托盤天平的左盤D.蒸發(fā)結晶時，應不斷攪拌6.下列關于有機物的說法，正確的有（）A.乙醇和乙酸互為同分異構體B.聚乙烯和聚氯乙烯互為同分異構體C.乙烯和乙烷互為同分異構體D.苯和甲苯互為同分異構體7.下列關于化學計算的說法，正確的有（）A.摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量B.摩爾濃度是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量C.摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占的體積D.摩爾分數(shù)是指溶質物質的量占溶液總物質的量的比例8.下列關于化學平衡的描述，正確的有（）A.化學平衡是可逆反應停止進行的標志B.化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等C.升高溫度，化學平衡一定向正向移動D.增大壓強，化學平衡一定向逆向移動9.下列關于原電池的說法，正確的有（）A.原電池中，電子從負極流向正極B.原電池中，正極發(fā)生還原反應C.原電池中，負極發(fā)生氧化反應D.原電池中，電解質溶液不參與反應10.下列關于化學實驗的說法，正確的有（）A.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢倒入水中B.燃燒鈉時，應在石棉網上進行C.稱量氫氧化鈉時，應將其放在托盤天平的左盤D.蒸發(fā)結晶時，應不斷攪拌四、案例分析（每題6分，共18分）1.某學生進行如下實驗：-將一定量的鋅粉加入稀硫酸中，觀察產生氣體的速率較慢。-向上述溶液中加入少量硫酸銅，發(fā)現(xiàn)產生氣體的速率明顯加快。請解釋原因，并說明該實驗體現(xiàn)了哪些化學原理。2.某學生進行如下實驗：-將少量碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中，觀察到產生白色沉淀。-將少量碳酸氫鈉溶液滴入澄清石灰水中，觀察到產生白色沉淀，但沉淀量較少。請解釋原因，并說明該實驗體現(xiàn)了哪些化學原理。3.某學生進行如下實驗：-將一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱，觀察到產生氣體。-將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察到石灰水變渾濁。請寫出相關化學方程式，并說明該實驗體現(xiàn)了哪些化學原理。五、論述題（每題11分，共22分）1.請結合化學平衡原理，解釋為什么在工業(yè)生產中，合成氨反應通常在高溫高壓條件下進行？2.請結合原電池原理，解釋為什么鐵在潮濕的空氣中容易生銹？---標準答案及解析一、判斷題（每題2分，共20分）1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.×（高錳酸鉀氧化乙烯生成乙二醇）10.√解析：1.放熱反應是指反應物的總能量高于生成物的總能量，反應過程中釋放能量。6.加入少量硫酸銅，鋅會與硫酸銅反應生成銅，形成原電池，加快反應速率。9.高錳酸鉀氧化乙烯生成乙二醇，而不是二氧化碳。二、單選題（每題2分，共20分）1.C2.B3.C4.D5.B6.A7.B8.C9.A10.B解析：1.干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于純凈物。6.乙醇和乙酸分子式相同，結構不同，互為同分異構體。9.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢倒入水中，防止劇烈放熱導致濺出。三、多選題（每題2分，共20分）1.AB2.AB3.B4.ABC5.AD6.AD7.ABCD8.B9.ABC10.AD解析：1.氫氧化鈉和硫酸是電解質，乙醇和蔗糖是非電解質。4.原電池中，電子從負極流向正極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應。8.化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等。四、案例分析（每題6分，共18分）1.原因：鋅粉與稀硫酸反應生成氫氣的速率較慢，加入硫酸銅后，鋅與硫酸銅反應生成銅，形成原電池，加快反應速率?；瘜W原理：原電池原理、氧化還原反應。2.原因：碳酸鈉與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，而碳酸氫鈉與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沉淀量較少。化學原理：碳酸鈣的溶解度積、酸堿中和反應。3.化學方程式：2KClO?→2KCl+3O?↑Ca(OH)?+CO?→CaCO?↓+H?O化學原理：分解反應、氧化還原反應、酸堿反應。五、論述題（每題11分，共22分）1.合成氨反應：N?+3H??2NH?+熱量高溫高壓的原因：-高溫：根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，不利于氨的生成。但高溫可以提高反應速率，因此需要選擇一個合適的溫度。-高壓：根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強會使平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，有利于氨的生成。2