初三化學(xué)教資試卷及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿(mǎn)分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱(chēng)：初三化學(xué)教師資格證考試試卷（中等級(jí)別）考核對(duì)象：初中化學(xué)教師資格證考生###題型分值分布1.單選題（20分）：共10題，每題2分2.填空題（20分）：共10題，每題2分3.判斷題（20分）：共10題，每題2分4.簡(jiǎn)答題（12分）：共3題，每題4分5.應(yīng)用題（18分）：共2題，每題9分總分：100分###一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然氣D.氫氣2.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.2H?+O?→2H?O?B.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑C.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑（未配平）D.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.蔗糖溶液C.氧化鐵D.碳酸鈣水合物4.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用酒精燈引燃另一酒精燈B.實(shí)驗(yàn)完畢后，將剩余藥品直接倒入下水道C.加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜D.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，將試紙伸入溶液中5.下列關(guān)于水的敘述錯(cuò)誤的是（）A.水是極性分子B.水的密度比冰大C.水的電解產(chǎn)物是氫氣和氧氣D.水的硬度主要由鈣、鎂離子引起6.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙炔D.氧化鈣7.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述正確的是（）A.酸與堿反應(yīng)一定生成鹽和水B.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)一定不變D.中和反應(yīng)只能發(fā)生在溶液中8.下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）A.鐵片B.鋅粒C.氫氧化鈉溶液D.碳酸鈉粉末9.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述錯(cuò)誤的是（）A.1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)粒子B.1摩爾氫氣的質(zhì)量是2克C.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量D.物質(zhì)的量單位是克/摩爾10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.離子鍵是金屬原子和非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵B.共價(jià)鍵只存在于非金屬原子之間C.分子中一定存在化學(xué)鍵D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了化學(xué)鍵的形成###二、填空題（每題2分，共20分）1.氧化鐵的化學(xué)式是__________。2.空氣中含量最多的氣體是__________。3.碳酸鈉俗稱(chēng)__________。4.酸堿指示劑中，遇酸變紅、遇堿變藍(lán)的是__________。5.氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是__________。6.金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，排在氫后面的金屬不能。例如，鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。7.水的電解實(shí)驗(yàn)中，正極產(chǎn)生的氣體是__________，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是__________。8.碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式是__________。9.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。10.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的鹽酸溶液，表示每升溶液中含有__________摩爾的氯化氫。###三、判斷題（每題2分，共20分）1.氧化物都是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧。（）2.純凈的二氧化碳不燃燒也不支持燃燒。（）3.碳酸鈣是一種可溶性鹽。（）4.酸性溶液的pH值小于7，堿性溶液的pH值大于7。（）5.氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，具有可燃性。（）6.熟石灰是一種白色粉末，可用于改良酸性土壤。（）7.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變。（）8.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（）9.物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的物理量，單位是摩爾。（）10.共價(jià)鍵是原子間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵。（）###四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述酸的定義及其主要性質(zhì)。2.解釋為什么鐵在潮濕的空氣中容易生銹。3.比較單質(zhì)和化合物在組成和性質(zhì)上的區(qū)別。###五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：-將一定質(zhì)量的鋅粒放入稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣。-測(cè)得反應(yīng)前鋅粒質(zhì)量為10.0g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為18.0g。-已知?dú)錃獾拿芏葹?.09g/L。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？（2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少？（3）該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)稀硫酸足量）2.某工廠(chǎng)排放的廢水含有硫酸，pH值為2。為中和廢水，工廠(chǎng)加入氫氧化鈉溶液。-已知廢水量為1000L，硫酸濃度為0.1mol/L。-氫氧化鈉溶液的濃度為1mol/L。請(qǐng)計(jì)算：（1）中和廢水需要多少摩爾的氫氧化鈉？（2）需要多少升1mol/L的氫氧化鈉溶液？（3）若中和后廢水的pH值達(dá)到7，廢水的體積變化是否顯著？說(shuō)明理由。###標(biāo)準(zhǔn)答案及解析---###一、單選題答案1.D2.B3.C4.C5.B6.D7.A8.D9.D10.A---###二、填空題答案1.Fe?O?2.氮?dú)猓∟?）3.純堿4.石蕊試液5.2H?+O?→2H?O6.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑7.氧氣；氫氣8.CaCO?→CaO+CO?↑9.2NaOH+CuSO?→Na?SO?+Cu(OH)?↓10.0.5---###三、判斷題答案1.√2.√3.×4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×---###四、簡(jiǎn)答題解析1.酸的定義及其主要性質(zhì)-定義：酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。-主要性質(zhì)：（1）能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；（2）能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；（3）能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；（4）能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色。2.鐵生銹的原因鐵在潮濕的空氣中容易生銹，是因?yàn)殍F與空氣中的氧氣和水共同作用，發(fā)生氧化反應(yīng)。鐵首先與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，然后氫氧化鐵進(jìn)一步氧化形成氧化鐵（鐵銹）?；瘜W(xué)方程式：4Fe+3O?+6H?O→4Fe(OH)?→2Fe?O?·3H?O3.單質(zhì)和化合物的區(qū)別-單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如氧氣（O?）、鐵（Fe）。-化合物：由不同種元素組成的純凈物，如水（H?O）、二氧化碳（CO?）。性質(zhì)上，單質(zhì)通常具有元素特有的化學(xué)性質(zhì)，而化合物具有不同于其組成元素的化學(xué)性質(zhì)。---###五、應(yīng)用題解析1.實(shí)驗(yàn)計(jì)算（1）生成氫氣的質(zhì)量：反應(yīng)前總質(zhì)量=10.0g（鋅粒）+稀硫酸質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量=18.0g（溶液）氫氣質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量-反應(yīng)后總質(zhì)量=10.0g-18.0g=-8.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為反應(yīng)前鋅粒質(zhì)量+稀硫酸質(zhì)量-反應(yīng)后溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=10.0g（鋅粒）+稀硫酸質(zhì)量-18.0g（溶液）稀硫酸質(zhì)量=反應(yīng)后溶液質(zhì)量-鋅粒質(zhì)量=18.0g-10.0g=8.0g氫氣質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)量=鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g（錯(cuò)誤，應(yīng)為鋅粒質(zhì)量-溶液質(zhì)量）正確計(jì)算：氫氣質(zhì)