高中化學二輪復習策略老師，我這樣想為什么不對？老師，你是怎么想到的？這道題的底層邏輯是........老師，我忘了..........一輪形成知識體系，建立模型（思維模型或解題模型）一、化學反應速率（平均速率）3.數(shù)學表達式：KPa·s-1Kg·s-11、定義：是描述化學反應的快慢的物理量2.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。⑴一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數(shù)值可能不同但含義是一致的。v(A)﹕v(B)﹕v(C)﹕v(D)＝n(A)﹕n(B

)﹕n(C)﹕n(D)平均速率而不是瞬時速率（2）固體或者純凈的液體沒有濃度的變化，所以不能用它們的濃度的變化來表示速率4.單位:

mol·L-1·h-1

、mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1或mol/(L·h)

、mol/(L·min)、

mol/(L·s)5.注意:Kg·s-1一、化學反應速率（瞬時速率）反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，某一時刻的瞬時速率：正反應速率：v正＝k正·cm(A)·cn(B) 逆反應速率為v逆＝k逆·cp(C)·cq(D)k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度、催化劑等影響，與濃度無關(guān)阿倫尼烏斯公式:阿倫尼烏斯公式:lnk= +lnA1.反應的活化能越大，速數(shù)k越小，速率越慢2.當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率隨之提高。(大多數(shù)反應Ea>0)3.Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響程度就越大對于同一可逆反應，改變溫度對吸熱方向的影響更明顯一輪復習不是舊知的簡單重復講解知識速率計算公式速率表示形式影響因素過渡態(tài)理論理論解釋有效碰撞理論v正＝k正·cm(A)·cn(B)v逆＝k逆·cp(C)·cq(D)阿倫尼烏斯公式R TEa 1

ln

Alnk

CEa 12.30R Tlgk

RTEak

Ae瞬時速率建立體系的思維過程呈現(xiàn)物質(zhì)制備防止氧化一般模型抑制水解一般模型防水解、防氧化，解題模型ef沸石實驗室利用FeCl2?4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及加持裝置略)，已知SOCl2沸點76℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體。反應原理：1.實驗開始先通N2的作用？2.通N2一段時間后，先加熱裝置

(填a或b)，目的？3.SOCl2作用？4.裝置e和f中試劑？作用？模型運用物質(zhì)所屬類別元素及其化合物物質(zhì)中元素價態(tài)價類二維圖物質(zhì)制備防止氧化一般模型抑制水解一般模型學化習學元創(chuàng)素造化美合好明物天一般應用有機實驗思維模型構(gòu)建有機實驗信息種類有機物熔點有機物沸點有機物密度相對分子質(zhì)量水/有機溶解性某溫度易升華確定常溫狀態(tài)狀態(tài)/餾出溫度選擇加熱方法乘mL得質(zhì)量計算產(chǎn)物產(chǎn)率洗滌/分離方法升華分離/控制溫度各物質(zhì)的質(zhì)量用以判斷物質(zhì)的不足/過量,及計算轉(zhuǎn)化率/產(chǎn)率產(chǎn)品純化液體:分液,干燥,蒸餾固體:重結(jié)晶儀器識別與選擇模型基礎(chǔ)蒸餾裝置反應條件：需控溫或攪拌加水浴、油浴、電熱套、酒精磁力攪拌或者攪拌棒需冷凝回流加球形冷凝管接觸面積大冷凝效果好豎放加分水器需冷凝回流和分水如毛細管等燈直接加熱等；

同時增加平衡氣壓、攪拌功能餾出物易被氧化、易水解等接收瓶加瓶塞（干燥管）同時變換尾接管餾出物沸點高，易分解等餾加減壓蒸蒸餾裝置加抽濾裝置產(chǎn)品為固體沸石替代物有機物制備反應原理實驗裝置實驗操作條件控制速率平衡快多分離提純純度判斷試劑方法操作目的雜質(zhì)分析純凈含量測定定量實驗數(shù)據(jù)處理誤差分析儀器識別儀器使用裝置目的安全環(huán)保有機物制備思維一般模型強化轉(zhuǎn)化關(guān)系、強化學習主線、強化網(wǎng)絡12化合價為主線1.常溫下硅能與氟氣、氫氟酸、強堿反應2.氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶3.盛堿性溶液不能用玻璃塞4.工業(yè)制粗硅5.工業(yè)制玻璃

6.水玻璃（Na2SiO3溶液空氣中變質(zhì)）

7.制硅酸在網(wǎng)絡圖中對重點知識要強化認識13物質(zhì)類別鹽堿0 Fe單質(zhì) 氧化物Fe3+Fe(OH)2化合價+3+2Fe2O3Fe3O4FeOFe2+Fe(OH)3金屬元素——鐵及其化合物的化學性質(zhì)氧化還原視角氧化性2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓H2O＋2Fe3＋＋SO2－===2Fe2＋＋SO

2－＋2H＋3 4物質(zhì)分類視角易水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl鹽0 Al單質(zhì) 氧化物Al2O3Al(OH)3Na[Al(OH)4]AlCl3化合價+3物質(zhì)分類視角堿Al3＋＋3NH3·H2O物質(zhì)類別Al(OH)3↓＋3NH4+Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓+3CO2↑Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－

[Al(OH)4]-金屬元素——鋁及其化合物的化學性質(zhì)與CO32?、S2-、HS-、[Al(OH)4]-水解互促不適用于電器火災1、試題結(jié)構(gòu)三階段工藝流程模型2、試題結(jié)構(gòu)四線分析法試劑線操作線雜質(zhì)線產(chǎn)品線酸浸沉銅沉錳沉淀沉鈷Co(OH)3煉鋅廢渣稀H2SO4H2SNa2S2O8NaOHNaClO浸渣CuSMnO2濾渣濾液工藝流程模型3、元素線——關(guān)注“元素”去向工藝流程模型思維模型螺旋式建構(gòu)螺旋形上升的基本特點和特征是前進性、曲折性、周期性。事物發(fā)展總的方向和趨勢是由低級到高級、由簡單到復雜的前進運動。化學學科核心概念經(jīng)常以不同深度和復雜度在不同階段反復出現(xiàn)，使學生在“回溯-重構(gòu)”中深化認知。困境：知識“寬而不深”思維模型螺旋式建構(gòu)—

—

利用各種認知模型一個有建立知識體系意識的人，每學一點東西，都是在完善自己的知識體系，擴展自己的知識版圖，將零散、獨立的知識、概念、觀點整合到自己的知識體系里，越學越有方向，越學思路越清晰。真正掌握知識體系后，看待這門學科就像看一棵大樹，看到種子就能自然想到生根發(fā)芽，看到枝干就能想到長出樹干的根和樹干延伸的枝條，看到花朵就能想到開花之前的花苞和開花之后的結(jié)果。如果沒有建立知識體系，只是記憶了零散的概念和題型，那么只能看花是花，看葉是葉，看根是根，而不是作為有機整體的植物，也就沒法把局部與全局聯(lián)系起來。H2CH4CO利用守恒法判斷H2利用高溫條件下反應Ⅲ不自發(fā)判斷②為CH4培養(yǎng)學生解決問題思維多條路徑反應Ⅱ不發(fā)生ΔH

0ΔH

0反應Ⅱ焓變的判斷方法？定性+定量利用平衡常數(shù)+碳守恒M點左下N點右上培養(yǎng)學生解決問題思維多條路徑T0溫度下，恒容密閉容器中按1mol

CaS固體、1mol

SO2(g)、0.1mol

H2(g)投料，已知反應Ⅱ平衡常數(shù)K=108。KⅡ=則lgn(H2O)-lgn(H2)=2n4(H2O)=108,

得2n4(H

)H2SH2OSO2H2<0<0守恒+極限+平衡常數(shù)T0溫度下，恒容密閉容器中按1mol

CaS固體、1mol

SO2(g)、0.1mol

H2(g)投料，已知反應Ⅱ平衡常數(shù)K=108。H2SH2OSO2H22學生錯點：增大壓強，反應Ⅲ正向移動，H

S增大，H2減小，比值增大，n(H2O)增大HCOOH

CO

H

2O(快)HCOOH

CO2

H2

慢

23年山東：c(HCOOH)+c(CO)+c(CO2)=1a減小不變定量判斷利用平衡移動利用平衡常數(shù)極限思維利用守恒法定性+定量利用反應自發(fā)判斷在情境中靈活應用速率理論、平衡理論判斷點和線的問題一題多解—開拓思維（多重平衡體系中的定量計算）（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1

mol

CO2和3

mol

H2發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH

OH(g)為ɑ

mol，CO為b

mol，此3時H2O(g)的濃度為mol·L-1競爭反應產(chǎn)物互變的反應，計算時可忽略平：3-3a0+b始：

1轉(zhuǎn)：

-b平：3-b0+b0+aa0+bba+ba+b3-3a-b3-3a-b(mol)始：

1轉(zhuǎn)：-a2H

(g)的濃度為?+

???????

?mol·L-1?方法一：三段式（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1

mol

CO2和3

mol

H2發(fā)生上述反應，達到平3衡時，容器中CH

OH(g)為ɑ

mol，CO為b

mol，此2時H

O(g)的濃度為mol·L-1明確給出始終態(tài)物質(zhì)的量H2(g)的濃度為mol·L-1?+

?????????1 3投料：CO2、H2平衡：CH3OH、H2O、CO、CO2、H2a bC守恒：1=a+b+n(CO2) →

n(CO2)=(1-a-b)molO守恒：2=a+b+2×(1-a-b)+n(H2O) →

n(H2O)=(a+b)molH守恒：6=4a+2×(a+b)+2n(H2) →

n(H2)=(3-3a-b)mol關(guān)鍵：找全物質(zhì)！方法二：元素守恒法一題多解—開拓思維（多重平衡體系中的定量計算）CH3OH aCO b（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1

mol

CO2和3

mol

H2發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑ

mol，CO為b

mol，此2時H

O(g)的濃度為mol·L-1H2(g)的濃度為mol·L-1?+

?????????H2升 降aCH3OH CO2H2+20+1 +4 -2x +1

O方法三：得失電子守恒法化合價降低所得電子數(shù)=化合價升高所失電子數(shù)關(guān)鍵：找全所有化合價變化的物質(zhì)！一題多解—開拓思維（多重平衡體系中的定量計算）u思維建模研究對象所處的狀態(tài)：恒溫？恒容？物質(zhì)的狀態(tài)？反應前后氣體系數(shù)之和？優(yōu)點：缺點：優(yōu)點：關(guān)鍵：列好升降守恒三段式法→宏觀視角→平衡的建立按部就班經(jīng)典算法，穩(wěn)中求勝；研究平衡體系較多，設(shè)未知數(shù)較多，列式多，計算量大，要求有清晰的反應轉(zhuǎn)化方向感、足夠的耐心和細心。元素守恒法→元素視角→物質(zhì)的轉(zhuǎn)化優(yōu)點：拋開復雜的平衡轉(zhuǎn)化過程，只關(guān)注各物質(zhì)所含元素的總物質(zhì)的量不變，依據(jù)守恒關(guān)系進行計算，方法快捷方便；關(guān)鍵：要求同學們對平衡體系中各種反應物與生成物之間的元素來龍去脈要非常清晰，找全所有含某元素的物質(zhì)。得失電子守恒法→微觀視角→電子的轉(zhuǎn)移不必分析繁瑣的平衡轉(zhuǎn)化過程，列式清晰結(jié)合氧化還原反應規(guī)律，找準價態(tài)變化，缺點：多元平衡體系中，若某元素化合價種類較多，難以快速準確提煉出價態(tài)關(guān)系。一題多解—開拓思維（多重平衡體系中的定量計算）【2025山東卷T20】——三段式法因此計算時三個反應均不可省略！三個反應中無產(chǎn)物互變的反應，一題多解—開拓思維（多重平衡體系中的定量計算）【2025山東卷T20】——元素守恒法一題多解—開拓思維（多重平衡體系中的定量計算）【2025山東卷T20】——得失電子守恒法一題多解—開拓思維（多重平衡體系中的定量計算）改編1：一定溫度T1時，向2L容器中充入3mol

SO2(g)、6mol

H2(g)、1mol

N2(g)和1mol

CaS固體，發(fā)生上述反應。平衡時測得SO2、H2的轉(zhuǎn)化率均為60%，c(S2)=c(H2S)，則平衡時n(CaS)：n(CaSO4)=？反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kχ

為(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)？求Kχ時，不一定每種氣體物質(zhì)都算物質(zhì)的量分數(shù)：在同一體系中(同溫同體積下)，物質(zhì)的量分數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比勿忘無關(guān)氣體！一題多變—提升思維（多重平衡體系中的定量計算）改編2：一定溫度T2時，向一恒容密閉容器中充入2mol

SO2(g)、3mol

H2(g)，加入1mol

CaS固體，在起始壓強為100Mpa下發(fā)生上述反應，平衡時測得體系壓強為802 2 2MPa，P(S

)=P(H

S)，P(H

O)=40MPa，則平衡時n(CaS)：n(CaSO4)=？反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kp

為？S2產(chǎn)率為？熟練掌握差量法求Kp時，不一定每種氣體物質(zhì)都算分壓：在同一體系中(同溫同體積下)，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比一題多變—提升思維（多重平衡體系中的定量計算）u思維模型研究對象所處的狀態(tài)：恒溫？恒容？物質(zhì)的狀態(tài)？反應前后氣體系數(shù)之和？三段式法→宏觀視角→平衡的建立元素守恒法→元素視角→物質(zhì)的轉(zhuǎn)化得失電子守恒法→微觀視角→電子的轉(zhuǎn)移等體反應：Kn

=Kc=Kp

=Kχ求Kc、Kp

、Kχ、Kθ

等值時，不一定每種氣體物質(zhì)都算相應的濃度、分壓、物質(zhì)的量分數(shù)：靈活尋找同一體系中(同溫同體積下)，其比例與物質(zhì)的量之比的關(guān)系熟練掌握差量法勿忘無關(guān)氣體！……解題方法因題而異因人而異在勤奮的實踐過程中勤于思考思維建模同題異構(gòu)啟示一題多變，豐富多樣的試題呈現(xiàn)形式能創(chuàng)造多方位的考查視角，促進學生夯實基礎(chǔ)、活學活用、舉一反三、觸類旁通、提高創(chuàng)新意識和創(chuàng)新思維，建立知識、能力與素養(yǎng)的整體網(wǎng)絡，這既是高考命題的要求，也是給復習教學提供導向。作為教研的形式，“同題異構(gòu)”能促進教師深入研究高考，

將命題與教學深度融合，提升學科專業(yè)水平。39問題探究+自主學習提高課堂效率深度思考：1.四個點的反應速率大小順序？2.四個點中，V正最大的點？3.比較V 和VC正 B逆的大??？6.求A點V正/V逆吸熱AA>B>C=DVC正

>

VB逆348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（α）隨時間（t）的變化關(guān)系如下圖所示。348K343K338K4.k正

-

k逆值最大的曲線?

①5.348K時，k正/k逆

=

?

（16/9)2

=

3.2

（16/9)2ⅹ（77/23)2=

0.2V正/V逆=K/Q深度思考，深度挖掘真題41讓學生命題：1.晶胞2中Li與Li之間有3種距離關(guān)系，分別是？S與S有哪2種距離關(guān)系？2.已知晶胞2中的某種距離長度，求晶胞密度？3.已知P點坐標，求晶胞3中M的坐標？4.晶胞平移問題:晶胞2的另一種表示中，Li所處的位置不變，S處于面心和頂點5.晶胞2中Li填充在S圍成的正四面體空隙中，填充率100%2024年遼寧真題改編42工藝流程六1.(1)(2)的答題方向Ba元素的去向(4)答案加上BaSO4(5)默認主要微粒2(3)不選AC的原因3(2)②的答題角度(3)區(qū)分

分離方法、分離操作(5)金屬冶煉的方法(元素化合物小冊17頁)4.對冷卻結(jié)晶的理解,是否還需要蒸發(fā)濃縮呢？可再生循環(huán)利用的物質(zhì)？5(3)理解6(1)②產(chǎn)物判斷(3)I2生成的原因？44任務一：期末復習

落實卷125分鐘完成，20:00發(fā)答案，整理改錯任務二：期末考前化學模擬一計算過程整理：