廣東省佛山市2023屆普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二）化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.起源于西漢的絲綢之路是最早的東西方文明交流通道。下列商品主要成分是無(wú)機(jī)非

金屬材料的是

選

A.玉器B.絲綢C.鐵器D.紙張

項(xiàng)

A.AB.BC.CD.D

2.黨的二十大報(bào)告指出我國(guó)已進(jìn)入創(chuàng)新型國(guó)家行列。下列說法正確的是

A.“華龍一號(hào)”核電機(jī)組使用的銳氣不存在分子

B.“奮斗者號(hào)”潛水器含鈦合金，其強(qiáng)度、韌性高于純鈦金屬

C.”祖沖之二號(hào)”中的半導(dǎo)體存儲(chǔ)器主要成分為SiO?

D.“嫦娥五號(hào)”帶回的月壤中含有磁鐵礦，其主要成分為Fe0

3.硫化鈉法制備Na2sq3涉及的化學(xué)反應(yīng)為：

2Na2S+Na2CO,+4SO2=3Na,S2O3+CO2。下列說法正確的是

A.Na?s的電子式為Na：8：NaB.so?的空間構(gòu)型為平面三角形

??

c.NazS?。］可用作還原劑D.該反應(yīng)可以說明非金屬性：S>C

4.對(duì)乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發(fā)熱的藥物，可用于緩解輕度至中度的疼痛,

其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于對(duì)乙酰氨基酚的說法錯(cuò)誤的是

對(duì)乙酰氨基酚

A.含有羥基、酮談基、氨基三種官能團(tuán)

B.分子中所有原子不可能共平面

C.Imol該有機(jī)物最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

5.對(duì)?乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發(fā)熱的藥物，可用于緩解輕度至中度的疼痛,

其結(jié)構(gòu)如圖所示?；诮Y(jié)構(gòu)視角，下列說法正確的是

對(duì)乙酰氨基酚

A.所有C原子的雜化方式均相同B.所含元素的第一電離能：O>N〉C

C.該分子能與水形成分子間氫鍵D.0的價(jià)層電子軌道表示式：2s22p4

6.氯元素的單質(zhì)及化合物之間可互相轉(zhuǎn)化。下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種鹽：Cl2+20H=Cr+C10+H20

B.鹽轉(zhuǎn)化為酸：2C10+S02+H2O=SO^+2HC10

2+

C.酸轉(zhuǎn)化為單質(zhì)和鹽：MnO2+4H+2CK=Mn+2H,O+Cl2T

D.兩種鹽轉(zhuǎn)化為單質(zhì):CIO；+5CE+6H*=3C12T+3H2O

7.模擬從海水中提取鎂的實(shí)驗(yàn)裝置、操作及目的如圖所示，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

ABCD

項(xiàng)

石一力肉十

裝

置1/

度M8ch薄液

S一

1_______J

操

作燃燒貝殼至濃縮海水，加生石灰蒸發(fā)Mgj溶

電解MgC%溶液,制

及900℃,得到生反應(yīng)后過濾，得到液，得到無(wú)水

備金屬M(fèi)g

目石灰Mg(OH)

2MgCl2

的

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

A.AB.BC.CD.D

8.綠機(jī)(FeS0「7&0)分解可制備鐵紅，同時(shí)產(chǎn)生SO2、SO,和HQ。設(shè)附為阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.ILImol-L'FeSO,溶液含有的陽(yáng)離子數(shù)大于M

B.0.5mol三聚SO3分子()中含有。鍵數(shù)目為6M

C.綠機(jī)分解生成16gFeq,時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2M

D.22.4LSO2溶于水，溶液中H?SO,、HSO；、SO：的數(shù)目總和為M

9.鹵代烽的水解反應(yīng)常伴隨消去反應(yīng)的發(fā)生。浪乙烷與NaOH水溶液共熱一段時(shí)間后,

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是

A.觀察反應(yīng)后溶液的分層現(xiàn)象，檢驗(yàn)澳乙烷是否完全反應(yīng)

B.取反應(yīng)后溶液滴加AgNO；溶液，檢驗(yàn)是否有所生成

C.取反應(yīng)后溶液加入一小塊金屬Na,檢驗(yàn)是否有乙醉生成

D.將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)是否有乙烯生成

10.工業(yè)上利用含鉛廢渣(主要成分為PbSO4)制備堿式硫酸鉛(3PbO.PbSO4-H2O)的簡(jiǎn)

易流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

過量NaHCOjHNO3H2sO,NaOH

含鉛廢渣PbCO3T嬴嬴PbSO’T^Jf堿式碳酸鉛

▼I_>氣體▼

漉液1濾液2

A.“轉(zhuǎn)化”過程生成的氣體為CO?

B.由流程可推測(cè)，^p(PbSO4)>/Csp(PbCO3)

C.該工藝中濾液2可循環(huán)利用

D.該流程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

二、多選題

U.離子液體是富溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、

Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作

制冷劑，R的簡(jiǎn)單陰離子含1。個(gè)電子。下列說法正確的是

確物

過型

產(chǎn)化

生氧

別其

+2

分，n

極高

M/

兩越2

O

在勢(shì)n

法電。M

解極強(qiáng)

電2

。電越O

用。2

)律性H

H利,規(guī)表原/

。42

O是O2O-化下還O

(劑SSj

C的22O變見的

白)4)42

+誤S小的勢(shì)質(zhì)

)-漂HH+O2

錯(cuò)NN2減性電物

2、((H

Hd)A法O漸原極型/

21864線(22

12C劑說奇H逐還電原

曲—代O2

+)化<上、的

7H列t替還H

pM-A氧下P電極=論性對(duì)其

劑O室-膜

示1H作。IJ理化電，

6示(換+2

L=C用示O量氧同低e

表陰離子交換膜

指)-S交

5m…=所:42質(zhì)質(zhì)不越F/

/堿A)可;:+子+

)+/0液L/3

l：酸H圖+離物l勢(shì)e

(H婚室溶

4C線C(。如H究o電F

入b:CZLII2陽(yáng)m

H曲<)置極+室探I極

3(加a-：J2用I

r2裝t電極負(fù)可，電)

位要：在HpO可，型

A(的的應(yīng)中；

電需度存N：膜時(shí)原

2C(［氫源反質(zhì)強(qiáng)

極程程中應(yīng)換作還

1中鉉化室電極介越/

電過離液液2接反交工

示酸氧。池題電性性型

定電溶溶外總子化

ooooO0表滴的硫過解離解驗(yàn)用酸化

555550-點(diǎn)點(diǎn)為氧

21-15該水a(chǎn)b過.和a電陰電實(shí)利.：氧(

2：..鉉點(diǎn)...、知的對(duì)

-注..42.5

(ABCD1酸。ABCD四1已質(zhì)電

電極電勢(shì)*/V0.7711.7760.6951.2240.536

1口1答下列問題：

I.探究Ha?的分解反應(yīng)

Fe"催化HQ?分解反應(yīng)過程包括i、訂兩步：

32+

反應(yīng)i：Fe'+H2O2^Fe+H'+（未配平）

34+3

反應(yīng)ii：2Fe+H2O2+2H=2Fe*+2H.O

（I）反應(yīng)i的離子方程式為。

（2）驗(yàn)證Fe?+生成：反應(yīng)過程中，加入溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明有Fe?+生

成。

⑶酸性條件下MnO?也可催化HQ2分解。結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，上述條件下H【O」、02.

MnO;的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

II.探究物質(zhì)氧化性變化對(duì)電化學(xué)反應(yīng)方向的影響

用可逆反應(yīng)2Fe"+2「=?2Fe>+l2設(shè)計(jì)電池，按圖a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得電壓

E（七=。正極負(fù)極）隨時(shí)間t的變化如圖b所示:

電應(yīng)

燒杯A

⑷電池初始工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O

⑸某小組從還原型物質(zhì)濃度、氧化性變化的角度分析到b,提出以下猜想:

猜想1：c（Fe2+）增大，F(xiàn)e’?的氧化性減弱，正極的電極電勢(shì)降低。

猜想2：c（「）減小，h的氧化性增強(qiáng)，負(fù)極的電極電勢(shì)升高。

①L時(shí)間后，按圖a裝置探究，驗(yàn)證上述猜想的合理性，完成表中填空。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作電壓E/V結(jié)論

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

i往燒杯A中加入適量FeE__________0猜想1成立

ii往燒杯B中加入適量___________E<0猜想2成立

②有同學(xué)認(rèn)為，上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想1成立。利用上述反應(yīng)，從化學(xué)平衡移動(dòng)的角

度解釋猜想1不足以成立的理由___________O

③為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想1,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Hi,完成表中填空＜

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作電壓E/V結(jié)論

iii往燒杯A中加入適量___________E<0猜想1成立

結(jié)論：可逆氧化還原反應(yīng)中，濃度的變化引起電對(duì)氧化性變化，從而改變電池反應(yīng)方向。

五、工業(yè)流程題

16.分銅液凈化渣主要含銅、硫(Te)、睇(Sb)、碑(As)等元素的化合物，一種回收工藝流

程如圖所示：

N叩HH2SO4HCkNaCkSO：H?0

分銅液j—I一I]J

凈化渣涇I浸涇i浸渣T氤鹽酸法1sbcuT水解isboci

儀浸液T調(diào)pH=4—ATe02

濾液

已知：①“堿浸,'口、J,銅、鋤轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有NazTc。八

Na3AsO4o

②“酸浸”時(shí)，睇元素反應(yīng)生成難溶的SbQ(SOj浸渣。

回答下列問題：

(DAs位于第四周期VA族，基態(tài)As的價(jià)層電子排布式為0

(2)“堿浸”時(shí)，TeO?與NaOH反應(yīng)的離子方程式為。

(3)向堿浸液加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4,有TeO2析出，分離出TeO?的操作是___________。濾

液中As元素最主要的存在形式為(常溫下，HJASO,的各級(jí)電離常數(shù)為：

降=6.3'10-3、Ka2=1.0x10-\(3=3.2x10")。

-

A.H3ASO4B.H2ASO；C.HASO；D.ASO：

(4)①Sb?O(SOJ中，Sb的化合價(jià)為0

②“氯鹽酸浸''時(shí)，通入SO?的目的是___________o

(5)“水解”時(shí)，生成SbOCl的化學(xué)方程式為o

(6)Te(\可用作電子元件材料，熔點(diǎn)為733C,其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于SO?的原因?yàn)椤?/p>

TcO2晶胞是長(zhǎng)方體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，礎(chǔ)的配位數(shù)為。已知川人為阿伏加德羅

常數(shù)的值，則該晶體的密度為gym文列出計(jì)算表達(dá)式)

六、原理綜合題

17.TW利用N。、也催化合成氨實(shí)現(xiàn)了人類“向空氣中要面包”的夢(mèng)想.

⑴原料氣(含N2、%、CO)中的CO能被催化劑吸附，需經(jīng)過銅氨液處理除去，反應(yīng)為:

入

[Cu(NHA),]+CO+NH3.—?[Cu(N%CO]AH<0o

①除去原料氣中co的理由是o

②為提高CO吸收率，應(yīng)選擇的條件為o

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓

③[Cu(NHJ3c01中的酉己體為

(2)研究發(fā)現(xiàn)鐵催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鐵催化劑表面上的

物種用*標(biāo)注。

過渡態(tài)I

二

0

E

金

01過渡態(tài)4

、

￥2

盟過渡態(tài)2過波態(tài)3

玄NH、(g)

三

-C

-a

N*+3H*

反應(yīng)歷程

①該反應(yīng)歷程中最大活化能對(duì)應(yīng)步驟的化學(xué)方程式為。合成氨反應(yīng)：

I7

上也僅)+；也1)=±1\1七值)的.=___________kJmoL(用圖中字母表示)。

22

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

②鐵催化合成筑時(shí)N2與H2需吸附在催化劑表面活性位點(diǎn)進(jìn)行反應(yīng)，由合成氨反應(yīng)的速

率方程y=bc(N2)"$(H2>cT(NHj(k為速率常數(shù))可知，C(NHJ越大，反應(yīng)速率越

小0原因是___________O

0

⑶反應(yīng)N2(g)+3H2(g),2NH.(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可表達(dá)為：K=

其中P"為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(0.1MPa),〃N%、〃電和〃凡分別為各組分的平衡分壓(分壓=總壓

x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若N?和H?起始物質(zhì)的量之比為|：3,反應(yīng)在恒溫、恒壓(lOMPa)下

進(jìn)行，平衡時(shí)N?轉(zhuǎn)化率為50%,則/)=(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有

效數(shù)字)。

七、有機(jī)推斷題

18.有機(jī)物IX是重要藥物中間體，其合成路線如圖所示:

回答下列問題:

(1)1的分子式為。

(2)反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為

(3)V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)網(wǎng)可與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

(5)由反應(yīng)④?⑦可推測(cè)(Boc%O的作用為

(6)同時(shí)滿足以下條件的HI的同分異構(gòu)體有種。

①含有苯環(huán)，能使FeQ；溶液顯色：

②核磁共振氫譜中有6個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。

寫出核磁共振氫譜中峰面積為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫

一種)。

(7)參照上述信息和所學(xué)知識(shí),將下列合成路線補(bǔ)充完整_______________

人.CN.1NaBH,r

HOOCA-------?THF

N

H

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

參考答案:

1.A

【分析】無(wú)機(jī)非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以

及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料。是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以

外的所有材料的統(tǒng)稱。

【詳解】A.玉器的主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；

B.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子材料，B偌誤；

C.鐵器是金屬材料，C錯(cuò)誤；

D.紙張的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；

故選A。

2.B

【詳解】A.氮?dú)馐堑臃肿樱蔄錯(cuò)誤；

B.鈦合金為合金材料，硬度大，其強(qiáng)度、韌性高于純鈦金屬，故B正確；

C.“祖沖之二號(hào)”中的半導(dǎo)體存儲(chǔ)器主要成分為Si,故c錯(cuò)誤：

D.磁鐵礦主要成分為FeQ」故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

3.C

【詳解】A.Na2s是離子化合物，其電子式為Na：故A錯(cuò)誤；

B.SO2中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+g(6-2x2)=2+l=3,空間構(gòu)型為“V”形，故B錯(cuò)誤；

C.Na2s2O3中S化合價(jià)為+2價(jià)，能升高，因此可用作還原劑，故C正確；

D.該反應(yīng)中碳化合價(jià)未變，硫化鈉中硫升高，亞硫酸鈉中硫降低，因此不能說明非金屬性:

S>C,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

4.A

【詳解】A.含有羥基、肽鍵兩種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；

B.由于氮原子采用sp3雜化，其結(jié)構(gòu)是三角錐形，因此分子中所有原子不可能共平面，故

B正確；

C.有機(jī)物含有翔基和肽鍵，Imol該有機(jī)物最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確：

D.該杓機(jī)物含有酚羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有米環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故D

答案笫1頁(yè)，共11頁(yè)

正確。

綜上所述，答案為A。

5.C

【詳解】A.苯環(huán)和談基上的C原子雜化方式為sp?雜化，甲基上的C原子雜化方式為sp3

雜化，A錯(cuò)誤；

B.同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子的核外價(jià)電子排布為半滿，第一電離能

大于O,故所含元素的第一電離能：N>O>C,B錯(cuò)誤；

C.該分子中含羥基，能與水分子之間形成氫鍵，C正確；

D.0的價(jià)層電子排布式：2s22P\D錯(cuò)誤；

故選C。

6.B

【詳解】A.氯氣與堿反應(yīng)生成兩種鹽，離子方程式止確，A止確；

B.次氟酸根與二氧化硫會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

+

CIO+SO2+H2O=SOj-4-Cl+2H,B錯(cuò)誤；

C.二氧化鐳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣和氯化錦，離子方程式正確，C正確；

D.氯酸根和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式正確，D正確；

故選B。

7.B

【詳解】A.燃燒貝殼至900℃,貝殼的主要成分碳酸鈣會(huì)與坨煙的主要成分之一二氧化硅

禽

反應(yīng)：CaCO,+SiO2=CaSiOA+CO2T，故A錯(cuò)誤；

B.加生石灰沉淀鎂離子后可以用過濾法分離得到Mg(OH)2,故B正確；

C.蒸發(fā)MgCl?溶液，得到無(wú)水MgCI?必須在干燥的HQ氣流中來(lái)已知鎂離子水解，故C錯(cuò)

誤；

D.制備金屬M(fèi)g需要電解熔融態(tài)的MgCl2,,故D錯(cuò)誤；

故選B。

8.D

【詳解】A.硫酸亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目增大，

則ILlmol/L硫酸亞鐵溶液含有的陽(yáng)離子數(shù)大于lmol/LxiLx2moL=M,故A正確；

答案笫2頁(yè)，共11頁(yè)

B.由結(jié)構(gòu)可知，三聚三氧化硫分子中含有的。鍵為12,則0.5mol三聚三氧化硫分子中含

有的。鍵的數(shù)目為05moixl2xNmoL=6M,故B正確;

高溫

C.由題意可知，綠磯受熱分解的方程式為ZFeSOKFhOi=Fe2O3+SO2t+SO3T+7H2O,反

應(yīng)生成Imol三氧化鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，則生成16g三氧化鐵時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

16g

：?x2xA/mol-'=0.2N,故C正確：

160g/mol4A

D.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量，且二氧化硫與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，

可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，所以無(wú)法計(jì)算使溶液中亞硫酸、亞硫酸氫根、亞硫酸根的數(shù)目總

和，故D錯(cuò)誤；

故選D。

9.A

【詳解】A.觀察反應(yīng)后溶液的分層現(xiàn)象，能檢驗(yàn)澳乙烷是否完全反應(yīng)，澳乙烷難溶于水，

生成的乙醇易溶于水，乙烯是氣體，會(huì)逸出，故A正確；

B.取反應(yīng)后溶液滴加AgNOj溶液，不能檢驗(yàn)是否有B「生成，因?yàn)榉磻?yīng)后溶液為堿性，與

硝酸銀反應(yīng)，干擾溟離子檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C.取反應(yīng)后溶液加入一小塊金屬Na,不能檢驗(yàn)是否有乙醇生成，因此溶液中有水，水也

能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；

D.將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO』溶液，不能檢驗(yàn)是否有乙烯生成，由于也生成了乙醇，

乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高缽酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

10.D

【分析】含鉛廢渣中加過量碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化后，得到碳酸鉛、二氧化碳和硫酸鈉，發(fā)生了沉淀

的轉(zhuǎn)化，碳酸鋁經(jīng)過硝酸酸溶后得到硝酸鋁、二氧化碳和水，加硫酸沉鋁后得到硫酸鋁和硫

酸鈉，濾液2中含硫酸鈉、過量的硫酸、硝酸，硫酸鉛與氫氧化鈉溶液合成堿式碳酸鉛。

【詳解】A.根據(jù)分析，“轉(zhuǎn)化”過程生成的氣體為CO-A正確；

B.根據(jù)分析，“轉(zhuǎn)化”過程發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，加入過量的碳酸氫鈉溶液后硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳

酸鉛，故可推測(cè)勺(PbSO4)>KKPbCOj,B正確；

C,濾液2中含硫酸鈉、過量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循環(huán)利用，C正確：

答案第3頁(yè)，共11頁(yè)

D.整個(gè)流程匯各元素化合價(jià)未變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

故選Do

11.D

【分析】離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子字?jǐn)?shù)依次增大的短周期主族元素X、

Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作制冷

劑，則W為N,X、R有1個(gè)價(jià)態(tài)，則X為H,R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子，則R為F,

Z有四個(gè)價(jià)鍵，則Z為C,Y得到一個(gè)電子形成四個(gè)價(jià)鍵，則Y為B。

【詳解】A.根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電

負(fù)性：R>Z>X,故A錯(cuò)誤；

B.HF雖存在分子間氫鍵，若C的氫化物是固體，則氫化物的沸點(diǎn)可能為：Z>R,故B錯(cuò)

誤；

C.分子YRKBF0夾層電子對(duì)數(shù)為3+0=3,其空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤：

D.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，氮的非金屬性比碳強(qiáng)，則最

高價(jià)含氧酸的酸性：W（硬酸）〉Z（碳酸），故D正確。

綜上所述，答案為D。

12.C

【詳解】A.升高溫度，轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，正向是吸熱反應(yīng)即該反應(yīng)A7/>0,故

A正確；

B.200C時(shí)，前l(fā)Omin的平均反應(yīng)速率u（X）=、。以20%=002moi三m，故B正確；

ILxlOmin

C.400c時(shí)，X轉(zhuǎn)化率為60%,反應(yīng)的平衡常數(shù)1molx40%=25moi故c錯(cuò)誤；

IL

D.ab階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，be階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，該變化可能是催

化劑在溫度高于400c時(shí)活性降低導(dǎo)致，故D正確。

綜上所述，答案為：Co

13.C

【詳解】A.該滴定過程不需要加入酸堿指示劑，利用電極電位的變化來(lái)確定滴定終,白，故

A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)溶質(zhì)主要是NaHA,b點(diǎn)溶質(zhì)主要是H?A,a點(diǎn)溶液顯堿性，是水解程度大于電離程

度，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)是抑制水的電離，則水的電離程度：b<a,故B錯(cuò)誤；

答案第4頁(yè)，共11頁(yè)

C.a點(diǎn)溶液中舒=焉=器=叱“,故C正確；

D.b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒:c(H，)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH),故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

14.C

【分析】S元素化合價(jià)由+6價(jià)升高.為+7價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，故右側(cè)Pt電極為陽(yáng)極，

b為外接電源正極，a為外接電源負(fù)極，左側(cè)Pt電極為陰極。

【詳解】A.根據(jù)分析?，a為外接電源的負(fù)極，A正確；

B.根據(jù)分析，陰極氧氣被還原，陽(yáng)極硫酸根被氧化，電解總反應(yīng)正確，B正確：

C.根據(jù)陽(yáng)極產(chǎn)物可知，反應(yīng)需要消耗硫酸根，陰離子交換膜不可用陽(yáng)離子交換膜替代，C

錯(cuò)誤；

D.電解池工作時(shí)，I室溶液中氫離子移向陰極，硫酸根移向陽(yáng)極，消耗硫酸，I室溶液質(zhì)量

理論上逐漸減小，D正確；

故選C。

3+2++

15.(l)2Fe+H2O2=2Fe+2H+O2t

⑵KjFeg]

(3)H2O2>MnO2>O2

(4)Fe3++e=FeK

(5)<AgNCh固體加入鐵粉后，同時(shí)造成c(Fe")增大，c(Fe")減小，都能

2+

使2Fe3++2「一?2Fe+12平衡逆移，使E<0FeCk固體

【分析】已知：酸性介質(zhì)中，lmol/L不同電對(duì)的電極電勢(shì)越高，其氧化型物質(zhì)的氧化,生越

強(qiáng)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，上述條件下氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠92>Mn02>Fe3+>02>

I2,還原性順序?yàn)椋骸?gt;Ha>Fe2+>Mn2+>HO

要通過2Fe"+2「F2Fe"+l2反應(yīng)探究對(duì)電化學(xué)反應(yīng)方向的影響，從某還原型物質(zhì)濃度、

氧化性變化的角度分析圖b,對(duì)于2個(gè)猜想，只能通過改變一個(gè)變量觀察是否使E<0來(lái)探

究——猜想1：4Fe2+)增大，F(xiàn)e*的氧化性減弱，正極的電極電勢(shì)降低，故只能通過A燒

答案第5頁(yè)，共11頁(yè)

杯加適量氯化亞鐵固體，漕加亞鐵離子濃度，猜想2：減小，K的氧化性增強(qiáng)，負(fù)極的

電極電勢(shì)升高，只能通過B燒杯加適量硝酸銀固體減少碘離子濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)。

【詳解】(1)結(jié)合分析可知，反應(yīng)i中鐵離子把雙氧水氧化了，生成亞鐵離子、氮?dú)夂退?/p>

離子方程式為2Fe"+H,0、=2Fe"+2H++0,T。

2+?

(2)KjFe(CN入］遇Fe??發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2［Fc(CN)J'=FC3［FC(CN)J2I,生成深藍(lán)色

沉淀，則反應(yīng)過程中，加入K31Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明有Fe?+生成。

(3)據(jù)分析，上述條件下H2O2>02、MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O2>MnO2>02。

(4)電池初始工作時(shí)，由2Fe"+2「=?2Fe2++h可知，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)變

為亞鐵離子，為正極，則正極的電極反應(yīng)式為Fe"+e=Fb。

(5)①i.L時(shí)后=外泄-物極=0,若往燒杯A中加入適量Fe,則鐵與鐵離子反應(yīng)，結(jié)合猜

想1,c(Fe?+)增大，F(xiàn)e"的氧化性減弱，正極的電極電勢(shì)降低，則E<0；

ii.②h時(shí)E正極-。負(fù)極=。，若往燒杯B中加入適量AgNCh固體，可使碘離子產(chǎn)生沉淀，

使減小，L的氧化性增強(qiáng)，負(fù)極的電極電勢(shì)升高，使EV0,猜想2成立。

③iii.t］時(shí)E=P正極-外極=(),若往燒杯A中加入適量FeCL固體，c(Fp)增大，F(xiàn)e*的

氧化性減弱，正極的電極電勢(shì)降低，使E<0,猜想1成立。

16.(1)4s24p3

(2)TeO2+2OH=TeO；+H2O

⑶過濾B

(4)+5將Sbq(SO4)4還原為SbC13

(5)SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl

32x102?

(6)TeCh為離子晶體，SCh為分子晶體6——r—

【分析】分銅液凈化渣堿浸后，堿浸液中含NaJeO；、Na3AsO4,銅元素和鋅元素轉(zhuǎn)化為

氧化物或氫氧化物，硫酸酸浸后得到Sb2O(SO4)4沉淀,經(jīng)過氯鹽酸浸后得到SbCh，水解后

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得到SbOQ。堿浸液中含Na/TeO-Na3AsO4,調(diào)節(jié)pH值后得到TeCh沉淀。

【詳解】(1)As位于第四周期VA族，基態(tài)As的價(jià)層電子排布式為：4s24P③；

(2)“堿浸”時(shí)，TcO?與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：TeO2+2OH=TeO；+H2O；

(3)分離出TeO?的操作是過濾；pH=4時(shí)，溶液成酸性，

生國(guó)32。=山32=6.3x10-3,一內(nèi)。4)=6.3邛L故濾液中

(?(H3ASO4)(:(H3ASO4)C(H3ASO4)10^

As元素最主要的存在形式為：B；

(4)①Sbq(SO)中，Sb的化合價(jià)為+5價(jià)；

②“氯鹽酸浸”時(shí)，通入SO?的目的是：將S2O(SC>4)4還原為SbCb；

(5)“水解''時(shí)，生成SbOCl的化學(xué)方程式為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；

(6)TeOz為離子晶體，SCh為分子晶體；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Te的配位數(shù)為6：根據(jù)均攤法,

Te原子位于晶胞的頂點(diǎn)和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為卜8+『2；O原子位于晶胞的面上和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為

O

1,r,口叫心士什“m4x16+2x128.33.2X10”

5*4+2=4,晶胞的密度加夕=廠瓦前寸的…fg/cm。

17.(1)防止催化劑中毒CNh、CO

⑵NHJ+HWNHJ-(a-b)NH3濃度較大時(shí)，占據(jù)催化劑表面更多活性位

點(diǎn)，阻礙N2的吸附

⑶5.3x107

【詳解】(1)①CO能被催化劑吸附，因此除去原料氣中CO的理由是防止催化劑中毒；故

答案為：防止催化劑中毒，

②A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)是體積減小

的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故A不符合題意；B.該反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低，故B不符合題意；C.該反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平

衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故C符合題意；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正

向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)是體積減小的反