2025-2026年高三化學（單元過關）上學期試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共10題，每題4分，每題只有一個選項符合題意）1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A.二氧化硫可用于食品增白B.過氧化鈉可用于呼吸面具C.高純度的單質硅可用于制光電池D.用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用的是乙醇的還原性2.下列關于物質分類的說法正確的是（）A.金剛石、白磷都屬于單質B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質D.葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物3.設\(N_A\)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為\(0.1N_A\)B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為\(0.1N_A\)C.標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為\(0.5N_A\)D.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為\(0.4N_A\)4.下列離子方程式正確的是（）A.鈉與水反應：\(Na+2H_2O=Na^++2OH^-+H_2↑\)B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：\(SiO_3^{2-}+2H^+=H_2SiO_3↓\)C.0.01mol/L\(NH_4Al(SO_4)_2\)溶液與0.02mol/L\(Ba(OH)_2\)溶液等體積混合：\(NH_4^++Al^{3+}+2SO_4^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^-=2BaSO_4↓+Al(OH)_3↓+NH_3·H_2O\)D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：\(Fe+3NO_3^-+6H^+\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Fe^{3+}+3NO_2↑+3H_2O\)5.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（）A.過量的Fe粉中加入稀\(HNO_3\)，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀\(HNO_3\)將Fe氧化為\(Fe^{3+}\)B.向溶液中滴加稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有\(zhòng)(CO_3^{2-}\)C.用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性D.向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和\(NaCl\)溶液和\(CuSO_4\)溶液，均有固體析出，說明蛋白質均發(fā)生變性6.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是（）A.香葉醇的分子式為\(C_{10}H_{18}O\)B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小順序：\(r(Y)>r(Z)>r(W)\)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物8.下列有關說法正確的是（）A.反應\(NH_3(g)+HCl(g)=NH_4Cl(s)\)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的\(\DeltaH<0\)B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.\(CH_3COOH\)溶液加水稀釋后，溶液中\(zhòng)(\frac{c(CH_3COOH)}{c(CH_3COO^-)}\)的值增大D.\(Na_2CO_3\)溶液中加入少量\(Ca(OH)_2\)固體，\(CO_3^{2-}\)水解程度減小，溶液的pH減小9.一定溫度下，將\(Cl_2\)緩慢通入水中。當通入的\(Cl_2\)體積為\(V_1\)時達到飽和，溶液中\(zhòng)(c(H^+)\)變化如下圖中曲線a。已知\(Cl_2\)的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（）A.將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入\(Cl_2\)時，溶液中\(zhòng)(c(H^+)\)變化如曲線bB.在飽和氯水中加入\(NaOH\)使pH=7，所得溶液中存在\(c(Na^+)>c(ClO^-)>c(Cl^-)>c(OH^-)\)C.降溫，繼續(xù)通入\(Cl_2\)時，溶液中\(zhòng)(c(H^+)\)增大D.在飽和氯水中加入\(NaOH\)使pH=7，所得溶液中存在\(c(Na^+)+c(H^+)=c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)\)10.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極I為Al，其他電極均為Cu，則（）A.電流方向：電極IV→\(A→\)電極IB.電極I發(fā)生還原反應C.電極II逐漸溶解D.電極III的電極反應：\(Cu^{2+}+2e^-=Cu\)第II卷（非選擇題共60分）11.（12分）（1）（6分）請按要求書寫下列反應的離子方程式：①\(NaHCO_3\)溶液與稀硫酸反應：____________________。②\(FeCl_溶液與NaOH溶液反應：____________________。③向\(NaHSO_4\)溶液中，逐滴加入\(Ba(OH)_2\)溶液至中性，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。在上述溶液中，繼續(xù)滴加\(Ba(OH)_2\)溶液，此步反應的離子方程式為____________________。（2）（6分）將下列離子方程式改寫成化學方程式：①\(CO_3^{2-}+2H^+=CO_2↑+H_2O\)____________________。②\(Cu^{2+}+2OH^-=Cu(OH)_2↓\)____________________。③\(Zn+2Ag^+=Zn^{2+}+2Ag\)____________________。12.（12分）（1）（6分）A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：|陽離子|\(Na^+\)、\(H^+\)||----|----||陰離子|\(OH^-\)、\(SO_4^{2-}\)、\(CO_3^{2-}\)|已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請回答下列問題：①寫出A、B、C的化學式：A______，B______，C______。②寫出A溶液中加入少量B溶液反應的離子方程式：____________________。③將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為____________________。（2）（6分）常溫下，將0.0lmol\(NH_4Cl\)和0.002mol\(NaOH\)溶于水配成1L混合溶液。①該溶液中存在的三個平衡體系是____________________、____________________、____________________。（用離子方程式表示）②溶液中\(zhòng)(c(NH_4^+)+c(NH_3·H_2O)=\)____________________mol/L。③溶液中\(zhòng)(c(Cl^-)-c(NH_4^+)-c(OH^-)=\)____________________mol/L。1w3.（12分）（1）（6分）某研究性學習小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。②裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是____________________，其作用是____________________。③裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是______________________。B中應放置的液體是____________________（填字母）。a.水b.酸性\(KMnO_4\)溶液c.濃溴水d.飽和\(NaHSO_4\)溶液（2）（6分）某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去）。試回答：①上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為____________________。②乙同學認為還可能產生氫氣的理由是____________________。③丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是____________________。④A中加入的試劑可能是____________________，作用是____________________；B中加入的試劑可能是____________________，作用是____________________；E中加入的試劑可能是____________________，作用是____________________。⑤可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中____________________，D中____________________。14.（12分）（1）（6分）化合物AX_3和單質X_2在一定條件下反應可生成化合物AX_5?；卮鹣铝袉栴}：已知AX_3的熔點和沸點分別為\(-93.6^{\circ}C\)和\(76^{\circ}C\)，AX_5的熔點為\(167^{\circ}C\)。室溫時AX_3與氣體X_2反應生成lmolAX_5，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為____________________。反應過程中能量變化如右圖所示，回答下列問題：①該反應是____________________反應（填―吸熱‖或―放熱‖）。②若反應體系的能量升高218kJ，則生成AX_5的質量為____________________g。（2）（6分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成\(CO_2\)和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則該反應的熱化學方程式應為____________________。15.（12分）（1）（6分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：\(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\)\(\DeltaH<0\)①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式\(K=\)____________________。②降低溫度，該反應\(K\)值____________________，二氧化硫轉化率____________________，化學反應速率____________________（以上均填―增大‖、―減小‖或―不變‖）。③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中\(zhòng)(SO_2\)、\(O_2\)、\(SO_3\)物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________________。④據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是____________________（填寫編號）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加\(SO_3\)的物質的量（2）（6分）某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：\(3A(g)+2B(g)\rightleftharpoons4C(s)+2D(g)\)反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（）A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是\(K=\frac{c^4(C)·c^2(D)}{c^3(A)·c^2(B)}\)B.此時，B的平衡轉化率是40%C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大答案：1.A2.A3.A4.C5.C6.A7.D8.A9.C10.A11.（1）①\(HCO_3^-+H^+=C