2023年高考真題完全解讀(全國新課標2023年高考全國新課標理綜化學卷全面貫徹落實黨的二十大精神，堅持為黨為國育才，加強對學生的價值引領，弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化。試題追尋中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的根脈，選取文物、中藥等作為素文化，厚植愛國主義情懷，激發(fā)學生為中華民族偉大復興而奮斗的責任感和使命感.如第7高考化學試題堅持將課程標準作為命題的主要依據(jù)識化學反應規(guī)律。試題立足學科特點，結(jié)合學科與社會熱點，圍果，考查應用于其中的化學原理，充分體現(xiàn)出化學學科推的基礎上，激發(fā)考生的愛國之情、強國之志和報國之行.如第9題以我國在多孔配位聚合物晶體領域的前沿研究成果為載體，第10題以我國化學工作者研發(fā)的Zn—V?O?電池為素材，第12題以新穎前沿的生物酶催化反應為背景，展現(xiàn)了我國化學試題遵循高中課程標準，引導中學教學遵循教育規(guī)律，回歸課標、回歸課堂，嚴格按照高中化學課程標準進行教學。高中化學基礎內(nèi)容包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、典型化合物的性質(zhì)、化學反應原理、基本化學實驗操作方法和實驗設計思想。試題圍繞這些基礎內(nèi)容，深入考查學生對離子方程式、阿伏加德羅常數(shù)、有機化學基本概念(有機反應類型、同分異構(gòu)體、官能團)、元素性質(zhì)與周期律、弱電解質(zhì)的電離平衡等主干內(nèi)容的理解能力，有效地鑒別學生的基礎是否扎實，從而引導中學教學遵循教育規(guī)律、嚴格按照高中化學課程標準進行教學.如第11題以新課標中要求學生必做的“不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”“簡單的電鍍實驗”和“有機化合物中常見官能團的檢驗”等實驗為載體，考查了元素化合物性質(zhì)、原電池工作原理、有機物官能團的檢驗等內(nèi)容，考查考生通過實驗設計、現(xiàn)象觀察，分析證據(jù)與結(jié)論關(guān)系的綜合能力，體現(xiàn)了新課標中證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。四、創(chuàng)新試題呈現(xiàn)方式，力免減少機械刷題化學試題創(chuàng)新試題呈現(xiàn)方式，要求學生能夠閱讀和理解文本、符號、圖形、表格等信息，深度挖掘數(shù)據(jù)，客觀全面地提取有效信息，準確概括和描述所涉及現(xiàn)象的特征及其相互關(guān)系，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)信息中蘊含的規(guī)律或原理。試題保障基礎性，增強靈活性，引導減少死記硬背和“機械刷題”現(xiàn)象，充分發(fā)揮高考命題積極導向作用。如第13題以向飽和AgC1溶液中滴加氨水的反應為背景，呈現(xiàn)了一個自變量下的多個因變量變化過程圖，考查了學生從圖中提取和加工實驗數(shù)據(jù)的能力；如第30題以藥物合成路線為背景，考查學生對教材中有機化學基礎知識的掌握程度，二者的合成路線中均含有帶氨基的有機物，考查時嚴格依標命題。五、促進知識體系構(gòu)建，突出關(guān)鍵能力考查試題堅持素養(yǎng)導向，通過對化學學科素養(yǎng)的考查，有效地凸現(xiàn)學生必備知識和關(guān)鍵能力的掌握情況，反映考生的學科核心能力水平。試題在突出對化學基本概念、基本原理、基本技能等內(nèi)容考查的同時，強化對基礎知識深入理解基礎上的綜合運用，引導中學教學注重培養(yǎng)學生的綜合能力。如第27題以流程圖形式呈現(xiàn)從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的多步轉(zhuǎn)化過程，將化學反應與中學化學知識相融合，考查了考生對元素及其化合物的基本性質(zhì)、化學(離子)反應方程式的書寫、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等綜合知識的理解和掌握情況，著重考查學生獨立思考、分析問題、邏輯推理、信息獲取與加工等能力。如第29題以高中化學課程中的重點內(nèi)容合成氨為素材，緊密聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際，要求學生綜合運用化學反應與能量變化、化學反應速率與限度、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識，試題具有鮮明的綜合性特征，促進學生知識體系構(gòu)建。2023年化學試題給我們的備考啟示：夯較基礎，提升能力，聯(lián)系實際，關(guān)注變化，研究高考評價體系，滲透化學學科核心素養(yǎng)方能立于不敗之地?？记榉治隹记榉治鲈敿氈R點7易化學與STSE無機物與有機物；幾種鐵的氧化物的物理性質(zhì)及8中有機化學基礎分子的手性；縮聚反應機理及判斷。9晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)質(zhì)。中(電化學)原電池正負極判斷；原電池電極反應式書寫；原電池原理的應用；新型電池。中化學實驗基礎念及組成；原電池原理。中(化學反應歷程)主要類型；極性分子和非極性分子。(沉淀溶解平衡)化學平衡的移動及其影響因素；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；沉淀溶解平衡的應用；溶度積常數(shù)相關(guān)計算.化；溶度積規(guī)則及其應用；常見無機物的制備.中機物的制備。難響；化學平衡的有關(guān)計算；晶胞的有關(guān)計算。中有機化學基礎多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；有機推斷綜合考查；有機化學基礎知識綜合考查。 考點是命題的導向，可以預測高考命題的趨勢，因此，要研究考題的基礎上，認真分析考點對高考命題方向有很好的指導作用.高考試題有關(guān)基本概念的考查內(nèi)容大致分為八個方面：物質(zhì)的組成和變化；相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量；離子共存問題；氧化還原反應；離子方程式；物質(zhì)的量；阿佛加德羅常數(shù)；化學反應中的能量變化等等?；炯寄艿目疾闉樵鼗衔镏R的的橫向聯(lián)系及與生產(chǎn)、生活實際相結(jié)合。中學化學基礎知識的各部分有著緊密的聯(lián)系，彼此間形成了一個較為嚴密的知識網(wǎng)絡體系，明確各個概念和理論模塊在整個網(wǎng)絡中的位置及其作用，懂得它本身揭示了什么,它與其上、下位概念或理論之間是通過哪種“內(nèi)核”聯(lián)結(jié)的，是衡量是否理解和掌握了化學基礎知識的重要標志。在宏觀上要抓規(guī)律、編網(wǎng)絡；做到整體優(yōu)化、總體升華.掌握由點連線、由塊結(jié)面、由表及里、層層深入地思考，從而歸納總結(jié)出知識網(wǎng)絡，并分析發(fā)現(xiàn)出知識塊與塊之間的異同，悟透其間的內(nèi)在規(guī)律及特性，從而達到強化記憶、提升知識的理解和掌握的復習目的。三、突出聯(lián)系，關(guān)注應用高考試題背景取材將STS與化學知識緊密結(jié)合，讓學生感受到化學就在日常生活中、就在自己的身邊，起點高，落點低.有效地考查了學生敏捷地接受新知識，運用新舊知識解決問題的能力，引導學生用化學的視角去觀察問題，關(guān)心社會、關(guān)心生活、關(guān)心科技進展中的各種化學問題。試題情景新而不脫離基礎；思維活又不落俗套；考查能力而不脫離教材；考查素質(zhì)又不脫離實際。真題解讀7.化學在文物的研究和修復中有重要作用.下列說法錯誤的是()A.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物C。古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe?O?【答案】C【解析】A項，纖維素是一種天然化合物，其分子式為(C?H??O5),其相對分子質(zhì)量較高，是一種天然高分子，A正確；B項，羥基磷灰石又稱又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣，其化學式為[Ca10(PO4)?(OH)2],屬于無機物，B正確；C項，熟石膏是主要成分為2CaS涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，俗稱鐵紅，D正確；故選C。A.該高分子材料可降解。B.異山梨醇分子中有3個手性碳C。反應式中化合物X為甲醇D.該聚合反應為縮聚反應O9.一種可吸附甲醇的材料，其化學式為[C(NH?)3]4[B(0CH?)4]Cl,部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中[C(NH?)?]為平面結(jié)構(gòu).A.該晶體中存在N—H…0氫鍵C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<O<ND.晶體中B、N和0原子軌道的雜化類型相同【答案】A電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、VA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C<0〈N,B不正確；C項，B、C、0、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3,因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B〈C=O<N,C不正確；D項，[C(NH?)?]+為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和N原子軌道雜化類型均雜化類型為sp3;[B(OCH?)4]中0分別與B和C形成了2個o鍵，0原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3;綜上所述，晶體中B、O和N原子軌道的雜化類型不相同，D不正確；故選A.10.一種以V?0?和Zn為電極、Zn(CF?SO?)2水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時，Zn2+可插入V?O?層間形成Zn.V?O?·nH?O。下列說法錯誤的是()V?O?ZnV?O?·nH?OA。放電時V?O?為正極B.放電時Zn2+由負極向正極遷移D.充電陽極反應：Zn.V?O?·nH?O—2xe=xZn2++V?O?+nH?O【答案】C【解析】由題中信息可知，該電池中Zn為負極、V?O?為正極，電池的總反應為5·nH?O,V?O?發(fā)生了還原反應，則放電時V?O?為正極，A正確；B項，Zn為負極，放電時Zn失去電子變?yōu)閆n2+,陽離子向正極遷移，則放電時Zn2+由負極向正極遷移，B正確；C項，電池在放電時的總反應為xZn+V?O?+nH?O=ZnxV?O?·nH?O,則其在充電時的總反應為Zn.V?Os·nH?O=xZn+V?O?+nH?0,C不正確；D項，充電陽極上Zn.V?O?·nH?O被氧化為V?O?,則陽極的電極反應為ZnV?O?·nH?0—2xe?=xZn2++V?O?+nH?0,D正確；故選C。11。根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣硝酸強B取一定量Na?SO?樣品，溶解后加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO?,仍有沉淀此樣品中含有SO?2-C將銀和AgNO?溶液與銅和Na?SO4溶液組成原電池.連通后銀強D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺應【答案】C【解析】A項，常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A錯誤；B項，濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實驗氧化反應，生成了銅離子，導致溶液變?yōu)樗{色，所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強弱，C正確；D項，向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)12?！半潞铣擅浮币云渲械腇e2+配合物為催化中心，可將NH?OH與NH?轉(zhuǎn)化為肼(NH?NH?),其反應歷程如下所示。下列說法錯誤的是()A.NH?OH、NH?和H?O均為極性分子B.反應涉及N-H、N-O鍵斷裂和N-N鍵生成C.催化中心的Fe2被氧化為Fe3,后又被還原為Fe2+D.將NH?OH替換為ND?OD,反應可得ND?ND?【答案】D【解析】A項，NH?OH,NH?,H?O的電荷分布都不均勻，不對稱，為極性分子，A正確；B項，由反應歷程可知，有N-H,N-0鍵斷裂，還有N-H鍵的生成，B正確；C項，由反應歷程可知，反應過程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應生成Fe3,后面又得到電子生成Fe2+,C正確；D項，由反應歷程可知，反應過程中，生成的NH?NH?有兩個氫來源于NH?,所以將NH?OH替換為ND?OD,不可能得到ND?ND?,得到ND?NH?和HDO,D錯誤13.向AgCl飽和溶液(有足量AgC1固體)中滴加氨水，發(fā)生反應Ag?+NH?0I下列說法錯誤的是()A。曲線I可視為AgC1溶解度隨NH?濃度變化曲線B.AgCl的溶度積常數(shù)Ks(AgC1)=c(Ag)·c(C17)=1.0×10-9.75D。c(NH?)=0。01mol·L?【答案】A【解析】首先確定曲線，曲線I,開始時濃度最小，依據(jù)題意，最小的[Ag(NH?)2],曲線Ⅱ,濃度先增大后減少，依據(jù)題意，是[Ag(NH?)],曲線Ⅲ,IV開始濃度一樣，是Ag+和C1,曲線Ⅲ濃度后減少，說明是Ag,曲線IV濃度后增大，說明是C1.A項，曲知，當氨分子濃度為10?1mo1/L時，溶液中銀離子和氯離子濃度分別為10-7。40mo圖可知，氨分子濃度對數(shù)為-1時，溶液中二氨合銀離子和一氨合銀離子的濃度分別為10?2,35mol/L和10?5.16mo1/L,則[Ag(NH?)]*+NH?[Ag(NH)2]的平衡常數(shù)K=3)=0.01mol·L?1時，溶液中c{[Ag(NH?)2]+}>c{[Ag(NH?)]+}>c(Ag+),27.(14分)鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主調(diào)H(1)煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應的最高價含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為 (2)水浸渣中主要有Si0?和0(3)“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是(4)“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO?和MgNHPO?的形式沉淀致◎(5)“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V?O?沉淀，V?O?在pH<1時，溶解為VO?或VO3在堿性條件下，溶解為V (填標號).(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na?S?O?)溶液，反應的離子方程式為o【答案】(1)Na?CrO?(2)Fe?O?(3)SiO?2(4)不能形成MgNH?PO?沉淀不能形成MgSiO?沉淀渣和濾液；向濾液中加入硫酸鎂溶液、硫酸銨溶液將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為MgSi0?和化鉻.(1)煅燒過程中，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉；(2)由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化鐵；(3)由分析可知，沉淀步驟調(diào)pH到弱堿性的目的是將硅元素轉(zhuǎn)化為硅酸沉72?+3S?O?2?+10H=4Cr3+6SO42?+5H?28。(14分)實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應式如下：二苯乙二酮物質(zhì)熔點/℃沸點/℃安息香白色固體二苯乙二酮淡黃色固體不溶于水與水、乙醇互溶①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9。0gFeC1?·6H?0,邊攪拌邊加熱，至③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出.④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品.⑤粗品用75%的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶1.6g.(1)儀器A中應加入(填“水”或"油")作為熱傳導介質(zhì)。(2)儀器B的名稱是;冷卻水應從(填“a”或“b”)口通(3)實驗步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是實驗：采用催化量的FeCl?并通入空氣制備二苯乙二酮.該方案是否可行?(5)本實驗步驟①~③在乙酸體系中進行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是防止(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗滌的方法除去(填標(7)本實驗的產(chǎn)率最接近于(填標號)。a.85%【答案】(1)油(2)球形冷凝管a(3)防暴沸(4)FeCl?可行空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl?又氧化為FeCl?,FeCl?可循環(huán)參與反應【解析】在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸，5mL水，及9.0gFeCl?·6H?O,加熱至固體全部溶解，停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45-60min,反固體三次，得到粗品，再用75%乙醇重結(jié)晶，干燥后得到產(chǎn)品1.6g。(1)使冰乙酸沸騰，冰乙酸的沸點超過了100℃,應選擇油浴加熱，所以儀器A中應加入油作FeC1?為氧化劑，則鐵的化合價降低，還原產(chǎn)物為FeC1?,若采用催化量的FeCl?并通入空氣制備二苯乙二酮，空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl?又氧化為FeCl?,FeCl?可循環(huán)參與水解；(6)根據(jù)安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于熱水，二苯乙二酮不溶于的量約為0.0094mol,理論上可產(chǎn)生二苯乙二酮(C?H??O?)的物質(zhì)的量約為0。0094mol,質(zhì)量約為1.98g,產(chǎn)率為,最接近80%,故選b。29。(15分)氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位.回答(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算反應kJ·m(ii)N?*+*2N*(iv)H?*+*一2H*(2)研究表明，合成氨反應在Fe催化劑上可能通過圖2機理進行(*表示催化劑表面吸附位，N?*表示被吸附于催化劑表面的N?)。判斷上述反應機理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為(填步驟前的標號),理由是_(3)合成氨催化劑前驅(qū)體(主要成分為Fe?O4)使用前經(jīng)H?還原，生成α-Fe包裹的Fe?O4。已知α-Fe屬于立方晶系，晶胞參數(shù)a=287pm,密度為7.8g·cm?3,則α—Fe晶胞中結(jié)果如下圖所示.其中一種進料組成為xH?=0.75、P?20.20p?=20MPaP?圖3P?P?圖4②進料組成中含有情性氣體Ar的圖是o③圖3中，當P?=20MPa、XNH?=0.20時，氮氣的轉(zhuǎn)化率α=。該溫度時，反應?(g)NH(g)的平衡常數(shù)K,=(MPa)?1(化為最簡式)。【答案】(1)-45在化學反應中，最大的能壘為速率控制步驟，而斷開化學鍵的步(4)P?<P?<P?合成氨的反應為氣體分子數(shù)減少的反應數(shù)越大圖433.33%焓變等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差，因此，由圖1數(shù)據(jù)可知，反應中信息可知，的△H+473kJ·mol?1,則N=N的鍵能為946kJ·mol的△IE+654kJ·mo1?1,則H—H鍵的鍵能為436kJ·mo1?1.在化學反應中，最大的能壘為速率控制步驟，而斷開化學鍵的步驟都屬于能壘，由于N=N的鍵Fe屬于立方晶系，晶胞參數(shù)a=287pm,密度為7.8g·cm3,設其晶胞中含有Fe的原子數(shù)為x,則α-Fe晶體密度即α—Fe晶胞中含有Fe的原子數(shù)為。(4)①合成氨的反應中，壓強越大越有利于氨的合成，因此，壓強越大平衡時氨的摩爾分數(shù)越大.由圖中信息可知，在相同溫度下，反應達平衡時氨的摩爾分數(shù)P?<P?<P?,因此，圖中壓強由小到大的順序為P?<P?<P?,判斷的依據(jù)是：合成氨的反應為氣體分子數(shù)減少的反應，壓強越大平衡時氨的摩爾分數(shù)越大.②對比圖3和圖4中的信息可知，在相同溫度和相同壓強下，圖4中平衡時氨的摩爾分數(shù)較小。在恒壓下充入情性氣體Ar,反應混合物中各組分的濃度減小，各組分的分壓也減小，化學平衡要朝氣體分子數(shù)增大的方向移動，因此，充入情性氣體Ar不利于合成氨，進料組成中含有情性氣體Ar的圖是圖4.③圖3中，進料組成為XH?=0.75、XN?=0.25兩者物質(zhì)的量之比為3:1.假設進料中氫氣和氮氣的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol,達到平衡時氮氣的變化量為xmol,則有：解之得.,則氮氣的轉(zhuǎn)化率,平衡時N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為、2mol、,其物質(zhì)的量分數(shù)分別為,則該溫度下因此，該溫度時，反應HQ)—NH?(g)的平衡常數(shù)30.(15分)莫西賽利(化合物K)是一種治療腦血管疾病的藥物，可改