2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》和《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》,考查內(nèi)容涵蓋核心價(jià)值、學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力與必備知識(shí)。試題延續(xù)了湖北卷一貫的風(fēng)格、特點(diǎn)，特別是試題難度保持相對(duì)穩(wěn)定，難度梯度設(shè)任何偏題、怪題，契合湖北考生的特點(diǎn)，有較好的區(qū)分度，很好地體現(xiàn)了試題的選拔功能。在試題命制過(guò)程中，精心選取典型的真實(shí)情境，創(chuàng)設(shè)問題，設(shè)計(jì)思維遞進(jìn)、方法靈活、多層次的區(qū)分度好的試題能力，滿足各類高校的招生需求。一、育人為本，立足學(xué)科特色堅(jiān)持價(jià)值導(dǎo)向，弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化、革命文化和社會(huì)主義先進(jìn)文化。發(fā)揮化學(xué)學(xué)科立德樹人的化育功能，立意深遠(yuǎn)，引導(dǎo)學(xué)生心懷“國(guó)之大者”,思考家國(guó)命運(yùn)、民族復(fù)興和人類發(fā)展，體現(xiàn)使命意識(shí)與學(xué)科意識(shí)的統(tǒng)一。例如：第1題本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用，主要是火箭推進(jìn)劑的分析判斷，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，化考查物質(zhì)性質(zhì)變化的分析判斷，主要是氧化還原反應(yīng)的幾組概念、難溶電解質(zhì)溶解池原理理解、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律理解及應(yīng)用；第4題《本草綱目》記載的中藥丹參為情景，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析、官能團(tuán)、手性碳原子等知識(shí)點(diǎn)；第7題中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案，淀粉和纖維素組成與結(jié)構(gòu)，淀粉、纖維素的水解，氫二、考點(diǎn)全面，筑牢學(xué)科基礎(chǔ)全卷考點(diǎn)涵蓋化學(xué)新課標(biāo)中必修和選擇性必修內(nèi)容的所有模塊，而且覆蓋了教材中的絕大部分主題。試題突出了對(duì)高中化學(xué)主干與核心知識(shí)的考查，必做題部分僅有15題，但設(shè)點(diǎn)全面，涉及內(nèi)容包括物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)類型、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)平衡、物的相關(guān)性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理及基本操作、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)等，涵蓋了高中化學(xué)置上，每題圍繞一個(gè)主題多面設(shè)點(diǎn)，擴(kuò)大知識(shí)覆蓋。以選擇題為例，每題設(shè)計(jì)一個(gè)主題例如：第3題考查工業(yè)制備高純硅的原理、反應(yīng)過(guò)程分析判斷，硅的制備、熵判據(jù)、實(shí)驗(yàn)安全、常見共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)；第5題考查離子方程式、電子式、化學(xué)鍵形成、高聚物反應(yīng)的化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)；第6題元素推斷，涉及元素周期表和元素周期律，電離能變化規(guī)律，鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及應(yīng)用，價(jià)層電子中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)醇類的化學(xué)性質(zhì)；環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；常見無(wú)機(jī)物的制備；磷元素及其化合物。難(離子曲線)化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算；鹽溶液中離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；難物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(晶體結(jié)構(gòu))晶胞的有關(guān)計(jì)算。焰色試驗(yàn)；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；元素周期表提供的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(有機(jī)合成與推中與評(píng)價(jià)綜合運(yùn)用 高考命題不斷深化考試內(nèi)容改革，由考查“基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力”轉(zhuǎn)向考查“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科復(fù)習(xí)的核心功能就是“溫故而知新”。高效率的復(fù)習(xí)是以新帶舊，即利用新知識(shí)引領(lǐng)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，利用新問題深化舊知識(shí)的理解。“新”有三個(gè)層次：拓展知識(shí)，深化理解，提升能力。拓展知識(shí)是深化理解的鋪墊；深化理解是提升能力的前提；提升能力是備考復(fù)習(xí)的根本目的。高考復(fù)習(xí)備考的基本依據(jù)是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》,化學(xué)必修和選擇性必修教材，這就反映了化學(xué)學(xué)科的具體命題思想。學(xué)什么比怎么學(xué)更重要。因此，在復(fù)習(xí)過(guò)程中，需要根據(jù)高考實(shí)際，打破現(xiàn)行教材的體系，還原命題細(xì)目表，根據(jù)考綱和考題確定高頻考點(diǎn)、中頻考點(diǎn)和低頻考點(diǎn)，整合教材內(nèi)容，重構(gòu)學(xué)科體系，精準(zhǔn)備考復(fù)習(xí)。教師導(dǎo)學(xué)導(dǎo)思。根據(jù)高考要求和學(xué)生基礎(chǔ)確定復(fù)習(xí)目標(biāo)和內(nèi)容要求，精心生明確學(xué)什么、怎么學(xué)、學(xué)到什么程度。鼓勵(lì)學(xué)生大膽質(zhì)疑和提出問題；嘗試異流，提高復(fù)習(xí)效率。學(xué)生應(yīng)用練習(xí)。編好用好配套的習(xí)題，保證每堂復(fù)習(xí)課后不少于50分鐘習(xí)題訓(xùn)練；高考非選擇題考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)語(yǔ)言答題的能力。每個(gè)學(xué)生都要學(xué)化);表述專業(yè)化；答案要點(diǎn)化(步驟完整化);要點(diǎn)序號(hào)化。真題解讀一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合1.2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。A.液氮液氫B.液氧液氫C.液態(tài)NO?肼D.液氧煤油【答案】A大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵?，在短時(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意；B項(xiàng)，氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且熱、生成大量氣體，因此，液氧液氫能作為火箭推進(jìn)劑，B不符合題符合題意；D項(xiàng)，煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣油能作為火箭推進(jìn)劑，D不符合題意；故選A。A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，電解質(zhì)的沉淀和溶解是對(duì)立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；C項(xiàng)，銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；D項(xiàng)，Li、Na、K均為第IA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)3.工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO?+2C高溫Si+2CO↑C.原料氣HCl和H?應(yīng)充分去除水和氧氣D.生成SiHCl?的反應(yīng)為熵減過(guò)程【解析】A項(xiàng)，SiO?和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO?+2C高溫Si+2CO↑,A正確；B項(xiàng)，在晶體硅中，每個(gè)Si與其周圍的4個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵，1molSi含SiSi鍵的數(shù)目約為2×16.02×1023,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HC1易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCI氧化；H?在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與SiHCl?在高溫下反應(yīng)生成硅和HCl,因此，原料氣HCI和H?應(yīng)充分去除水和氧氣，C正確；D項(xiàng)，Si+3HC1300℃SiHCl?+H?,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因D正確；故選B。4.湖北蘄春李時(shí)珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.分子中有5個(gè)手性碳原子D.1mol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH標(biāo)有“*”為手性碳，則一共有4個(gè)手性碳，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，5.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是()A.用電子式表示K?S的形成：B.用離子方程式表示Al(OH)?溶于燒堿溶液：Al(OH)?+OH=[Al(OH)4]C.用電子云輪廓圖表示HH的sso鍵形成的示意圖：相互靠攏1s'原子軌道形成氫分子的相互重疊共價(jià)鍵(H-H)D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：(圖表示形成氫分子的形成氫分子的1s!相互靠攏1sA.分子的極性：WZ?<XZ?B.第一電離能：X<Y<Z纖維素單鏈A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個(gè)氫鍵D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因?yàn)閴A性體系主要破壞的是纖維素分子內(nèi)和分子間的氫鍵促進(jìn)其溶解，8.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點(diǎn)142℃),實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃),其反應(yīng)原理：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()是81℃,環(huán)己烷水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃,可以溫度可以控制在69℃~81℃之間，不需要嚴(yán)格控制在離子交換膜離子交換膜透汽不透液態(tài)水的PTFE膜惰性電極b惰性電極aC.電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過(guò)PTFE膜D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol·h1【答案】D極與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，陰極反應(yīng)為2H?O+2e=H?↑+2OH,陽(yáng)極反應(yīng)為40H4e=O?↑+2H?O,2H?O+2e=H?↑+2OH,故A正確；B項(xiàng)，該裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)Cl?生成且KOH濃度不變，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為40H4e=O?↑+2H?O,為保持OH離子濃度不變，則陰極產(chǎn)生的OH離子要通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，即離子交換膜應(yīng)為陰離子交換摸，故B正確；C項(xiàng)，電解時(shí)電解槽中不斷有生成H?的速率為xmol·h1,則補(bǔ)水的速率也應(yīng)是xmol·h1,故D錯(cuò)誤；故選D。11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點(diǎn)：AlF?(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl?(178℃升華)晶體類型C酸性：CF?COOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH?COOH(pKa=4.76)D溶解度(20℃):Na?CO?(29g)大于NaHCO?(8g)陰離子電荷【答案】D【解析】A項(xiàng)，正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶為共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，熔點(diǎn)較低，則AIF?熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl?,故B正確；C項(xiàng)，由于電負(fù)性F>H,CF鍵極性大于CH鍵，使得羧基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更容易電離，酸性增強(qiáng)，故C正小無(wú)關(guān)，即與陰離子電荷無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D。12.下列事實(shí)不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理是()A.HC=CH能與水反應(yīng)生成CH?CHO水解生成D.中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體【答案】B【解析】根據(jù)圖示的互變?cè)恚哂恤驶耐浇Y(jié)構(gòu)可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化有的特點(diǎn)為與羥基相連接的碳原子必須有雙鍵連接，這樣的烯醇成HOH的形式，與CH=CH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH?=CHOH,烯醇式的CH?=CHOH不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化為酮式的乙醛，A不符合題意；B項(xiàng)，3羥基丙烯中，與羥基相連接的碳原子不與雙鍵連接，不會(huì)發(fā)生烯醇式與酮可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為,C不符合題意；D項(xiàng)，可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為,即可形成分子內(nèi)氫鍵，D不符合題意；故選B。高純氮?dú)馊t磷A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣【答案】B【解析】A項(xiàng)，紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五洗滌，A正確；B項(xiàng)，在紅磷裝入裝置后，真空環(huán)境能降低物質(zhì)熔沸點(diǎn)，有利于紅磷轉(zhuǎn)為白磷；紅磷與氧氣反應(yīng)的溫度為240℃左右，但是轉(zhuǎn)化的白磷可以在40℃左右燃燒，由于抽真空時(shí)不能完全去除水和氧，抽真空后通過(guò)加熱外管以除去水和氧氣，以保證無(wú)氧無(wú)水環(huán)境，因此，在紅磷裝入裝置后應(yīng)先在氮?dú)夥盏谋Ｗo(hù)下加熱外管除去水蒸氣和氧氣后再抽真空進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從a口通入冷凝水后對(duì)反應(yīng)裝置加熱升溫，在冷凝管的下端就可以得到轉(zhuǎn)化成的白磷，C正確；D項(xiàng)，白磷易氧氣氧化，因此在收集白磷時(shí)應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮?dú)夥盏臈l件下收集白磷，D正確；故選B。14.H?L為某鄰苯二酚類配體，其pKa?=7.46,pKa?=12.4。常溫下構(gòu)建Fe(III)H?L溶液體系，其中c。(Fe3+)=2.0×10?mol·L1,c。(H?L)=5.0×103mol·L1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù),已知lg2≈0.30,lg3≈0.48。下列說(shuō)法正確的是()845pHFe(Ⅲ)-H?L體系部分物種分布圖A.當(dāng)pH=1時(shí)，體系中c(H?L)>c([FeL]+)>c(OH)>c(HL)B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)2C.L2+[FeL]+[FeL2]的平衡常數(shù)的lgK約為14【答案】C【解析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時(shí)的pH。A項(xiàng)，從圖中可以看出Fe(III)主要與L2進(jìn)行絡(luò)合，但在pH=1時(shí)，富含L的型體主要為H?L,此時(shí)電離出的HL較少，根據(jù)H?L的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pH=1時(shí)溶液中c(HL)≈109?46,但pH=1時(shí)c(OH)=1013,因此這四種離子的濃度大小為c(H?L)>c([FeL]+)>c(HL)>c(OH),A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H?L在pH≈9.9時(shí)HL的含量最大，而H?L和L2的含量最少，因此當(dāng)pH在9.5~10.5之間時(shí)，含L的物種主要為HL,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù),當(dāng)[FeL2]與[FeL]*分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，可以將K簡(jiǎn)化為,此時(shí)體系的pH=4,在pH=4時(shí)可以計(jì)算溶液中c(L2)=5.0×1014.86,則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈1014.16,即lgK≈14,C正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH=10時(shí)溶c([FeL?]3)=c([FeL?(OH)]2)=1×10?mol-L1,此時(shí)形成[FeL?3消耗了3×10?mol·L1的L2,形成[FeL?(OH)]2消耗了2×10?mol-L1的L2,共消耗了5×10?mol·L1的15.鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaHn,在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaHn屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH?中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似CH?的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHx。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()LaH?LaH?沿c軸投影LaHA.LaH?晶體中La的配位數(shù)為8C.在LaHx晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠D.LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為【答案】C【解析】A項(xiàng)，由LaH?的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點(diǎn)和面心，晶胞內(nèi)8個(gè)小立方體的中心各有1個(gè)H原子，若以頂點(diǎn)La研究，與之最近的H原子有8個(gè)，則La的配位數(shù)為8,故A正確；B項(xiàng)，由LaHx晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似CH?的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距離變小，則晶體中H和H的最短距離：LaH?>LaHx,故B正確；C項(xiàng)，由題干信息可知，在LaHx晶胞中，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似CH?的結(jié)構(gòu)，這樣的結(jié)構(gòu)有8個(gè)，頂點(diǎn)數(shù)為4×8=32,且不是閉合的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)LaHx晶胞中含有5×8=40個(gè)H原子，含H質(zhì)量為·g,晶胞的體積為(484.0×101?cm)3=(4.84×108)3cm3,則LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為故D正確；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.SiCl?是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl?對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiCoO?進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：下列問題：(1)Co位于元素周期表第周期，第族。(2)燒渣是LiCl、CoCl?和SiO?的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因.0濾餅2-(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na?CO?常用(4)已知Ksp[Co(OH)?]=5.9×10?15,若“沉鈷過(guò)濾”的pH控制為10.0,則溶液中Co2+濃度為a.SiCl鍵極性更大b.Si的原子半徑更大c.SiCl鍵鍵能更大d.Si有更多的價(jià)層軌道【答案】(1)①4②VⅢ(2)SiCl4+3H?O=H?SiO?+4HCl(3)焰色反應(yīng)【解析】由流程和題中信息可知，LiCoO?粗品與SiCl4在500℃焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl?和SiO?的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過(guò)濾后得濾液1和濾餅1,濾餅1的主要成分是SiO?和H?SiO?;濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過(guò)濾后得濾餅2[主要成分為Co(OH)?]和濾液2(主要溶質(zhì)為L(zhǎng)iCl);濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co?O4;濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3,濾餅3為L(zhǎng)i?CO?。(1)Co是27號(hào)元素，其原子有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布為3d?4s2,元素周期表第8、9、10三個(gè)縱行合稱第VⅢ族，因此，其位于元素周期表第4周期、第VⅢ族。(2)“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與可水反應(yīng)且能生成氯化氫和硅酸，故其原因是：SiCl4遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl?+3H?O=H?SiO?+4HCl。(3)洗凈的“濾餅3”的主要成分為L(zhǎng)i?CO?,常用焰色反應(yīng)鑒別Li?CO?和Na?CO?,Li?CO?的焰色反應(yīng)為紫紅色，而Na?CO?的焰色反應(yīng)為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體Na?CO?常用方法的名稱是焰色反應(yīng)。(4)已知Ksp[Co(OH)?]=5.9×10-15,若“沉鍵更易斷裂，因此，SiCl4比CCl4對(duì)更加偏向于Cl,從而導(dǎo)致SiCl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的OH的進(jìn)攻，因此，SiCl?比CCl4易水解，b有關(guān)；c項(xiàng)，通常鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，SiCl鍵鍵能更大不能說(shuō)明SiCl更易斷裂，故不能說(shuō)明SiCl?比CCl4易水解，c無(wú)關(guān)；d項(xiàng)，Si有更多的價(jià)層軌道，因此更易與水電離的OH形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解，d有關(guān)；綜上所述，導(dǎo)致SiCl?比CCl4易水解的因素有17.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對(duì)二酮H設(shè)計(jì)了如下合成路線：回答下列問題：(2)D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有_種(不考慮對(duì)映異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_o(3)E與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為、.o(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o(5)已知：,H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I()和另一種α,β不飽和酮J,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。若經(jīng)此路線由H合成I,存在的問題有(填標(biāo)號(hào))。a.原子利用率低b.產(chǎn)物難以分離c.反應(yīng)條件苛刻d.嚴(yán)重污染環(huán)境(3①乙酸②丙酮【解析】A為CH?=CH?,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B(CH?CH?Br),B與Mg在無(wú)水乙醚中發(fā)生生成C(CH?CH?MgBr),C與CH?COCH?反應(yīng)生成I)在氧化鋁催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成E(,E和堿性高錳酸鉀反應(yīng)生成F(,參考D～E反應(yīng)，F(xiàn)在氧化鋁催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成G(反應(yīng)加成反應(yīng)生成二酮H。(1)A為CH?=CH?,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B(CH?CH?Br),乙烯的π鍵斷裂；(2)D為分式為C?H??O,含有羥基的共8種，除去D自身，還有7種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)E為,酸性高錳酸鉀可以將雙鍵氧化斷開，生成,名稱分別為乙酸和丙酮；(4)由分析可知，G為根據(jù)已知2的反應(yīng)特征可知，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I()。若經(jīng)此路線由H合成I,會(huì)同時(shí)產(chǎn)生兩種同分異構(gòu)體，導(dǎo)致原子利用率低，產(chǎn)物難以分離等問題，故選ab。18.學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過(guò)程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為_,裝置B的作用為_o實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為;產(chǎn)生的氣體為。比較實(shí)驗(yàn)①和②,從氧化還原角度說(shuō)明H+的(3)用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,。X的化學(xué)式為o(4)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過(guò)量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000mol-L1Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。(已知：2Cu2++4I=2Cul↓+I?,I?+2S?O?2=2I+S?O?2)標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,粗品中X的相對(duì)含量為0(2)①Cu+H?O?+2H+=Cu2++2H?O②O?③既不是氧化劑，又不是還原劑【解析】(1)由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍(lán)，可知在酸性條件下銅和過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，離子方程式為：Cu+H?O?+2H+=Cu2+2H?O;硫酸銅可以催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為O?;在銅和過(guò)氧化氫的反應(yīng)過(guò)程中，氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故從氧化還原角度說(shuō)明H+的作用是：既不是氧化劑，又不是還原劑；(3)在該反應(yīng)中銅的質(zhì)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色；在CuO?中銅為+2價(jià)，氧為1價(jià)，根據(jù)×0.1mol/L×0.015L=0.000375mol,粗品中X的相對(duì)含量為19.納米碗C4?H10是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，C?oH?可以由C?oH?0分子經(jīng)過(guò)連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C??H?0(g)H→C?H?8(g)+H?(g)的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下：C??H?0C??H??回答下列問題：(1)已知C?Hx中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ·mol1和298.0kJ·mol?1,HH鍵能為436.0(2)圖示歷程包含個(gè)基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第個(gè)。(3)C4?H10納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為C??H??的初始?jí)簭?qiáng)),平衡轉(zhuǎn)化率為α,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為_