鐵金屬材料鐵的單質(zhì)和氧化物鐵元素既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在形態(tài)：在地殼中的含量：位列第四（OSiAlFeCa）自然界中的鐵元素鐵元素在地殼中的含量排在第四位，僅次于氧硅鋁，是含量第二多的金屬元素。丹霞地貌因富含F(xiàn)e2O3而呈紅色赤鐵礦（Fe2O3）化合態(tài)磁鐵礦（Fe3O4）化合態(tài)游離態(tài)隕鐵（Fe）化合態(tài)黃鐵礦（FeS2）生產(chǎn)與生活中的鐵元素鐵的冶煉冶煉方法：用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來。高爐煉鐵原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2其中生成CO的反應(yīng)是C+O2

====CO2CO2+C====2CO高溫高溫戰(zhàn)國鐵劍1、鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)①鐵是一種有金屬光澤的銀白色金屬，粉末為黑色。②鐵有良好的導(dǎo)熱性和延展性。③鐵能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁。④鐵能被磁鐵吸引。一、鐵的單質(zhì)思考與討論通過鑄造工藝可以將熾熱的鐵水注入設(shè)計好的模具中生產(chǎn)鑄鐵用品。在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或者是鋼水注入模具之前，模具必須進行充分干燥，這樣操作的原因是什么？Fe＋H2O

？實驗結(jié)論：實驗現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，生成黑色固體，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。

3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H23.根據(jù)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗,回答下列問題。(1)濕棉花和鐵粉的位置能否互換?為什么?

試管口能否向上傾斜?為什么?提示:(1)否;濕棉花的作用是受熱時提供反應(yīng)所需的水蒸氣,放在鐵粉的左側(cè),有利于生成的水蒸氣與鐵粉接觸。否;試管口向上傾斜,水蒸氣遇冷回流會使試管炸裂。(2)實驗中需點燃兩處酒精燈分別加熱。應(yīng)先點燃何處酒精燈?為什么?肥皂液的作用是什么?提示:(2)先點燃濕棉花處的酒精燈,讓產(chǎn)生的水蒸氣排盡試管內(nèi)的空氣。若先點燃鐵粉處的酒精燈,會使Fe粉在空氣中燃燒干擾實驗。

肥皂液的作用是形成肥皂泡,收集H2,便于點燃檢驗。(3)利用什么現(xiàn)象可證明Fe與H2O(g)反應(yīng)生成了Fe3O4和H2?提示:(3)反應(yīng)后的固體可被磁鐵完全吸引,且能吸引鐵粉或鐵釘,產(chǎn)生的肥皂泡遇燃著的火柴可被點燃并聽到爆鳴聲。課堂練習(xí)某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置(鐵架臺及夾持裝置已省略)進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是

，燒瓶底部放碎瓷片的作用是

。

(2)寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該反應(yīng)中氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

。

(3)D的作用是

。

(4)E中的實驗現(xiàn)象是

。(5)A、B兩個裝置中應(yīng)先點燃

處的酒精燈(或酒精噴燈)，點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是

。產(chǎn)生水蒸氣防止加熱時液體暴沸吸收未反應(yīng)的水蒸氣，干燥H2黑色固體變成紅色，玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成收集H2并檢驗其純度A3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2高溫H2OFe3O4Fe-2e-→Fe2+與弱氧化劑反應(yīng)Fe-3e-→Fe3+與強氧化劑反應(yīng)強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、······弱氧化劑：H＋、Cu2＋、S、I2、······2、鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

鐵單質(zhì)表現(xiàn)還原性Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋CuFe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑（酸為鹽酸或稀硫酸）3Fe＋2O2===Fe3O4（在純氧中燃燒）點燃Fe＋S===FeS?2Fe＋3Cl2===2FeCl3?2Fe＋3Br2===2FeBr3?Fe＋I2===FeI2?Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2二、鐵的氧化物氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)名稱氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)俗稱色態(tài)化合價水溶性穩(wěn)定性氧化物類別與酸反應(yīng)用途鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體＋2＋3＋2、＋3難溶難溶難溶堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物穩(wěn)定穩(wěn)定Fe2O3常用作紅色油漆與涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵的原料Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OFeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFeO·Fe2O3不穩(wěn)定易被氧化為Fe3O4紅磚和青磚都是生活中用到的建筑材料，兩者顏色不同的原因是兩者所含的鐵的氧化物是不一樣的，你認為紅磚和青磚中分別含有什么氧化物呢？紅磚中含的是氧化鐵，青磚中含的是四氧化三鐵燒制磚瓦時，向窯內(nèi)添加大量的煤炭后封窯1天，從窯頂向下慢慢澆水7天，水蒸氣和窯內(nèi)高溫的炭發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量的還原氣體（氫氣和一氧化碳），它們把氧化鐵又逐漸還原成為四氧化三鐵，而制得青磚。1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑,所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在。 (

)(2)鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑時起氧化作用。 (

)(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑。 (

)(4)Fe2O3俗稱鐵紅,常用作紅色油漆和涂料。 (

)(5)FeO和Fe2O3都是堿性氧化物,都能與酸發(fā)生反應(yīng)。(

)(6)3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8mol電子。

(

)×

課堂評價×

×

√

√

√

化學(xué)性質(zhì)：1、從物質(zhì)類別角度：堿性氧化物+酸=鹽+水FeO

+

2H+

=

Fe2+

+

H2OFe2O3+6H+

=2Fe3+

+3H2OFe3O4+8H+

=Fe2++2Fe3+

+4H2O2、從化合價角度：FeO：+20、+2、+3氧化性：FeO+CO==Fe+CO2高溫還原性：6FeO+O22Fe3O4Fe2O3：+3氧化性：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫課堂練習(xí)1．下列關(guān)于鐵的氧化物說法正確的是(

)A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，可能是來自氧化亞鐵B．Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料C．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2價和+3價，因而Fe3O4是FeO與Fe2O3的混合物D．FeO在空氣中受熱，能迅速被氧化成Fe2O3A課堂練習(xí)2．我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲.....日久起銷，用刀刮其銷，....所刮下之銷末，名鐵線粉”。這里的“鐵線粉”是指()A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O3D課堂練習(xí)3．鐵的常見化合價有+2價和+3價。據(jù)研究，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為()A．FeO·3Fe2O3

B．2FeO·3Fe2O3

C．FeO·2Fe2O3

D．2FeO·Fe2O3

B司南是中國古代勞動人民在長期的實踐中對磁石磁性認識的發(fā)明，《論衡》中記載有