第一節(jié)共價鍵第二課時鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角鹵化氫分解的百分?jǐn)?shù)/%HCl0.0014HBr

0.5HI33分析下表：1000℃時，鹵化氫分解率，你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：HCl、HBr、HI越來越易分解說明：①鹵化氫的熱穩(wěn)定性大小為：HCl＞HBr＞HI②H-Cl、H-Br、H-I中的σ鍵牢固?！締栴}引入】

共價鍵的強(qiáng)弱用什么來衡量？我們?nèi)绾斡没瘜W(xué)語言來描述不同分子的空間結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性？共價鍵的三個鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角一、鍵能氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量或氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。1.概念：2.單位:3.條件：鍵能通常是298.15K、101kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值。（鍵能可通過實(shí)驗(yàn)測定，更多卻是推算獲得）kJ/mol（鍵能通常取正值）表2-1某些共價鍵的鍵能（kJ·mol－1）鍵鍵能鍵鍵能F－F157N－O176Cl－Cl242.7N＝O607Br－Br193.7O－O142I－I152.7O＝O497.3C－C347.7C－H413.4C=C615N－H390.8C≡C812O－H462.8C－O351H－F568C＝O745H－Cl431.8N－N193H－Br366N＝N418H－I298.7N≡N946H－H436.0觀察P37表2-1共價鍵的鍵能，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？表2-1某些共價鍵的鍵能（kJ·mol－1）4.鍵能規(guī)律：（1）鹵族單質(zhì)鍵能從上到下，依次減小。（F2反常）表2-1某些共價鍵的鍵能（kJ·mol－1）2.相同原子間的鍵能：單鍵＜雙鍵＜三鍵

（非成倍變化）4.鍵能規(guī)律：碳碳雙鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的兩倍，碳碳三鍵小于碳碳單鍵的三倍

碳碳鍵：σ鍵鍵能＞π鍵鍵能氮氮雙鍵鍵能大于氮氮單鍵鍵能的兩倍，氮氮三鍵大于氮氮單鍵的三倍

氮氮鍵：σ鍵鍵能＜π鍵鍵能表2-1某些共價鍵的鍵能（kJ·mol－1）4.鍵能規(guī)律：（3）氫化物鍵能同周期從左到右遞增（N-H反常）表2-1某些共價鍵的鍵能（kJ·mol－1）4.鍵能規(guī)律：（4）氫化物鍵能同主族從上而下遞減(1)判斷共價鍵的穩(wěn)定性鍵能越大，斷開化學(xué)鍵需要吸收的能量越多，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。(2)判斷分子的穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)相似的分子中,共價鍵的鍵能越大,分子越穩(wěn)定。(3)判斷化學(xué)反應(yīng)中的能量變化5.鍵能的意義及應(yīng)用如

鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I

分子的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI?H＝∑E(反應(yīng)物鍵能)－∑E(生成物鍵能)鍵能——正誤判斷(1)共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定(

)(2)N—H的鍵能是很多分子中的N—H的鍵能的平均值(

)(3)O—H的鍵能是指在298.15K、101kPa下，1mol氣態(tài)分子中1molO—H解離成氣態(tài)原子所吸收的能量(

)(4)C==C的鍵能等于C—C的鍵能的2倍(

)(5)σ鍵一定比π鍵牢固(

)√×√√×【思考與交流】

（1）試?yán)肞37表2-1中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1molH2分別跟1molCl2、1molBr2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2molHCl和2molHBr，哪一個反應(yīng)釋放的能量更多？如何用計(jì)算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝436.0kJ/mol＋242.7kJ/mol－2×431.8kJ/mol＝-184.9kJ/molH2(g)＋Br2(g)

=2HBr(g)ΔH＝436.0kJ/mol＋193.7kJ/mol－2×366kJ/mol＝－102.3kJ/mol由計(jì)算結(jié)果可知：生成2molHCl比生成2molHBr釋放的能量多。HCl比HBr更容易生成，則其逆反應(yīng)—分解更難，故HCl更穩(wěn)定，HBr更易分解。同類型反應(yīng)，放出熱量越多，反應(yīng)物越易反應(yīng)，生成物越穩(wěn)定！2.N2、O2、F2與氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度如何理解這一事實(shí)？化學(xué)鍵N≡NO=OF－F鍵能946kJ/mol497.3kJ/mol157kJ/mol化學(xué)鍵N－HO－HF－H鍵能390.8kJ/mol462.8kJ/mol568kJ/molN2、O2、F2的鍵能依次減小，說明了化學(xué)鍵的牢固度依次減弱。N-H、O-H、F-H的鍵能依次增大，說明了化學(xué)鍵的牢固度依次增強(qiáng)，所以N2、O2、F2與氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)【思考與交流】

為什么氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,而乙烯、乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑？雖然氮?dú)夂鸵蚁⒁胰卜肿又芯嬖讦墟I,但是氮?dú)夥肿又械摩墟I的鍵能大于σ鍵的鍵能難以斷裂，而乙烯、乙炔分子中的π鍵小于σ鍵的鍵能容易斷裂，故氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,而乙烯、乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑?！舅伎寂c交流】

課堂練習(xí)1.根據(jù)下表中的H—X鍵的鍵能回答下列問題：共價鍵H—FH—ClH—BrH—I鍵能/kJ·mol－1568431.8366298.7①若使2molH-Cl鍵斷裂為氣態(tài)原子的能量變化是

_______

。②表中共價鍵最難斷裂的是

，最易斷裂的是

。③由表中鍵能大小數(shù)據(jù)說明鍵能與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：HF、HCl、HBr、HI的鍵能依次

，說明四種分子的穩(wěn)定性依次

，即HF分子很穩(wěn)定，最

分解，HI分子最不穩(wěn)定，

分解。吸收863.6kJ的能量H—FH—I減小減弱難易

193946197489

1molN≡N鍵能大于3molN-N鍵能之和，而1molP≡P鍵能小于3molP-P鍵能之和，鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定，故氮以N2</m>

形式存在，而白磷以P4形式存在二、鍵長1、概念：

構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個原子的核間距。不過，分子中的原子始終處于不斷振動之中，鍵長只是振動著的原子處于平衡位置時的核間距。

原子半徑?jīng)Q定共價鍵的鍵長。原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短。3、鍵長大?。簆m（1pm＝10-12m）2、單位：二、鍵長1.概念：

構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個原子的核間距pm（1pm＝10-12m）2.單位：(不過，分子中的原子始終處于不斷振動之中，鍵長只是振動著的原子處于平衡位置時的核間距)常見化學(xué)鍵的鍵長：分析數(shù)據(jù)，影響鍵長的因素有哪些？常見化學(xué)鍵的鍵長：①同種類型的共價鍵，成鍵原子的原子半徑越大，鍵長越大。②成鍵原子相同時，

鍵長：單鍵＞雙鍵＞三鍵二、鍵長1.概念：

構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個原子的核間距pm（1pm＝10-12m）2.單位：(不過，分子中的原子始終處于不斷振動之中，鍵長只是振動著的原子處于平衡位置時的核間距)成鍵的原子半徑以及成鍵時共用電子對對數(shù)3.影響因素：①根據(jù)原子半徑判斷：其他條件相同時，成鍵原子的半徑越小，鍵長越短。如鍵長：H－I>H－Cl>H－F；Br－Br>Cl－Cl>F－F；Si－Si>Si－C>C－C。②根據(jù)共用電子對數(shù)目判斷:對于相同的兩原子形成的共價鍵而言，當(dāng)兩個原子間形成雙鍵、三鍵時，由于原子軌道的重疊程度增大，原子之間的核間距減小，鍵長變短，故單鍵鍵長>雙鍵鍵長>三鍵鍵長。如鍵長：C－C>C=C>C≡C。小結(jié)：鍵長判斷方法根據(jù)下表中的HCl、HBr和HI的鍵長、鍵能的數(shù)據(jù)和熱分解溫度，分析鍵長、鍵能與分子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。鍵鍵長/pm鍵能/(kJ·mol－1)HX的熱分解溫度/℃H—Cl127.4431.81000H—Br141.4366600H—I160.9298.7300數(shù)據(jù)表明：共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，該共價鍵越穩(wěn)定，含該鍵的分子越穩(wěn)定，越不容易分解。二、鍵長1.概念：

構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個原子的核間距pm（1pm＝10-12m）2.單位：(不過，分子中的原子始終處于不斷振動之中，鍵長只是振動著的原子處于平衡位置時的核間距)成鍵的原子半徑以及成鍵時共用電子對對數(shù)3.影響因素：4.鍵長、鍵能與分子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系鍵長是衡量共價鍵強(qiáng)弱的另一重要參數(shù)。一般來說，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，該共價鍵越穩(wěn)定，含該鍵的分子越穩(wěn)定，越不容易分解。鍵長——正誤判斷(1)在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長(

)(2)雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定(

)(3)鍵長：H—I>H—Br>H—Cl；C—C>C==C>C≡C(

)(4)鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)(

)××√√為什么F-F不符合“鍵長越短，鍵能越大”的規(guī)律？某些共價鍵的鍵能和鍵長鍵鍵能（kJ·mol-1）鍵長pm原子半徑pmF-F15714164Cl-Cl242.719899Br-Br193.7228114【思考與交流】

F原子半徑很小，因此F-F的鍵長短，而由于鍵長短，兩個F原子形成共價鍵時，原子核之間的距離小，排斥力大，因此鍵能小。(1)O—H、S—H、Se—H的鍵能逐漸減小，原因是______________________________________________________________________________O、S、Se同一主族，原子半徑遞增，O—H、S—H、Se—H的鍵長遞增，因而鍵能遞減?；瘜W(xué)鍵C—CN—NO—OO==OO—HS—HSe—HN—HAs—H鍵能/(kJ·mol－1)347.7193142497.3462.8363.5276390.8247課堂練習(xí).有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：(2)有機(jī)物是以碳骨架為基礎(chǔ)的化合物，即碳原子間易形成C—C長鏈，而氮原子與氮原子間，氧原子與氧原子間難形成N—N長鏈和O—O長鏈，原因是______________________________________________________________________________________________________________。C—C的鍵能較大，較穩(wěn)定，易形成C—C長鏈，而N—N、O—O的鍵能小，易斷裂，很難形成N—N、O—O長鏈化學(xué)鍵C—CN—NO—OO==OO—HS—HSe—HN—HAs—H鍵能/(kJ·mol－1)347.7193142497.3462.8363.5276390.8247課堂練習(xí).有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

為什么CH4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，而CH3Cl只是四面體而不是正四面體？C—H和C—Cl的鍵長不相等。1、概念三、鍵角在多原