課時跟蹤檢測（六）共價鍵模型1．下列說法中不正確的是()A．一般σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵解析：選C氣體單質(zhì)中不一定含σ鍵，如稀有氣體分子均為單原子分子，分子內(nèi)無化學(xué)鍵。2．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是()A．由不同種非金屬元素原子形成的共價鍵B．共價化合物中必定存在極性鍵C．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵D．共用電子必然偏向電負(fù)性大的原子一方解析：選C極性鍵是電負(fù)性不同的兩種非金屬元素的原子間形成的，同種元素的原子形成的是非極性鍵；電負(fù)性越大，吸引共用電子的能力越強(qiáng)，共價鍵的極性越強(qiáng)。3．下列說法正確的是()A．鍵角越大，該分子越穩(wěn)定B．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定C．CH4、CCl4中鍵長相等，鍵角不同D．C=C鍵的鍵能是C—C鍵的2倍解析：選BA項(xiàng)，鍵角是決定分子空間構(gòu)型的參數(shù)，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)；C項(xiàng)，CH4、CCl4中C—H鍵長小于C—Cl鍵長，鍵角均為109.5°；D項(xiàng)，C=C鍵由σ鍵和π鍵組成，C—C鍵為σ鍵，故C=C鍵的鍵能小于C—C鍵的2倍。4．下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是()A．HCl B．H2O2C．C2H4 D．CH2Cl2解析：選CA項(xiàng)，HCl：H—Cl，只含σ鍵；B項(xiàng)，H2O2：H—O—O—H，只含σ鍵；C項(xiàng)，C2H4：，C=C雙鍵中含π鍵；D項(xiàng)，CH2Cl2：，只含σ鍵。5．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中碳碳鍵的鍵能都相同D．碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，碳碳叁鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵解析：選CA項(xiàng)，由于原子軌道先按重疊程度大的“頭碰頭”方向進(jìn)行重疊，故先形成σ鍵。后才能形成π鍵；B項(xiàng)，σ鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵在雙鍵、叁鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；C項(xiàng)，鍵能：C≡C＞C=C＞C—C；D項(xiàng)，單鍵均為σ鍵，雙鍵含1個σ鍵和1個π鍵，叁鍵含1個σ鍵和2個π鍵。6．下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()A．H2 B．CCl4C．Cl2 D．F2解析：選A各分子中的σ鍵為最外層未成對電子所在軌道進(jìn)行重疊，情況如下：H2：1s1－1s1，CCl4：2p1－3p1，Cl2：3p1—3p1，F(xiàn)2：2p1－2p1。7．下列關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()A．分子中共含有8個極性共價鍵B．分子中不含有非極性共價鍵C．分子中只含有σ鍵D．分子中含有1個π鍵解析：選C據(jù)乙醇分子的結(jié)構(gòu)式可知，乙醇分子中含7個極性鍵，1個非極性鍵；含8個σ鍵，不含π鍵。8．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是()A．鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)B．因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C．水分子可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463kJ解析：選AH—O鍵、H—F鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定，O2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，B項(xiàng)錯誤；水分子呈V形，鍵角為104.5°，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)中H—O鍵的鍵能為463kJ·mol－1，指的是斷開1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子所需吸收的能量為463kJ,18gH2O即1molH2O中含2molH—O鍵，斷開時需吸收2×463kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子，再進(jìn)一步形成H2和O2時，還需釋放出一部分能量，故D項(xiàng)錯誤。9．分析下列化學(xué)式中加點(diǎn)的元素，選出符合題目要求的選項(xiàng)填在橫線上。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．CH2=CH2F．N2(1)所有的價電子都參與形成共價鍵的是________；(2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是________；(3)最外層含有一對未成鍵電子的是________；(4)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是________；(5)既含有σ鍵又含有π鍵的是________。解析：六種物質(zhì)中加點(diǎn)元素均為短周期元素，價電子即為最外層電子。電子式分別為：(A)，根據(jù)電子式可知成鍵情況。答案：(1)BCDE(2)BC(3)AF(4)E(5)EF10．指明下列化學(xué)鍵類型的名稱，并各舉一例含有這種價鍵類型的物質(zhì)。化學(xué)鍵類型舉例(1)____________________，______________________。(2)____________________，______________________。(3)____________________，______________________。(4)____________________，______________________。(5)____________________，______________________。解析：共價鍵具有方向性，以“頭碰頭”形成的共價鍵為σ鍵，“肩并肩”形成的共價鍵為π鍵，由此可知(1)、(2)、(3)形成的為σ鍵，(4)、(5)形成的為π鍵。答案：(1)s-sσ鍵 H2(2)s-pσ鍵 HCl(3)p-pσ鍵 Cl2(4)pz-pzπ鍵 N2(5)py-pyπ鍵 N21．下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是()A．如果電子云圖像是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵B．s電子與p電子形成s-pσ鍵C．p電子與p電子不能形成σ鍵D．HCl分子里含一個s-pσ鍵解析：選Cs電子與s電子，s電子與p電子只能形成σ鍵，p電子與p電子“頭碰頭”形成σ鍵，“肩并肩”形成π鍵；HCl分子中的σ鍵是由H的s電子和Cl的p電子形成的s-pσ鍵。2．在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價鍵中，僅僅斷裂σ鍵的是()A．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3B．2C2H2＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O＋4CO2C．Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(光照))2HClD．C2H4＋H2eq\o(→,\s\up7(催化劑))C2H6解析：選CA項(xiàng)，N2：N≡N，分子中含1個σ鍵和2個π鍵；B項(xiàng)，C2H2：CH≡CH，分子中含1個σ鍵和2個π鍵；D項(xiàng)，C2H4：CH2=CH2，分子中含1個σ鍵和1個π鍵。3．根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵H—HH—ClH—BrBr—Br鍵能/kJ·mol－1436.0431.8366193.7A．HCl B．HBrC．H2 D．Br2解析：選D鍵能越小，共價鍵越不牢固，相應(yīng)的分子越不穩(wěn)定。4．下列說法正確的是()A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B．共價鍵都具有方向性C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長D．H—Cl鍵的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br鍵的鍵能為366kJ·mol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定解析：選D鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A錯，D正確；H—H鍵沒有方向性，B錯；形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫鍵長，C錯。5．氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()A．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)解析：選A分子中N≡C鍵是極性鍵，C—C鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長越短，N原子半徑小于C原子半徑，故N≡C鍵比C—C鍵的鍵長短；(CN)2分子中含有3個σ鍵和4個π鍵；由于氰氣與鹵素性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。6．下列說法正確的是()A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性B．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)C．所有共價鍵都有方向性D．兩個原子之間形成共價鍵時，可形成多個σ鍵解析：選A由于S原子最外層有6個電子，故最多與2個H原子結(jié)合，所以根據(jù)共價鍵飽和性，將H2S寫為H3S不正確；非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)，一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵；共價鍵不一定都具有方向性，如H2分子中的H—H，因?yàn)镠原子只有1s軌道，1s為球形對稱，所以兩個H原子成鍵時沿任何方向重疊形成的共價鍵都相同；兩個原子形成共價鍵時只能形成一個σ鍵。7．下面是從實(shí)驗(yàn)中測得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：O—O鍵數(shù)據(jù)Oeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)鍵長/10－12m149128121112鍵能/kJ·mol－1xyz＝494w＝628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)出鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x。則該規(guī)律是()A．成鍵所用的電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越長，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時共用電子越偏移，鍵能越大解析：選B觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與Oeq\o\al(＋,2)的鍵能較大者，鍵長短，Oeq\o\al(2－,2)中O—O的鍵長比Oeq\o\al(－,2)中的長，所以鍵能小。按鍵長由短到長的順序?yàn)镺eq\o\al(＋,2)<O2<Oeq\o\al(－,2)<Oeq\o\al(2－,2)，則鍵能大小順序應(yīng)為w>z>y>x。8．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ解析：選C據(jù)題意可知H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1，再由：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和知，2E(H—H)＋496kJ·mol－1－4×463kJ·mol－1＝－484kJ·mol－1，解得：E(H—H)＝463kJ·mol－1，則斷裂1molH—H鍵吸收的熱量為436kJ。9．根據(jù)氫分子的形成過程示意圖回答問題。(1)H—H鍵的鍵長為________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是________。(2)下列說法中正確的是________。A．氫分子中含有一個π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫分子中含有一個極性共價鍵(3)已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/(kJ·mol－1)368467498226x請回答下列問題：①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小(填“>”“<”或“＝”)：x________226kJ·mol－1。②H2被喻為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。已知1mol單質(zhì)硅含有2molSi—Si鍵，1molSiO2含4molSi—O鍵，試計算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________。解析：(1)可以直接從圖上有關(guān)數(shù)據(jù)讀出，H—H鍵的鍵長為0.074nm；體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。(2)氫分子中只含有一個σ鍵，A錯誤；共價鍵的本質(zhì)就是高概率的出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用，B正確；⑤比④能量高，由④到⑤必須消耗外界能量，C正確；氫分子中只含有一個非極性共價鍵，D錯誤。(3)①Si—Si鍵的鍵長比Si—C鍵的鍵長長，鍵能小。②從圖上讀出，H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為：1000g÷2g·mol－1×eq\b\lc\(\rc\(\a\vs4\al\co1(,467kJ·mol－1×2－436,))eq\b\lc\\rc\)(\a\vs4\al\co1(kJ·mol－1×1－498kJ·mol－1×\f(1,2)))＝kJ；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為：368kJ·mol－1×4－498kJ·mol－1×1－226kJ·mol－1×2＝522kJ。答案：(1)0.074nm①⑤②③④(2)BC(3)①>②kJ522kJ10．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W2中含有________個σ鍵________個π鍵。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子價電子軌道排布式是____________，Y的第一電離能比X的________(填