云南省普洱市景東一中2018屆高三適應(yīng)性月考卷二高三化學(xué)一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.下列說法或表達正確的是()①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤2.A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A，B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是()A．X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O3＋2FeFe2O3＋2AlB．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物3.下列敘述正確的是()A．常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×1023B．常溫下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)是0.1×6.02×1023C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023D．鐵、鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×10234.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式O2+N2H4═2H2O+N2．有關(guān)該裝置工作時，說法正確的是（）A．甲池中，負極反應(yīng)為N2H4﹣4e﹣═4H++N2B．甲池溶液pH保持不變，乙池溶液pH減小C．甲池中消耗2.24LO2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體D．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度5.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿B．降低溫度C．加少量冰醋酸D．加水6.今有下列三個氧化還原反應(yīng):①2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2====2FeCl3,③2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I、Cl共存,要將I氧化除去而不氧化Fe2+和Cl,則可加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2＋水解C．室溫下，向0．1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同分卷II二、非選擇題部分8.為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。回答下列問題：(1)裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有________________(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤的淀粉-KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因________________________________________________________________________。(2)裝置C的作用是____________________________________________________________。(3)甲同學(xué)認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①________________；②________________。(4)實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。Na2O2＋HCl===Cl2＋NaCl＋____該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是____________________________________________________________________________________________________________________(要求答出兩點)。)9.A，B，C，D是常見的不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。已知其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子的最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子的最外層電子數(shù)少2個。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。(1)寫出F2E2的電子式：__________________________________________________，其化學(xué)鍵類型為____________________。(2)六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是________________________________________________________________________(寫化學(xué)式，寫一個即可，下同)，能抑制水電離的物質(zhì)N是________。25℃時，pH＝a的M溶液中由水電離出的H＋濃度與pH＝a的N溶液中由水電離出的H＋濃度之比為________。(3)甲、乙、丙分別是B，C，D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙的用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同?；卮鹣铝袉栴}：①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現(xiàn)象為______________________。10.如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D，E，Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z，Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行。請回答下列問題。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________G_________Y_________(2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是_________極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________________。(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×1039mol4·L4。將0.01mol·L1的A溶液與0.001mol·L1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀(填“能”或“不能”)，請通過計算說明________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【化學(xué)選修1—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：圖Ⅲ銅晶體中銅原子堆積模型(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。【化學(xué)選修3—有機化學(xué)基礎(chǔ)】12.2010年美、日三位科學(xué)家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎．一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：（R、R’為烴基或其他基團）應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molB最多與2molH2反應(yīng)．②C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫．③G不能與NaOH溶液反應(yīng)．④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子．請回答：（1）B中含有的官能團的名稱是．（2）B→D的反應(yīng)類型是．（3）D→E的化學(xué)方程式是．（4）有機物的結(jié)構(gòu)簡式：G；K．（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有（包括順反異構(gòu)）種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是．a(chǎn)．相對分子質(zhì)量是86b．與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過操作除去C8H17OH，精制得E．

答案解析1.【答案】C【解析】①次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—Cl；③蛋白質(zhì)屬于混合物。2.【答案】C【解析】單質(zhì)X、Y均可與稀H2SO4反應(yīng)，則X、Y均為金屬，A、B為氧化物，則單質(zhì)X＋A―→B＋單質(zhì)Y為鋁熱反應(yīng)，推知X為Al，A為Fe2O3，B為Al2O3，Y為Fe。3.【答案】D【解析】A項，78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子O數(shù)為6.02×1023，不正確；B項，NH4NO3溶液中NH會部分水解，故1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)小于0.1×6.02×1023，不正確；C項，常溫常壓下，22.4LSO2和O2混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，即氧原子數(shù)小于2×6.02×1023，不正確。4.【答案】D【解析】A．甲池中為原電池反應(yīng)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式是：正極O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，負極N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，錯誤；B．甲池中因反應(yīng)生成了水會使溶液的pH值減小，乙池中因反應(yīng)生成了酸也會使溶液的pH值減小，錯誤；C．氣體摩爾體積未知，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，導(dǎo)致無法計算析出固體質(zhì)量，錯誤；D．乙池陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu、陽極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，相當于析出CuO，根據(jù)“析出什么加入什么”知，加入CuO能恢復(fù)原狀，正確．5.【答案】D【解析】在同一溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH)，加水稀釋平衡向右移動，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，因此比值增大。降低溫度，平衡逆向移動，n(H＋)減小，n(CH3COOH)增大，因此比值減小。對于選項A和C可借助于平衡常數(shù)分析更清楚，c(H＋)/c(CH3COOH)＝Ka/c(CH3COO－)，溫度不變，Ka值不變，在溶液中加入少量燒堿或少量冰醋酸，平衡均向右移動，溶液中c(CH3COO－)增大，因此整個比值減小。6.【答案】C【解析】由①知氧化性Fe3+>I2,還原性I>Fe2+;由②知氧化性Cl2>Fe3+,還原性Fe2+>Cl;由③知氧化性Mn>Cl2,還原性Cl>Mn2+。由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,還原性強弱順序為I>Fe2+>Cl>Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2+及I,Cl2可氧化Fe2+及I,FeCl3只氧化I。7.【答案】A【解析】放少量鐵粉，其目的是防止Fe2＋被氧化，B錯誤。若有CH3COOH溶液中加少量CH3COONa，CH3COOH的電離程度減小，CH3COONH4促進水的電離。8.【答案】(1)Cl24H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(或2H2O＋4I－＋O2===2I2＋4OH－)(2)吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣(3)①Na2O2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低，不可能得到O2②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得(4)14122H2O不能Na2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成，混在Cl2中；HCl混在Cl2中；實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應(yīng)較慢(答出任何兩點即可)【解析】(1)B中濕潤的紅色紙條褪色，說明A中反應(yīng)有Cl2生成；若B中是濕潤的淀粉-KI試紙變藍，不能說明一定有Cl2生成，因為O2也可把I－氧化成I2：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O，從而使試紙變藍。(2)裝置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空氣并使D中收集到較純凈的O2。(3)Na2O2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物質(zhì)為H2O，再根據(jù)得失電子守恒，原子守恒可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)不能用于實驗室快速制取純凈的Cl2，一是因為實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體，且氣體與固體反應(yīng)較慢；二是因為HCl易混入Cl2中，生成的H2O與Na2O2反應(yīng)生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不純。9.【答案】(1)Na＋[]2－Na＋離子鍵和非極性共價鍵(2)Al2(SO4)3H2SO4(其他合理答案也可)1014－2a(3)①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O②先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無色氣泡【解析】10.【答案】(1)FeCl2Na[Al(OH)4]NaOH(2)陰Cu2＋＋2e－===Cu(3)3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe(4)能c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13mol4·L－4>2.097×10－39mol4·L－4，能生成Fe(OH)3沉淀【解析】11.【答案】(1)812(2)O1∶6(3)金屬鍵(4)H3BO3分子間作用力(5)g·cm－3【解析】(1)CaF2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4，Ca2＋和F－個數(shù)比為1∶2，銅晶體中未標號的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3，同層的4、5、6、7、8、9，下層的10、11、12，共12個。(2)圖Ⅱ中B原子最外層三個電子形成三條共價鍵，最外層共6個電子，H原子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有氧原子形成兩條鍵達到8電子穩(wěn)定。H3BO3晶體是分子晶體，相互之間通過氫鍵相連，每個B原子形成三條B—O極性鍵，每個O原子形成一條O—H極性價鍵，共6條極性鍵。(3)金屬鍵理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成整塊晶體的電子氣，被所有原子所共用，從而把所有的原子聯(lián)系在一起，可以用來解釋金屬鍵的本質(zhì)，金屬的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性。(4)H3BO3晶體是分子晶體，熔點最低，熔化時克服了分子間作用力。(5)一個晶胞中實際擁有的離子數(shù)：較小的離子數(shù)為8×1/8＋6×1/2＝4，而較大的離子為8個，從而確定晶胞頂點及六個面上的離子為Ca2＋，晶胞內(nèi)部的離子為F－，1個晶胞實際擁有4個“CaF2”，則CaF2晶體的密度為4×78g·mol－1÷[(a×10－8cm)3×6.02×1023mol－1]≈g·cm－3。12.【答案】（1）碳碳雙鍵、醛基；（2）氧化反應(yīng)；（3）；（4）；；（5）4；CH2=C（CH3）﹣COOH、CH2=CH﹣CH2﹣COOH、、（任意1種）；（6）蒸餾．【解析】B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基﹣C