微專題二元素性質(zhì)的比較及元素的推斷專題

精講一、元素性質(zhì)的比較依據(jù)項(xiàng)目同周期（從左到右）主族元素同主族（從上到下）元素最外層電子數(shù)從1遞增到7（第1周期除外）相同金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)從＋1→＋7（O、F除外）最高正價(jià)＝族序數(shù)（O、F除外）原子半徑逐漸減小逐漸增大簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱項(xiàng)目同周期（從左到右）主族元素同主族（從上到下）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱第一電離能總體呈增大趨勢逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小二、元素性質(zhì)的比較方法1.

“三看”法比較簡單微粒半徑的大?。?）“一看”電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大。（2）“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越大，半

徑越大。2.

元素金屬性、非金屬性比較（1）元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)（與原子失電子數(shù)目無關(guān)）判斷依據(jù)①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或簡單陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)（與原子得電子數(shù)目無關(guān)）判斷依據(jù)①與H2化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)非金屬性比較判斷依據(jù)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或簡單陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)（2）規(guī)避元素金屬性和非金屬性判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)①對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價(jià)，氟

無正價(jià)。②判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)的是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難

易，而不是得失電子的多少。③根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱

時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。④必須用簡單氫化物的穩(wěn)定性討論非金屬性強(qiáng)弱，如C是CH4而不是其他烴，O是H2O

而不是H2O2。同時(shí)，注意不是利用氫化物的酸性、熔、沸點(diǎn)高低討論非金屬性。三、元素推斷1.

元素推斷的一般思路2.

元素推斷的常用方法（1）短周期元素的成鍵特點(diǎn)短周期元素HB、AlC、SiN、PO、SF、Cl族ⅠAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA常見成鍵情況（X對(duì)應(yīng)上面的元素）1個(gè)

共價(jià)鍵：

—X3個(gè)共

價(jià)鍵：

4個(gè)共價(jià)

鍵：

或

3個(gè)共價(jià)鍵：

或

或

1個(gè)共價(jià)鍵：—X短周期元素HB、AlC、SiN、PO、SF、Cl族ⅠAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA特殊成鍵情況—4個(gè)共價(jià)鍵：

（位于陰離子中）—4個(gè)共價(jià)鍵：

或

（位于

陰離子中）；5個(gè)共價(jià)鍵

或

（位于

陰離子中）S可形成

（12e－結(jié)構(gòu)）等Cl可形成

（14e－結(jié)構(gòu)）等（2）依據(jù)短周期元素及其化合物的特征信息推斷出的元素（物質(zhì)）核素?zé)o中子H元素形成的化合物種類最多；某核素可用于考古斷代；元素形成的常見不同單質(zhì)的硬度差異很大C元素的氣態(tài)氫化物可用作制冷劑，其水溶液呈堿性；元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)；元素的氧化物（氣體）呈紅棕色N信息推斷出的元素（物質(zhì)）元素的單質(zhì)（1個(gè)單質(zhì)分子由3個(gè)原子構(gòu)成）可用于自來水消毒；元素的單質(zhì)液態(tài)時(shí)呈淡籃色；元素的氫化物常溫下呈液態(tài)O元素的非金屬性最強(qiáng)，元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定：元素的氣態(tài)氫化物的水溶液可蝕刻玻璃，元素的單質(zhì)可在常溫下與水劇烈反應(yīng)置換出氧氣F元素在地殼中含量很高，但無游離態(tài)；某元素是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的主角，元素單質(zhì)經(jīng)常作為半導(dǎo)體材料：元素的氧化物可用作光導(dǎo)纖維Si元素的游離態(tài)常存在于火山噴發(fā)口附近；元素的氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成該元素單質(zhì)（淡黃色）；含該元素的兩種含氧酸式鹽之間能發(fā)生反應(yīng)S信息推斷出的元素（物質(zhì)）元素的單質(zhì)為黃綠色有毒氣體；元素的單質(zhì)或氧化物可用于自來水消毒；可用濃氨水檢驗(yàn)元素的單質(zhì)是否泄漏；元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為一元強(qiáng)酸Cl短周期元素中原子半徑最大；元素的焰色為黃色；元素的某合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；元素的過氧化物可作為供氧劑；元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同Be、Mg地殼中含量最高的金屬元素；工業(yè)上用電解氧化物的方法獲取該金屬；元素的單質(zhì)可用于野外焊接鐵軌；金屬元素的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物既能溶于酸溶液也能溶于堿溶液Al導(dǎo)致酸雨形成的氧化物氮氧化物、硫氧化物溫室氣體CO2、CH4等有刺激性氣味的氣體NH3、Cl2、SO2等3.

由基態(tài)原子的價(jià)電子排布確定元素在元素周期表中的位置（1）周期數(shù)＝電子層數(shù)。（2）主族元素的族序數(shù)＝價(jià)電子數(shù)。（3）ⅢB族～ⅦB族的價(jià)電子排布為（n－1）d1～5ns1～2（鑭系、錒系除外）、族序數(shù)＝價(jià)電子數(shù)。如錳的價(jià)電子排布為3d54s2，它位于元素周期表中第4周期ⅦB族。（4）ⅠB族和ⅡB族的價(jià)電子排布為（n－1）d10ns1～2，族序數(shù)＝ns能級(jí)上的電子數(shù)。專題

訓(xùn)練1.

X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下

表。下列說法正確的是（

B

）元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，且第一電離能低

于同周期相鄰元素Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，且第一電離能高

于同周期相鄰元素Z其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等N只有一個(gè)不成對(duì)電子BA.

原子半徑：Z＞Y＞XB.

元素的電負(fù)性：X＞N＞ZC.

元素的第一電離能：Z＞N＞YD.X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：

解析：X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X元素原子核外s能級(jí)上

的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，且第一電離能都低于同周期相鄰元素，為O

元素；Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，且第一電離能都高

于同周期相鄰元素，為Mg元素；Z元素價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電

子數(shù)相等，為Si元素；N元素只有一個(gè)不成對(duì)電子且則這幾種元素中原子序數(shù)最大，

為Cl元素。X為O，Y為Mg，Z為Si，原子半徑大小為Mg＞Si＞O，故A錯(cuò)誤；X為O，

Z為Si，N為Cl，電負(fù)性大小為O＞Cl＞Si，故B正確；Y為Mg，Z為Si，N為Cl，元素

的第一電離能：Cl＞Si＞Mg，故C錯(cuò)誤；X為O，O的基態(tài)原子的電子軌道表示

式

，故D錯(cuò)誤。2.

X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周

期，且只有X、

Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原

子半徑最大。下列說法不正確的是（

A

）A.

第一電離能：Y＞Z＞XB.

電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W＜ZD.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子A解析：X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周

期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C，Y為N，Z

為F；W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。根據(jù)同周期從左到右第一電離能

呈增大趨勢，但ⅡA族大于ⅢA族，ⅤA族大于ⅥA族，則第一電離能：Z＞Y＞X，故A

錯(cuò)誤；根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電

負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故B正確；根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀

有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W＜Z，故C正確；W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一

為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。3.

日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2·WY2。已知：X、Y、Z和

W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和

p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正

確的是（

C

）A.

電負(fù)性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.

原子半徑：X＜Y＜Z＜WC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性C解析：根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，

可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X

為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子數(shù)為2，因此Y的未成鍵電子數(shù)為1，又因X、Y、

Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中

給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未

成鍵電子數(shù)為3，又因其原子序數(shù)大于Y，故Y應(yīng)為F元素、Z應(yīng)為P元素；從熒光粉的

結(jié)構(gòu)式可以看出W為某＋2價(jià)元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元

素分別為O、F、P、Ca。電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，

根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種元素

的電負(fù)性大小為Y＞X＞Z＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一

主族原子半徑從上到下依次增大，故四種元素的原子半徑大小為Y＜X＜Z＜W，B錯(cuò)

誤；F2與水反應(yīng)生成HF和O2，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣

體，C正確；Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，無強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。

A.

電負(fù)性：Q＞Z＞XB.

簡單氫化物沸點(diǎn)：X＞Q＞ZC.

第一電離能：X＞Q＞MnD.

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z＞XC

5.

一種藥物中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、R、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次

增大，其中W與Y同主族，X與Z同主族。下列敘述錯(cuò)誤的是（

A

）A.

電負(fù)性：Y＜X＜RB.

簡單離子半徑：Y＜X＜ZC.

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＜ZD.X分別與W、R、Y、Z元素均可以形成兩種或兩種以上的化合物A解析：由藥物中間體的結(jié)構(gòu)可知，Y最外層1個(gè)電子，W形成一個(gè)共價(jià)鍵，R形成4個(gè)

共價(jià)鍵，W、R、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，則W與Y均為ⅠA族元

素，X、Z均為ⅥA族元素，所以W為H元素，R為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z

為S元素。電負(fù)性：Na＜C＜O，A錯(cuò)誤；電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子

排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，O2－、Na＋核外有2個(gè)電子層，S2－核外有3個(gè)

電子層，但Na的原子序數(shù)大于O，則簡單離子半徑：Na＋＜

O2－＜S2－，B正確；非金

屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞C，所以酸性：

H2CO3＜H2SO4，C正確；X和W、R、Y、Z均形成至少兩種