第=page88頁，共=sectionpages88頁2025學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)（考試時(shí)間：60分鐘；滿分：100分）題號(hào)一二三四五六總分得分相對(duì)原子質(zhì)量：O–16K–39I–127一、化學(xué)材料（本題共14分）人類社會(huì)從石器時(shí)代到青銅器時(shí)代，再到鐵器時(shí)代，都是以材料的使用為標(biāo)志的，材料代表了人類社會(huì)發(fā)展的程度。材料一般可分為金屬材料、無機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料和復(fù)合材料。1．后母戊鼎鑄造于我國商代，歷經(jīng)千年，表面產(chǎn)生綠繡。該鼎使用的材料是________。（單選）A．銅合金 B．鋁合金 C．不銹鋼 D．黃金2．化學(xué)材料在我國探索太空的過程中發(fā)揮了巨大作用。下列材料屬于金屬材料的是___________。（單選）A．宇航服使用的聚酯纖維 B．“天宮”空間站用到的鎂合金C．“天和”核心艙用到的氮化硼材料 D．嫦娥五號(hào)月球采樣機(jī)用到的碳化硅3．太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。單晶硅是一種______。（單選）A．導(dǎo)體 B．半導(dǎo)體 C．絕緣體4．氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。5．石墨可用作電極材料，體現(xiàn)它具備良好的________。（單選）A．導(dǎo)熱性 B．導(dǎo)電性 C．透光性 D．聲音傳導(dǎo)性6．為提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷－石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖所示。石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過程，發(fā)生了____________（選填“物理”或“化學(xué)”）變化，復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力是____________（選填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。二、能源化學(xué)（本題共13分）能源化學(xué)是化學(xué)分支領(lǐng)域，利用化學(xué)化工理論、技術(shù)解決能源的轉(zhuǎn)化、儲(chǔ)存、傳輸和利用等問題，為人類實(shí)現(xiàn)科學(xué)利用能源和可持續(xù)發(fā)展提供保障。7．下列不屬于化石燃料燃燒造成的環(huán)境污染的是___________。（單選）A．酸雨 B．溫室效應(yīng) C．白色污染 8．下列燃料中對(duì)環(huán)境最友好的是___________。（單選）A．天然氣 B．汽油 C．氫氣 D．煤油9．生石灰能把含硫燃料燃燒生成的二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸鹽的形式固定在爐渣中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①CaO＋SO2CaSO3、②2CaSO3＋O22CaSO10．某種煤氣的主要成分是CO，把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時(shí)，灶具應(yīng)作相應(yīng)的調(diào)整，已知：2CO＋O22CO2，CH4＋2O2CO2＋2H2O。若不改變?nèi)細(xì)獾倪M(jìn)入量，正確的方法是_______（選填“增大”或“減小”）空氣的進(jìn)入量，原因是______________?；剂先紵^程中形成NO和CO等污染物，去除污染物的一種方法是在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)催化劑2CO2(g)＋N2(g)。某溫度下，在容積2L的密閉容器中通入CO和NO，測(cè)得不同時(shí)間CO的物質(zhì)的量如下表：催化劑時(shí)間/s0123……n(CO)/mol7.20×10?36.10×10?35.60×10?35.50×10?3……11．用CO的濃度變化表示0~2s的平均反應(yīng)速率為___________。若要加快反應(yīng)速率，可以采取的措施有___________（任寫一條）。三、食品添加劑（本題共12分）食品添加劑是指為改善食品品質(zhì)而加入食品中的化學(xué)物質(zhì)。常用食品添加劑有抗氧化劑、增味劑、消泡劑、膨松劑、著色劑等。12．現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑占據(jù)重要地位，下列添加劑的使用方式不合理的是___________。（單選）A．高鐵麥片中添加鐵粉 B．葡萄酒中添加二氧化硫C．水發(fā)毛肚中添加甲醛 D．高鈣牛奶中添加碳酸鈣13．維生素C常用作抗氧化劑，體現(xiàn)了維生素C的________（選填“氧化”或“還原”）性。14．小蘇打（NaHCO3）是一種常用的膨松劑，小蘇打?qū)儆赺____。（雙選）A．電解質(zhì) B．堿 C．離子化合物 D．有機(jī)物使用時(shí)在食材中同時(shí)加入___________（選填“酸性”或“堿性”）物質(zhì)效果更佳。15．碘酸鉀（KIO3）是一種重要的食品添加劑，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO－3＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O，若在家中檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否含有碘酸鉀，填寫需要的試劑：家用食鹽、干海帶（含有KI）、____、____（限選居家生活中常用的物質(zhì)）。衛(wèi)生部《食用鹽碘含量》標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了食用鹽產(chǎn)品碘含量的平均水平（以碘離子計(jì)）為20mg·kg－1至30mg·kg－1，若測(cè)得某200g食鹽樣品中含KIO30.008g，則該樣品碘含量（以碘離子計(jì)）為________mg·kg－1四、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律（本題共20分）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,下圖是元素周期表的一部分。HeOFCl16．氧元素在周期表中的位置是第____周期____族，氧原子的電子式為____________。17．某元素的結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)?jiān)谏蠄D相應(yīng)位置填入該元素的元素符號(hào)。18．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是___________。（單選）A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增 B．元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C．元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 D．元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化某小組同學(xué)探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)過程現(xiàn)象結(jié)論①向NaBr溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紅棕色氧化性：Cl2>Br2②向KI溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振蕩后靜置氧化性：Cl2>I2③向KI溶液中加入少量溴水，再加入CCl4，振蕩后靜置19．實(shí)驗(yàn)①的離子方程式為_______________。實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象是____________。20．綜合實(shí)驗(yàn)①②③，Cl2、Br2、I2單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________（用化學(xué)式表示）；從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述遞變規(guī)律。________________________________________________________21．實(shí)驗(yàn)中加入CCl4萃取的目的是_______；CCl4可以作為萃取劑的原因是__________、__________、__________。五、氮循環(huán)（本題共20分）自然界中氮循環(huán)如圖所示。22．固氮是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，過程①是_______固氮，反應(yīng)過程中_____能轉(zhuǎn)化成________能。過程②是人工固氮，人工固氮的意義有_______________。過程③中氮元素由_________態(tài)轉(zhuǎn)化為_________態(tài)。23．在細(xì)菌的作用下銨態(tài)氮（NH+4）與亞硝態(tài)氮（NO－2）可以轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，所涉及的離子方程式為：NH+4＋NO－2N2↑＋2H224．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨鹽中的NH+4時(shí)，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強(qiáng)堿濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使___________________________，說明有NH+4。工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有的NO、NO2可用NaOH溶液吸收。發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH＋NO＋NO22NaNO2＋H22NaOH＋2NO2NaNO2＋NaNO3＋H2用不同濃度NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣（a=n(25．隨NaOH溶液濃度的增大，氮氧化物吸收率的變化情況是__________________。26．當(dāng)a小于50%時(shí)，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是____________。27．某小組同學(xué)建議用廢氨水對(duì)含NO、NO2的廢氣進(jìn)行吸收，請(qǐng)簡(jiǎn)述用廢氨水吸收NOx的優(yōu)點(diǎn)。。六、鈉及其化合物（本題共21分）鈉元素廣泛分布于陸地和海洋中，鈉及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。28．Na在元素周期表中的位置是第______周期______族，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為________。29．實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油中，原因是_________________。A．鈉太活潑 B．鈉太輕 C．鈉太軟30．近日，中國某新能源汽車品牌正式向用戶交付全球首款鈉離子電池量產(chǎn)車型，鈉離子電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式為由_______能轉(zhuǎn)化為______能。碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）都是常用的食品添加劑。31．Na2CO3俗稱純堿，是因?yàn)槠渌芤撼蔩____性。A．酸性 B．中性 C．堿性Na2CO3溶于水時(shí)的電離方程式為______________________。32．泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的NaHCO3受熱分解能放出CO2氣體。泡打粉中還含有檸檬酸等酸性物質(zhì)，酸性物質(zhì)的作用是________________。某?；瘜W(xué)興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。圖1 圖2 圖333．A組同學(xué)利用圖1和圖2所示實(shí)驗(yàn)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時(shí)，澄清石灰水的作用是____________；若觀察到只有圖1中澄清石灰水變渾濁，說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3_________NaHCO3（填“＞”或“＜”）。34．B組同學(xué)利用圖3所示實(shí)驗(yàn)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時(shí)，小試管甲中的物質(zhì)應(yīng)該為__________，判斷的理由是______________________。請(qǐng)?jiān)u價(jià)A、B兩組實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)缺點(diǎn)。

2025學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)參考答案一、化學(xué)材料（本題共14分）1．A（2分）2．B（2分）3．B（2分）4．3Si+2N2Si3N4（2分）5．B（2分）6．化學(xué)（2分），共價(jià)鍵（2分）二、能源化學(xué)（本題共13分）7．C（2分）8．C（2分）9．反應(yīng)①、②均為化合反應(yīng)；反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)（2分）10．增大（1分）；相同狀況下，單位體積甲烷完全燃燒消耗的氧氣更多，因此若改用天然氣為燃料，灶具需要增大空氣的進(jìn)入量。（2分）11．0.4×10?3mol·L－1·s-1（2分），升高溫度，增大壓強(qiáng)等（合理給分）（2分）三、食品添加劑（本題共12分）12．C（2分）13．還原（2分）14．AC（2分）。酸性（2分）15．食醋（1分）、淀粉（1分）。23.7（2分）四、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律（本題共20分）16．二（1分）、VIA（或16）（1分）、（2分）17．（2分）HeCOFCl18．C（2分）19．Cl2+2Br—=2Cl—+Br2（2分）；溶液分層，下層呈紫紅色（1分）20．Cl2>Br2>I2（2分）；Cl、Br、I原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減小，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。（3分）21．Br2、I2在CCl4中的特征顏色可以作為判斷Br2、I2存在的依據(jù)；（1分）Br2、I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，Br2、I2不與CCl4反應(yīng)，CCl4不與水反應(yīng)。（3分）五、氮循環(huán)（本題共20分）22．大氣（2分）；電能、化學(xué)能（2分）。將大氣中游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為植物可吸收的化合態(tài)的氮，生產(chǎn)植物生長(zhǎng)所必須的氮肥。（2分）化合態(tài)（1分）、游離態(tài)（1分）23．0.06mol（2分）24．使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅或者遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙等（合理就給分）（2分）25．先增大后減小（2分）26．當(dāng)混合氣體中NO2含量小于50%時(shí)，H2O2會(huì)將NO氧化成NO2，使NO2的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大（2分）27．廢物利用、可生產(chǎn)氮肥（合理就