高一化學(xué)試題第頁共8頁高一化學(xué)留意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：N14O16Na23Al27Fe56Co59Ni59Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1．中國傳統(tǒng)文化博大精深，蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)學(xué)問。下列說法正確的是A．“零落成泥碾作塵，只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是由原子構(gòu)成的B．“白毛浮綠水，紅掌撥清波”中“白毛”的主要成分是蛋白質(zhì)C．“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州”中的“煙花”與核外電子的躍遷有關(guān)D．“雷聲千嶂落，雨色萬峰來”，雷雨時少量O2轉(zhuǎn)化成O3，O2和O3互為同分異構(gòu)體2．下列化學(xué)用語錯誤的是A．NH3的VSEPR模型為三角錐形B．CO2分子的空間結(jié)構(gòu)模型：[]O:‥Na[]O:‥Na＋:‥2－O‥‥:Na＋D．Na2O2的電子式：abcd3．現(xiàn)有a、b、c、d四種烴，其球棍模型如下abcdA．工業(yè)上合成一氯乙烷，通常選b為原料B．d的名稱為異戊烷C．c和d互為同系物D．a(chǎn)的二氯代物有2種4．下列說法錯誤的是A．各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2B．硫元素中，3px、3py、3pz軌道相互垂直，且能量相等C．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動D．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)5．下列關(guān)于晶體的說法錯誤的是A．可用X射線衍射鑒別晶體與非晶體B．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．金剛石、食鹽、冰的熔點(diǎn)依次降低D．SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合A石墨鐵稀硫酸6A石墨鐵稀硫酸A．鐵極質(zhì)量減輕B．電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，石墨極上有氣體生成C．鐵極電極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2+D．若轉(zhuǎn)移0.2mole－，則溶液增重5.6g7．下列說法正確的是A．基態(tài)35Br的核外電子排布式為[Ar]4s24p5B．基態(tài)原子最外層電子排布為4s1的元素肯定是s區(qū)元素C．基態(tài)原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層D．3p能級上只有一個空軌道的基態(tài)原子和3p能級上只有一個未成對電子的基態(tài)原子，其對應(yīng)元素肯定屬于同一周期8SO3(g)＋6CH4(g)8SO3(g)＋6CH4(g)S8(g)＋6CO2(g)＋12H2O(g)A．S8中S原子與S-S鍵的個數(shù)比為2:1B．鍵角：CO2＞CH4＞H2OC．方程式中各化合物的中心原子均實(shí)行sp3雜化D．方程式中各物質(zhì)屬于非極性分子的有3種原子半徑1234原子半徑1234567最外層電子數(shù)XYZRQA．YX4－的空間構(gòu)型為正四周體B．第一電離能：Q＜RC．熔點(diǎn)：由Z形成的晶體肯定大于由Y形成的晶體D．穩(wěn)定性：X2R＞XQ10．多孔有機(jī)籠(POC)代表了一類新興的具有固有孔隙率的有機(jī)材料。由X和Y可合成OOOOOHXHH+ZYNNNNNNNNNNNNH2NNH2NNA．X可與水形成氫鍵B．Y是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子CH2CH2OHCH2OHHOH2CD．X與H2完全加成后的產(chǎn)物為，該產(chǎn)物分子中含3個手性碳原子二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)打算其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A冰的密度小于水冰中的氫鍵具有方向性和飽和性，降低了水分子的空間利用率BSO32－中的鍵角小于CO32－S的原子半徑比C大C分子的極性：BF3＜NF3F-N鍵的極性小于F-B鍵的極性D冠醚15-冠-5能夠與Na+形成超分子，而不能與K+形成超分子Na+的直徑與冠醚空腔的直徑相當(dāng)12．原子序數(shù)依次增大的四種元素X、Y、Z、W分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種X的化合物，Y原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，Y與Z可形成正四周體形分子，W的基態(tài)原子4s和3d軌道半布滿。下列說法錯誤的是A．四種元素中電負(fù)性最大的元素是ZB．W位于元素周期表第4周期第ⅥB族C．Z所在族的前四種元素分別與X形成的簡潔化合物中，Z的化合物沸點(diǎn)最低D．化合物Y2X4中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4:113．某汽車平安氣囊中主要含有氣體發(fā)生劑疊氮化鈉(NaN3)、主氧化劑Fe2O3、助氧化劑KClO4、冷卻劑NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，NaN3分解放出熱量并產(chǎn)生大量氣體，使氣囊快速膨脹，從而起到愛護(hù)作用。下列說法錯誤的是A．NaN3中N3－的空間構(gòu)型為角形B．Fe2O3將碰撞分解反應(yīng)生成的Na氧化，該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．KClO4屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵D．NaHCO3作冷卻劑的緣由是由于NaHCO3分解是吸熱反應(yīng)n(C2H5OH)/mol0.250.5t/min5abt14．利用CO2和H2合成乙醇的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)C2n(C2H5OH)/mol0.250.5t/min5abtA．5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1B．t時刻若上升溫度，則圖像沿b曲線變化C．混合氣體的密度保持不變時，說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D．平衡時CO2(g)和H2O(g)的消耗速率之比為2:315．Ni與Al形成的合金具有抗高溫、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，Al位于頂點(diǎn)，Ni位于面心。摻雜金屬錸(Re)后形成合金NixAlyRe1-y，晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。已知：Re與Mn同族。下列說法錯誤的是甲甲AlAlAlAlAlAlAlAlNiNiNiNiNiNi乙AlAlAlAlAlReAlAlNiNiNiNiNiNiA．Re與Ni均為d區(qū)元素B．若x=3，則y=0.875C．鎳鋁合金中，Ni和Al的配位數(shù)均為4D．圖甲的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體密度為2.04×三、非選擇題：本題共5小題，共60分。石油石蠟油FC8H18G②H2O/?石油石蠟油FC8H18G②H2O/?C3H6O2ENaOHH2O①AHBrCH3CH2CHODC3H8OCCH3CH2CH2BBrCu/?③C5H10O2H濃硫酸/?⑤NaOHH2O已知：R－BrR－OH（R代表烴基）?、ⅱ＂芑卮鹣铝袉栴}：（1）操作ⅰ、ⅱ、ⅲ是工業(yè)上常用的石油煉制方法，其中ⅲ稱為。（2）反應(yīng)①→⑤中屬于加成反應(yīng)的有(填序號)。（3）E和F中官能團(tuán)的名稱分別為、。（4）反應(yīng)①可以得到一種有機(jī)副產(chǎn)物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式。（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。（6）下列說法正確的是（填字母）。a.依據(jù)有機(jī)物的命名方法，CH3(CH2)6CH3可以叫作辛烷b.C和D均不存在同分異構(gòu)體c.D中全部原子可以共平面（7）H的結(jié)構(gòu)簡式為，與H互為同分異構(gòu)體且含有－COOH的化合物有種。CSC2H5NSNaC2H5CuCSC2CSC2H5NSNaC2H5CuCSC2H5NSC2H5CSC2H5NSC2H5AB（1）基態(tài)Na原子中核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有種，其占據(jù)的最高能級電子云輪廓圖外形為。（2）Cu在元素周期表中的位置是，基態(tài)Cu2+價電子的軌道表示式為。（3）化合物B含有化學(xué)鍵的類型有。a．氫鍵

b．配位鍵

c．π鍵（4）下列曲線表示S所在主族元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化趨勢，其中正確的是(填序號)。OO0原子序數(shù)第一電離能???SSea?0原子序數(shù)非金屬性??OSSe?0原子序數(shù)最高正價??OSSe0原子序數(shù)電負(fù)性???OSSebcd（5）胍(CH2CH2NNH2NH（用元素符號表示）。胍中三個N原子的雜化方式（填“相同”或“不同”）。胍分子內(nèi)存在類似苯的大π鍵，苯分子內(nèi)的大π鍵可表示為Π66，則胍中的大π鍵可表示為。胍易吸取空氣中的水蒸氣，其緣由是18．（12分）Co3+可形成[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5]Cl3等多種協(xié)作物?；卮鹣铝袉栴}：（1）探究[Co(NH3)5]Cl3的結(jié)構(gòu)①取0.001mol[Co(NH3)5]Cl3溶于水，與0.1mol·L－1AgNO3溶液完全反應(yīng)，消耗20mLAgNO3溶液，則[Co(NH3)5]Cl3中Co3+的配位數(shù)為。②將[Co(NH3)5]Cl3與適量的NaNO2溶液在肯定條件下混合可發(fā)生反應(yīng)生成[Co(NH3)5NO2]Cl2，則[Co(NH3)5NO2]Cl2中形成配位鍵時可能供應(yīng)孤電子對的原子是(填序號)。A．NB．N、OC．N、ClD．N、O、Cl（2）制備[Co(NH3)6]Cl3晶體[Co(NH3)6]Cl3在冷水中微溶，可溶于熱水，其制備的工藝流程如圖所示(已知：活性炭作催化劑)。CoCl2·6H2O溶液aNHCoCl2·6H2O溶液aNH4Cl溶液濃氨水[Co(NH3)6]Cl3晶體操作X反應(yīng)固體b溶解系列操作雙氧水活性炭操作Y沸水②“反應(yīng)”前需將溶液溫度把握到10℃以下，緣由是?？蛇x用_______降低溶液溫度。③若“反應(yīng)”中有0.34gH2O2參與反應(yīng)，則理論上參與反應(yīng)的CoCl2·6H2O的質(zhì)量為g[已知：Mr(CoCl2·6H2O)=238]。19．（12分）元素周期表中的8種元素a、b、c、d、e、f、g、h，原子序數(shù)依次增大。元素有關(guān)描述a基態(tài)原子價電子排布為nsnnpnb最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其最簡潔氫化物反應(yīng)可生成一種鹽c電負(fù)性最強(qiáng)的元素d基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反e人體中含量最多的金屬元素f基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子gg2+的d軌道中有10個電子h單質(zhì)在金屬活動性挨次表中排在最末位回答下列問題：（1）同周期主族元素中第一電離能比b小的元素有種。基態(tài)g2+的價電子排布式為。

（2）b與c可形成化合物b2c2，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。b2c2的結(jié)構(gòu)式為(用元素符號表示，下同)。（3）d與e形成的化合物的電子式為。（4）c和d可分別與氧形成氧化物Oc2和d2O，則Oc2的熔、沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)d2O，緣由是。（5）已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵，小于1.7時，形成共價鍵。f、d兩元素可形成化合物fd3，f、d的電負(fù)性分別為1.8和3.0，則推斷fd3是化合物（填“共價”或“離子”），設(shè)計一個簡潔的試驗(yàn)方案證明該推斷。（6）g2+、h+分別與ab－形成配離子[g(ab)4]2－、[h(ab)2]－。工業(yè)上常用g的單質(zhì)與[h(ab)2]－反應(yīng)生成[g(ab)4]2－和h的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。H—N→B—HHHHH—N→B—HHHHH（1）N與H、B可形成氨硼烷(結(jié)構(gòu)式為)，是一種新型儲氫材料。H—N—H鍵角：NH3BH3NH3(填“＞”“＜”或“＝”)，緣由是。（2）氮與鋰形成的一種晶體，是由LixN平面層(如圖1所示)和非密置層的Li交替排列形成，LixN平面層的Li排列如石墨層中的C，N處于六元環(huán)的中心。則x=。圖1圖2圖1圖2BN（3）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①硼原子處于氮原子圍成的(填空間結(jié)構(gòu))空隙中。②立方氮化硼晶胞沿體對角線的投影圖為(填序號，圖中表示N原子的投影位置，表示B原子的投影位置)aa111111b111111c11