安徽省灘溪縣2024年高考化學考前最后一卷預測卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、如圖是在明磯溶液中滴入氫氧化領溶液，下列說法錯誤的是（）

2+

A.a段的反應離子方程式為：2Al3++3SO+3Ba-|-60H~==2Al（0H）31+3BaS041

B.四段的離子方程式只有：Al（0H）3+0H-==A10+2H20

C./點的沉淀為Al（OH）3和BaS（h的混合物

D.8點溶液為KAIO2溶液

2、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是（）

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化

B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應

C.”試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐*從中分析古時釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應

3、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利

也?！毕铝姓f法中錯誤的是

A.“石堿”的主要成分易溶于水

B.“石堿”俗稱燒堿

C.“石堿”可用作洗滌劑

D.”久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶

4、亞硝酸鈉（NaNO?）是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學習小組利月如圖裝置（夾持裝置略去）制取亞硝酸鈉，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NO3下列說法正確的是（）

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實驗開始前通一段時間C(h,可制得比較純凈的NaNCh

C.開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

5、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機非金屬材料的主角，Z焰色反

應呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價飆化物的水化物能相互反應

D.Y元素氧化物是用于制造半導體器件、太陽能電池的材料

6、H2c2。4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?-)=0.100mol?L”的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.由圖可知：Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為1(尸

B.若將0.05molNaHC2()4和0.05molNa2c2。4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

C.c(Na*)=0.100moHJ的溶液中：c(H*)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4Q

D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O2溶液，可用酚配做指示劑

7、下列有關說法不正確的是（）

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.用飽和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

HjC-CH—CH,

C.I的名稱為2?乙基丙烷

GH,

D.有機物-分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

8、溶液A中可能含有如下離子：Na，、NH：、Ba2^Mg2\SO：、SO；、C「、OH-。某同學設計并完成了

如下的實驗：

下列說法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH；、SO；、SO；-,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg?，SO：、SO;-,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na）.0.20mol?L」

9、化學與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關。下列說法不正確的是

A.《物理小識》中“有砧水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“砒水”是指鹽酸

B.《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)

C.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅

D.港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機高分子材料

10、已知：工口三?0工名工〉佇0：5；2H-

SS-。二?=5。？針皿

則下列表述正確的是（）

AH>>C

D?MbQxGXSCMglnSO43yAH3Hl必必

11、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期

且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素A、C組成的某種化合物可與SO?反應生成H2so4

D.元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

12、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（）

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑

C.著色劑D.增稠劑

13、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點是

A.Na。利用率高B.設備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

14、常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度

的對數(shù)（lgc）間的關系如圖。下列對該過程相關分析正確的是

A.HB的電離常數(shù)（Ka）數(shù)量級為IO"

B.其鈉鹽的水解常數(shù)（KJ大小關系是：NaB>NaA

C.a、b兩點溶液中，水的電離程度b〈a

D.當lgc二-7時，兩種酸溶液均有pH=7

15、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是

A.月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

B.離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜

C.鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學腐蝕生銹

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同

16、利用小粒徑零價鐵(ZVD的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+,02,NO3一等共存物

的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為m,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為

Heo下列說法錯誤的是()

A.反應①②③④均在正極發(fā)生

B.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amol。時iie=amol

-++

C.④的電極反應式為NO3+10H4-8e=NH4+3H2O

D.增大單位體積水體中小粒仔ZVI的投入量，可使m增大

17、Fe.3O4中含有￡、晶，分別表示為Fe(II)、Fe(ID),以FdOJPd為催化材料，可實現(xiàn)用出消除酸性廢水中

的致癌物NO2,其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正碉的是

B.Fe(II)與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中N(h一被Fe(II)還原為Nz

D.用該法處理后水體的pH降低

18、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()

A.觀察Fe(OH)2的生成

-NaOH

■植物油

5HCSO4溶液

IH)

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCXh溶液

A.CO2的比例模型：OoO

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

2+

C.HS的水解方程式：HS+H2O?iS+H3O

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5

20、25℃時，用0.1mol?L—iNaOH溶液滴定ZOmLO.lmomCH3coOH(Ka=1.75xlO-5)溶液的過程中，消耗NaOH溶

液的體積與溶液PH的關系如圖所示。下列各項中粒子濃度關系正確的是

12

H8

d7

4

0

+

A.點①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

B.點②所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

C.點③所示溶液中：c(CH3COO-)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH")

21、下列實驗操作能達到實驗目的的是()

A.加熱使L升華，可除去鐵粉中的12

B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)

C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚

D.將氨水滴加到飽和FeCh溶液中，可制備Fe（OH），膠體

22、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點為20.8C,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示。下列說法錯誤的是

A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下

B.實驗過程中銅絲會出現(xiàn)紅黑交替變化

C.實驗開始時需先加熱②.再通。2.然后加熱③

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導管移出，再停止加熱。

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_________o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質(zhì)的熔點降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號）。

⑶P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KCKh可用于實驗室制O2,若不加催化劑，4002時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數(shù)比為1:lo寫出該反應的化學方程式：o

II.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生出的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LHM己折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生出，同時還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在

標準狀態(tài)下的密度為l.25g/L。請回答下列問題：

（5）甲的化學式是___________________:乙的電子式是o

（6）甲與水反應的化學方程式是_______________________o

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應產(chǎn)生Hio

24、（12分）R?L-Claisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2C00C2H5RCH^HCOOCJl,+C2H50H,利用該反應制備

化合物K的一種合成路線如圖

新制的

CH=叫命CJI.BrNaOHtf?港rilCu/OCu(OH)MHjCOOH

"""△酸化

ABC

CHOCH,

C凡OH卜.HCOOCJLCHCOOC.H,%一定C-COOII

后硫酸A°e"催化劑△條件

試回答下列問題：

（1）A與氫氣加成所得芳香足的名稱為；A~B的反應類型是_____；D中含氧官能團的名稱是_______o

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為；F-G的反應除生成G外，另生成的物質(zhì)為o

（3）H-K反應的化學方程式為。

（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

（任寫一種即可）。

00

（5）乙酰乙酸乙酯（人人，，、）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線（無機試劑

任選）：0

25、（12分）B.［實驗化學］

丙煥酸甲酯（CH三C—COOII）是一種重要的有機化工原料，沸點為103705C。實驗室制備少量丙塊酸甲酯的反

應為

濃HSO』

CH=C-COOH+CHQH-式一一＞（：H=C—COOCFb+HQ

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14g丙塊酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸儲，得丙煥酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是0

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。

(3)步驟3中，用5%Na2cCh溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是一；分離出有機相的操作名稱為—。

(4)步驟4中，蒸播時不能用水浴加熱的原因是_______。

26、(10分)二氧化硫(S(h)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質(zhì)勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：

(1)儀器A的名稱o

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是

⑶①實驗前有同學提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SO2導致的。請你寫出Ch與2s溶液反應的化學反應方程式。

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通。215min后，溶液才出現(xiàn)渾泡

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010mol-L」KIO3標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示:

［查閱資料］①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2103+SSO2+4H2O=8H++5so4心12

③I2+S(h+2H2O=2I+SO42+4H+

+

@IO3+51+6H=3I2+3H2O

(4)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是____________o

⑸實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為』

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)環(huán)遠遠小于V2,可忽略不計。則設置實驗一的目的是

②測得V2的體積如表：

序號123

KIO?標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為o

27、(12分)某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。已知:

物質(zhì)BaSO4BaCOsAglAgCl

溶解度吆2.4x1031.4x10-33.0x10-71.5xl04

(20t)

(1)探究BaCCh和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗INazCOjNa2sCh...

BaCh

實驗nNa2sChNazCOj有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是______o

③實驗n說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO」的沉淀溶解平衡解群原因；

（2）探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化，實驗m：

3清0.1molL口淳液

0.1molLKI(aq)

充分提落后

mL0.1molL手落液

實驗IV：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0）o

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合a

K

石」0^’ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀b

兀全

0.01mol.L

^KI(aq)

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

W.重復i,再向B中加入與iii等量a

NaCl（s）

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①實驗III證明了AgCI轉(zhuǎn)化為Agl,甲溶液可以是（填序號）。

a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②實驗W的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是

③結(jié)合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：o

④實驗W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是_______

28、（14分）碑（As）與氮同一主族，As原子比N原子多兩個電子層?？梢孕纬葾s2s3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4,等

化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

（DAs的原子序數(shù)為o

⑵工業(yè)上常將含碑廢渣（主要成分為As2s3）制成漿狀，通入02氧化，生成H3ASO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方

程式。該反應需要在加壓卜進行，原因是___________。

3

(3)己知：As(s)+—H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△儲

12

HMgH7OMgAlhO⑴△斤2

5?

2As(s)+—O2(g)=As2Os(s)bH3

乙

則反應AS2O5(S)+3FLO⑴=2HJASO4(S)B<JA//=

(4)298K肘，將20mL3xmol?L」NajAsCh、20mL3xmol?L/I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：

3

ASO3(aq)+I2(aq)+2OH>AsO?(aq)+21(aq)+H2O(/)o溶液中c(AsO4多)與反應時間⑴的關系如圖所示。

L

T

I

r

.

e

w

①下列可判斷反應達到平衡的是____(填標號)。

3

a.v(r)=2v(AsO3-)b.溶液的pH不再變化

c.c(I")=ymobL'1d.c(AsO產(chǎn))/QAslM)不再變化

②tm時，V正V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③)％時V逆tn時V鼠填“大于”、“小于”或“等于”理由是___________o

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數(shù)為(用x、y表示)。

29、(10分)十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑,

利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示：

H2(Xg)H2(g)H2O(g)H2(g)

CHWjH?ctXgCO(g)

'J、/2

反應in

(1)己知：CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AHi--41kj/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)--2CO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ/mol

請寫出反應［的熱化學方程式O

(2)反應II,在進氣比［n(CO):nOhO)］不同時，測得相應的CO平衡轉(zhuǎn)化率見下圖

(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同)。

90

80

%70

*、60-

￥5M0A(0.5,66.7)

?D(l,60)

汽

承30

B(0.5,50)E(l,50)F(1.5,50)

獎

注G(1.5,40)

0*

。

0.511.52

/i（CO）:/I（H2O）

①經(jīng)分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是KA=KE=KG=（填數(shù)值）。在該溫度下：要提高

CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是?

②對比分析B、E、F三點，可得出對應的進氣比和反應溫度的變化趨勢之間的關系是

___________________________________________________________O

③比較A、B兩點對應的反應速率大?。篤AVB（填“V”“二”或）。反應速率v=v正一v^k正XcoX^o

一k逆XCOJH,,k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程

中，當CO轉(zhuǎn)化率剛好達到20%時^__________（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

V逆

（3）反應III,利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來制備乙醇。

b

①已知碳酸的電離常數(shù)Kai=l（P*,Ka2=l（r,吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c,則該溶液中

c（HCO；）

ig4——4=_________________________________________________________（列出計算式）。

C（H2CO3）

②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應式是

CO,CH3cH20H

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】A,OA段加入Ba(OH)z后沉淀物質(zhì)的量達最大，反應的化學方程式為

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2so4+3BaSO〃+2Al(0H)3I,離子方程式為

322+

2AI++3SO4+3Ba+6OH=2AI(OH)31+3BaSO41,A項正確;B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解，SO?*

2+

繼續(xù)沉淀，反應的離子方程式有：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O.SO?+Ba=BaSO4l，B項錯誤；C,根據(jù)上述分析,

A點沉淀為Al(OH)3和BaSOa的混合物，C項正確；D,B點Al(OH)3完全溶解，總反應為

KAI(S04)2+2Ba(OH)2=2BaS(M+KAlO2+2H2O,B點溶液為KAIO2溶液,D項正確；答案選

點睛：本題考查明磯與Ba(OH)2溶液的反應。明磯與Ba(OH)2反應沉淀物質(zhì)的量達最大時，AP完全沉淀，SO?

有,形成沉淀；沉淀質(zhì)量達最大時，S04?一完全沉淀，AB全部轉(zhuǎn)化為AICV。

4

2、B

【解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應，反應中有新物質(zhì)生成，是化學變化，A錯誤；

B."日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，B正確；

C“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無關，C錯誤；

D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應，D錯誤；

故合理選項是Ih

3、B

【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；

B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯誤；

C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；

D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；

選B。

4、C

【解析】

A.裝置B中無水CaCL作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B

中的藥品換為濃硫酸，A錯誤；

B.實驗開始前通一段時間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生Nth氣體，不能發(fā)生2NO】+Na2O2=2NaNO3,

但CO2會發(fā)生反應：2co2+2Na2O2=2Na2co3+O2,因此也不能制得比較純凈的NaNCh,B錯誤；

C.開始滴加稀硝酸時，A中Cu與稀硝酸反應產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的02反應產(chǎn)生NO2,因此會有少量紅棕色

氣體，C正確：

D.在裝置D中，NO會被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此當D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化,

此時就可以停止滴加稀硝酸，D錯誤;

故合理選項是Co

5、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價可知，M為O；R為Cl；Q為AL據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.R為CL在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A錯誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯誤；

C.Z為Na、R為Cl、Q為AL最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因為氫氧化鋁為兩性氫

氧化物，相互間都能反應，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導纖維，制造半導體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯誤；

故選C。

6、B

【解析】

由圖可知：c(H2c2O，=c(C2O產(chǎn))時,pH=2.7,c(HC2O4Ac(C2O3)時,pH=4o

【詳解】

c(CO2)xc(H+)

+2

A.H2c2。4的二級電離方程式為：HC2O4'FH+C2O4,Ka2=\C(HC2O4.尸c(C2Oj)時，Ka2=c(H+),

C(HC,O4)

即居2=10訓=10'A正確；

K.1014

2)2二

B.HC2O4=H++C2O4,Ka(HC2O4=Ka2=10',C2O4+H2OHC2O4+OH-,“?/、—4r=10

^a(HC2O4)10

22

^a(HC2O4-)>Ah(C2O4),所以等物質(zhì)的量NallCzCh和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4)<c(C2O4),從圖上可知，pH

>4,B錯誤；

2++

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O4')^.lOOmol-L'^c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4*)+c(C2O?")=c(Na),該式

子為NaHCzO』的物料守恒，即此時為NaHCzOj溶液,NaHCzO』溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2。4)=以00)+(:?04烈),

C正確；

D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2c2。3溶液，終點溶質(zhì)主要為Na2c04,由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚獻做指

示劑，D正確。

答案選Bo

【點睛】

越弱越水解用等式表達為KhXK“=Kw,常溫下，水解常數(shù)的和電離常數(shù)凡知其中一個可求另外一個。

7、C

【解析】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點，故A

正確；

B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應，所以可用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；

H.C-CH—CH.

C.選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號位不能存在乙基，I的名稱為2.甲基丁烷，故C錯誤；

GH,

D.該有機物中存在手性碳原子，該碳原子為sp3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個平面上，所以該分子中所

有碳原子不可能在同一個平面上，故D正確。

故選C。

【點睛】

有機物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結(jié)構(gòu)為四面體

型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子不再共面。②乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當乙烯分子中某個氫原子

被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳雙鍵，

至少有6個原子共面。③乙快型：直線結(jié)構(gòu)，當乙煥分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子

的原子一定和乙烘分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳三鍵，至少有4個原子共線。④苯型：平

面結(jié)構(gòu)，當苯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小

結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個苯環(huán)，至少有12個原子共面。

8、D

【解析】

溶液A中滴加過量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSCh,物質(zhì)的量是O.OlmoL

溶解的為BaSOj,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為O.OlmoL由此推斷原溶液中含有SO產(chǎn)和SO3%物質(zhì)的量均為U.Olmol；

排除原溶液中含有Ba2+；濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg2+,有氣體放出，可知溶液中有NHJ,

根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NHJ的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還

含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02moL可能還含有

【詳解】

A.氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A錯誤；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B錯誤；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C錯誤；

D.由分析可知，溶液A中不存在。一時Na+物質(zhì)的量為0.02moL若溶液A中存在Cl-,Na+物質(zhì)的量大于0.02moL

即c(Na+)N0.20moi?L“，D正確；

故答案選Do

9、A

【解析】

A.雨水可以溶解銀塊，所以硒水是硝酸，故A符合題意；

B.絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B不符合題意；

C.硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題

意；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D不符合題意；

故答案為：A?

【點睛】

自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲

和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)(呈聚酰胺高分子形式存在)；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維

素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當作纖維來應用，將這些天然纖維素高

分子經(jīng)過化學處理，不改變它的化學結(jié)構(gòu)，僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu)，從而制造出來可以作為纖維應用的而且

性能更好的纖維素纖維。

10、D

【解析】

A.硫與氧氣反應屬于放熱反應，放熱反應焙變小于0,△H2V0,故A錯誤；

B.反應放出熱量多少未知，無法判斷△中和△Hi大小，故B錯誤；

C?①T⑶+0：@)=S()a；:②，①?②得：Mn(s)+SO2(g)=Mn°2(s)+S(s)，根據(jù)蓋斯

定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；AH'=2,-AH，故C錯誤；

D-Mns?0;鞏①

S5,?。二0=so?⑵；3比②

;

Mns*S:s：+2O2(g;-MnSO,s：皿③

根據(jù)蓋斯定律③0②得：10soim，故D正確；

故選D。

11>

【解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E

原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可。

【詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導纖維，A項正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NH』NO，，NHqNO,中含有離子鍵，B項錯誤；

C.H?。？可以直接和SO?作用得到H2so4,C項正確；

D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此HF的熱穩(wěn)定性最好,

D項正確；

答案選B。

12、A

【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；

D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關，故D錯誤。

故選:A。

13、A

【解析】

氨堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCL用途不大，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，

結(jié)晶出的NH’Cl,其母液可以作為制堿原料。

【詳解】

氨堿法缺點：大量C1C12用途不大，NaCl利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點：把合成

氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留

了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%,故選A。

14、B

【解析】

A.由圖可知，b點時HB溶液中c=l(Wmol?LT,溶液中c(H+)=106mobL-1,c(B)=106mobL-1,則HB的電離常數(shù)

(Ka)=窄鋁=10工故A錯誤；

B.與A同埋，HA的電離常數(shù)Ka:■^薩-lOFAHB的電離常數(shù)，則HB酸性弱于HA,由酸越弱對應的鹽水解能力越強，

水解程度越大，鈉鹽的水解常數(shù)越大，故B正確；

C.a、b兩點溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b〉a,故C錯誤；

D.當lgC=-7時，HB中c(H+)=J妁二=l()Tmo【?LT,HA中c(不)==lOmol-L〕pH均不為7,故D

V10々V10々

錯誤；

故選B。

【點睛】

難點A選項，從圖中讀出兩點氫離子的濃度，酸的濃度，根據(jù)電離常數(shù)的定義寫出電離常數(shù)，本題易錯點為D選項，

當lgc=-7時，是酸的濃度是n)7molL-',不是氫離子的濃度。

15、D

【解析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；

B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cb和H2,為防止CL和NaOH溶液反應，選擇陽離子交換膜，故B錯誤；

C.鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，故C錯誤；

D.柳絮和棉花的化學成分均為纖維素，故D正確；

答案：D?

16、B

【解析】

A選項，由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以應在正極發(fā)生，

故A正確;

B選項，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molCzHCh轉(zhuǎn)化為1molC2H4時,

得到6moi電子，脫去3moi氯原子，所以脫去amolCI時％=2amol,故B錯誤；

C選項，由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3-+8)—NHj+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+

++

和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應式為NO3-+10H+8e-=NH4+3H2O,故

C正確；

D選項，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的

速率，可使〃t增大，故D正確；

綜上所述，答案為B。

17、D

【解析】

根據(jù)圖像可知反應流程為(1)氫氣失電子變?yōu)闅潆x子，F(xiàn)e(皿)得電子變?yōu)镕e(U)；<2)Fe(D)得電子變?yōu)镕e

(山)，NO?一被Fe(II)還原為N2。如此循環(huán)，實現(xiàn)Hz消除酸性廢水中的致癌物Nth一的目的，總反應為3H2+2N(h

+

■+2H=N2t+4H2Oo

【詳解】

根據(jù)上面分析可知：

A.Pd上發(fā)生的電極反應為：H2-2e--2H+,故不選A；

B.由圖中信息可知，F(xiàn)e(II)與Fe(UI)是該反應的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故不選B；

C.反應過程中NO?一被Fe(II)還原為N2,故不選C；

D.總反應為3H2+2N(h-+2H+=N2T+4H20。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；

答案：D

18、A

【解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；

C洗氣瓶洗氣，注意氣體的進出方向；

D.氨氣極易溶于水，不能將導管直接插入食鹽水中。

【詳解】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實現(xiàn)實驗目的，故A正碓；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸

鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；

C.洗氣瓶洗氣時，瓶內(nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣從長管進、短管出(即長進短出或深入淺出)，放C錯誤

D.通氨氣的導管插入液面太深，易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導管沒有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳

酸氫鈉的制備，故D錯誤；

【點睛】

本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗、氣體除雜、溶液配制等知識點。沒有正確掌握

常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯。

19>D

【解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤；

B.氧為中心原子，HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—O—CL故B錯誤；

C.HS?的水解方程式；HS+H2O^HZS+OH,故C借誤;

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5,故D正確；

故選D。

20、C

【解析】

A.點①時，NaOH溶液與CH3coOH溶液反應生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

為C(CH3COO)+c(OH)=c(Na]+c(H'),溶液中的物料守恒式為c(CH3coeT)+c(CH3COOH)=2c(Na*),

+

兩式聯(lián)立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),A項錯誤；

B.點②處溶液呈中性，c(OH.)=c(H+),B項錯誤；

C.點③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

++

C(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為《€：乩030一)+《(^3co0H)