第2章《海水中的重要元素--鈉和氯》單元檢測題一、單選題（共13題）1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是A．二者飽和溶液的堿性強(qiáng)弱：NaHCO3＜Na2CO3B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3>Na2CO3C．等物質(zhì)的量兩種固體與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量：NaHCO3＜Na2CO3D．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO32．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol羥基含有的電子數(shù)目為B．1mol乙醇分子的鍵數(shù)目為C．標(biāo)況下，己烷充分燃燒后產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為D．兩種氣體烴組成的混合氣體，完全燃燒得，說明該混合氣體中一定有甲烷3．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NAB．6.4gCu與足量硫粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，2.24LNH3含有的原子數(shù)目為0.4NA個(gè)D．常溫常壓下，2gH2含有含有的原子數(shù)目2NA個(gè)4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol單質(zhì)Fe與足量的高溫水蒸氣反應(yīng)，失去3NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NAC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA5．某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子（不考慮水電離出的H＋和OH－），其物質(zhì)的量濃度之比為c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）為5mol/L，則c（SO42-）為（

）。A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L6．有關(guān)氯元素，下列敘述正確的是A．Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，與H2混合后會(huì)立即發(fā)生爆炸B．光照下，新制氯水會(huì)產(chǎn)生氣泡，該氣體是Cl2C．若發(fā)生Cl2泄漏，應(yīng)立即向高處轉(zhuǎn)移D．漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長期保存7．下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的敘述正確的是A．焰色試驗(yàn)是元素的化學(xué)性質(zhì)B．可以用稀硫酸清洗用過的鉑絲C．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，是某些金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩D．鈉元素的焰色必須通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察8．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．純堿可用于去除餐具的油污B．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源9．下列說法不正確的是A．石油裂化的主要產(chǎn)物是乙烯等氣態(tài)短鏈烴B．廢紙、脲醛樹脂、舊橡膠制品等均屬于有機(jī)物C．玉米經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵可以制得乙醇D．液氯可以儲存在鋼瓶中10．下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是A．少量鈉應(yīng)保存在水中B．鈉離子具有較強(qiáng)的還原性C．鈉很軟，在新材料領(lǐng)域沒有用途D．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在11．將30mL0.5mol/LHCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L12．使用膽礬配制1L0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，正確的做法是（

）①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中②稱取膽礬25g溶于1L水中③將25g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L④將16g硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1LA．①② B．③④ C．①③ D．②④13．下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是A．實(shí)驗(yàn)室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需稱量19.2g固體NaOHB．用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液C．用托盤天平稱取25.30gNaCl固體D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸二、非選擇題（共10題）14．型禽流感可用消毒藥物如：高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等，將該病毒殺滅。(1)新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是___________(填化學(xué)符號，下同)；過一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是___________。(2)工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，漂白粉的有效成分為___________(填化學(xué)式)。向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。(3)已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，回答下列問題：①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。②氧化性強(qiáng)弱：____填“＞”，“＜”或“=”)。③反應(yīng)中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是___________。(填寫字母)a．還原性

酸性

氧化性④若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是___________。15．回答下列問題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與___________的體積相等。(2)33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為___________(3)在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為___________。(4)___________克NH3中的H原子數(shù)目與0.6molH2O中的H原子數(shù)目相同(5)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是___________(6)在中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是___________16．電解飽和食鹽水可以生產(chǎn)一系列含氯、含鈉的化工產(chǎn)品。(1)配制飽和食鹽水的食鹽必須精制，精制過程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作為除雜試劑，向其中加入Na2CO3后產(chǎn)生的沉淀是____，沉淀過濾后往往還要往濾液中加入____，隨后再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶。(2)電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為_____。陽極產(chǎn)物檢驗(yàn)所用的試劑是____；向兩極各加入石蕊溶液，陰極溶液呈現(xiàn)____色。(3)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的濃度為____。17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是________；(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______；(3)CO與CO2的體積之比是_________；(4)CO與CO2的質(zhì)量之比是__________；(5)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是________。18．常溫下，將40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液，計(jì)算：該混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_________________。19．新冠病毒疫情期間，含氯消毒劑得到了廣泛應(yīng)用。某“84”消毒液部分標(biāo)簽如圖所示，，請回答下列問題：【有效成分】【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】24%【密度】【凈含量】【注意事項(xiàng)】……(1)計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；(2)現(xiàn)需用的的消毒液，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要___________；(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___________(填序號)；①溶液未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(4)含氯消毒劑的消毒能力可以用“有效氯”來表示，“有效氯”是指與含氯消毒劑氧化能力相當(dāng)?shù)穆葰獾馁|(zhì)量。某溶液中含有，該溶液的“有效氯”是___________g。20．某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定某條件下氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制，實(shí)驗(yàn)裝置如下。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置；②_____________；③把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為；④加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止；⑤讀取量氣管示數(shù)，氧氣的體積為；⑥準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為?；卮鹣铝袉栴}。(1)實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是___________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是___________；在該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積是___________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)得出如下結(jié)論，其中不正確的是___________。A．氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)B．在該實(shí)驗(yàn)條件下，的氣體摩爾體積為C．同溫、同壓下，與和的混合氣體的體積相同D．該實(shí)驗(yàn)條件下，的密度為21．氯化亞銅(CuCl)可用作CO吸附劑和脫氧劑。利用以下裝置可制備CuCl并測定其純度。已知：CuCl難溶于水和乙醇；Na2[CuCl3]為無色溶液，加水稀釋即析出CuCl白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取Cl2：盛放KMnO4的儀器名稱是_____，為吸收Cl2尾氣，C中可選用試劑_____(填標(biāo)號)。A．Na2SO3溶液

B．飽和食鹽水

C．濃H2SO4D．FeCl2溶液(2)制備CuCl：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，B中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：①Cu+Cl2=Cu2++2Cl-；②_______；③CuCl+2Cl-?[CuCl3]2-，觀察到_______時(shí)停止反應(yīng)。將B中溶液傾入盛有_______的燒杯中，立即得到白色CuCl沉淀。過濾得CuCl粗品。(3)提純CuCl：在燒杯中注入稀鹽酸，加入制得的CuCl粗品，攪拌后過濾，用_______(填試劑名稱)洗滌濾餅3~4次后烘干得成品。(4)CuCl純度測定：稱取所制備的氯化亞銅成品2.90g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液22.50mL，反應(yīng)中被還原為Cr3+，則成品中CuCl的純度為_______%(保留1位小數(shù))。滴定時(shí)盛裝K2Cr2O7溶液的儀器名稱是_______，若滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏_______(填“高”或“低”)。22．室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請回答：(1)A是_______，B是_______(請?zhí)顚懟瘜W(xué)式)；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______；(3)反應(yīng)③的離子方程式_______；(4)反應(yīng)④的離子方程式_______。23．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物且都含有一種相同元素，A是單質(zhì)，B是A的氧化物。它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)④用到A，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：_______；(2)若B是淡黃色固體，②③的反應(yīng)物中均有同一種液態(tài)氫化物，D俗稱純堿。則C的化學(xué)式為_______，反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；(3)若D物質(zhì)具有兩性。反應(yīng)②③在鹽酸中完成，則C的化學(xué)式為_______；反應(yīng)②③在溶液中完成，則C的化學(xué)式為_______，反應(yīng)②的離子方程式為_______。參考答案：1．C2．D3．D4．D5．B6．C7．C8．C9．A10．D11．A12．B13．B14．(1)

H+

HClO(2)

Ca(ClO)2

Ca2++CO=CaCO3↓(3)

>

ab

2NA15．(1)88(2)111g/mol(3)11：7(4)6.8(5)(A-N+m)(6)A-x+n+2416．(1)

CaCO3與BaCO3

鹽酸(2)

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

濕潤的淀粉碘化鉀試紙

藍(lán)色(3)0.01mol?L-117．

1.6g/L

36g/mol

1∶1

7∶11

0.5mol18．2mol/L19．(1)3.8(2)500mL容量瓶、膠頭滴管(3)②④⑤(4)7120．(1)