高考北京卷化學(xué)試題帶完整參考答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列屬于化學(xué)變化的是

A.冰塊融化

B.鐵生銹

C.石蠟受熱熔化

D.活性炭吸附色素2、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A.稀鹽酸

B.氯化鈉晶體

C.金屬銅

D.蔗糖溶液3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氧元素的原子核內(nèi)有8個(gè)中子

B.NaCl是由Na?和Cl?組成的離子化合物

C.化學(xué)反應(yīng)中的原子種類保持不變

D.甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH?4、下列過(guò)程屬于物理變化的是

A.鐵在潮濕空氣中生銹

B.酒精揮發(fā)

C.食物腐敗

D.紅磷在空氣中燃燒5、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.雨水

B.水煤氣

C.液態(tài)氧

D.空氣6、下列說(shuō)法正確的是

A.1molH?O的質(zhì)量是18g

B.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol

C.相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)沒(méi)有單位的量

D.物質(zhì)的量濃度的單位是g/mol7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO?的物質(zhì)的量是

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol8、下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是

A.SO?

B.Na?O

C.NH?

D.CO9、下列敘述能證明某化合物是離子化合物的是

A.該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

B.該化合物易溶于水

C.該化合物晶體有規(guī)則的幾何外形

D.該化合物由兩種非金屬元素組成10、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.Fe?O?

D.MgO11、下列物質(zhì)中，在水溶液中可以電離出H?的是

A.NaOH

B.CH?COOH

C.CCl?

D.CaCO?12、下列說(shuō)法正確的是

A.所有分子晶體都具有較低的熔點(diǎn)

B.金屬晶體中的金屬鍵具有方向性和飽和性

C.離子晶體的熔點(diǎn)一定高于分子晶體

D.石墨晶體中的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合13、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.原電池中，電流由正極流向負(fù)極

C.原電池的總反應(yīng)為兩個(gè)電極反應(yīng)的加和

D.原電池的正極一定是金屬材料14、下列事實(shí)不能說(shuō)明CH?COOH是弱酸的是

A.濃度為0.1mol/L的CH?COOH溶液的pH小于1

B.CH?COOH溶液與Na?CO?反應(yīng)產(chǎn)生CO?

C.CH?COOH溶液中存在CH?COO?和H?

D.CH?COOH溶液不能使紫色石蕊試紙變紅15、下列儀器中，不能直接加熱的是

A.試管

B.燒杯

C.蒸發(fā)皿

D.坩堝二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

某種金屬單質(zhì)X與鹽酸反應(yīng)生成XCl?和H?，已知X的相對(duì)原子質(zhì)量為56，反應(yīng)生成的H?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）計(jì)算X的物質(zhì)的量；

（3）若XCl?的物質(zhì)的量為0.1mol，試求X的質(zhì)量。17、（12分）元素化合物綜合題

某學(xué)生對(duì)Na與Cl?的反應(yīng)進(jìn)行探究。已知反應(yīng)中Na被氧化，Cl?被還原。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）若反應(yīng)生成的NaCl物質(zhì)的量為0.5mol，求反應(yīng)消耗的Na和Cl?的物質(zhì)的量；

（3）NaCl溶液中加入AgNO?溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式；

（4）若將NaCl溶液加熱蒸發(fā)，最終得到NaCl晶體，分別說(shuō)明NaCl晶體和NaCl溶液的導(dǎo)電性差異原因。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，A在酸性條件下水解生成B和C，其中B為乙醇。

（1）寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（2）寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）若A為乙酸，寫出其與Na?CO?反應(yīng)的離子方程式；

（4）乙酸具有酸性，寫出其酸性的原因；

（5）試比較乙醇和乙酸的酸性強(qiáng)弱，并解釋理由。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制備CO?時(shí)，通常使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）實(shí)驗(yàn)中需使用哪些主要儀器？請(qǐng)寫出三項(xiàng)；

（3）若收集CO?氣體時(shí)用向上排空氣法，說(shuō)明其理由；

（4）某學(xué)生用手持傳感器測(cè)定CO?氣體的體積，記錄時(shí)間為30秒，測(cè)得氣體體積為1.12L，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃，壓強(qiáng)為100kPa，試計(jì)算該條件下CO?的物質(zhì)的量；

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如何處理反應(yīng)廢液？請(qǐng)寫出兩種方法；

（6）實(shí)驗(yàn)中，若使用濃鹽酸導(dǎo)致反應(yīng)劇烈，試說(shuō)明原因。20、（10分）化學(xué)計(jì)算題

現(xiàn)將10gNa?CO?溶于水，配成250mL溶液。

（1）計(jì)算Na?CO?的物質(zhì)的量；

（2）計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度；

（3）若將此溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，求生成CO?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；

（4）若溶液中Na?的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，求CO?2?的物質(zhì)的量濃度。答案及解析一、選擇題答案：

1、B

2、A

3、D

4、B

5、C

6、A

7、A

8、A

9、C

10、B

11、B

12、A

13、C

14、A

15、B解析：

1、鐵在潮濕空氣中生銹是化學(xué)變化，因?yàn)榻饘傺趸尚挛镔|(zhì)；而冰塊融化、酒精揮發(fā)、紅磷燃燒為物理變化。

2、溶液中的離子可以自由移動(dòng)，故稀鹽酸能導(dǎo)電且為電解質(zhì)；氯化鈉晶體是離子晶體，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，但晶體本身不導(dǎo)電；蔗糖溶液是非電解質(zhì)溶液；金屬銅是導(dǎo)體但不是電解質(zhì)。

3、氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16，故其原子核內(nèi)中子數(shù)為16-8=8（即1?O的中子數(shù)為8）；NaCl是離子化合物；水分子由H和O組成，但不涉及元素種類變化。

4、酒精揮發(fā)是物理變化，只有狀態(tài)改變；鐵生銹、食物腐敗、石蠟燃燒屬于化學(xué)變化。

5、液態(tài)氧是單一物質(zhì)，為純凈物；雨水、水煤氣、空氣均為混合物。

6、1molH?O的質(zhì)量為18g；CO?的摩爾質(zhì)量為44g/mol；相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)有單位的量（g/mol）；物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L。

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，故2.24LCO?為0.1mol。

8、SO?與水反應(yīng)生成H?SO?，強(qiáng)酸；Na?O與水反應(yīng)生成NaOH，強(qiáng)堿；NH?與水反應(yīng)生成NH?·H?O，弱堿；CO與水不反應(yīng)。

9、離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而固態(tài)時(shí)由于離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；金屬晶體具有導(dǎo)電性；分子晶體一般不導(dǎo)電；石墨晶體中的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。

10、Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)；Na?CO?是鹽，與酸反應(yīng)生成CO?，與堿無(wú)反應(yīng)；Fe?O?是堿性氧化物，僅與酸反應(yīng)；MgO是堿性氧化物，僅與酸反應(yīng)。

11、CH?COOH在水中部分電離產(chǎn)生H?，屬于弱酸；NaOH、CH?COOH為酸堿；CCl?是非電解質(zhì)；CaCO?是弱堿。

12、分子晶體的熔點(diǎn)較低，屬于物理性質(zhì)；金屬鍵無(wú)方向性和飽和性；離子晶體的熔點(diǎn)不一定高于分子晶體（如Hg的熔點(diǎn)低于NaCl）；石墨晶體中的碳原子是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的。

13、原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電流從正極流向負(fù)極；總反應(yīng)是兩個(gè)電極反應(yīng)的加和。

14、濃度為0.1mol/L的CH?COOH溶液pH小于1屬于強(qiáng)酸，與弱酸性質(zhì)不符；與Na?CO?反應(yīng)生成CO?說(shuō)明其酸性；溶液中存在CH?COO?和H?說(shuō)明其電離；石蕊試紙變紅說(shuō)明存在H?，但CH?COOH不能使試紙變紅，說(shuō)明其電離程度低。

15、試管、蒸發(fā)皿、坩堝均可直接加熱；燒杯不能直接加熱。二、非選擇題答案：

16、（1）2Na+Cl2→點(diǎn)燃2NaCl；（2）nH2=4.4822.4=0.2?mol；（3）mX=0.1×56=5.6?g

17、（1）2Na+Cl2→△2NaCl；（2）解析：

16、本題考查金屬與酸的反應(yīng)及化學(xué)計(jì)算。反應(yīng)生成H?的體積為4.48L，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?的摩爾體積可求出H?的物質(zhì)的量，由化學(xué)計(jì)量關(guān)系求出X的物質(zhì)的量及質(zhì)量。

17、本題考查堿性氧化物和兩性氫氧化物相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式書寫。Na?CO?是鹽，雖具有堿性，但未與強(qiáng)堿反應(yīng)；Al(OH)?是兩性氫氧化物。

18、本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、水解反應(yīng)、酸