高考全國II卷化學考試題庫附答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、以下哪種變化屬于化學變化？

A.水結冰

B.鐵絲彎曲

C.食物腐爛

D.石蠟熔化答案：C

解析：

化學變化是指有新物質生成的變化。水結冰和石蠟熔化都是物理變化，狀態(tài)改變但無新物質生成。鐵絲彎曲只是形狀改變，也屬于物理變化。而食物腐爛是微生物作用下的化學變化，有新物質生成。2、從化學組成來看，H?SO?屬于哪一類物質？

A.單質

B.混合物

C.酸

D.堿答案：C

解析：

H?SO?是硫酸，能電離出H?，因此屬于酸類物質，而不是單質或混合物。3、以下哪種粒子在化學反應中能保持物質化學性質不變？

A.原子

B.分子

C.離子

D.中子答案：A

解析：

原子是化學變化中的基本單位，其化學性質由原子結構決定。在化學反應中，原子核保持不變，因此原子能保持物質的化學性質不變。4、下列化學式中，書寫錯誤的是？

A.NaNO?

B.CaCO?

C.CO?

D.Mg2?答案：D

解析：

Mg2?是正確的離子符號，表示鎂離子的電荷為+2。其他選項均符合化學式書寫規(guī)范。5、下列物質中，屬于電解質的是？

A.C?H?OH

B.CO?

C.NaCl

D.蔗糖答案：C

解析：

電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，NaCl是強電解質，而C?H?OH、CO?和蔗糖均為非電解質。6、下列反應屬于氧化還原反應的是？

A.NaOH+HCl=NaCl+H?O

B.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

C.2H?+O?=2H?O

D.H?O+CO?=H?CO?答案：C

解析：

氧化還原反應中元素的化合價發(fā)生變化。選項C中H?的H元素由0價變?yōu)?1價，O?的O元素由0價變?yōu)?2價，因此屬于氧化還原反應。7、在標準狀況下，1mol氣體的體積約為？

A.22.4mL

B.22.4L

C.224mL

D.2.24L答案：B

解析：

根據阿伏伽德羅定律，在標準狀況（0℃、101kPa）下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。8、下列化合物中，不含極性鍵的是？

A.CO?

B.NaCl

C.CH?

D.H?O答案：B

解析：

NaCl是離子化合物，由Na?和Cl?離子構成，不含共價鍵；而CO?、CH?、H?O均含有極性共價鍵。9、給定2.3gNa（相對原子質量Na=23），其物質的量為？

A.0.05mol

B.0.1mol

C.0.2mol

D.0.01mol答案：B

解析：

根據公式n=mM，代入m=2.3?10、下列關于離子反應的說法中，錯誤的是？

A.生成沉淀的反應一定是離子反應

B.離子反應的實質是離子的重新組合

C.離子反應的條件是生成沉淀、氣體、弱電解質等

D.離子反應方程式需要遵循電荷守恒答案：A

解析：

生成沉淀的反應不一定是離子反應，例如硫化鈉和鹽酸反應生成硫化氫氣體，也可能不涉及離子的反應。11、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是？

A.CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?

B.Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓

C.CuSO?+2Na?+2OH?=Cu(OH)?↓+2Na?+SO?2?

D.Cu2?+SO?2?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?答案：B

解析：

離子反應方程式應寫出實際參與反應的離子，并刪除未參與反應的離子（如Na?和SO?2?）。生成的Cu(OH)?是沉淀，需標出↓符號。12、氯氣的實驗室制法中，常用鹽酸與二氧化錳反應，反應的化學方程式是？

A.MnO?+HCl=MnCl?+Cl?↑+H?O

B.MnO?+4HCl=MnCl?+Cl?↑+2H?O

C.MnO?+2HCl=MnCl?+Cl?↑

D.MnO?+6HCl=MnCl?+3Cl?↑+3H?O答案：B

解析：

實驗室制取Cl?的反應為Mn13、葡萄糖的化學式為？

A.C?H??O?

B.C??H??O??

C.C?H?OH

D.CH?COOH答案：A

解析：

葡萄糖是一種單糖，分子式為C?H??O?。其他選項分別為蔗糖、乙醇和乙酸的化學式。14、下列關于溶液濃度的說法中，正確的是？

A.溶質的質量分數表示溶質質量與溶液質量的比值

B.分散系中溶劑的量越多，濃度越大

C.濃度的單位為kg/L

D.乙醇的物質的量濃度為1mol/L不表示1L溶液中含有1mol乙醇答案：A

解析：

溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量的比值（即溶質/溶液×100%）；溶劑越多，濃度不一定越大，取決于溶質的量；溶液濃度單位是mol/L或g/L；1mol/L是指1L溶液中含有1mol溶質，因此選項A正確。15、某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，該溶液的pH值為？

A.1

B.3

C.11

D.10答案：B

解析：

pH=-lg[c(H?)]=-lg[1×10?3]=3，因此該溶液的pH值為3。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應原理題

已知某反應的化學方程式為：2A+B=C+D答案：

(1)v=kA2解析：

(1)由速率數據可知，反應速率與[A]的平方和[B]成正比，速率方程為v=kA2B17、（12分）元素化合物綜合題

某同學將少量鐵粉加入到稀硫酸中，產生氣泡，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

(1)寫出發(fā)生的化學反應方程式；

(2)若鐵粉過量，觀察到的現象是什么？

(3)實驗結束后，溶液中主要存在的離子是哪些？

(4)該反應的反應類型是什么？答案：

(1)Fe+H2SO解析：

(1)鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應方程式為Fe+H2SO418、（11分）有機化學綜合題

某有機物的相對分子質量為46，其中含碳元素52.17%、氫元素13.04%、氧元素34.79%。

(1)求該有機物的實驗式；

(2)若該有機物為液態(tài)，且能與鈉反應釋放氣體，試寫出其結構簡式；

(3)該有機物與乙酸在一定條件下反應，產物是什么？寫出反應方程式；

(4)該有機物是否可發(fā)生銀鏡反應？請說明理由。答案：

(1)CH?O

(2)CH?OH

(3)CH3解析：

(1)碳：52.17%/12≈4.348，氫：13.04%/1≈13.04，氧：34.79%/16≈2.174。最簡整數比為4.348:13.04:2.174≈1:3:1，實驗式為CH?O。

(2)滿足含有-OH基團的有機物可能為甲醇。

(3)甲醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應，生成甲乙酸酯和水。

(4)銀鏡反應是醛基的特征反應，CH?OH不含醛基，因此不能反應。19、（12分）化學實驗題

實驗室制取氧氣的反應為：2KClO3→△M答案：

(1)試管、酒精燈、導氣管

(2)加熱，因為該反應是吸熱反應，需要外界提供能量才能進行。

(3)MnO?是催化劑，降低反應活化能，但本身不參加反應。

(4)排水法收集，注意防止加熱時試管破裂，避免氯酸鉀粉末濺出，使用通風櫥或在通風處操作。解析：

(1)制取氧氣通常用KClO?在MnO?催化下加熱，用試管、酒精燈、導氣管等儀器完成。

(2)反應為吸熱反應，需要加熱以提供反應所需的能量。

(3)MnO?在反應中起催化作用，僅加快反應速率，不參與反應。

(4)氧氣不易溶于水，使用排水法收集；操作時要控制加熱溫度，防止爆裂；注意氯酸鉀的使用安全。20、（10分）化學計