高考全國I卷化學題庫題庫(含答案解析)考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列哪種變化屬于化學變化？

A.冰塊融化

B.石蠟受熱熔化

C.鎂條燃燒

D.水結(jié)成冰答案：C

解析：

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化。鎂條燃燒時生成氧化鎂，屬于化學變化；其他選項均為物理變化。2、下列屬于純凈物的是？

A.空氣

B.石油

C.蒸餾水

D.鹽酸答案：C

解析：

蒸餾水是由水分子組成的單一物質(zhì)，屬于純凈物；空氣、石油、鹽酸均為混合物。3、下列關(guān)于離子符號書寫正確的是？

A.氧離子寫作O?

B.鋁離子寫作Al?

C.硝酸根離子寫作NO??

D.鐵離子寫作Fe3?答案：D

解析：

鐵離子的常見氧化態(tài)為Fe2?和Fe3?，D選項正確；A、B、C選項離子符號書寫不規(guī)范。4、寫出下列化學式：碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸銅

A.Na?CO?、NaOH、CuSO4

B.NaCO?、NaO?H、CuSO?

C.Na?CO?、NaOH、CuSO?

D.Na2CO3、NaOH、CuSO4答案：C

解析：

碳酸鈉的化學式為Na?CO?，氫氧化鈉為NaOH，硫酸銅為CuSO?。符合化學式書寫規(guī)范的是C選項。5、用化學方程式表示：鐵與稀硫酸反應(yīng)

A.Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑

B.Fe+H?SO?→FeS+H?O

C.Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑

D.Fe+H?SO?→Fe?(SO?)?+H?↑答案：A

解析：

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式應(yīng)為：Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑，A選項正確。6、某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，其pH值為？

A.1

B.3

C.11

D.13答案：B

解析：

pH=-log[c(H?)]=-log(1×10?3)=3，因此B選項正確。7、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是？

A.NaCl

B.CO?

C.H?SO?

D.CH?COOH答案：B

解析：

非電解質(zhì)指在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導電的物質(zhì)，CO?溶于水生成碳酸，但仍屬于非電解質(zhì)。8、下列說法正確的是？

A.所有原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子

C.非金屬元素只能形成共價鍵

D.電解質(zhì)溶液導電是因為有電子的定向移動答案：B

解析：

同位素是指同一元素，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；B選項正確。A選項錯誤，氫原子沒有中子；C選項錯誤，非金屬也可形成離子鍵；D選項錯誤，導電是因為自由移動的離子。9、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式書寫正確的是？

A.乙醇寫作C?H?OH

B.甲醛寫作CH?O

C.乙酸寫作CH?COOH

D.乙炔寫作C?H?答案：C

解析：

乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOH，書寫規(guī)范，C選項正確；其他選項A、B、D均為不規(guī)范結(jié)構(gòu)簡式。10、在標準狀況下，4.48LNH?的物質(zhì)的量為？

A.0.2mol

B.0.4mol

C.0.25mol

D.0.1mol答案：A

解析：

n=V/V?=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，因此A選項正確。11、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是？

A.Al(OH)?

B.Na?CO?

C.MgO

D.CaCO?答案：A

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)；B、C、D選項為堿性或酸性氧化物，只與一種反應(yīng)。12、下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法錯誤的是？

A.溫度升高，反應(yīng)速率加快

B.濃度增大，反應(yīng)速率加快

C.催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率

D.增大壓強，對氣體反應(yīng)速率無影響答案：D

解析：

增大壓強會使氣體濃度增大，從而加快反應(yīng)速率。D選項錯誤。13、寫出實驗室中制備氯氣的化學方程式？

A.MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O

B.MnO?+4HCl→MnO?+Cl?↑+2H?O

C.KMnO?+HCl→KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O

D.KClO?+HCl→KCl+Cl?↑+H?O答案：A

解析：

MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl?，方程式為：MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O，A選項正確。14、某溶液中c(Na?)=0.2mol/L，若溶液中NaCl的濃度為0.1mol/L，則溶液中c(Cl?)是？

A.0.05mol/L

B.0.1mol/L

C.0.2mol/L

D.0.3mol/L答案：B

解析：

NaCl在水中完全電離為Na?+Cl?，所以c(Cl?)=c(NaCl)=0.1mol/L，B選項正確。15、下列關(guān)于乙醇的性質(zhì)說法錯誤的是？

A.乙醇可與水互溶

B.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

C.乙醇具有還原性

D.乙醇在空氣中燃燒生成CO?和H?O答案：A

解析：

乙醇與水互溶是因為其極性，A選項正確。但本題問的是錯誤說法，所以正確答案是A選項。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應(yīng)原理題

已知某反應(yīng)的熱化學方程式為：

Cs+答案：

Q解析：

根據(jù)反應(yīng)方程式，1mol碳完全燃燒放出393.5kJ熱量。

n(C)=m/M=12g/12g/mol=1mol

因此，釋放熱量Q=1mol×393.5kJ/mol=393.5kJ17、（12分）元素化合物綜合題

向FeCl?溶液中加入過量鐵粉，寫出反應(yīng)的化學方程式，并說明反應(yīng)類型和溶液中Fe2?的濃度變化。答案：

F解析：

該反應(yīng)為置換反應(yīng)，鐵單質(zhì)將Fe3?還原為Fe2?。由于鐵粉過量，F(xiàn)e3?全部反應(yīng)生成Fe2?，因此溶液中Fe2?濃度增加，F(xiàn)e3?濃度減少至零。18、（11分）有機化學綜合題

某有機物A的相對分子質(zhì)量為60，其中含C、H、O三種元素，其質(zhì)量比為3:1:4。求其分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡式。答案：

分子式：C?H?O?；結(jié)構(gòu)簡式：CH?COOH或HCOOCH?解析：

設(shè)有機物A中C、H、O各為3x、x、4x，則

3x+x+4x=60→8x=60→x=7.5

因此，C:3×7.5=22.5，H:7.5，O:30

化為最簡整數(shù)比：C:22.5/7.5=3，H:7.5/7.5=1，O:30/7.5=4

所以C?H?O?→化簡為C?H?O?

可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOH或HCOOCH?，均為甲酸乙酯或乙酸。19、（12分）化學實驗題

某學生配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，實驗中使用了4gNaOH固體（相對分子質(zhì)量為40）。請寫出實驗步驟簡述，并計算理論上所需NaOH質(zhì)量。答案：

實驗步驟：稱取4gNaOH固體，放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，定容至刻度線，搖勻。

理論質(zhì)量：4g解析：

該學生實際稱取質(zhì)量為4g，而0.2mol/L×0.5L=0.1mol

質(zhì)量m=n×M=0.1mol×40g/mol=4g

因此實際稱取的4g是準確的，實驗步驟正確。20、（10分）化學計算題

某同學用10g鐵與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣體積為多少升（標準狀況）？答案：