高考全國(guó)二卷化學(xué)題庫(kù)題庫(kù)(含答案)考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.稀硫酸

C.冰水混合物

D.石油2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A.升高溫度會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率降低

B.增大壓強(qiáng)一定加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的活化能

D.濃度越高，反應(yīng)速率一定越快3、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A.銅絲

B.酒精溶液

C.鹽酸溶液

D.蔗糖溶液4、配制0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A.定容時(shí)俯視刻度線

B.燒杯未干燥

C.稱量NaOH時(shí)未冷卻至室溫

D.稱量NaOH時(shí)使用了游碼5、下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是

A.鐵在氯氣中燃燒

B.醋酸與碳酸鈣反應(yīng)

C.氫氣在氯氣中燃燒

D.鈉在氧氣中燃燒6、已知某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，其物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液密度為1.2g/mL）

A.1.2mol/L

B.1.6mol/L

C.2.0mol/L

D.2.4mol/L7、下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A.同位素是同種元素的不同核素

B.氧化物中一定含有氧元素

C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

D.非金屬元素的單質(zhì)一定是分子晶體8、某有機(jī)物完全燃燒生成CO?和H?O的物質(zhì)的量比為1:1，則該有機(jī)物的分子式可能為

A.CH?

B.C?H?

C.C?H?O

D.C?H?O9、下列關(guān)于分子間作用力的敘述中，正確的是

A.分子間作用力是化學(xué)鍵

B.分子間作用力包括氫鍵、范德華力等

C.分子間作用力的強(qiáng)度大于化學(xué)鍵

D.分子間作用力只存在于極性分子之間10、下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaHSO?

C.Al?O?

D.ZnO11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?的物質(zhì)的量為

A.1mol

B.2mol

C.0.5mol

D.1.5mol12、下列物質(zhì)在水溶液中能水解的是

A.NaCl

B.Na?S

C.KNO?

D.NaHCO?13、下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C.正極得電子

D.電子由負(fù)極流向正極14、某溶液中加入AgNO?溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO?后沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中可能含有

A.Cl?

B.Br?

C.I?

D.SO?2?15、下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是

A.隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大

B.同一周期中，非金屬元素的原子半徑比金屬元素的大

C.同一主族中，元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增加而減小

D.隨原子序數(shù)增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

已知：Mg(OH)?（難溶）與NH?Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mg(OH)?+2NH?Cl→MgCl?+2NH?↑+2H?O（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。（4分）

（2）當(dāng)向Mg(OH)?固體中加入少量NH?Cl固體時(shí)，鎂離子的濃度如何變化？試結(jié)合溶解平衡原理解釋。（3分）

（3）若反應(yīng)后溶液的pH為7，則說(shuō)明該反應(yīng)的離子反應(yīng)是向哪個(gè)方向進(jìn)行的？（3分）17、（12分）元素化合物綜合題

實(shí)驗(yàn)室中可用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。（4分）

（2）若該反應(yīng)中生成的Cl?為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算消耗的MnO?的質(zhì)量。（4分）

（3）實(shí)驗(yàn)中為何需要將濃鹽酸與MnO?的反應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行？（4分）18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)物A的分子式為C?H?O，能與金屬鈉反應(yīng)放出H?，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）A可能為下列哪一種物質(zhì)？（3分）

A.CH?CH?OH

B.CH?OCH?

C.CH?CH?

D.CH?COOH（2）若A與濃硫酸共熱生成物質(zhì)B（分子式為C?H?O），寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4分）

（3）B在一定條件下與水反應(yīng)生成有機(jī)物C，寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（4分）19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組要配制500mL0.2mol/LNa?CO?溶液。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。（6分）

（2）配制過(guò)程中，若未將Na?CO?固體完全溶解就轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所配溶液的濃度如何變化？（3分）

（3）若定容時(shí)仰視刻度線，對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（3分）20、（10分）化學(xué)計(jì)算題

將5.0gNaOH固體完全溶解于水，配成250mL溶液。計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。答案及解析一、選擇題

答案：

1、C

2、C

3、C

4、D

5、B

6、A

7、C

8、D

9、B

10、C

11、A

12、B

13、B

14、D

15、C解析：

1、冰水混合物是H?O的固態(tài)和液態(tài)混合，屬于純凈物；空氣、稀硫酸、石油均為混合物。

2、催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率；濃度越高，反應(yīng)速率越快；升高溫度一般加快反應(yīng)速率；增大壓強(qiáng)不一定加快速率，只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)起作用。

3、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能導(dǎo)電；銅絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)；酒精和蔗糖在水中不電離，不是電解質(zhì)。

4、稱量NaOH時(shí)使用游碼會(huì)使稱量值偏高，因此濃度也會(huì)偏高；其他選項(xiàng)不會(huì)導(dǎo)致顯著偏差。

5、醋酸與碳酸鈣反應(yīng)是離子反應(yīng)；其他選項(xiàng)為非離子反應(yīng)。

6、已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則溶質(zhì)質(zhì)量為22.4L×1.2g/mL×1000mL/L×20%=53.76g；

MNaOH=40?g/mol，

nNaOH=53.7640=1.344?mol，

cNaOH=1.3440.5=2.688?mol/二、非選擇題

答案：

16、（1）MgOH2+2NH解析：

16、（1）由于Mg(OH)?和NH?Cl均溶于水，且反應(yīng)生成Mg2?、NH?和H?O，因此其離子方程式為上述表達(dá)。

（2）NH?Cl固體加入后，其在水中水解產(chǎn)生H?，中和Mg(OH)?的堿性，使溶解平衡向右移動(dòng)，鎂離子濃度增大。

（3）溶液pH為7為中性，說(shuō)明NH??的水解作用大于Mg(OH)?的水解，反應(yīng)正向進(jìn)行。17、（1）MnO2+4H++2Cl?→M解析：

17、（1）由反應(yīng)式可知：MnO?是固體，HCl在反應(yīng)中電離為H?和Cl?，生成Cl?和Mn2?。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl?為0.5mol，根據(jù)反應(yīng)式，MnO?的物質(zhì)的量也為0.5mol，計(jì)算其質(zhì)量即可。

（3）Cl?具有刺激性氣味且有毒，反應(yīng)應(yīng)在通風(fēng)櫥進(jìn)行，以確保實(shí)驗(yàn)安全。18、（1）A

（2）CH3CH2解析：

18、（1）Na?CO?溶液與金屬鈉反應(yīng)生成H?，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明其為醇；

（2）醇脫水生成烯烴，CH?CH?OH脫水生成CH?=CH?；

（3）乙醇和水反應(yīng)生成的是相同物質(zhì)，即乙醇。19、（1）實(shí)驗(yàn)步驟：

1.計(jì)算所需Na?CO?的質(zhì)量m=n×M=0.2×106（2）所配溶液濃度會(huì)偏低，因?yàn)槲赐耆芙夤腆w，導(dǎo)致實(shí)際溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少。

（3）仰視刻度線會(huì)