章末質(zhì)量檢測(cè)（一）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列表示鈉原子的符號(hào)和圖示中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是()A.B.eq\o\al(23,11)NaC．1s22s22p63s1解析：選D只有電子排布圖才能反映出電子的自旋狀態(tài)。2．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低解析：選C能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，也就越容易失去；電離能是原子失去電子時(shí)所要吸收的能量，能量越高的電子在失去時(shí)消耗的能量也就越少，因而電離能也就越?。煌荒軐觩軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高；電子首先排布能量最低、離核最近的軌道，再依次排布離核較遠(yuǎn)、能量較高的軌道。3．下列說法正確的是()①電子云中的一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子②電子云密度大的地方，說明電子在核外空間單位時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多③原子軌道是指原子運(yùn)行的軌道④s電子的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形A．①② B．②③C．③④ D．②④解析：選D電子云中的一個(gè)小黑點(diǎn)代表電子在此曾出現(xiàn)過一次，而不代表一個(gè)電子，①錯(cuò)誤；表示不同能級(jí)上的電子出現(xiàn)概率的電子云輪廓圖較形象地描述了電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，③錯(cuò)誤。4．下列比較正確的是()A．第一電離能：I1(P)>I1(S)B．離子半徑：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．電負(fù)性：K原子>Na原子解析：選A同周期第一電離能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正確。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，原子序數(shù)越大半徑越小，B不正確。能量E(4s)<E(3d)，C不正確。同主族元素，自上而下電負(fù)性減小，D不正確。5．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子解析：選CA項(xiàng)，原子核外電子排布式為1s2的X原子是稀有氣體He，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是ⅡA族的元素原子Be，化學(xué)性質(zhì)不同；B項(xiàng)，原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子是ⅡA族的元素原子，而原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子可能是ⅡA族、副族或Ⅷ族元素原子，故化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C項(xiàng)，2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子是C原子，3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子是Si原子，兩者化學(xué)性質(zhì)相似；D項(xiàng)，最外層只有一個(gè)電子的原子可能是ⅠA族元素的原子，也可能是過渡金屬原子，故化學(xué)性質(zhì)不一定相似。6．如圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是()A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：選B對(duì)于第三周期11～17號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但Mg、P特殊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為：Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．下列說法錯(cuò)誤的是()A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．如果6C的電子排布式為1s22s22peq\o\al(2,x)，則違反了洪特規(guī)則C．如果21Sc電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，則違反了能量最低原理D．如果22Ti電子排布式為1s22s22p63s23p10，則違反了泡利原理解析：選AA項(xiàng)，關(guān)鍵在于熟記構(gòu)造原理，各能級(jí)能量由小到大的順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s……故ns電子的能量一定高于(n－1)p電子的能量；B項(xiàng)，對(duì)于C原子來說，2p能級(jí)有3個(gè)能量相同的原子軌道，最后2個(gè)電子應(yīng)該以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個(gè)不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則；C項(xiàng)，根據(jù)軌道能量高低順序可知E(4s)＜E(3d)，對(duì)于21Sc來說，最后3個(gè)電子應(yīng)先排滿4s軌道，再排3d軌道，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，故違反了能量最低原理；D項(xiàng)，對(duì)于22Ti來說，3p能級(jí)共有3個(gè)軌道，最多可以排6個(gè)電子，如果排10個(gè)電子，則違反了泡利原理。8．下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1＜I2＜I3……解析：選B第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，但有反常，如第一電離能：N＞O、Mg＞Al，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)所述元素為零族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大，正確；D項(xiàng)正確。9．鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是()A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應(yīng)的產(chǎn)物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解解析：選B由對(duì)角線規(guī)則知，鋰與鎂的性質(zhì)相似。MgSO4易溶，Mg(OH)2難溶，Mg在N2中燃燒可生成Mg3N2，Mg(OH)2、MgCO3受熱都能分解。10．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()II1I2I3I4……R7401500770010500①R的最高正價(jià)為＋3價(jià)②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：選B由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個(gè)電子，最高正價(jià)為＋2價(jià)，位于第ⅡA族，可能為Be或者M(jìn)g元素，因此①不正確，②正確，④不確定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，③正確。11．下列有關(guān)說法正確的是()A．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O＞N＞CB．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大C．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7價(jià)D．Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2解析：選D同一周期，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，這使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一電離能N＞O，Mg＞Al，A、B不正確；F的電負(fù)性最大，沒有正化合價(jià)，C不正確。12．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是()A．Y的價(jià)層電子排布式為3s23p5B．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物C．第一電離能：Y＜ZD．X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物解析：選CY原子應(yīng)該有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，是硫元素，外圍電子排布式為3s23p4；Z元素是O，第一電離能O＞S；X可能是H，也可能是Li或Na，H2S是共價(jià)化合物。二、非選擇題(本題包括3小題，共52分)13．(17分)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系，根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題。(1)指出31號(hào)元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。(2)寫出原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：______________________________。(3)寫出3p軌道上只有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：________、________，二者電負(fù)性：______＞______。解析：(1)根據(jù)原子序數(shù)為31，寫出電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，n＝4，所以為第四周期，價(jià)電子排布為4s24p1，只排s、p軌道，為主族元素，電子數(shù)為3，所以是第ⅢA族元素。(2)原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素在第四周期，價(jià)電子數(shù)為8，排布式為3d64s2，原子的電子排布式為[Ar]3d64s2。(3)3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子時(shí)電子排布圖為，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，元素符號(hào)為Si或S。答案：(1)四ⅢA(2)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(3)SiSSSi(2)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。(3)①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4……In/(kJ·mol－1)5781817274511578……則該元素是________(填寫元素符號(hào))。②基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是________。Ge的最高價(jià)氯化物的分子式是________。解析：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號(hào)為M，該能層中有3個(gè)能級(jí)：3s、3p和3d,3s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，3p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，3d能級(jí)有5個(gè)軌道，所以該能層具有的原子軌道數(shù)為9，填充的電子數(shù)為4。(2)同周期從左到右第一電離能增大，但第二周期中第ⅡA族的第一電離能比相鄰的第ⅠA和第ⅢA族元素大，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族。(3)①有電離能數(shù)據(jù)可知，該元素呈＋3價(jià)。②Ge的最高正價(jià)為＋4價(jià)。答案：(1)M94(2)(3)①Al②1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl415．(15分)下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號(hào))。(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式_______________________________。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的最外層電子的成對(duì)電子為________對(duì)。(4)第三