2025-2026年高二化學(xué)（基礎(chǔ)鞏固）上學(xué)期期末試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意，請將正確選項填涂在答題卡相應(yīng)位置。）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的3.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.增大容器容積B.移去部分SO3C.通入大量O2D.降低體系溫度5.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改為鋁片B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量6.下列說法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速D.凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程7.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌8.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生9.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成10.某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為Fe，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C.正極為Cu，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液11.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原12.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（）A.正極，被還原B.正極，被氧化C.負(fù)極，被還原D.負(fù)極，被氧化13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變14.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA?，同時生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmolB?D.單位時間內(nèi)生成nmolA?，同時生成nmolB?15.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH216.對于可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中17.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)18.一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（）A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)19.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯第II卷（非選擇題共6分）21.（10分）在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)。若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中的B是多少mol？22.（10分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：|時間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______。（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變23.（10分）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。|t/min|X/mol|Y/mol|Z/mol||----|----|----|----||0|1.00|2.00|0.00||1|0.90|1.80|0.20||3|0.75|1.50|0.50||||5|0.65|1.30|0.70||9|0.55|1.10|0.90||10|0.55|||1.10|0.90|（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在該題圖中相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線______。（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（3）列式計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：______。24.（10分）某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：（1）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______。（2）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式______；在t2時所得溶液的pH約為______。25.（10分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。求：（1）此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。（2）B的平均反應(yīng)速率。（3）x的值。答案：1.C2.B3.C4.C5.C6.B7.C8.C9.A10.A11.D12.D13.B14.C15.A16.D17.C18.C19.B20.C21.2.8mol22.（