學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率1．A下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是(）金屬酸溶液溫度AMg0.5mol·L1H2SO420℃BFe1mol·L1HCl20℃CZn2mol·L1HCl20℃DMg1mol·L1H2SO430℃2．A20mL0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是(）A．加入10mL1mol/L的鹽酸B．升高反應(yīng)的溫度C．所用的大理石研磨成粉末D．加入10mLH2O3．AA(g)+2B（g）=C(g），若v(A）=2。5mol/（L·min)，則v（B）=_______________。4．B下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入催化劑A。全部B.①②⑤C。②D。②③5．A反應(yīng)物A從開(kāi)始到4min時(shí)間內(nèi)，濃度由4。0mol/L降到2。0mol/L，則A在4min內(nèi)的反應(yīng)速率［mol/（L·min）］為（）A.4.0B。2。0C.1.0D。0.56．A已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:aA（g）+bB(g）cC(g)起始濃度(mol/L)3.01.002s末濃度（mol/L）1.80.60。82s內(nèi)A的反應(yīng)速率v（A)=___________。7．B反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A）=0.15mol·(L·s）1②v（B)=0.6mol·（L·s)1③v(C)=0。4mol·(L·s)1④v(D）=0。45mol·(L·s)1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?8．B(Ⅰ)在下列事實(shí)中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。(1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸:________。（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：________。（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：________。(4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢：_______.（5）同樣大小的石灰石分別與0。1mol·L1鹽酸和1mol·1鹽酸反應(yīng)，速率不同：_________.（6）夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:______.(Ⅱ)反應(yīng)E+F=G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M+N=K在溫度T2下進(jìn)行，已知：T1＞T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度,則兩者的反應(yīng)速率____(填序號(hào)).A.前者大B。后者大C。一樣大 D.無(wú)法判斷9．A下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法正確的是(）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi),任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L1·s1,是指1s時(shí)，物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L1D．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯10．B下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（)編號(hào)金屬(粉末狀）物質(zhì)的量（mol）酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AMg0。16mol/LHNO310mL60℃BMg0.11.5mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL60℃11．C將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將bg（a＞b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（）12．B把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如下圖所示。下列因素中,影響反應(yīng)速率的因素是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl的濃度A。①④B。③④C.①②③D。②③13．C100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入少量的。A．6mol/L的鹽酸B．氯化銅溶液C．蒸餾水D．氯化鈉溶液E．固體碳酸鈣F．硝酸鉀溶液14．B在溶液中發(fā)生的反應(yīng),對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是（）A。溫度B.壓強(qiáng)C。濃度D。催化劑15．B對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A。增加A的物質(zhì)的量B.升高體系的溫度C。減少C的物質(zhì)的量D.增加體系的壓強(qiáng)16．B下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（）A.在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體C。將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D.用Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2時(shí)，加入少量濃硫酸加快反應(yīng)17．B某課外小組做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)，將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分成相等的三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)記錄列表如下：第一組加入0。5g水很快產(chǎn)生火花第二組加入1gNa2CO3·H2O約30s產(chǎn)生火花第三組加入1g無(wú)水Na2CO31min內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，作出的推斷錯(cuò)誤的是（)A。水能加快鋁和碘的反應(yīng)B.第一組實(shí)驗(yàn)中鋁和碘發(fā)生反應(yīng)生成了AlI3C.第一組和第二組實(shí)驗(yàn)中均放出熱量D.第三組鋁和Na2CO3發(fā)生了置換反應(yīng)18．C將氣體A2和B2各1mol充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)后生成氣體C，2min達(dá)到平衡，測(cè)得：c（A2）=0。58mol/L,c（B2)=0.16mol/L，c(C）=0。84mol/L，則各物質(zhì)濃度的變化△c(A2）為_(kāi)_______，△c(B2)為_(kāi)______，△c(C)為_(kāi)_______。該反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比為_(kāi)_____.C的化學(xué)式是________，2min里用生成物C表示的反應(yīng)速率是______________.第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度1．B在體積固定的容器中，對(duì)于反應(yīng)A(g）+B(g）3C（g）(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強(qiáng)不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A。①②B.①②③C。①②③④D.①②③④⑤2．B在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2（g)+Y2(g）2XY（g）已達(dá)到平衡的是（）A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C。XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D.X2和Y2的消耗速率相等3．B對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC。反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止4．B某溫度下,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示：（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________.(2）5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________。（3）化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用_______原理加快了氫氣生成的速率。5．B將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）+B(g）2C(g)。若經(jīng)過(guò)2s測(cè)得C的濃度為0。6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是(）①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0。7mol/LA。①③B。①④C.②③D。③④6．B在一定條件下,反應(yīng)A2(g）+B2(g）2AB(g）達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是(）A。容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有nmolB2生成C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有2nmolAB生成D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)就有2nmolAB分解7．B某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：（1)該反應(yīng)在min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài);(2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式