BI卷(42分CoAl?O?中，鋁為+3價(jià)，氧為-2價(jià)，鈷為+2價(jià)。A的選擇性吸收與散射所致。兩者發(fā)色原理不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；變化（如碳酸鹽分解、新硅酸鹽）等。D項(xiàng)正確。C．Na2CO3NaHCO3應(yīng)更換位置?！驹斀狻緼HClH＋Cl－，HClHClA氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，1molFeCl3與水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠NA，B正確； 2 2C．KCrOCr61molKCrO 2 2 L（0.5mol）ClCl 用裝置乙制取二氧化碳時(shí)，往往反應(yīng)不充分，大理石的利用率低，ANH3CO2，這樣可促進(jìn)二氧化碳的溶解，利于碳酸氫鈉的制備，且NH3應(yīng)從右側(cè)通入，以防倒吸，BCCO2的接DCO216+28=221molCO222mol22NABD錯(cuò)誤；D。反應(yīng)①中，CeO2是氧化劑，H2O2是還原劑，CeO2H2O2氧化，氧化性：CeO2大于H2O2；反應(yīng)②中，F(xiàn)e3+是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Fe3+I2；反應(yīng)③中，H2O2是B2HSO2Ba22OHBaSO2HOB CCDSO2具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，所以SO2

2MnO2HO5SO22Mn24HD 碳酸鈉和碳酸氫鈉均可以和澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，ACuFe3+反應(yīng)，但Cu2+，F(xiàn)eClFeClB DNaClH2SO4溶液不與氯氣反應(yīng)，不能NaOHA。D1-100nm是膠體的專屬性質(zhì)。溶液（1nm）也是均一、透明、穩(wěn)定的體系，不能作為酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成Fe3＋，C項(xiàng)正確；由題圖可知，F(xiàn)e3＋FeO2－，D氫鈉和氯化鈉，Cn（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝＝2∶1，D度為＝0.1mol·L－1，ABBNaNO2將+2鐵氧化成+3價(jià)；B錯(cuò)誤；C12均為FeSO4NaNO2被還原為NO1，F(xiàn)eSO4被氧DFe(OH)SO4中第Ⅱ卷(58分15答案 （4）HCO3-+H+=CO2↑+（5）11.2； （6）16NaOH；Mg2++2OH-=Ca2+和（4）①SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO2-+2CuCl↓+(1)17（14分（2）16H++10Cl-+2MnO4-=稀釋ClO2，防止高濃度的ClO2受熱時(shí)易爆炸；Cl2+2NaClO2=2ClO22NaCl；2（5）2