2028I卷和Ⅱ90100可能用到的相對原子質(zhì)量：H- C- O- Na- S-1442北斗衛(wèi)星使用的隔熱材料玻璃 B.登月國旗所用的“玄武巖纖維C.福建艦使用的特種 D.“中國天眼”使用的碳化KSCN家庭衛(wèi)生：用“管道通”(含燒堿和鋁粒)日常洗衣：為增強(qiáng)漂白粉的 NaHCO=NaH Ba2OHHSO2-

4NH4NO3+Zn=ZnO+N2+2H2ONA表示阿伏該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有一 B.該反應(yīng)的氧化劑只有一 ZnO是還原產(chǎn) D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N211.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為可以用丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)鑒別溶液和膠 B.相同濃度溶液的堿性C.合金與純金屬相比，具有熔點(diǎn)高、硬度大的優(yōu) NANA個氦原子的0.5mol/LMgCl2Cl-標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5OHNaOHNaClOHClOFe(OH)3下列操作中，不會影響溶液中K+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NOA.通入 B.加入Fe C.通入 D.加入NA0.5molS2?反應(yīng)②1mol下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的Fe3O4膠體粒子的流程圖如下，已知：Zn[Zn(OH)4]2-“堿洗” “酸溶”的離子方程式為FeOH+3H+=Fe3++3H “氧化”后溶液中存在的離子主要有H+Fe2+Fe3+、最后一步“反應(yīng)”N2的目的是還原部分+3向NaOH和Na2CO3CO2的生成量與加入0.1mol/L鹽酸的體積的關(guān)系如圖0-aH++OH-= ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+2HH 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為A．BA室充入H2、O2BO2的物質(zhì)的量之比為 C. 二、填空題，本題共4個小題，共58（15分）A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na、Ba2、Cu2、Ag Cl、SO2、CO2、 ①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL4B②4支試管中加入2mLAD物質(zhì)D的化學(xué) ①B+ ；②A 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列說法正確的 DACDACAB分類法在研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)中作用巨大。現(xiàn)有以下物質(zhì)：屬于電解質(zhì)的 (填序號) 16.（14分）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式 該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 若缺少A裝置，導(dǎo)致的結(jié)果是 ICl的性質(zhì)與Cl2類似，氯元素在其中顯-1價(jià)，它與水發(fā)生非氧化 若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式 漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2 17.（14分Na2CO310H2O配制90mL1mol的Na2CO3配制過程中需要Na2CO310H2O的質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)過程中所需儀器除需要天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器 配制溶液時正確的操作順序是：f→（（）→b→（（）→g→（）a．稱量Na2CO310H2O固體 e．將Na2CO310H2Of．計(jì)算需要Na2CO310H2O固體的質(zhì)量 h．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，將洗滌液也都注入容量瓶定容的具體操作：當(dāng)液面離容量瓶刻度線12cm時 配制溶液時，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配制溶液濃度偏高的 A.配制前，容量瓶中有蒸餾 B.定容操作時，俯視刻度C.溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶 D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加幾滴水到刻度已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176g·cm?3，計(jì)算25.0%硫酸的物質(zhì)的量濃度為 驗(yàn)室用18mol·L?1的濃硫酸配制500mL上述物質(zhì)的量濃度的硫酸，需用量筒量取濃硫 18.（15分）碘化亞銅(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有機(jī)合成催化劑、樹脂改性劑、人工降雨劑、陽極射線管覆物等。以斑銅礦(Cu3FeS4)為原料制備碘化亞銅的工藝流程如圖所示：“焙燒”中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 A.KSCN溶液+氯 B.酸性KMnO4溶 C.NaOH溶 D.淀粉KI溶“除雜”操作中，第一步加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 倒數(shù)第二步“酸溶”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 “合成”中，每生成1molCuI，理論上需要KI的物質(zhì)的量 2BaCl2（1分（2）Ba2++SO2-4=BaSO4 Ag++Cl-=AgCl（5）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+ （1）B中布條不褪色，C氯氣未干燥，B（2）ICl+H2O=HIO+（3）2Cl2+2Ca(ClO)2=CaCl2+Ca(ClO)2+（4）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2膠頭滴管，100mLf→（a（e）→b→（h（c）→g→（d） 2（1）4Cu3FeS4+ 焙燒12Cu