2025-2026學年高一化學（湘教版）期中考試試卷（考試時間：90分鐘滿分：100分）班級：________姓名：________學號：________得分：________一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）下列生活中常見的物質(zhì)，屬于純凈物的是（）

A.礦泉水B.醫(yī)用酒精C.蒸餾水D.不銹鋼

下列說法中，正確的是（）

A.1molH?O的質(zhì)量是18g/molB.CO?的摩爾質(zhì)量是44g

C.物質(zhì)的量的單位是摩爾D.1molO?含有的氧原子數(shù)為6.02×1023

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.銅B.蔗糖C.稀硫酸D.氯化鈉

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OB.Na?O+H?O=2NaOH

C.2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl

下列關(guān)于膠體的說法，不正確的是（）

A.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間B.膠體具有丁達爾效應(yīng)

C.膠體屬于純凈物D.氫氧化鐵膠體可以凈水

下列離子方程式書寫正確的是（）

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑

B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

C.氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)：H?+OH?=H?O

D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag

在標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（）

A.2molH?B.3.01×1023個CO?分子C.16gO?D.22.4LH?O

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法，正確的是（）

A.純堿屬于堿B.漂白粉屬于純凈物C.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸顳.鹽酸屬于電解質(zhì)

下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）

A.2H?O通電2H?↑+O?↑B.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

C.3NO?+H?O=2HNO?+NOD.2F?+2H?O=4HF+O?

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）

A.H?、Na?、CO?2?B.Ba2?、K?、SO?2?C.Cu2?、Cl?、OH?D.Na?、K?、NO??

用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（）

A.定容時仰視刻度線B.未洗滌燒杯和玻璃棒

C.容量瓶洗凈后未干燥D.稱量固體時砝碼生銹

在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K?S+K?SO?+3H?O中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為（）

A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2

下列關(guān)于鈉的說法，不正確的是（）

A.鈉的密度比水小B.鈉在空氣中燃燒生成Na?O

C.鈉的熔點較低D.鈉可保存在煤油中

下列關(guān)于氯氣的說法，正確的是（）

A.氯氣是無色無味的氣體B.氯氣可用于自來水消毒

C.氯氣不易溶于水D.氯氣的密度比空氣小

將20gNaOH固體溶于水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.2mol/L

下列實驗操作中，正確的是（）

A.用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放藥品，右盤放砝碼

C.稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中D.用膠頭滴管滴加液體時，滴管伸入試管內(nèi)

二、填空題（本大題共4小題，共22分）（6分）請按要求填空：

（1）3.01×1023個H?分子的物質(zhì)的量是________mol，其質(zhì)量是________g；

（2）標準狀況下，6.72LCO?的物質(zhì)的量是________mol，含有________個CO?分子；

（3）0.5molNaCl的質(zhì)量是________g，將其溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

（6分）寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式：

（1）鈉與水反應(yīng)的化學方程式：________________________；

（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________；

（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（5分）在反應(yīng)MnO?+4HCl（濃）△MnCl?+Cl?↑+2H?O中，________是氧化劑，________是還原劑；________元素被氧化，________元素被還原；生成1molCl?時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________mol。

（5分）有下列物質(zhì)：①鐵②稀鹽酸③蔗糖④二氧化碳⑤氯化鈉固體⑥氫氧化鋇溶液⑦熔融的氯化鉀⑧純醋酸。請根據(jù)要求填空（填序號）：

（1）能導電的是________；

（2）屬于電解質(zhì)的是________；

（3）屬于非電解質(zhì)的是________。

三、實驗題（本大題共1小題，共14分）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，裝置如圖所示（部分儀器省略），請回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式：________________________。（2分）（2）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是________，盛放二氧化錳的儀器名稱是________。（2分）（3）裝置B的作用是________，裝置C中盛放的試劑是________，作用是________。（3分）（4）裝置D中盛放的試劑是________，用于吸收多余的氯氣，防止污染空氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。（3分）（5）若要收集干燥純凈的氯氣，裝置的連接順序應(yīng)為A→________→________→D（填裝置字母）。（2分）（6）若反應(yīng)中消耗0.2molMnO?，則生成Cl?的體積（標準狀況下）是________L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________mol。（2分）四、計算題（本大題共2小題，共16分）（7分）將11.5g鈉投入到足量的水中，充分反應(yīng)后，生成氫氣的體積（標準狀況下）是多少？生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？

（9分）將200mL0.5mol/L的BaCl?溶液與150mL0.5mol/L的Na?SO?溶液混合，充分反應(yīng)后，過濾得到沉淀。試計算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？

（2）反應(yīng)后溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）。

2025-2026學年高一化學（湘教版）期中考試答案一、選擇題（每小題3分，共48分）C解析：礦泉水含多種礦物質(zhì)，醫(yī)用酒精是75%的乙醇水溶液，不銹鋼是鐵合金，均為混合物；蒸餾水只含H?O一種物質(zhì)，屬于純凈物。C解析：A項質(zhì)量單位為g，1molH?O質(zhì)量是18g；B項摩爾質(zhì)量單位為g/mol，CO?摩爾質(zhì)量是44g/mol；D項1molO?含2×6.02×1023個氧原子。D解析：銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質(zhì)。C解析：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價升降，C項中Mn元素化合價從+7降為+6和+4，O元素化合價從-2升為0，屬于氧化還原反應(yīng)；其余選項均無元素化合價變化。C解析：膠體分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，具有丁達爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體具有吸附性可凈水；膠體屬于混合物，分散質(zhì)和分散劑是不同物質(zhì)。C解析：A項鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，離子方程式應(yīng)為Fe+2H?=Fe2?+H?↑；B項碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫化學式，離子方程式應(yīng)為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O；D項電荷不守恒，離子方程式應(yīng)為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag。A解析：標準狀況下，水不是氣體，體積最??；A項2molH?體積為44.8L；B項3.01×1023個CO?分子物質(zhì)的量為0.5mol，體積為11.2L；C項16gO?物質(zhì)的量為0.5mol，體積為11.2L，故A項體積最大。C解析：純堿是Na?CO?，屬于鹽；漂白粉主要成分為CaCl?和Ca(ClO)?，屬于混合物；二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。C解析：A項水中H、O元素化合價均變化，水既是氧化劑也是還原劑；B項水中H元素化合價降低，水是氧化劑；C項水中H、O元素化合價均不變，水既不是氧化劑也不是還原劑；D項水中O元素化合價升高，水是還原劑。D解析：A項H?與CO?2?反應(yīng)生成CO?和H?O，不能大量共存；B項Ba2?與SO?2?反應(yīng)生成BaSO?沉淀，不能大量共存；C項Cu2?與OH?反應(yīng)生成Cu(OH)?沉淀，不能大量共存；D項離子之間不反應(yīng)，可大量共存。D解析：A項定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低；B項未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低；C項容量瓶洗凈后未干燥，對濃度無影響；D項稱量固體時砝碼生銹，砝碼質(zhì)量偏大，稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，濃度偏高。A解析：反應(yīng)中3個S原子，1個S原子化合價從0升為+4（被氧化），2個S原子化合價從0降為-2（被還原），故被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為1:2。B解析：鈉的密度比水小，熔點較低，可保存在煤油中防止被氧化；鈉在空氣中燃燒生成Na?O?，常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na?O。B解析：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，可用于自來水消毒。A解析：20gNaOH的物質(zhì)的量為20g÷40g/mol=0.5mol，配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.5mol÷1L=0.5mol/L。B解析：A項用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈易引發(fā)火災；C項稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入水中并攪拌，防止液體飛濺；D項用膠頭滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方，不能伸入試管內(nèi)；B項托盤天平稱量藥品時“左物右碼”，操作正確。二、填空題（共22分）（每空1分，共6分）

（1）0.51（2）0.31.806×1023（3）29.251

解析：（1）n=NN?=3.01×1023÷6.02×1023mol?1=0.5mol，m=n·M=0.5mol×2g/mol=1g；（2）n=V/V?=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，N=n·N?=0.3mol×6.02×1023mol?1=1.806×1023；（3）m=n·M=0.5mol×58.5g/mol=29.25g，c=n/V=0.5mol÷0.5L=1mol/L。

（每空2分，共6分）

（1）2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

（2）Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O

（3）Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O

（每空1分，共5分）

MnO?HClClMn2

解析：反應(yīng)中Mn元素化合價從+4降為+2，MnO?是氧化劑，Mn元素被還原；Cl元素化合價從-1升為0，HCl是還原劑，Cl元素被氧化；生成1molCl?時，轉(zhuǎn)移2mol電子。

（每空1分，共5分）

（1）①②⑥⑦（2）⑤⑦⑧（3）③④

解析：能導電的物質(zhì)需有自由移動的電子或離子，①鐵有自由電子，②⑥⑦有自由移動離子；電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，⑤⑦⑧符合；非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，③④符合。

三、實驗題（共14分）（1）MnO?+4HCl（濃）△MnCl?+Cl?↑+2H?O（2分）（2）分液漏斗圓底燒瓶（2分）（3）除去Cl?中的HCl氣體濃硫酸干燥Cl?（3分）（4）NaOH溶液Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（3分）（5）BC（2分）（6）4.480.4（2分）

解析：（6）由反應(yīng)方程式可知，n(Cl?)=n(MnO?)=0.2mol，V(Cl?)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol×2=0.4mol。

四、計算題（共16分）（7分）

解：（1）n(Na)=mM=11.5g÷23g/mol=0.5mol（2分）

由反應(yīng)方程式2Na+2H?O=2NaOH+H?↑可知：

n(H?)=1/2n(Na)=1/2×0.5mol=0.25mol（2分）