2025-2026年高一化學(xué)（知識(shí)點(diǎn)過關(guān)）下學(xué)期試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的3.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)=H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s5.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C.在K?SO?與BaCl?兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)6.對(duì)于反應(yīng)M+N=P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為（）A.2minB.3minC.6minD.9min7.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液8.一定條件下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是（）A.每1molN≡N斷裂的同時(shí)有2molN-H生成B.N?、H?、NH?的濃度之比為1:3:2C.N?減少的速率和NH?減少的速率之比為1:2D.氣體體積為初始體積的1/29.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M=NB.t?時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t?時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t?時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍10.一定條件下反應(yīng)N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N?的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N?的反應(yīng)速率為（）A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到了反應(yīng)限度D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等12.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.A的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量13.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?):c(H?):c(NH?)=1:3:2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN?，同時(shí)增加3molH?14.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ15.下列說法正確的是（）A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C.在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D.在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)16.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，1?O原子（）A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中17.對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)，下列說法正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，v(A)=v(B)=v(C)B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大D.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)不變18.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)=N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO?，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分?jǐn)?shù)（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷19.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)=2AB?(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，E?減小，E?增大C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA-A鍵和2molB-B鍵放出E?kJ能量20.反應(yīng)C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N?使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N?使容器體積增大第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）如圖中表示NO?變化曲線的是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。22.（12分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為______。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開始時(shí)的______倍；②若此時(shí)將容器體積縮小為原來的1/2，達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。23.（12分）在一定溫度下，把2molN?和6molH?通入一個(gè)體積不變的密閉容器中（如圖），發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體