高三年級(jí)12月檢測(cè)訓(xùn)練化學(xué)試卷（試卷滿分：100分考試用時(shí)：75分鐘）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)；回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Cu-64一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．定州博物館被譽(yù)為縣級(jí)博物館的“天花板”。館藏文物5萬余件，其中國(guó)寶級(jí)文物3件、一級(jí)文物107件。下列四件珍貴的館藏文物中，其主要成分不能與其他三項(xiàng)歸為一類的是()A.龍?bào)ゃ暛h(huán)谷紋青玉璧B.瑞獸鸞鳥紋銅鏡C.定窯白釉柳斗杯D.北宋琉璃葡萄2．下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法正確的是()A.Mg著火可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).實(shí)驗(yàn)剩余的鉀、鈉、白磷需放回原試劑瓶C.藥品柜的上層放置乙醇，下層放置高錳酸鉀固體D.含有少量重金屬離子的廢液可直接排放3．高分子材料是現(xiàn)代社會(huì)的核心材料之一，下列說法正確的是()A.化學(xué)纖維就是合成纖維B.聚乙烯的鏈節(jié)為一CH2一C.棉花、羊毛、天然橡膠都屬于天然有機(jī)高分子材料D.輪胎中加入炭黑的目的是使輪胎呈黑色4．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A.所含中子數(shù)為B.溶液中，陽離子數(shù)目小于C.32gCu粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.分子中含有σ鍵的數(shù)目為5．下列化學(xué)用語表示正確的是()A.和之間最強(qiáng)烈的氫鍵作用：B.的VSEPR模型：C.中Cr的化合價(jià)：＋6價(jià)D.的電子式：6．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為，含等雜質(zhì)）為原料制備高純MgO的工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A.酸浸時(shí)可選用稀硫酸，主要反應(yīng)的離子方程式為B.濾渣1為，可用于制作光導(dǎo)纖維C.試劑X可選用Mg粉，通過置換反應(yīng)除去D.煅燒時(shí)的主要反應(yīng)為，該過程可在坦堝中進(jìn)行7．下列說法正確的是()A.用甲裝置灼燒海帶進(jìn)行提取碘的實(shí)驗(yàn)B.圖乙所示操作為滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液后用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，該操作會(huì)導(dǎo)致誤差偏大C.用丙裝置制備晶體D.丁裝置是啟普發(fā)生器，可用于實(shí)驗(yàn)室制備8．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。關(guān)于下列事實(shí)的化學(xué)解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)事實(shí)化學(xué)解釋A用“杯酚”可將分離開分子大小與“杯酚”空腔大小適配B常溫下是固體而是液體相對(duì)分子質(zhì)量：C干冰常用于制造“煙霧”干冰升華時(shí)吸收熱量，使空氣中水蒸氣液化形成小液滴D石墨可作電極未雜化的p軌道重疊使電子可以在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)A.A B.B C.C D.D9．W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，基態(tài)W原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)X原子的第一電離能比同周期相鄰元素都小，同周期，M是骨骼和牙齒的主要元素之一，五種元素中只有M是金屬元素。Y、Z形成的一種陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： B.工業(yè)上可用電解法冶煉金屬單質(zhì)MC.的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形 D.由W、Y、Z形成的酸為二元弱酸10．一種鈣基雙離子電池的結(jié)構(gòu)及工作原理如圖所示。在充電過程中，石墨電極在的碳酸酯類溶液中，進(jìn)行可逆地嵌入和脫出，錫箔電極與鈣離子發(fā)生可逆合金化反應(yīng)；在放電過程中，從石墨中脫出，擴(kuò)散回電解液中。下列說法正確的是()A.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為B.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，石墨電極有脫出C.充電時(shí)，向石墨電極遷移D.放電過程中，電解液的pH增大11．2025年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了金屬有機(jī)骨架（MOF）領(lǐng)域?？茖W(xué)家利用與對(duì)苯二甲酸（表示其酸根）設(shè)計(jì)路線，合成了新型MOF－5材料立方晶胞（如圖）。該新型晶胞中，的中心氧原子占據(jù)晶胞頂點(diǎn)位置，且晶胞棱長(zhǎng)為。下列說法錯(cuò)誤的是()A.MOF－5的化學(xué)式為B.MOF－5的密度為C.若M原子的z軸分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為p，則N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.中Zn的配位數(shù)為612．一種金屬光催化劑，實(shí)現(xiàn)了空氣中的捕獲和催化轉(zhuǎn)化產(chǎn)生，部分工作機(jī)理如圖甲所示。另一種MOF納米片催化劑能有效地將催化轉(zhuǎn)化為CO，其反應(yīng)歷程如圖乙［已知表示不同位點(diǎn)上的Ni］。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Pt參與活化，Ni-MOF實(shí)現(xiàn)了的捕獲B.若生成，其總反應(yīng)方程式為C.由圖乙可知，不同位點(diǎn)的Ni催化活性不同D.由圖乙可知，升高溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀和發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)B相同條件下，向等體積、等濃度的HA溶液和HB溶液中，分別加Zn粉HA溶液初始反應(yīng)速率較快酸性：HA<HBC將蘸取某溶液的鉑絲在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液D燃著的鎂條插入盛有的集氣瓶中，冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量溶液劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀鎂能在中燃燒：A.A B.B C.C D.D14．廢棄電池中錳可通過浸取回收。常溫下，在和KOH混合溶液中，的分布分?jǐn)?shù)δ[不包括]與pH的關(guān)系如圖。已知：難溶于水，具有兩性，可以形成。下列說法正確的是()A.曲線y代表的變化 B.P點(diǎn)，C.O點(diǎn)， D.Q點(diǎn)，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）弗雷米鹽的主要成分是亞硝基過硫酸鉀，是一種芳香族化合物的高效、選擇性氧化劑，可將酚和苯胺衍生物氧化成醌。某實(shí)驗(yàn)室制備亞硝基過硫酸鉀的流程如下：Ⅰ.制備亞硝酸鈉（）：亞硝酸鈉易潮解，易溶于水，制備亞硝酸鈉的裝置如下圖（部分夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）。已知：（1）；（2）酸性條件下，NO或都能與反應(yīng)生成和。Ⅱ.制備亞硝基過硫酸鉀：已知：亞硝基過硫酸鉀（）橙黃色晶體，易溶于水，水溶液呈紫色，在酸性溶液中迅速分解，堿性溶液中分解較慢，在空氣中不穩(wěn)定，易分解放出。反應(yīng)原理：①；②。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟ⅰ.在100mL燒杯中加入，置于冰浴中，在磁力攪拌下緩慢加入溶液，再加入適量乙酸；步驟ⅱ.滴加氨水使溶液顯堿性（），再緩慢滴加溶液；步驟ⅲ.過濾，將得到的紫紅色濾液置于冰浴內(nèi)的燒杯中，緩慢加入飽和KCl溶液，攪拌至析出橙黃色晶體；步驟ⅳ.過濾得到晶體，依次用洗滌液a、洗滌液b進(jìn)行洗滌，然后抽干，得到產(chǎn)品，稱重為4.288g。（1）A中裝濃硝酸的儀器名稱為_________，裝置B中盛放的試劑最合適的是__________________（填名稱）。（2）盛放濃硫酸的裝置是_________（填字母），作用是_________。（3）制備亞硝酸鈉時(shí)，反應(yīng)開始前和反應(yīng)結(jié)束后都需要通入，其目的分別是_________。（4）步驟ⅰ加入乙酸的作用是_________（用離子方程式解釋）。（5）步驟ⅱ中，不能先加入溶液，再加入濃氨水，理由是_________。（6）步驟ⅲ中，加入飽和KCl溶液析出橙黃色晶體的原因是_________。（7）步驟ⅳ中，洗滌液a、洗滌液b可選擇_________（填字母）。A.KOH溶液、水 B.溶液、乙醇C.NaOH溶液、乙醇 D.KOH溶液、乙醇（8）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________%（保留1位小數(shù)）。16．（15分）精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽極泥中分離回收金和銀的流程，如下圖所示。已知：常溫下，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）王水溶金與“酸浸氧化”生成的原理相似，所起到的作用是__________________；“酸浸氧化”生成的離子方程式為_________。（2）硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸銀試劑?！叭芙睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________（用含的式子表示）?？杀谎趸癁?，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度分析，的結(jié)構(gòu)為_________（填“a”或“b”）。（3）“還原”生成Ag過程中，需控制pH不能過低，可能的原因是_________，反應(yīng)產(chǎn)生的濾液可進(jìn)入_________（填流程中操作名稱）操作中循環(huán)利用。（4）工業(yè)上也常用少量溶液、一定量氨水和大量溶液為原料配制“脫金水”，浸取回收金。一種以原電池原理來浸金的方法如圖所示：①由上述原理可知，在浸金過程中作用是_________。②該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。17．（14分）丙烯腈是合成纖維、樹脂和橡膠的重要單體。傳統(tǒng)工業(yè)采用丙烯氨氧化法（SOHIO法），其制備原理如下：主反應(yīng)：（丙烯，g）副反應(yīng)：（丙烯，g）（1）已知：一定溫度和壓強(qiáng)下，由元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。部分物質(zhì)的摩爾生成焓如圖所示。則主反應(yīng)的_________，該反應(yīng)在_________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。（2）恒溫、恒容條件下，若只發(fā)生主反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是_________（填字母）。A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)B.平衡狀態(tài)時(shí)C.升高溫度會(huì)降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.加入水蒸氣對(duì)催化劑表面的積炭有清除作用E.加入水蒸氣可以帶走大量的反應(yīng)生成熱，使反應(yīng)溫度易于控制（3）在催化劑存在下，反應(yīng)時(shí)間相同、反應(yīng)物起始投料相同時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示，圖中Y點(diǎn)之后丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_________（答出一點(diǎn)即可，下同）。圖中X點(diǎn)所示條件下，能提高丙烯腈產(chǎn)率的措施有_________。（4）已知對(duì)于反應(yīng)：，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：，時(shí)，壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器中，通入11mol氨氣和3mol氧氣發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有，此時(shí)的分壓_________（用含x、y的代數(shù)式表示，下同）；副反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為_________。18．（14分）某?；瘜W(xué)興趣小組在檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：向溶液中，加入KSCN溶液，無明顯變化，之后滴入雙氧水，溶液先變紅色，繼續(xù)滴加，紅色褪去變?yōu)辄S色，為了探究紅色褪去的原因，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。（1）溶液變紅的離子方程式為_________；若在變紅色的溶液中加入少量固體，溶液的顏色_________（填字母）。A.加深B.變淺C.不變D.先加深后變淺E.先變淺后加深（2）小組同學(xué)對(duì)溶液變?yōu)榧t色后又變?yōu)辄S色提出4種假設(shè)。假設(shè)發(fā)生轉(zhuǎn)化；假設(shè)發(fā)生轉(zhuǎn)化；假設(shè)3：_________；假設(shè)4：雙氧水對(duì)實(shí)驗(yàn)體系稀釋造成顏色變淺。（3）為了排除假設(shè)4，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。觀察到a、b中顏色分別為_________和_________（填顏色），排除假設(shè)4。（4）為了驗(yàn)證假設(shè)1和假設(shè)2，做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：假設(shè)_______（填“1”“2”或“3”）正確。（5）探究的氧化產(chǎn)物理論預(yù)測(cè)：依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可以被酸性條件下的雙氧水氧化為、或。①某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，的氧化產(chǎn)物為_________。②若向上述變?yōu)辄S色的溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則_________（填“能”或“不能”）證明轉(zhuǎn)化成了。

參考答案1．答案：B解析：青玉璧的主要成分是硅酸鹽，定窯白釉柳斗杯是陶瓷制品，琉璃的主要成分是二氧化硅，其主要成分均屬于無機(jī)非金屬材料；銅鏡的成分是銅合金，屬于金屬材料。故選B。2．答案：B解析：泡沫滅火器會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，可以和鎂反應(yīng)，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)剩余的鉀、鈉、白磷需放回原試劑瓶，B正確；氧化劑和還原劑應(yīng)放置在不同試劑柜中保存，否則容易引起火災(zāi)，C錯(cuò)誤；含有重金屬離子的廢水有毒，不能直接排放，D錯(cuò)誤。3．答案：C解析：化學(xué)纖維包含合成纖維、再生纖維等，A錯(cuò)誤；聚乙烯的鏈節(jié)為，B錯(cuò)誤；棉花、羊毛、天然橡膠都屬于天然有機(jī)高分子材料，C正確；輪胎中加入炭黑的目的是增強(qiáng)輪胎的耐磨性，D錯(cuò)誤。4．答案：B解析：的中子數(shù)為含個(gè)中子，A正確；的水解方程式為，故陽離子數(shù)目大于，B錯(cuò)誤；Cu與S反應(yīng)生成，每1molCu轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，C正確；分子中含有σ鍵的數(shù)目為，D正確。5．答案：C解析：和之間最強(qiáng)烈的氫鍵作用：，A錯(cuò)誤；中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，沒有孤電子對(duì)，VSEPR模型是平面三角形，與圖不相符，B錯(cuò)誤；的中心原子與氧共用6個(gè)電子對(duì)，且偏向氧，故Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，C正確；是共價(jià)化合物，碳原子和每個(gè)氧原子間共用兩對(duì)電子，電子式為，D錯(cuò)誤。6．答案：C解析：離子方程式書寫正確，A正確；屬于酸性氧化物，酸浸過程中不反應(yīng)，為濾渣1，光導(dǎo)纖維的主要成分為，B正確；試劑X一般可選等，通過調(diào)節(jié)pH，使形成和沉淀，從而除去，C錯(cuò)誤；灼燒固體用坩堝，D正確。7．答案：C解析：灼燒固體應(yīng)用坩堝，不能使用燒杯，A錯(cuò)誤；用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，不會(huì)造成誤差偏大，B錯(cuò)誤；通過加入乙醇降低溶液極性使晶體析出，C正確；啟普發(fā)生器的適用于塊狀固體和液體的反應(yīng)，且不需要加熱，也不能放熱劇烈，實(shí)驗(yàn)室制氯氣不能用啟普發(fā)生器，D錯(cuò)誤。8．答案：B解析：杯酚具有空腔結(jié)構(gòu)，分子大小與空腔適配可形成包合物，因尺寸較大無法進(jìn)入，從而實(shí)現(xiàn)分離，A正確；草酸（，相對(duì)分子質(zhì)量90）和丁酸（，相對(duì)分子質(zhì)量88）的狀態(tài)差異主要源于分子間作用力，草酸為二元羧酸，分子間可形成更多氫鍵，作用力更強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)更高（常溫為固體）；丁酸為一元羧酸，氫鍵較少，分子間作用力較弱（常溫為液體），解釋僅歸因于相對(duì)分子質(zhì)量，未考慮氫鍵的關(guān)鍵作用，B錯(cuò)誤；干冰是分子晶體，升華吸收熱量使空氣中的水蒸氣變成小液滴，C正確；石墨中C原子未雜化的p軌道重疊形成大π鍵，電子可在平面內(nèi)自由移動(dòng)，具有導(dǎo)電性，可作電極，D正確。9．答案：D解析：由分析可知，W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，基態(tài)W原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)即核外只有1個(gè)電子，是H，基態(tài)X原子的第一電離能比同周期相鄰元素都小即為第ⅢA或ⅥA族元素，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齒的主要元素之一，且為金屬元素，即M為Ca，根據(jù)形成的一種陰離子結(jié)構(gòu)圖可知，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，故X為B，Y為C，Z為O，據(jù)此分析解題。Y的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷、Z的簡(jiǎn)單氫化物為。水分子之間存在氫鍵，因此水的沸點(diǎn)高于甲烷，A正確；鈣是活潑金屬，工業(yè)上通過電解熔融氯化鈣冶煉，B正確；為，B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4（4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)），雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；由H、C、O形成的酸，可能是，為二元弱酸，還可能形成乙酸，為一元弱酸，D錯(cuò)誤。10．答案：A解析：根據(jù)題干，充電時(shí)錫箔作為陰極與鈣離子發(fā)生可逆合金化反應(yīng)，即得電子與Sn結(jié)合生成合金，電極反應(yīng)為，A正確；放電時(shí)，石墨作為正極，從石墨中脫出，正極反應(yīng)為，電路中通過2mol電子時(shí)，應(yīng)有脫出，B錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽離子向陰極遷移，應(yīng)向錫箔電極遷移，而非石墨電極，C錯(cuò)誤；電解液為碳酸酯類溶液，反應(yīng)過程中無或參與，電解液pH不變，D錯(cuò)誤。11．答案：D解析：根據(jù)均攤法可得，存在于：頂點(diǎn)、棱心，面心和體心位置，均推后共8個(gè)；存在于：12條棱各2個(gè)，6個(gè)面上各4個(gè)，體內(nèi)6個(gè)，均推后共24個(gè)，A正確；根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算MOF－5的密度為，B正確；N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)應(yīng)為，C正確；由圖可得，中Zn的配位數(shù)為4，D錯(cuò)誤。12．答案：D解析：由圖可知，Pt參與活化，實(shí)現(xiàn)了的捕獲，A正確；若，其總反應(yīng)方程式為，B正確；由圖乙可知，不同位點(diǎn)的Ni，相對(duì)能量不同，所以催化活性不同，C正確；由圖乙可知，催化轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆移，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。13．答案：D解析：兩者反應(yīng)原理為較強(qiáng)酸制備較弱酸，A錯(cuò)誤；HA反應(yīng)較快說明最初溶液中大，該酸電離程度大，酸性較強(qiáng)，B錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)呈黃色，只能確定溶液中含有鈉元素，可能是鈉鹽，也可能是NaOH，C錯(cuò)誤；類比二氧化碳和鎂反應(yīng)，D正確。14．答案：C解析：難溶于水，具有兩性，常溫下，在不同濃度的KOH水溶液中，結(jié)合曲線變化和分布分?jǐn)?shù)可知，pH較小時(shí)，Mn元素存在形式為，則曲線x為，隨著加入氫氧化鉀的增加，堿性逐漸增強(qiáng)，所以曲線y為，曲線z為，A錯(cuò)誤；P點(diǎn)時(shí)，溶液中含Mn微粒只有這兩種，根據(jù)物料守恒有①，且，即②，根據(jù)電荷守恒有③：，將①和②代入③得到：，此時(shí)，顯堿性，則，B錯(cuò)誤；圖中O點(diǎn)存在平衡：，在P點(diǎn)時(shí)點(diǎn)時(shí)，，則，則，C正確；Q點(diǎn)時(shí)，，D錯(cuò)誤。15．答案：（1）分液漏斗；水（2）C、E；防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中與反應(yīng)（3）開始前通入排盡裝置內(nèi)空氣，防止產(chǎn)物不純；結(jié)束后通入將裝置中的NO氣體趕入裝置F中進(jìn)行吸收（4）（5）酸性條件下，產(chǎn)物亞硝基過硫酸鉀易分解（6）降低亞硝基過硫酸鉀的溶解度，使亞硝基過硫酸鉀析出（答“同離子效應(yīng)”也可）（7）D（8）80.0解析：（1）A中裝濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗。B中盛放的試劑需要將轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)吸收揮發(fā)的硝酸，故最合適的試劑是水。（2）由于過氧化鈉容易和水反應(yīng)，為避免水分進(jìn)入，影響實(shí)驗(yàn)效果，所以C、E中都需盛放濃硫酸，防止B、F中的水蒸氣進(jìn)入D，干擾實(shí)驗(yàn)。（3）由于一氧化氮容易被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開始前要排盡體系內(nèi)的空氣，避免一氧化氮被氧化為二氧化氮，二氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，使產(chǎn)物不純，結(jié)束后通入將裝置中的NO氣體趕入裝置F中進(jìn)行吸收。（4）第一步利用復(fù)分解反應(yīng)制，反應(yīng)的離子方程式為。（5）由題干信息可知，亞硝基過硫酸鉀在酸性溶液中迅速分解，堿性溶液中分解較慢，所以不能先加入溶液，需要先加入濃氨水形成堿性環(huán)境。（6）亞硝基過硫酸鉀也是鉀鹽，加入飽和KCl溶液，利用同離子效應(yīng)降低亞硝基過硫酸鉀的溶解度，使亞硝基過硫酸鉀析出。（7）洗滌不能用酸性溶液，否則產(chǎn)物會(huì)迅速分解，且不能引入新雜質(zhì)，并降低洗滌時(shí)的溶解損耗，故選KOH溶液、乙醇為洗滌液。（8）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，每1mol亞硝酸生成0.5mol亞硝基過硫酸鉀，亞硝基過硫酸鉀的理論產(chǎn)量為，實(shí)際產(chǎn)量為4.288g，產(chǎn)率為。16．答案：（1）形成絡(luò)合物（配位鍵），降低金還原電勢(shì)（增加還原性，或促進(jìn)金被氧化溶解）（合理即可）；（2）；a（3）避免與發(fā)生反應(yīng)而損失原料降低回收率（或硫代硫酸根與反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，難以與Ag分離，污染空氣等）；溶浸（4）①作催化劑；②解析：（1）形成絡(luò)合物（配位鍵），降低金還原電勢(shì)（增加還原性，或促進(jìn)金被氧化溶解）。“酸浸氧化”過程中，金元素被氧化，作氧化劑，生成的離子方程式為：。（2）的平衡常數(shù)。可被氧化為，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析的結(jié)構(gòu)為（a）而不是（b）的原因是：（a）結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，（b）結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且a中含有過硫鍵，b中含有過氧鍵，兩者均有氧化性，但過氧鍵的氧化性強(qiáng)于，由此可知該離子的結(jié)構(gòu)應(yīng)該是a。（3）避免與發(fā)生反應(yīng)而損失原料降低回收率（或硫代硫酸根與反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，難以與Ag分離，污染空氣）。反應(yīng)產(chǎn)生的濾液中還剩余，可返回溶浸操作中循環(huán)利用。（4）（1）根據(jù)圖示，轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物，又被氧氣氧化生成，可知在浸金過程中起催化作用。（2）金在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為。17．答案