第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學年湖北省鄂東南教改聯(lián)盟高二（上）期中化學試卷一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.化學與生活、科技、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。下列說法中錯誤的是（）A.“蠟炬成灰淚始干”描述的是化學變化，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

B.火箭推進劑燃料燃燒過程中涉及到化學能轉(zhuǎn)化為熱能和機械能

C.飛秒化學技術(shù)可跟蹤和檢測化學反應(yīng)中某些壽命極短的中間體和過渡態(tài)

D.可溶性的鋁鹽、鐵鹽均可用于自來水的消毒殺菌2.已知2NaHCO3（s）=Na2CO3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+129.2kJ?mol-1，下列說法中正確的是（）A.NaHCO3的水解方程式為+H2O?H3O++

B.一定條件下，該反應(yīng)能自發(fā)進行，是因為該反應(yīng)是一個熵增加的反應(yīng)

C.其他條件不變，使用催化劑可以改變化學反應(yīng)進行的方向

D.能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)3.下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（）A.表示燃燒熱：C（s）+1/2O（g）=CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol

B.表示中和熱：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol

C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH1：2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2則ΔH1＜ΔH24.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A.工業(yè)制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl,加入大量水，同時加熱

B.工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，采用400℃-500℃的高溫條件

C.氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

D.25℃-100℃隨溫度升高，純水的pH減小5.已知：25℃時，①亞硫酸（H2SO3）的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.6×10-2，Ka2=1.0×10-7；②次氯酸（HClO）的電離平衡常數(shù)為Ka=4.0×10-8；③碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為Ka1=4.0×10-7，Ka2=4.0×10-11。下列離子方程式正確的是（）A.用過量的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2：SO2+2=2CO2++H2O

B.少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO

C.泡沫滅火器滅火的原理：[Al（OH）4]-+=CO2↑+Al（OH）3↓

D.向含CaCO3的懸濁液中通入CO2后變澄清：+CO2+H2O=26.實驗室以含銅的廢鐵屑制備FeCl3?6H2O的流程如圖：。下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是（）

A.用甲裝置除去廢鐵屑表面油污 B.用乙裝置實現(xiàn)分離

C.用丙裝置制備氯氣 D.用丁裝置制備FeCl3?6H2O7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、、Cl-、Fe2+

B.pH=7的溶液中：Cl-、Fe3+、、Na+

C.的溶液中，K+、Ba2+、Cl-、Br-

D.由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Na+、、Cl-8.如表由實驗操作及現(xiàn)象能夠得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙分別測定和NaNO2和CH3COONa飽和溶液的pH，CH3COONa溶液pH大Ka（CH3COOH）＜Ka（HNO2）B向等體積濃度均為0.2mol/L的H2C2O4溶液中分別滴入5mL0.2mol/LKMnO4溶液和1mL0.1mol/L的KMnO4溶液，1mL0.1mol/L的KMnO4溶液褪色較快其他條件相同，濃度越大化學速率不一定越快C在試管中加入2mL0.5mol?L-1CuCl2藍色溶液，用酒精燈加熱溶液變?yōu)辄S綠色[Cu（H2O）4]2+（藍色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色+4H2OΔH＜0D取10mL0.1mol?L-1KI溶液，加入幾滴0.1mol?L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，取上層清液滴入KSCN溶液，溶液變成紅色Fe3+與I-發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D9.如圖圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（）

A.甲圖表示HF和HCl溶液稀釋的pH變化曲線，由圖可知HF屬于弱酸

B.若乙圖表示不同溫度下水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，則圖中b點對應(yīng)溫度高于a點

C.若丙圖表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，則圖中M點水的電離程度最大

D.若丁圖表示一定溫度下向冰醋酸中加水后溶液導電能力的變化曲線，則圖中a、b、c三點CH3COOH的電離程度：a＜c＜b10.研究發(fā)現(xiàn)，鐵粉球磨法可實現(xiàn)溫和條件（45℃、101kPa）合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，其反應(yīng)過程如圖所示，氨的體積分數(shù)可高達82.5%。下列說法不正確的是（）A.球磨法和傳統(tǒng)合成氨工業(yè)中催化劑的作用完全不同

B.采用球磨法合成氨可以降低反應(yīng)能耗，符合低碳環(huán)保理念

C.過程Ⅰ鐵粉球磨活化后產(chǎn)生的缺陷越多，反應(yīng)速率越快

D.過程Ⅱ中可能通過機械碰撞破壞N≡N鍵，加快反應(yīng)速率11.溫度為T℃向體積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2發(fā)生反應(yīng)：2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）。反應(yīng)相同時間，測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示（V1＜V2＜V3）。下列說法正確的是（）A.圖中a點所示條件下v（正）＞v（逆），c點所示條件下v（逆）＞v（正）

B.若使用催化劑，則a點可能變成b點

C.向a點體系中充入一定量NO2，達到新平衡時，NO2轉(zhuǎn)化率將減小

D.向b點體系中充入一定量C（s），達到新平衡時，NO2轉(zhuǎn)化率將增大12.某溫度下密閉容器中充入一定量的R（g），發(fā)生反應(yīng)R（g）?T（g），該反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①R（g）?I（g）。②I（g）?T（g），催化劑M能催化第②步反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的兩步基元反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.升高溫度，增大，且減小

C.不使用催化劑M，反應(yīng)過程中c（I）先增大后減小

D.使用催化劑M，反應(yīng)①的活化能和焓變均不變，反應(yīng)②的活化能和焓變均變小

13.為探究陰離子種類對溶液中光催化HCOOH還原生成ReO2還原效率的影響，在pH=3時測得不同陰離子條件下的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該條件下陰離子的使用可以加快反應(yīng)速率

B.該條件下，對還原效率的影響程度：

C.實驗①中與HCOOH可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而降低了還原效率

D.實驗③中0～60min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為6×10-6mol?L.min-114.恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g）ΔH=-QkJ/mol在3個相同的密閉容器中，按下列方式投入反應(yīng)物：容器Ⅰ：2molA，1molB；容器Ⅱ：4molA，2molB；容器Ⅲ：4molC。則在保持恒溫恒容反應(yīng)達到平衡時，下列選項正確的是（）A.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2cⅠ＜cⅡ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1＞aⅡ

B.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，B的體積分數(shù)VⅠ%＞VⅡ%，反應(yīng)能量變化2QⅠ=QⅡ

C.容器Ⅱ與容器Ⅲ為等效平衡，B的體積分數(shù)VⅡ%=VⅢ%，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率aⅢ+aⅡ=1，反應(yīng)能量變化QⅡ+QⅢ=2Q

D.三個容器中，平衡常數(shù)的關(guān)系為：=KⅡ=15.常溫下，肼（N2H4）水溶液中各種含氮微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ（X）隨-lg[c（OH-）]變化的關(guān)系如圖所示，已知：N2H4+H2O?N2+OH-，Ka1=8.7×10-7。下列說法錯誤的是（）A.肼與稀硫酸反應(yīng)可生成酸式鹽N2H6（HSO4）2

B.a的值為6.94，（已知lg8.7=0.94）

C.若P點溶液中的溶質(zhì)為N2H5Cl,則c（Cl-）=c（N2）+c（N2）+c（N2H4）

D.當PH=8時，溶液中二、流程題：本大題共1小題，共14分。16.Ⅰ.Co、Ni是重要的戰(zhàn)略性金屬。一種利用廢鈷鎳礦（含較多的Co、Ni、Fe,以及一定量的Mg、Pb、Mn（Ⅱ）等元素）提取Co、Ni,并獲得一系列化工產(chǎn)品的工藝流程如圖：

已知：①P204對Co2+、Ni2+、Fe3+具有高選擇性。

②萃取的原理為M2+（水相）+2HR?MR2（有機相）+2H+（M=Co、Ni）。

③[Co（NH3）6]2+易被氧化成[Co（NH3）6]3+

（1）浸渣1的主要成分為______（填化學式）。

（2）從平衡移動角度分析，“反萃取”中加入酸的目的是______。

（3）“氨浸”時生成[Co（NH3）6]3+的離子方程式為______。

Ⅱ.某實驗小組用滴定法測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)。稱取一定質(zhì)量漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，用0.1000mol?L-1KI溶液進行滴定，反應(yīng)原理為：3ClO-+I-=3Cl-+，+5I-+6H+=3H2O+3I2

（4）調(diào)節(jié)pH所用的酸是______（填字母，下同）；

a.鹽酸

b.稀硫酸

c.稀硝酸

（5）本實驗可選擇______為滴定時的指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象是______。

（6）實驗測得數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號漂白粉的質(zhì)量/gKI溶液的體積/mL11.0024.9821.025.0231.025.該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為______（保留3位有效數(shù)字）。三、實驗題：本大題共1小題，共14分。17.鐵鹽、亞鐵鹽在工業(yè)上具有重要價值，F(xiàn)eCl3在工業(yè)上常作催化劑和刻蝕劑。完成下列相關(guān)實驗問題。

Ⅰ.【制備無水FeCl3】實驗室中，先合成SOCl2，再與FeCl3?H2O反應(yīng)制備無水FeCl3。裝置如圖所示。

已知：①實驗室合成SOCl2的原理為SO2+PCl5POCl3+SOCl2

②SOCl2的熔點為-101℃，沸點為75.6℃，遇水劇烈分解為兩種酸性氣體；POCl3沸點為105℃。忽略共沸。

（1）儀器甲的名稱是______。

（2）打開K2，將三通閥調(diào)至，打開K1，制取二氧化硫，一段時間后，加熱裝置C至60℃儀器丙所盛藥品為______（填名稱）。

（3）當C中出現(xiàn)較多液體后，關(guān)閉K1、K2制得無水FeCl3的操作為：

①調(diào)節(jié)三通閥的位置為______（根據(jù)圖選填序號）；

②調(diào)節(jié)溫度計水銀球位置平行于三頸瓶口，將C裝置升溫范圍為______；

③加熱E處硬質(zhì)玻璃管。

（4）E裝置中SOCl2與FeCl3?H2O，混合加熱時的化學方程式為：______。

Ⅱ.【探究鐵鹽性質(zhì)】

（5）某化學學習小組探究Fe3+在溶液中的顏色變化，進行如表實驗。試劑加熱前溶液顏色加熱后溶液顏色實驗ⅠFe（NO3）3溶液+蒸餾水棕黃色深棕色實驗ⅡFe（NO3）3溶液+HNO3幾乎無色幾乎無色實驗ⅢFeCl3溶液+HNO3黃色深黃色已知：水溶液中，[Fe（H2O）6]3+幾乎無色，[FeCl4（H2O）2]為黃色：[Fe（H2O）6]3+水解生成[Fe（H2O）5-n（OH）n]3-n（棕黃色）。

①從影響平衡移動因素的角度分析，加熱前后，實驗Ⅱ中溶液顏色無明顯變化的原因為______。

②實驗Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)為Fe3++4Cl-+2H2O?[FeCl4（H2O）2]-ΔH＞0使溶液呈黃色，設(shè)計實驗證明原因是：______。四、簡答題：本大題共2小題，共27分。18.Ⅰ.醋酸和醋酸鹽在生產(chǎn)生活中有著眾多的用途。25℃時，100mL0.1mol?L-1的CH3COONa溶液pH為11。

（1）CH3COONa溶液呈堿性的原因是______（用離子方程式表示）。

（2）25℃時，向0.1mol?L-1醋酸中加入少量醋酸鈉固體。當固體溶解后，推測溶液pH變化情況并說明理由______。

（3）若CH3COOH起始濃度為0.1mol?L-1，電離度為α，則CH3COOH電離常數(shù)Ka=______（用含α的代數(shù)式表示）。

（4）將下列溶液升溫至80℃升溫前后溶液pH變化最小的是______（不考慮溶液的揮發(fā)和分解）。

A.0.1mol?L-1CH3COOH溶液

B.0.1mol?L-1NaOH溶液

C.0.1mol?L-1NH4Cl溶液

D.0.1mol?L-1H2SO4溶液

Ⅱ.已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示：

（5）25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為______（填“A”或“B”）；若在B點溫度下，鹽酸中c（H+）=5×10-4mol?L-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）=______mol?L-1；25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______。19.1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）在有機合成中具有重要意義，以下對其反應(yīng)機理和有關(guān)反應(yīng)原理進行探究。

Ⅰ.探究反應(yīng)進程中的能量變化，1，3-丁二烯與HBr加成反應(yīng)分兩步進行和得到兩種加成產(chǎn)物，其反應(yīng)的能量進程和反應(yīng)歷程如圖所示。

（1）由圖可知，該反應(yīng)速率主要由第______（填“一”或“二”）步?jīng)Q定。

（2）探究第二步反應(yīng)溫度對兩種產(chǎn)物的影響。由阿倫尼烏斯公式推知，同一反應(yīng)在不同溫度（T）下，反應(yīng)速率常數(shù)（k）與活化能（Ea）的關(guān)系為：（其中R為常數(shù)）。已知在0℃和40℃時，相同時間內(nèi)1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85，則產(chǎn)物A為______（填“1，2”或“1，4”）加成產(chǎn)物。

Ⅱ.進一步探究1，3-丁二烯和H2的反應(yīng)如下：

反應(yīng)1：（g）+H2（g）?（g）ΔH1=-112kJ/mol

反應(yīng)2：（g）+H2（g）?（g）ΔH2=-113kJ/mol

反應(yīng)3：（g）+H2（g）?（g）ΔH3=-115kJ/mol

（3）根據(jù)題中數(shù)據(jù)比較氣態(tài)時和的穩(wěn)定性并說明理由：______。

（4）在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1，下列說法能說明反應(yīng)1一定達到化學平衡狀態(tài)的是______（填標號）。

A.體系的壓強保持不變B.混合氣體的密度保持不變

C.H2的體積分數(shù)保持不變D.1，3-丁二烯和H2的比例保持不變

（5）在T℃體積V