福建百校12月聯(lián)合測(cè)評(píng)化學(xué) 全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。 2025.12注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Na23Co59Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.隨著我國(guó)科技的飛速發(fā)展，眾多先進(jìn)科技成果中所使用的材料備受關(guān)注。以下關(guān)于材料類(lèi)別的說(shuō)法，正確的是選項(xiàng)科技成果應(yīng)用材料名稱(chēng)材料類(lèi)別A“天問(wèn)一號(hào)”火星探測(cè)器隔熱部件所用的二氧化硅氣凝膠二氧化硅氣凝膠金屬材料B“山東艦”航母阻攔索所用的超高強(qiáng)度鋼超高強(qiáng)度鋼無(wú)機(jī)非金屬材料C“鯤龍-600”水陸兩棲飛機(jī)機(jī)身采用的鋁鋰合金鋁鋰合金金屬材料D華為5G基站濾波器氮化鋁陶瓷有機(jī)高分子材料2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.稀釋濃硫酸時(shí)，為加快溶解速率，可將水直接倒入濃硫酸中并快速攪拌B.金屬鈉需保存在煤油中，隔絕空氣和水，防止其與氧氣、水反應(yīng)而變質(zhì)C.洗滌附有油脂的試管時(shí)，僅用蒸餾水沖洗即可，無(wú)需使用洗滌劑D.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，可選用普通漏斗和錐形瓶作為核心反應(yīng)儀器3.近日，自然資源部宣布遼寧省探明國(guó)內(nèi)首個(gè)千噸級(jí)超大型金礦床?，F(xiàn)代冶金原理：①4Au+8NaCN+O?+2H?O══4Na[Au(CN)?]+4NaOH;②Zn+2[Au(CN)?]?═2Au+[Zn(CN)?]2?。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，HCN(氰酸)的酸性比醋酸的弱。下列敘述錯(cuò)誤的是A.1L0.1mol?L-1B.反應(yīng)①中，11.2LO?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.反應(yīng)②中，13.0gZn參與反應(yīng)時(shí)新生成的配位鍵數(shù)為0.8NAD.反應(yīng)①和②中,0.1mol配體含配位原子數(shù)為0.1NA4.某化學(xué)反應(yīng)(8XY3+3Z2=6XY4Z+X2曾廣泛用于輸氣管道“檢漏”。Y、X、ZA.三者中X原子半徑最小B.基態(tài)X原子的第一電離能大于同周期相鄰元素C.XZ?的VSEPR模型為三角錐形D.XY?和XY?Z中X的雜化方式不同【高三化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】 FJ5.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究鐵的化合物之間的轉(zhuǎn)化。下列敘述錯(cuò)誤的是A.若用燒堿溶液替代氨水，也能產(chǎn)生白色沉淀B.Ⅱ→Ⅲ中,O?和H?O均參與反應(yīng)C.Ⅳ→Ⅴ中，HI表現(xiàn)酸性和還原性D.若將K3FeCN6溶液換為6.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確但不存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA溫度升高，醋酸溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)溫度升高，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，離子濃度增大B甘油能與水以任意比例互溶甘油含多羥基，與水形成分子間氫鍵C金剛砂(SiC)硬度很大金剛砂中碳硅原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，作用力強(qiáng)D氧化性:HClO＞HClO?HClO是弱酸,HClO?是強(qiáng)酸7.近日，中國(guó)科學(xué)院福建物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究所團(tuán)隊(duì)成功開(kāi)發(fā)一種新催化劑，實(shí)現(xiàn)了甲醇與胺類(lèi)化合物的高效電催化N——C——N偶聯(lián)(R?、R?均為烴基)，在酸性溶液中電解時(shí)，某一極發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化：已知：電解效率=實(shí)際生成產(chǎn)品量×100%。下列說(shuō)法正確的是A.電催化反應(yīng)一段時(shí)間后陰極附近溶液的pH會(huì)明顯降低B.該電催化劑能降低陰極反應(yīng)的活化能，提高還原反應(yīng)速率和效率C.陽(yáng)極反應(yīng)D.若通過(guò)1mol電子時(shí)生成0.4mol含N—C—N的產(chǎn)品，則該裝置的電解效率為40%8.亞鐵氰化鉀俗稱(chēng)黃血鹽，常用于檢驗(yàn)Fe3+,也可作食鹽添加劑。一種制備黃血鹽K4FeCN6?3H下列敘述錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室保存FeSOB.制備CaC.制備Ca2FeCN6D.“脫鈣”時(shí)，理論上必須控制溶液中c【高三化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))】 FJ9.近日，我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)新型催化劑實(shí)現(xiàn)高選擇性甲烷氧化制備甲醇，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中Fe元素的化合價(jià)保持不變B.該總反應(yīng)中還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1C.整個(gè)反應(yīng)歷程中，沒(méi)有涉及非極性鍵的斷裂與形成D.上述循環(huán)中，鐵離子與O、N形成配位鍵10.25°C時(shí)，向足量難溶的SrC2O4粉末中滴加稀鹽酸，溶液中含碳粒子分布系數(shù)、cS下列敘述錯(cuò)誤的是A.pB.25℃時(shí),2HC2OC.pH=1.25時(shí)，溶液中離子濃度最大的離子是Cl?D.pH=2.76時(shí),溶液中:CH二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.(15分)K3Sb合金材料廣泛應(yīng)用于鉀離子電池的電極。以某銻渣[主要含銅、碲(Te)、砷(As)、銻(Sb)等元素的化合物]為原料制備已知：①“堿浸”中，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物；“浸液”含N②“酸浸”時(shí)，銻元素發(fā)生反應(yīng)生成難溶的S回答下列問(wèn)題：(1)已知：電子自旋磁量子數(shù)(ms表示電子自旋方向，順時(shí)針自旋時(shí)，ms=+12;逆時(shí)針自旋時(shí)，【高三化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))】 FJ(2)“堿浸”時(shí),As2O5與3Sb2OSO44中銻的化合價(jià)為。分離“(4)“氯鹽酸浸”時(shí)生成Sb3+,通入SO2的目的是。寫(xiě)出“(5)實(shí)驗(yàn)室完成制備Sb的主要操作步驟有：a.加熱 b.停止加熱 c.通入H? d.停止通入H?正確的先后順序?yàn)?填字母)。6K3Sb晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)a=b=cpm,α=β=γ=90°;rK=cpm,r(Sb)=dpm。①3號(hào)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。②已知晶胞中原子空間利用率=原子實(shí)際體積總和×100%。則K?Sb晶胞中原子空間晶胞體積利用率為(用含π、c、d和a的代數(shù)式表示)。12.(15分)氯化鈷氨配合物可制成濕度傳感器，利用其配位結(jié)構(gòu)隨水分變化的顏色轉(zhuǎn)變(如藍(lán)變紅)，實(shí)現(xiàn)環(huán)境濕度的快速檢測(cè)。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下制備CoN裝置如圖所示。已知：CoN(1)“絡(luò)合氧化”中，活性炭的作用是。寫(xiě)出NH4Cl(2)趁熱過(guò)濾如圖1所示。其目的是。(3)“冷卻結(jié)晶”前加入鹽酸，其作用是。(4)“抽濾”如圖2所示。安全瓶的作用是；洗滌產(chǎn)品的操作是。(5)利用電導(dǎo)率法確定配合物的構(gòu)型。電導(dǎo)率是衡量物質(zhì)傳導(dǎo)電流能力的物理量，反映材料內(nèi)部電荷(電子、離子等)的遷移能力，電荷遷移速率越快、數(shù)量越多，電導(dǎo)率越高。已知1.0×10-3mol?L-1化合物構(gòu)型離子數(shù)目電導(dǎo)率κ/μSMA2120~134MA?或M?A3240~278MA?或M?A4411~451MA?或M?A5533~569【高三化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))】 FJ某配合物Q由Co3+、NH3、Cl-(6)測(cè)定CoNH36Cl3樣品中鈷元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱(chēng)取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入20mL5mol?L-1NaOH溶液和3粒沸石，加熱煮沸25min，釋放Co3+。冷卻至室溫，加入足量KI固體，蓋上瓶塞，輕緩振搖1min，加入20mL6mol?L-1鹽酸，暗處放置20min,生成Co2+。取出后立即加入蒸餾水稀釋至250mL，準(zhǔn)確量取25.00mL本實(shí)驗(yàn)不在滴定前加入淀粉溶液，其原因可能是。該產(chǎn)品中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。13.(15分)甲醇是重要化學(xué)原料，也是一種清潔能源。Ⅰ.制備氫能。甲醇制氫經(jīng)歷多步基元反應(yīng)，其能量變化如圖1(TS代表過(guò)渡態(tài)，1個(gè)基元反應(yīng)有1個(gè)過(guò)渡態(tài))所示。(1)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)速控步反應(yīng)式為。Ⅱ.工業(yè)上，常用(CO反應(yīng)i:CO2(g)+3H反應(yīng)Ⅱ:(C(3)反應(yīng)i能自發(fā)進(jìn)行需要的條件是(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。(4)已知：平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)熱((△H)、溫度(T)的關(guān)系式為lnK=-△HRT+CR、C為常數(shù))。反應(yīng)i和能代表反應(yīng)Ⅱ的lnK與溫度關(guān)系的曲線(xiàn)是(填“L?”或“L?”)，判斷依據(jù)是?！靖呷瘜W(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】 FJ(5)在反應(yīng)器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)i和ii,(P1、P2、P3由大到小排序?yàn)?，判斷依?jù)是(6)某溫度下，保持總壓強(qiáng)為pkPa，向密閉容器中充入1molCO2和3molH2,，發(fā)生上述反應(yīng)j和ji,經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率為50%,CH?OH選擇性為80%。在該溫度下，反應(yīng)i的平衡常數(shù)提示：用分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)(K?)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。CH?OH的選擇性為nC14.(15分)2025年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予北川進(jìn)等三位科學(xué)家，以表彰他們開(kāi)發(fā)金屬有機(jī)框架(MOF)的開(kāi)創(chuàng)性貢獻(xiàn)。MOF被稱(chēng)為“分子建筑”，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)蘊(yùn)含豐富的化學(xué)原理。經(jīng)典MOF-5是由Zn4OCO26和對(duì)苯二甲酸(HZnZn?O(CO?)? 的結(jié)構(gòu)為 回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)C原子核外電子占據(jù)個(gè)能級(jí)。(2)在H?BDC中,碳原子雜化類(lèi)型為。H?BDC的沸點(diǎn)比HCOOOOCH的沸點(diǎn)(填“低”或“高”)，判斷依據(jù)是。1個(gè))H23Zn4OCO26中所含元素共占據(jù)周期表(填數(shù)字)個(gè)區(qū)。其中(4)奧馬爾·亞吉在1999年合成的MOF-5具有立方體結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性高。MOF-5晶體具有多孔結(jié)構(gòu)，其框架內(nèi)相鄰BDC2-的苯環(huán)之間存在(填作用力類(lèi)型)；若將MOF-5置于高溫環(huán)境中，當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)晶體框架會(huì)坍塌同時(shí)釋放出苯甲酸，推測(cè)框架坍塌破壞的作用力有(5)MOF-5可用于捕獲、存儲(chǔ)某些分子，從結(jié)構(gòu)角度分析該分子應(yīng)具有的特征為。MOF-5中Zn2+與成鍵的4個(gè)氧原子構(gòu)成空間結(jié)構(gòu)是(填名稱(chēng)【高三化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))】 FJ福建百校12月聯(lián)合測(cè)評(píng)·化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則題號(hào)12345678910答案CBABDDCDBB1.C【解析】二氧化硅氣凝膠是一種具有高孔隙率、低密度等特性的無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分是二氧化硅，通過(guò)溶膠-凝膠法并經(jīng)過(guò)超臨界干燥等工藝制成，不是金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；超高強(qiáng)度鋼是鐵碳合金，屬于金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁鋰合金是以鋁為基體，加入鋰等其他元素形成的合金，屬于金屬材料，C項(xiàng)正確；氮化鋁陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B【解析】若將水直接倒入濃硫酸中，放出的熱量會(huì)使水瞬間沸騰，導(dǎo)致濃硫酸液滴飛濺，引發(fā)安全事故，正確操作是將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨校⒉粩鄶嚢枭?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，還能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣并放熱，煤油的密度小于鈉且不與鈉反應(yīng)，將鈉保存在煤油中可隔絕空氣和水，有效防止其變質(zhì)，B項(xiàng)正確；油脂不溶于蒸餾水，需使用洗滌劑(如洗潔精)，利用其乳化作用將油脂分散成小液滴，再進(jìn)行沖洗才能洗凈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)無(wú)需加熱，核心反應(yīng)儀器應(yīng)選用長(zhǎng)頸漏斗或滴液漏斗或分液漏斗(添加稀鹽酸)和試管(或錐形瓶，作為反應(yīng)容器)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A【解析】氰酸(HCN)是弱酸,CN?的水解反應(yīng)式為CN-+H2O?HCN+OH-,陰離子包括OH?和CN?，由電荷守恒可知：(cNa++cH+=cCN-+cOH-,即1L0.1mol?L-1NaCN溶液含陰離子數(shù)大于0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)①中,n4.B【解析】同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的可能是N或P；最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子有H、Be(金屬，排除)、Al(金屬，排除)，Y是H；只有氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和簡(jiǎn)單氫化物都是強(qiáng)電解質(zhì)，Z為Cl；同周期及原子序數(shù)大小排序綜合分析，X為N，Y為H，Z為Cl。H的原子半徑最小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)N原子的2p能級(jí)為半充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期相鄰元素，B項(xiàng)正確；NCl?中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)、3個(gè)成鍵電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH?和NH?Cl中N均為sp3雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.D【解析】反應(yīng)中氨水體現(xiàn)堿性，可以用燒堿溶液替代，A項(xiàng)正確；在空氣中加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4FeOH2+O2+2H2O4Fe(OH)3,，B項(xiàng)正確；2Fe6.D【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，溫度升高，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且存在因果關(guān)系，A項(xiàng)不符合題意；甘油中多羥基與水分子間能形成氫鍵，使得甘油能與水以任意比例互溶，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且存在因果關(guān)系，B項(xiàng)不符合題意；碳化硅中碳、硅原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這種共價(jià)鍵作用力強(qiáng)，破壞它需要很高能量，所以碳化硅硬度很大，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且存在因果關(guān)系，C項(xiàng)不符合題意；物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱與得電子能力有關(guān)，與含氧酸的酸性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，D項(xiàng)符合題意。7.C【解析】分析有機(jī)物中C、N化合價(jià)可知,甲醇中C顯—2價(jià),R?NHR?中N顯—3價(jià),產(chǎn)物N—C—N中N為—3價(jià)，C顯0價(jià)，故甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在陽(yáng)極上反應(yīng)。陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，析出H?，陰極附近溶液pH升高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依題意，電催化劑作陽(yáng)極材料，降低陽(yáng)極反應(yīng)的活化能，即提高氧化反應(yīng)速率和效率，BB項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)3個(gè)守恒可知，陽(yáng)極反應(yīng)式為【高三化學(xué)參考答案第1頁(yè)(共4頁(yè))】 FJH2O,C項(xiàng)正確；根據(jù)電極反應(yīng)式可知，生成1molN—C—N理論上轉(zhuǎn)移2mol電子，則電路通過(guò)1mol電子時(shí)理論上生成0.5molN—C—N,故電解效率η=8.D【解析】FeSO4易被空氣氧化，加入鐵粉，作保護(hù)劑，還原+3價(jià)鐵，A項(xiàng)正確；常溫下HCN是一種易揮發(fā)的有毒液體，操作時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，B項(xiàng)正確；由流程圖可知，C項(xiàng)正確；“脫鈣”過(guò)程中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的(CaCO3,9.B【解析】從反應(yīng)機(jī)理圖中可以看到，F(xiàn)e元素在不同化合物中連有不同數(shù)目化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；總反應(yīng)為CH4+N2ON2+CH3OH,N2是還原產(chǎn)物，(CH3OH10.B【解析】選b、n點(diǎn)計(jì)算：物料守恒式為cSr2+=cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42-,cHC2O4-==cC2O42-且cH2C2O4很小，cSr2+≈2cC2O42-=10-3.49,草酸鍶的溶度積KspSrC2O4=10-3.492×12,-lgKsp=3.49×2+0.3=7.28,A11.(15分)1+32(或-32As2(3)+5(1分)過(guò)濾(1分)(4)還原+5價(jià)銻(或作還原劑)(1分)ShOSO44(5)cabd(2分)6①121②16π3c【解析】(1)基態(tài)As原子有3個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)電子自旋磁量子數(shù)定義，其電子自旋磁量子數(shù)總和為+32或(2)五氧化二砷與氫氧化鈉反應(yīng)生成砷酸鈉和水。(3)根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0可知，氧為-2價(jià)，硫酸根離子為-2價(jià)，所以銻為+5價(jià)。(4)SO?作還原劑,將銻由+5價(jià)降至+3價(jià)。反應(yīng)物有Sb?O(SO?)?、HCl、NaCl、SO?和H?O,產(chǎn)物有SbCl?、Na?SO?、H?SO?。(5)銻是活潑金屬，類(lèi)似氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟是：先通入氫氣，排盡空氣；后加熱；結(jié)束時(shí)先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至冷卻(避免空氣中氧氣氧化銻)。(6)①根據(jù)圖1和圖2可知，銻位于立方體頂點(diǎn)和面心，1個(gè)晶胞含4個(gè)銻；12個(gè)鉀位于12條棱上，9個(gè)鉀位于體內(nèi)，所以1個(gè)晶胞含12個(gè)鉀。由1、2號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，3號(hào)原子位于立方體的體心，其原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為121212。②1個(gè)【高三化學(xué)參考答案第2頁(yè)(共4頁(yè))】 FJ412.(15分)(1)作催化劑(1分)2CoCl?+10NH?·H?O+2NH?Cl+H?O?活性炭_______2[Co(NH?)?]Cl?+12H?O或2CoCl2(2)過(guò)濾溫度較高，避免產(chǎn)品析出(1分)(3)增大c(Cl?),促進(jìn)晶體析出(2分)(4)防倒吸(1分)向布氏漏斗中加乙醇至剛好浸沉固體，打開(kāi)自來(lái)水龍頭，待液體流出后，重復(fù)操作2~3次(2分，寫(xiě)出“加乙醇至剛好浸沉固體”、“重復(fù)2~3次”即給分)(5)取少量Q固體配制成1.0×10-3mol?L-1溶液,測(cè)定其導(dǎo)電率在411~(6)避免淀粉包裹I?，提前達(dá)到終點(diǎn)，造成較大誤差(2分)118m(2分【解析】(1)依題意，活性炭作催化劑。(2)趁熱過(guò)濾的目的是過(guò)濾溫度較高，避免析出產(chǎn)品，導(dǎo)致產(chǎn)品損失。(3)加入鹽酸，增大氯離子濃度，促進(jìn)三氯化六氨合鈷晶體析出。(4)洗滌產(chǎn)品用乙醇，重復(fù)操作2~3次即可。(5)配制相同濃度，測(cè)定電導(dǎo)率。(6)一開(kāi)始就滴加淀粉溶液，淀粉膠體易包裹碘單質(zhì)，導(dǎo)致消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏小，造成較大誤差。根據(jù)反應(yīng)式，有如下關(guān)系：2Co3+~I213.(15分)(1)CH?OH(g)══CO(g)+2H?(g)△H=+91.5kJ·mol?1(2分)2CO++4H*(3)低溫(1分)(4)L?(1分)反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大(2分)5P1＞P2＞P3(1分)其他條件不變，反應(yīng)i為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)ii氣體系數(shù)不變