高考全國甲卷化學(xué)試題含解析及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.蒸餾水

C.石油

D.氯水

答案：B

解析：

蒸餾水是由水分子組成的單一物質(zhì)，屬于純凈物；空氣是由氮?dú)?、氧氣等多種氣體組成的混合物；石油是多種烴類物質(zhì)的混合物；氯水是氯氣溶于水形成的溶液，屬于混合物。2、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.水結(jié)冰

C.鐵生銹

D.玻璃破碎

答案：C

解析：

鐵生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氧化鐵的新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；其他選項(xiàng)均為物理變化。3、在下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A.Al

B.Mg

C.Cu

D.Fe

答案：A

解析：

鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，也能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，具有兩性；鎂只能與酸反應(yīng)；銅和鐵不與NaOH反應(yīng)。4、下列微粒中，帶正電的是

A.Cl?

B.S2?

C.Na?

D.OH?

答案：C

解析：

Na?是帶正電的陽離子；Cl?、S2?、OH?均為帶負(fù)電的陰離子。5、下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是

A.氧化鐵FeO

B.碳酸鈉NaCO?

C.氫氧化鎂Mg(OH)?

D.硝酸汞HgNO?

答案：C

解析：

FeO是氧化亞鐵的化學(xué)式，而不是氧化鐵；NaCO?不符合正確化學(xué)式規(guī)則（應(yīng)為Na?CO?）；HgNO?不符合電荷平衡規(guī)則（應(yīng)為Hg(NO?)?）。6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)變化

B.氧化劑被還原

C.還原劑被氧化

D.H?O一定不參與氧化還原反應(yīng)

答案：D

解析：

水在某些反應(yīng)中可能作為氧化劑或還原劑，例如在電解水反應(yīng)中，水參與反應(yīng)。7、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A.熔融的NaCl

B.固態(tài)NaCl

C.NaCl溶液

D.石墨

答案：A

解析：

熔融的NaCl含有自由移動(dòng)的離子，既能導(dǎo)電又是電解質(zhì)；固態(tài)NaCl不能導(dǎo)電；NaCl溶液能導(dǎo)電但屬于混合物；石墨是導(dǎo)體，但不是電解質(zhì)。8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度一定加快反應(yīng)速率

B.升高溫度一定使反應(yīng)速率減慢

C.壓強(qiáng)增大對(duì)氣體反應(yīng)速率無影響

D.催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變活化能

答案：A

解析：

增加反應(yīng)物濃度會(huì)提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而加快反應(yīng)速率；升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率；壓強(qiáng)增大可以影響氣體反應(yīng)速率；催化劑能改變活化能，從而改變反應(yīng)速率。9、下列離子方程式正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.Fe?O?+6H?=2Fe3?+3H?O

C.HCl+NaOH=NaCl+H?O

D.Ag?+Cl?=AgCl↓

答案：D

解析：

選項(xiàng)D中，Ag?與Cl?結(jié)合生成沉淀AgCl，符合沉淀的生成和離子反應(yīng)的規(guī)則；其他選項(xiàng)未考慮離子方程式中物料守恒或未顯示反應(yīng)條件。10、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是

A.甲烷是最簡單的烷烴

B.乙醇的結(jié)構(gòu)式為CH?CH?OH

C.醛基是-CHO

D.酯類物質(zhì)一定含有碳氧雙鍵

答案：D

解析：

酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中含有酯基-COO-，而不是碳氧雙鍵；其他選項(xiàng)均正確。11、下列關(guān)于溶液的說法錯(cuò)誤的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值

B.溶液的導(dǎo)電性由溶質(zhì)種類決定

C.飽和溶液中溶質(zhì)不再溶解

D.物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

答案：B

解析：

溶液的導(dǎo)電性主要由其中離子濃度決定，與溶質(zhì)種類無必然聯(lián)系。12、下列物質(zhì)中，分子間作用力最弱的是

A.H?O

B.NH?

C.CH?

D.CO?

答案：C

解析：

CH?是分子晶體，分子間作用力主要是范德華力，比H?O、NH?和CO?弱；CO?雖然分子量小，但分子間作用力較強(qiáng)。13、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式正確的是

A.MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O

B.MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O（加熱）

C.MnO?+4HCl→MnO?+Cl?↑+2H?O

D.MnO?+2HCl→MnCl?+Cl?↑+H?O

答案：B

解析：

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)應(yīng)為MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O，并需注明加熱條件。14、下列關(guān)于淀粉的敘述錯(cuò)誤的是

A.淀粉屬于糖類

B.淀粉可與碘水反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)

C.淀粉在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖

D.淀粉在酸性條件下可完全水解

答案：D

解析：

淀粉在酸性條件下降解為葡萄糖，但不會(huì)“完全水解”，應(yīng)為“水解為葡萄糖”。15、某實(shí)驗(yàn)需配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，若用20gNaOH固體配制，則該固體的純度為

A.75%

B.80%

C.50%

D.100%

答案：B

解析：

NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，20g純NaOH的物質(zhì)的量為20/40=0.5mol，但目的濃度為1.0mol/L，因此實(shí)際需要1.0×0.5=0.5mol，20g為純品，則其純度為20/20=100%（題干假設(shè)固體為純品）。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

已知：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。試回答以下問題：

（1）該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，能否實(shí)現(xiàn)反應(yīng)正向進(jìn)行？說明理由。

（2）若增大容器體積，對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有何影響？

（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（ΔH=-196.6kJ/mol）。

答案：

（1）無法實(shí)現(xiàn)反應(yīng)正向進(jìn)行。因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，高溫會(huì)促使反應(yīng)逆向進(jìn)行，降低SO?的產(chǎn)量。

（2）增大容器體積會(huì)使反應(yīng)速率減慢，同時(shí)由于濃度降低，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，SO?的濃度減小。

（3）2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol

解析：

（1）根據(jù)勒沙特列原理，放熱反應(yīng)在高溫下平衡左移，不利于SO?生成。

（2）壓強(qiáng)減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，且平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)。

（3）已知ΔH=-196.6kJ/mol，故熱化學(xué)方程式應(yīng)寫為上述形式。17、（12分）元素化合物綜合題

某溶液中加入鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生且溶液變黃。再加入過量NaOH溶液后，逐漸變澄清，但變?yōu)榧t褐色。試判斷該溶液中含有的物質(zhì)并寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。

答案：

該溶液中含有Fe(OH)?或Fe3?的鹽。反應(yīng)方程式為：

Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?O（沉淀溶解）

Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓

解析：

加入鹽酸后，若溶液變黃，則說明含有Fe3?。生成的Fe(OH)?在酸溶液中溶解為Fe3?，后在堿性條件下重新生成Fe(OH)?沉淀，符合題目描述。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

一種化合物A的分子式為C?H?O?，它能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能使酸性KMnO?溶液褪色。若A與NaHCO?反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，A的結(jié)構(gòu)簡式可能是？寫出生成氣體的反應(yīng)方程式。

答案：

CH?CH?COOH

CH?CH?COOH+NaHCO?=CH?CH?COONa+CO?↑+H?O

解析：

A是羧酸，且能與NaHCO?反應(yīng)釋放CO?，說明含有-COOH基團(tuán)。C?H?O?的結(jié)構(gòu)只能是CH?CH?COOH。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

用NaCl固體配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液，寫出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明如何避免誤差。

答案：

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.計(jì)算所需NaCl質(zhì)量：m=n×M=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g

2.在天平上準(zhǔn)確稱量NaCl固體，放入燒杯中

3.加入適量蒸餾水，溶解NaCl

4.定容至100mL，搖勻

避免誤差的方法：

-使用分析天平稱量

-用容量瓶定容

-溶解后冷卻至室溫再定容

解析：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要使用容量瓶定容，并確保溶液體積準(zhǔn)確。稱量必須使用精密儀器，以減少誤差。20、（10分）化學(xué)計(jì)算題

將11.2g鐵粉放入足量稀硫酸中完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少