高考全國甲卷化學(xué)試題題庫(含答案解析)考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.冰雪融化

C.鐵生銹

D.石蠟受熱熔化2、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.河水

C.氧氣

D.石油3、下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是

A.石灰石與鹽酸反應(yīng)

B.鐵在氯氣中燃燒

C.碳酸鈣高溫分解

D.乙醇與鈉反應(yīng)4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量是

A.0.25mol

B.0.5mol

C.0.75mol

D.1.0mol5、下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是

A.Na?、K?、Cl?、SO?2?

B.H?、K?、HCO??、Cl?

C.Fe3?、Na?、NO??、OH?

D.Ba2?、SO?2?、K?、Cl?6、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.NH?·H?O

C.NaCl

D.CO?7、下列物質(zhì)的分子式書寫正確的是

A.氧化鐵是FeO

B.碳酸氫鈉是NaHCO?

C.硫酸銅是CuSO?·5H?O

D.甲烷是CH48、已知某物質(zhì)含有離子鍵，該物質(zhì)可能是

A.H?O

B.CO?

C.NaCl

D.O?9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是

A.共價(jià)化合物中一定含有離子鍵

B.離子化合物中一定含有共價(jià)鍵

C.共價(jià)化合物和離子化合物都可能含有金屬元素

D.分子晶體中的粒子之間作用力是化學(xué)鍵10、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.液態(tài)HCl

B.熔融的NaCl

C.NaCl固體

D.水11、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NaOH

B.H?O

C.Na?O

D.MgCl?12、下列關(guān)于元素周期表的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.第三周期有8種元素

B.主族元素的原子序數(shù)等于其最外層電子數(shù)

C.元素周期表由7個(gè)橫行（周期）組成

D.元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線在ⅡA族13、下列物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生水解的是

A.NaCl

B.Na?CO?

C.KNO?

D.HCl14、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)又能與HCl反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.NaHCO?

D.Na?SO?15、下列敘述中，正確的是

A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的電子

B.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的重新組合

C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的溶液一定呈中性

D.非金屬單質(zhì)只能作為氧化劑二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

已知在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（ΔH=-196.6kJ/mol）。

（2）升高溫度對(duì)平衡的影響是（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

（3）若增大壓強(qiáng)，平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？簡要說明理由。

（4）若加入催化劑，反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)分別如何變化？17、（12分）元素化合物綜合題

（1）寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式。

（2）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型。

（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？寫出反應(yīng)的離子方程式。

（4）工業(yè)上如何制取氯氣？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)方程式。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其分子中含有一個(gè)氧原子，能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與NaHCO?溶液反應(yīng)。

（1）寫出A的分子式。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。

（3）A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）A的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是哪個(gè)？寫出結(jié)構(gòu)簡式。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組欲配制100mL0.1mol/L的Na?CO?溶液。

（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有哪些？請(qǐng)寫出三種。

（2）所需的Na?CO?固體質(zhì)量是多少？寫出計(jì)算過程。

（3）配制溶液時(shí)，若未洗滌燒杯和玻璃棒，對(duì)最終溶液濃度有何影響？

（4）若Na?CO?固體中含有少量NaHCO?，對(duì)配制的溶液濃度有何影響？

（5）寫出該實(shí)驗(yàn)中一種可能的誤差來源。20、（10分）化學(xué)計(jì)算題

將4.6g鈉投入足量水中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

（1）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）計(jì)算鈉的物質(zhì)的量，寫出計(jì)算過程。

（3）計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量。

（4）計(jì)算氫氣體積（V_m=22.4L/mol）。答案及解析一、選擇題

答案：

1、C

2、C

3、A

4、B

5、B

6、C

7、B

8、B

9、B

10、B

11、B

12、D

13、B

14、B

15、B解析：

1、鐵生銹是鐵與水、氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化。

2、純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氧氣是單質(zhì)，屬于純凈物。

3、石灰石與鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體，屬于離子反應(yīng)。

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，11.2L對(duì)應(yīng)0.5mol。

5、Na?CO?屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成OH?，溶液呈堿性，與其它離子共存不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

6、NaCl在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。

7、NaHCO?是碳酸氫鈉的正確化學(xué)式。

8、Na?CO?是離子化合物，NaOH是離子化合物，Na?O是離子化合物，MgCl?是離子化合物，而FeCl?是離子化合物。

9、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的重新組合，不涉及電子的傳遞。

10、Al(OH)?是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于弱電解質(zhì)。

11、Na?CO?是碳酸鈉，屬于鹽類，其溶液呈堿性。

12、元素周期表中金屬與非金屬的分界線在ⅡA族附近，而不是ⅡA族。

13、Na?CO?是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液呈堿性。

14、Al(OH)?是兩性氫氧化物，能與酸和堿反應(yīng)。

15、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的重新組合，不涉及自由電子。二、非選擇題

答案：

16、（1）2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol

（2）逆向移動(dòng)

（3）平衡向正向移動(dòng)，因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)使氣體摩爾數(shù)減少的方向進(jìn)行。

（4）催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)方向。17、（1）Cl?+H?O?H?+Cl?+HClO

（2）Fe+2HCl=FeCl?+H?↑，屬于置換反應(yīng)

（3）鐵片逐漸溶解，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；Fe+Cu2?=Fe2?+Cu

（4）實(shí)驗(yàn)室制法：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O18、（1）C?H?O?

（2）CH?COOH

（3）CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O

（4）CH?COOH19、（1）天平、燒杯、容量瓶

（2）n(Na?CO?)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m=n×M=0.01mol×106g/mol=1.06g

（3）未洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)使溶質(zhì)減少，導(dǎo)致濃度偏低。

（4）含有NaHCO?會(huì)部分水解生成CO?，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低。

（5）稱量誤差、溶解不完全、定容不準(zhǔn)