高考全國卷化學(xué)考試卷帶答案及解析考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.空氣

B.食鹽水

C.氧氣

D.河水答案：C

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，具有固定的組成和性質(zhì)。氧氣是單質(zhì)，屬于純凈物；空氣、河水、食鹽水均是混合物，不選。2、下列屬于離子化合物的是

A.CO?

B.NH?

C.HCl

D.NaCl答案：D

解析：

離子化合物是由正負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合形成的化合物，如NaCl（氯化鈉）；CO?、NH?、HCl均是共價(jià)化合物。3、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

B.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

C.2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O

D.H?+Cl?=2HCl答案：D

解析：

氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)。D選項(xiàng)中H?從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，Cl?從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。4、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.H?O

C.NaOH

D.CO?答案：C

解析：

NaOH由Na?和OH?組成，其中OH?含有共價(jià)鍵，因此NaOH既是離子化合物又是共價(jià)化合物。5、下列選項(xiàng)中表示1個(gè)水分子的是

A.H?O

B.H?O?

C.H?O?

D.H?O?答案：A

解析：

水的化學(xué)式是H?O，表示一個(gè)水分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子組成。6、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是

A.1mol/L的NaCl溶液中含1molNaCl

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)

C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積

D.1L溶液中含1mol溶質(zhì)的溶液稱為1mol/L溶液答案：C

解析：

物質(zhì)的量濃度c=7、下列反應(yīng)中，有氣體生成的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

D.KNO?+NaCl=KCl+NaNO?答案：B

解析：

B選項(xiàng)中反應(yīng)生成CO?氣體，因此有氣體生成。其他反應(yīng)均為溶液反應(yīng)或固態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，無氣體生成。8、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.NH?

C.HCl

D.C?H?OH答案：C

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的物質(zhì)。HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CH?COOH是弱酸，NH?是弱堿，C?H?OH是酒精，均不完全電離。9、下列選項(xiàng)中，能說明FeCl?溶液中存在Fe3?的是

A.加入AgNO?溶液

B.加入NaOH溶液

C.加入KSCN溶液

D.加入石蕊試劑答案：C

解析：

Fe3?與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，這是Fe3?的特征反應(yīng)。NaOH溶液會(huì)生成紅褐色沉淀Fe(OH)?，不是Fe3?的直接檢驗(yàn)。10、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×102?

B.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol?1

C.1molH?O中含有1molH?

D.1molCO?中含有3mol原子答案：D

解析：

1molCO?中含有1個(gè)C原子和2個(gè)O原子，共3mol原子，因此D項(xiàng)正確。11、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.燃燒反應(yīng)

B.中和反應(yīng)

C.鐵與硫反應(yīng)

D.硝酸銨溶解答案：D

解析：

硝酸銨溶解是一個(gè)吸熱過程，說明溶液溫度下降。燃燒和中和反應(yīng)均是放熱反應(yīng)；鐵與硫反應(yīng)為放熱反應(yīng)。12、下列說法中錯(cuò)誤的是

A.電解質(zhì)在水溶液中可導(dǎo)電

B.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物

C.溶液的濃度單位有質(zhì)量百分比和物質(zhì)的量濃度

D.溶液的體積與溶質(zhì)的體積之和等于溶劑的體積答案：D

解析：

溶液的體積不等于溶質(zhì)與溶劑體積之和，因?yàn)轶w積具有加和性不強(qiáng)的特性。13、下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是

A.NH?

B.NaOH

C.H?O

D.CH?COOH答案：D

解析：

NH?和NaOH均是堿性物質(zhì)，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；CH?COOH是酸性物質(zhì)，不能使試紙變藍(lán)。14、下列關(guān)于原電池的敘述錯(cuò)誤的是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.電流從負(fù)極流出

D.原電池中的電子由負(fù)極流向正極答案：C

解析：

電流從正極流出，電子從負(fù)極流向正極。因此C項(xiàng)錯(cuò)誤。15、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.甲烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH?

B.乙醇的結(jié)構(gòu)式為CH?CH?OH

C.苯的結(jié)構(gòu)簡式為C?H?

D.醋酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOH答案：D

解析：

醋酸的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH?COOH，而苯的結(jié)構(gòu)簡式為C?H?，但乙醇的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為C?H?OH，甲烷為CH?，均正確，但D為最標(biāo)準(zhǔn)的答案。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HCl溶液，當(dāng)反應(yīng)完全后，溶液的pH是多少？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)。答案：

pH=7

反應(yīng)化學(xué)方程式：

NaOH+解析：

NaOH是強(qiáng)堿，HCl是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成NaCl和H?O。由于兩者的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)完全后溶液呈中性（pH=7），屬于中和反應(yīng)。17、（12分）元素化合物綜合題

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中做鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式，并說明該反應(yīng)是否能進(jìn)行，為什么？答案：

化學(xué)方程式：

Fe+CuSO4=FeSO解析：

鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化為Fe2?），Cu2?發(fā)生還原反應(yīng)（被還原為Cu）。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，F(xiàn)e能置換Cu，該反應(yīng)能進(jìn)行。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

乙醇在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)條件，并說明此反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型。答案：

化學(xué)方程式：

CH3CH解析：

乙醇在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯和水。消去反應(yīng)是指有機(jī)分子脫去小分子（如H?O）生成不飽和鍵的反應(yīng)。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中用大理石和鹽酸制取CO?氣體。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，說明生成的氣體如何收集，并指出反應(yīng)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型。答案：

化學(xué)方程式：

CaCO3+2HC解析：

大理石（CaCO?）與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成CO?氣體，