高一化學(xué)上學(xué)期期中試題附帶答案解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.酒精

B.硫酸鈉溶液

C.二氧化碳

D.石墨答案：B

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，硫酸鈉屬于電解質(zhì)，其溶液中能電離出Na?和SO?2?離子，從而導(dǎo)電。酒精、二氧化碳不電離；石墨是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。2、硅酸鈣（CaSiO?）屬于下列哪一類物質(zhì)（）

A.金屬氧化物

B.非金屬氧化物

C.堿性氧化物

D.酸性氧化物答案：A

解析：

硅酸鈣由金屬鈣和非金屬硅、氧構(gòu)成，屬于金屬化合物，具體為金屬氧化物，因為它是由金屬與非金屬元素組成的化合物，且具有鹽的性質(zhì)。3、下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（）

A.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

B.MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O

C.NaOH+HCl=NaCl+H?O

D.2Na+2HCl=2NaCl+H?↑答案：B

解析：

HCl和MnO?反應(yīng)時，HCl中的Cl?被氧化為Cl?，所以HCl在反應(yīng)中作還原劑。其他反應(yīng)中，HCl體現(xiàn)酸性或與金屬反應(yīng)生成氫氣，但沒有被氧化。4、下列離子在溶液中不能共存的是（）

A.NH??、Cl?、K?、SO?2?

B.H?、NO??、Na?、SO?2?

C.OH?、Na?、K?、CO?2?

D.OH?、Al3?、Cl?、SO?2?答案：D

解析：

Al3?和OH?在溶液中會生成Al(OH)?沉淀，不能共存。其他組合均能共存。5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCO?的物質(zhì)的量是（）

A.0.15mol

B.0.3mol

C.0.2mol

D.0.4mol答案：A

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，所以n=V/V_m=3.36L/22.4L/mol=0.15mol。6、5.85gNaCl的物質(zhì)的量是（）

A.0.05mol

B.0.1mol

C.0.15mol

D.0.2mol答案：B

解析：

NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，n=m/M=5.85g/58.5g/mol=0.1mol。7、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）

A.Na?O

B.Al(OH)?

C.CaCO?

D.CuO答案：B

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水。其他物質(zhì)均為單一性質(zhì)的化合物。8、鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生（）

A.電解反應(yīng)

B.化合反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)

D.酸堿反應(yīng)答案：C

解析：

鐵在潮濕空氣中發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，生成鐵銹（Fe?O?·xH?O），屬于氧化還原反應(yīng)。9、下列反應(yīng)中，氯氣作氧化劑的是（）

A.Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O

B.H?+Cl?=2HCl

C.MnO?+4HCl=MnCl?+Cl?↑+2H?O

D.2KClO?=2KCl+3O?↑答案：A

解析：

在A選項中，Cl?被還原為Cl?和ClO?，所以作氧化劑。B、C、D選項中，Cl?均被還原，故不作氧化劑。10、下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A.Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑

C.3Fe+2O?=Fe?O?

D.2H?O?=2H?O+O?↑答案：B

解析：

復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。B選項中CaCO?和HCl交換成分生成CaCl?、H?O、CO?。11、以下反應(yīng)中，Cl?被氧化的是（）

A.Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O

B.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

C.MnO?+4HCl=MnCl?+Cl?↑+2H?O

D.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu答案：A

解析：

Cl?在與NaOH反應(yīng)時，部分Cl?被還原為Cl?，部分被氧化為ClO?，因此Cl?是被還原的產(chǎn)物，而非被氧化。12、氯氣溶于水生成了（）

A.HCl和O?

B.HClO和H?O

C.HCl和HClO

D.HCl、HClO和O?答案：C

解析：

Cl?溶于水會發(fā)生部分反應(yīng)：Cl?+H?O?HCl+HClO，所以溶液中存在HCl和HClO兩種溶質(zhì)。13、下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是（）

A.NaCl溶液

B.Cu金屬

C.酒精溶液

D.鹽酸溶液答案：C

解析：

酒精是非電解質(zhì)，其溶液中不含自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電。NaCl、Cu、鹽酸溶液都是導(dǎo)電的。14、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.空氣

B.液態(tài)氧

C.稀鹽酸

D.自來水答案：B

解析：

液態(tài)氧是由氧氣分子組成的單一物質(zhì)，屬于純凈物。空氣是混合物，稀鹽酸和自來水均為混合物。15、下列反應(yīng)中，稀硫酸作氧化劑的是（）

A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑

B.Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O

C.NaOH+H?SO?=Na?SO?+H?O

D.CuO+H?SO?=CuSO?+H?O答案：A

解析：

在A選項中，H?SO?中的H?被還原為H?，說明硫酸中H?被還原，起到氧化劑作用。其他反應(yīng)中硫酸主要體現(xiàn)酸性。二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量是______mol，質(zhì)量是______g。（CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol）答案：0.25；7

解析：

n=V/V_m=5.6L/22.4L/mol=0.25mol。

m=n×M=0.25mol×28g/mol=7g。17、2molNa?O中含有______molO2?離子和______molNa?離子。答案：2；4

解析：

Na?O由2molNa?和1molO2?組成，所以2molNa?O中O2?為2mol，Na?為4mol。18、用離子方程式表示稀鹽酸與NaHCO?反應(yīng)：______。答案：H?+HCO??=H?O+CO?↑

解析：

HCl是強酸，完全電離為H?和Cl?；NaHCO?電離為Na?和HCO??。H?和HCO??反應(yīng)生成H?O、CO?和Na?，離子方程式為H?+HCO??=H?O+CO?↑。19、Na?O?與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其中Na?O?作______劑。答案：2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?↑；氧化劑和還原劑

解析：

Na?O?與CO?反應(yīng)生成Na?CO?和O?，其中Na?O?既被氧化又被還原，作氧化劑和還原劑。20、FeCl?溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成______沉淀，反應(yīng)的離子方程式為______。答案：Fe(OH)?；Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓

解析：

生成Fe(OH)?沉淀，反應(yīng)中Fe3?與OH?結(jié)合生成難溶物，離子方程式正確。三、實驗題（共2小題，計15分）21、（7分）以下是某同學(xué)配制100mL0.1mol/LNaCl溶液的實驗步驟，請?zhí)顚懣瞻撞⑴袛嗍欠翊嬖阱e誤。

①計算所需NaCl的質(zhì)量為______g。

②用托盤天平稱量______gNaCl固體，放入燒杯中。

③用______溶解NaCl固體，冷卻后轉(zhuǎn)移到______中。

④用少量蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

⑤容量瓶中加水至接近刻度線，改用______定容。

⑥實驗中使用的儀器包括：天平、燒杯、玻璃棒、______、______。答案：①1.17；②1.17；③蒸餾水；④100mL容量瓶；⑤膠頭滴管；⑥量筒、膠頭滴管

解析：

①m=nM=0.1mol×58.5g/mol=1.17g；

②用托盤天平稱量固體；

③溶解時用蒸餾水，轉(zhuǎn)移至容量瓶；

④洗滌燒杯和玻璃棒；

⑤定容時用膠頭滴管；

⑥實驗必需儀器包括天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管。22、（8分）實驗室用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取CO?，寫出實驗步驟并寫出反應(yīng)的離子方程式。答案：實驗步驟：先檢查裝置氣密性，將石灰石放入錐形瓶，逐滴加入稀鹽酸，用導(dǎo)管將氣體導(dǎo)入收集瓶。

離子方程式：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

解析：

實驗步驟包括裝置檢查、加入固體、滴加液體、收集氣體；反應(yīng)中H?與CO?2?反應(yīng)生成CO?，離子方程式正確。四、計算題（共2小題，計20分）23、（10分）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H?S氣體溶于水，得到0.5L溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：0.5mol/L

解析：

n(H?S)=V/V_m=11.2L/22.4L/mol=0.5mol

c=n/V=0.5mol/0.5L=1m