2026年教師資格（高中）（學(xué)科知識與教學(xué)能力-化學(xué)）模擬考試題

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)X+Y=Z+M的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.X的能量一定低于Z的能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行3.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3?=2Fe2?D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變7.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個橫行，即7個周期，有18個縱行，即18個族B.每一周期都是從堿金屬元素開始，最后以稀有氣體元素結(jié)束C.短周期元素是指1～20號元素D.元素周期表中第3縱行到第12縱行統(tǒng)稱為過渡元素8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵是分子與分子之間的作用力B.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失C.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電引力D.共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的描述中正確的是（）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H?SO?和Ca(OH)?反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO?(g)=2CO(g)+O?(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.溫度對可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)B.化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快2.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池中電流從負(fù)極流向正極C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸C.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH?濃度均減少到原來的一半D.某溫度下，純水中c(H?)=2×10??mol/L，則此時c(OH?)=2×10??mol/L4.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價從+1到+7，負(fù)化合價從-4到-1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的改變說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動C.加入催化劑，化學(xué)平衡一定不發(fā)生移動D.改變反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動三、填空題（總共4題，每題5分）1.在一定溫度下，向一個容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L。若維持容器的容積和溫度不變，按下列情況配比為開始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是______（填序號）。①4molA+2molB②3molC+1molD+1molB③3molC+2molD④1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2.已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，測得SO?的物質(zhì)的量增加了0.5mol，則SO?的平均反應(yīng)速率為______，O?的平均反應(yīng)速率為______。3.已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N?與H?反應(yīng)生成NH?的熱化學(xué)方程式為______。4.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO?③液態(tài)醋酸④汞⑤固體BaSO?⑥純蔗糖(C??H??O??)⑦酒精(C?H?OH)⑧熔化的KNO?，請用序號回答下列問題：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是______；(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______。四、實(shí)驗(yàn)題（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：(1)在兩支試管中分別加入2mL5mol/L鹽酸和2mL5mol/L氫氧化鈉溶液。(2)將鋁片分別放入上述兩支試管中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片與鹽酸反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也有氣泡產(chǎn)生，但相對鹽酸反應(yīng)較緩慢。(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)該小組同學(xué)對鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較緩慢的原因進(jìn)行了探究。提出假設(shè)：假設(shè)一：鋁片表面有氧化膜。假設(shè)二：氫氧化鈉溶液的濃度不夠。假設(shè)三：______（請你補(bǔ)充一個合理的假設(shè)）。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)步驟：①取一小片鋁片，用砂紙打磨至光亮，然后放入2mL5mol/L氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象。②向2mL1mol/L氫氧化鈉溶液中加入一小片鋁片，觀察現(xiàn)象。③______（請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)步驟來驗(yàn)證假設(shè)三）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：①若步驟①中鋁片反應(yīng)明顯加快，則假設(shè)一成立。②若步驟②中鋁片反應(yīng)仍較緩慢，則假設(shè)二不成立。③若步驟③中______（請根據(jù)假設(shè)三寫出對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）。五、簡答題（13分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。(2)降低溫度，該反應(yīng)的K值增大，則該反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO?、O?、SO?物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是______。(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是______（填寫編號）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO?的物質(zhì)的量答案：一、選擇題1.C2.B3.A4.C5.A6.B7.D8.D9.B10.D二、多項(xiàng)選擇題1.AB2.AD3.D4.CD5.ACD三、填空題1.③④2.0.01mol/(L·s)；0.005mol/(L·s)3.N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)ΔH=-92kJ/mol4.(1)④⑧；(2)①③⑤⑧；(3)②⑥⑦四、實(shí)驗(yàn)題(