人教版2024化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)專(zhuān)題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘01思維導(dǎo)圖02知識(shí)剖析壹知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.實(shí)驗(yàn)——品紅在水中擴(kuò)散2.科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，證明了物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。如氧氣由氧分子構(gòu)成，硅由硅原子構(gòu)成。通過(guò)先進(jìn)的科學(xué)儀器不僅能夠觀察到一些分子和原子，還能移動(dòng)原子。實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有水的燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象剛開(kāi)始，品紅多浮在水面，少量下沉，同時(shí)在品紅周?chē)霈F(xiàn)鮮艷的紅色；隨后紅色區(qū)域逐漸擴(kuò)大，品紅固體逐漸消失；溶液最終呈現(xiàn)均勻的紅色結(jié)論品紅在水中會(huì)擴(kuò)散分析或解釋品紅和水由微小粒子構(gòu)成，且微小粒子間有間隔，微小粒子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著壹知識(shí)點(diǎn)2分子的性質(zhì)1.分子的質(zhì)量和體積都很小1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg,1滴水(以20滴水為1mL計(jì))中大約有1.67×1021個(gè)水分子。2.微觀粒子(如分子)總是在不斷運(yùn)動(dòng)著(1)分子在不斷運(yùn)動(dòng)，花香在空氣中的擴(kuò)散、濕衣服中的水在晾曬時(shí)的揮發(fā)、蔗糖在水中的溶解及品紅在水中的擴(kuò)散都是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。溫度越高，分子能量越大，運(yùn)動(dòng)越快。如濕衣服在夏天比在冬天干得快等。壹知識(shí)點(diǎn)2分子的性質(zhì)2.微觀粒子(如分子)總是在不斷運(yùn)動(dòng)著(2)實(shí)驗(yàn)探究—分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象問(wèn)題怎樣才能認(rèn)識(shí)分子運(yùn)動(dòng)呢信息氨(NH?)易溶于水，能使無(wú)色的酚酞溶液變成紅色實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈無(wú)色溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色燒杯A中溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t色，燒杯B中溶液顏色無(wú)變化壹知識(shí)點(diǎn)2分子的性質(zhì)2.微觀粒子(如分子)總是在不斷運(yùn)動(dòng)著(2)實(shí)驗(yàn)探究—分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)分析蒸餾水不能使酚酞溶液變紅氨水能使酚酞溶液變紅濃氨水揮發(fā)出的氨分子運(yùn)動(dòng)到燒杯A中與水結(jié)合成氨水，氨水使酚酞溶液變紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論分子在不斷地運(yùn)動(dòng)壹知識(shí)點(diǎn)2分子的性質(zhì)3.分子之間有間隔一般情況：溫度越高，分子間的間隔越大；壓強(qiáng)越大，分子間的間隔越小相同質(zhì)量的同種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)的體積不同4.同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同示例氧氣和液態(tài)氧是由同種分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，都具有助燃性；氧氣和乙醇的分子構(gòu)成不同，性質(zhì)不同，氧氣有助燃性，乙醇有可燃性。壹知識(shí)點(diǎn)3分子可以分為原子1.分子的概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。如水是由水分子構(gòu)成的，保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。2.從不同角度解釋物質(zhì)的變化變化宏觀微觀實(shí)例物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，改變的是分子間間隔水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒(méi)有變化，只是水分子間的間隔發(fā)生了改變化學(xué)變化

生成了新物質(zhì)

構(gòu)成物質(zhì)的分子本身發(fā)生變化，變成了其他物質(zhì)的分子

過(guò)氧化氫分解制取氧氣時(shí)，過(guò)氧化氫分子變成了水分子和氧分子壹知識(shí)點(diǎn)3分子可以分為原子3.原子(1)分子由原子構(gòu)成有些分子由同種原子構(gòu)成：1個(gè)氧分子(O?)由2個(gè)氧原子構(gòu)成；1個(gè)氫分子(H?)由2個(gè)氫原子構(gòu)成大多數(shù)分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成：1個(gè)二氧化碳分子(CO?)由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成；1個(gè)氨分子(NH?由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成(2)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。如氧化汞受熱分解：壹知識(shí)點(diǎn)3分子可以分為原子3.原子(3)原子①在化學(xué)變化中，分子的種類(lèi)發(fā)生了改變，變成了其他物質(zhì)的分子，但原子的種類(lèi)不會(huì)發(fā)生變化。因此，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。②原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。金屬、一些固態(tài)非金屬(如金剛石)都是由原子直接構(gòu)成的。壹知識(shí)點(diǎn)3分子可以分為原子4.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分相同點(diǎn)(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，都可以直接構(gòu)成物質(zhì)；(2)質(zhì)量和體積都很小，微觀粒子間都有間隔，微觀粒子都在不斷運(yùn)動(dòng)；(3)同種粒子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種粒子化學(xué)性質(zhì)不同聯(lián)系分子可以分成原子，原子重新組合可構(gòu)成分子：壹知識(shí)點(diǎn)4原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分，但原子不是不可分割的實(shí)心球體。19世紀(jì)末，英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子后，人們逐漸認(rèn)識(shí)到原子是可以再分的。如圖所示是原子的構(gòu)成示意圖。原子：原子核(帶正電)：質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷)中子(不帶電荷)核外電子(每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷)壹知識(shí)點(diǎn)4原子的構(gòu)成2.構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系

在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成(H原子除外),每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，中子不帶電荷，所以，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)指原子核所帶的正電荷數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷的數(shù)量相等，電性相反，故原子不顯電性壹知識(shí)點(diǎn)4原子的構(gòu)成3.幾種原子的構(gòu)成由上表可以看出：(1)不同種類(lèi)的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))不同。(2)并不是所有的原子中都含有中子(如氫原子)。(3)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。(4)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817壹知識(shí)點(diǎn)5

原子核外電子的排布1.核外電子排布(1)電子層原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里不停地運(yùn)動(dòng)著，這種運(yùn)動(dòng)不像衛(wèi)星一樣有自己的運(yùn)動(dòng)軌道，但卻經(jīng)常出現(xiàn)在一定區(qū)域。科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱(chēng)為電子層。(2)核外電子的分層排布分層依據(jù)：在含有多電子的原子中，電子的能量并不相同；離核越近，電子的能量越低；離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高分層排布：核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫分層排布；離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類(lèi)推為第三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層；已知原子核外電子最少的只有1層，最多的有7層壹知識(shí)點(diǎn)5

原子核外電子的排布1.核外電子排布(3)核外電子排布的規(guī)律①核外電子在分層排布時(shí)，總是優(yōu)先排布在能量較低、離核較近的電子層上，只有當(dāng)能量較低、離核較近的電子層被排滿(mǎn)后，才能排布在能量較高、離核較遠(yuǎn)的電子層上，即排滿(mǎn)第一層后再排第二層，依次類(lèi)推。②每一個(gè)電子層上所能容納的電子數(shù)不同：第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；最外層電子數(shù)一般不超過(guò)8個(gè)(只有1層的，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))。壹知識(shí)點(diǎn)5

原子核外電子的排布2.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系氫原子最外層只有1個(gè)電子原子的分類(lèi)最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子的趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)舉例金屬原子一般小于4不穩(wěn)定易失去最外層電子不穩(wěn)定鈉、鎂等非金屬原子一般大于4不穩(wěn)定易得到電子不穩(wěn)定氧、硫等稀有氣體原子8(He為2)相對(duì)穩(wěn)定不易得失電子相對(duì)穩(wěn)定氖、氬等壹知識(shí)點(diǎn)6

離子1.離子的定義帶電荷的原子(或原子團(tuán))叫作離子，如Na+、Cl-等。2.離子的分類(lèi)和形成離子陽(yáng)離子：帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）壹知識(shí)點(diǎn)6

離子

壹知識(shí)點(diǎn)6

離子3.原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系4.離子形成物質(zhì)的過(guò)程(以氯化鈉為例)原子得失電子后形成陰離子和陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合形成不帶電的物質(zhì)。粒子原子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不帶電帶正電荷帶負(fù)電荷表示方法Na、ClNa+、Mg2+Cl-、S2-聯(lián)系壹知識(shí)點(diǎn)6

離子5.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，物質(zhì)由哪種微觀粒子構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)就由哪種微觀粒子保持。示例水由水分子構(gòu)成，保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；金剛石由碳原子構(gòu)成，碳原子是保持金剛石化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和氯離子。壹知識(shí)點(diǎn)7

相對(duì)原子質(zhì)量

壹知識(shí)點(diǎn)8

元素1.元素的定義元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。2.元素的種類(lèi)(1)物質(zhì)是由元素組成的。元素只有一百多種，但組成的物質(zhì)有上億種。有的物質(zhì)只由一種元素組成，如氧氣(O?)、氮?dú)?N?);有的物質(zhì)由多種元素組成，如高錳酸鉀(KMnO?)是由鉀、錳、氧三種元素組成的。(2)元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定。同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同；不同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定不同。(3)同一種元素可以存在于不同的物質(zhì)中，如氧氣、二氧化碳都含有氧元素；同一種元素可以組成多種物質(zhì)，如氧氣、臭氧(O?)都是由氧元素組成的物質(zhì)。壹知識(shí)點(diǎn)8

元素3.元素的性質(zhì)(1)元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)。即元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同的元素的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)(氦等除外)。(2)當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類(lèi)不變，元素的種類(lèi)也不會(huì)改變。4.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)微觀概念，既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元素組成的描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的聯(lián)系元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，原子是元素的個(gè)體(即最小單位),元素則是原子的一個(gè)歸類(lèi)“集體”,即元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系壹知識(shí)點(diǎn)8

元素5.地殼中元素的含量前四位：氧>硅>鋁>鐵，可簡(jiǎn)記為“養(yǎng)閨女貼(心)”含量較低：碳、氫、氮等，對(duì)動(dòng)植物的生命活動(dòng)有著重要作用6.元素的分類(lèi)金屬元素：元素名稱(chēng)有金字旁(汞、金除外)如鐵、銅、銀等非金屬元素：氣態(tài)非金屬元素或稀有氣體元素。元素名稱(chēng)有氣字頭。如氫、氧、氦等液態(tài)非金屬元素：元素名稱(chēng)有三點(diǎn)水。如溴固態(tài)非金屬元素：元素名稱(chēng)有石字旁如碳、硅等壹知識(shí)點(diǎn)9多種多樣的物質(zhì)及其組成1.物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關(guān)系由一百多種元素組成的上億種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的。物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關(guān)系如圖所示：2.物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述宏觀組成：宏觀組成-用元素描述-如水由氫元素和氧元素組成微觀組成：微觀構(gòu)成-用分子、原子、離子描述-水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成1個(gè)水分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成壹知識(shí)點(diǎn)10元素符號(hào)1.元素符號(hào)的規(guī)定國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母(大寫(xiě))來(lái)表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別。如C表示碳元素，Cu表示銅元素，Ca表示鈣元素。2.元素符號(hào)的寫(xiě)法由一個(gè)字母表示：大寫(xiě)如H、N、K、S由兩個(gè)字母表示：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)(即“一大二小”)如Na、Mg、Ca、Zn、Cu3.元素符號(hào)的意義宏觀：表示一種元素

微觀：表示該元素的一個(gè)原子壹知識(shí)點(diǎn)11

元素周期表1.認(rèn)識(shí)元素周期表(1)元素周期表：將組成物質(zhì)世界的一百多種元素根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)，就得到了元素周期表。(2)原子序數(shù)：為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫作原子序數(shù)(數(shù)值上等于核電荷數(shù))。(3)區(qū)域：元素周期表對(duì)金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素用不同的顏色進(jìn)行分區(qū)，并標(biāo)上了元素的相對(duì)原子質(zhì)量。壹知識(shí)點(diǎn)11

元素周期表2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)橫行(周期):元素周期表共有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，共7個(gè)周期。(2)縱列(族):元素周期表共有18個(gè)縱列，每一個(gè)縱列叫作一個(gè)族(8,9,10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族),共16個(gè)族。(3)每一格：在元素周期表中，一般每一種元素占據(jù)一格。3.元素周期表的意義(1)學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；(2)為尋找新元素提供了理論依據(jù)；(3)啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(如半導(dǎo)體材料、農(nóng)藥、催化劑等)。壹知識(shí)點(diǎn)11

元素周期表4.元素周期律下表是核電荷數(shù)為1~18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：根據(jù)表格，我們可以找到以下規(guī)律：每一橫行(周期)：開(kāi)頭一般是金屬元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素；從左到右，核電荷數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)由1增至8(第一周期為2)；同一周期元素原子的電子層數(shù)相同每一縱列(族)：從上到下，電子層數(shù)依次增加；同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同(He除外）03綜合訓(xùn)練在戰(zhàn)爭(zhēng)時(shí)代，地下工作者常用米湯寫(xiě)字再晾干來(lái)送情報(bào)，得到情報(bào)后再?lài)娚系馑?，即可獲取信息．其實(shí)是利用淀粉溶液遇碘變藍(lán)色的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)表明，無(wú)論是固體碘還是碘蒸氣，均能使淀粉溶液變藍(lán)色。這一現(xiàn)象說(shuō)明（）A．同種分子質(zhì)量相等

B．同種分子體積相等

C．同種分子性質(zhì)相同

D．同種分子運(yùn)動(dòng)速度相同C一．物質(zhì)的微粒性【答案】C【解答】解：固態(tài)碘和碘蒸氣中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明相同的物質(zhì)具有相同的分子，其化學(xué)性質(zhì)也相同，與分子的質(zhì)量、體積、運(yùn)動(dòng)速度無(wú)關(guān)。故選：C。一．物質(zhì)的微粒性宏微結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋正確的是（）A．水變成水蒸氣——水分子的體積變大

B．熱水能使壓癟的乒乓球復(fù)原——球內(nèi)分子數(shù)目增多

C．電解水實(shí)驗(yàn)生成氫氣和氧氣——原子種類(lèi)發(fā)生改變

D．氧氣能支持燃燒，氮?dú)獠荒苤С秩紵煌N分子的化學(xué)性質(zhì)不同二．利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題D【答案】D【解答】解：A.、水變成水蒸氣，是因?yàn)樗肿拥拈g隔變大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.熱水使乒乓球復(fù)原，是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致球內(nèi)氣體分子間隔增大，氣體體積膨脹，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解水過(guò)程中水分子分解為氫原子和氧原子，原子重新組合構(gòu)成氫分子和氧分子，但原子種類(lèi)不發(fā)生改變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧氣能支持燃燒，氮?dú)獠荒苤С秩紵?，是因?yàn)椴煌N分子的化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)正確。故選：D。二．利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（）A．高錳酸鉀 B．五氧化二磷

C．二氧化碳 D．空氣D三．分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【答案】D【解答】解：A、高錳酸鉀中含有氧元素，不含有氧分子，故A錯(cuò)誤；B、五氧化二磷中含有氧元素，不含有氧分子，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳中含有氧元素，不含有氧分子，故C錯(cuò)誤；D、空氣中含有氧氣，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，故D正確；故選：D。故選：A。我國(guó)科研人員研制出一種新型催化劑，在該催化劑作用下，CO2可以轉(zhuǎn)化為汽油。其中發(fā)生的一步化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)種類(lèi)變化示意圖如圖所示。下列關(guān)于該步反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)的產(chǎn)物均為無(wú)毒物質(zhì)

B．反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)均不變

C．參加反應(yīng)的

與

的分子個(gè)數(shù)比為2：1 D．反應(yīng)前后，原子和分子的數(shù)目均保持不變D四．微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用02

02四．微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用月球堪稱(chēng)“能源礦山”，我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月壤中富含豐富的氦（He-3），僅100噸就夠全球使用一年，未來(lái)有望徹底解決能源危機(jī)。氦（He﹣3）中原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，下列關(guān)于氦（He﹣3）原子說(shuō)法正確的是（）A．原子核外電子數(shù)為3 B．氦原子由質(zhì)子、電子構(gòu)成

C．地球上、空氣中也存在少量氦氣

D．氦的相對(duì)原子質(zhì)量為3g五．原子結(jié)構(gòu)02C【答案】C【解答】解：A、原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，氦（He﹣3）原子核中質(zhì)子數(shù)為2，則原子核外電子數(shù)為2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、氦原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、氦氣是稀有氣體的成分之一，地球上空氣中也存在少量氦氣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫(xiě)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。五．原子結(jié)構(gòu)02分子與原子的主要區(qū)別是（）A．分子的體積比原子大

B．分子間有間隔，原子間無(wú)間隔

C．分子直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能

D．在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分六．分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系02D【答案】D【解答】解：A、分子和原子不能比較籠統(tǒng)的大小，分子比構(gòu)成它的原子的體積大，但不是所有分子都比原子體積大，如氫分子的體積比鐵原子小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、分子、原子之間均存在間隔，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、分子和原子均能直接構(gòu)成物質(zhì)，如水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，分子與原子的主要區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分，故選項(xiàng)正確。故選：D。02六．分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系某元素原子得到1個(gè)電子后形成的粒子與Ar原子具有相同的核外電子數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．該粒子為陰離子

B．該元素位于周期表第二周期

C．該粒子核電荷數(shù)為18 D．該粒子為S2-02A七．原子和離子的相互轉(zhuǎn)化【答案】A【解答】解：A、某元素原子得到1個(gè)電子后形成的粒子與Ar原子具有相同的核外電子數(shù)，氬原子的核外電子數(shù)為18，則某元素原子的核外電子數(shù)為17，得到1個(gè)電子后形成的粒子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，屬于陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、某元素原子得到1個(gè)電子后形成的粒子與Ar原子具有相同的核外電子數(shù)，氬原子的核外電子數(shù)為18，則某元素原子的核外電子數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有7個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、某元素原子的核外電子數(shù)為17，原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，某元素原子得到1個(gè)電子后形成陰離子，核電荷數(shù)不變，即該粒子核電荷數(shù)為17，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、該粒子的核電荷數(shù)為17，帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，為氯離子，其離子符號(hào)為Cl-，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。02七．原子和離子的相互轉(zhuǎn)化硒（Se）具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞生長(zhǎng)的功能。如圖是硒原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．硒元素屬于非金屬元素

B．硒離子的符號(hào)為Se2+

C．硒原子和硒離子的質(zhì)子數(shù)相同

D．結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，硒原子結(jié)構(gòu)示意圖中x＝1802B八．原子結(jié)構(gòu)示意圖八．原子結(jié)構(gòu)示意圖【答案】B【解答】解：A、硒帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、硒原子的最外層電子數(shù)是6，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，其離子符號(hào)為Se2-，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、硒原子的最外層電子數(shù)是6，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，硒原子和硒離子的質(zhì)子數(shù)相同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，34＝2+8+x+6，x＝18，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇圖像，模型如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．冰和水都是由水分子構(gòu)成

B．團(tuán)簇中的水分子不再運(yùn)動(dòng)

C．水變成水蒸氣，分子變大

D．團(tuán)簇中的水分子沒(méi)有間隔A九．分子的定義與分子的特性03【答案】A【解答】解：A、冰和水都是水，都由水分子構(gòu)成，故A正確；B、根據(jù)分子的性質(zhì)知道，分子不斷運(yùn)動(dòng)，所以團(tuán)簇中的水分子不斷運(yùn)動(dòng)，故B不正確；C、水變成水蒸氣，分子大小不變，分子間間隔變大，故C不正確；D、根據(jù)分子的性質(zhì)知道，分子間有間隔，所以團(tuán)簇中的水分子有空隙，故D不正確；故選：A。03九．分子的定義與分子的特性已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對(duì)原子質(zhì)量為55，則錳原子的中子數(shù)為（）A．25 B．30 C．55 D．80十．原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算03B【答案】B【解答】解：因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對(duì)原子質(zhì)量為55，則錳原子的中子數(shù)為55﹣25＝30。故選：B。下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A． B． C． D．B十一．離子結(jié)構(gòu)示意圖04【答案】B【解答】解：A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，正確；C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，錯(cuò)誤；D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，錯(cuò)誤；故選：B。鋁鋰合金中的鋁元素與鋰元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量不同 B．原子的質(zhì)子數(shù)不同

C．原子的電子數(shù)不同 D．原子的中子數(shù)不同十二．元素的概念04B【答案】B【解答】解：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，則鋁鋰合金中鋁元素與鋰元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同。故選：B。十三．元素的符號(hào)及其意義下列元素名稱(chēng)與符號(hào)一致的是（）A．鋁Cl B．氯Al C．鋅Zn D．汞AgC【答案】C【解答】A、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，鋁的元素符號(hào)為Al，氯的元素符號(hào)為Cl，故選項(xiàng)不符合題意；B、鋁的元素符號(hào)為Al，氯的元素符號(hào)為Cl，故選項(xiàng)不符合題意；C、鋅的元素符號(hào)為Zn，故選項(xiàng)符合題意；D、汞的元素符號(hào)為Hg，銀的元素符號(hào)為Ag，故選項(xiàng)不符合題意。故選：C。十四．元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)制作嫦娥六號(hào)月背展示國(guó)旗的原材料是玄武巖。玄武巖的組成元素有硅、鋁、鐵、鈣等，其中屬于非金屬元素的是（）A．硅 B．鋁 C．鐵 D．鈣A【答案】A【解答】解：A、硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)正確。B、鋁帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鐵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、鈣帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。十五．元素周期表結(jié)構(gòu)及簡(jiǎn)單規(guī)律如圖摘自元素周期表，據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A．碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01g B．這三種元素都屬于非金屬元素

C．這三種元素在元素周期表中屬于同一周期

D．C、N、O屬于不同種元素的本質(zhì)原因是質(zhì)子數(shù)不同A【答案】A【解答】解：A．根據(jù)氧元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．碳、氮、氧三種元素都屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C．由元素周期表的信息可知，碳、氮、氧位于同一周期，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，C、N、O屬于不同種元素的本質(zhì)原因是質(zhì)子數(shù)不同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。04十五．元素周期表結(jié)構(gòu)及簡(jiǎn)單規(guī)律十六．元素周期表信息示意圖鉭（Ta）在醫(yī)療領(lǐng)域可用于制造縫合線、人造眼球。如圖為元素周期表中鉭元素的信息，下列說(shuō)法正確的是（）A．Ta5+的質(zhì)子數(shù)為68 B．鉭的原子序數(shù)是73 C．一個(gè)鉭原子中含有108個(gè)電子

D．一個(gè)鉭原子的質(zhì)量是180.9gB【答案】B【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為73；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鉭原子的質(zhì)子數(shù)為73，鉭原子失去5個(gè)電子形成Ta5+，質(zhì)子數(shù)不變，則Ta5+的質(zhì)子數(shù)為73，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為73，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為73；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則一個(gè)鉭原子中含有73個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為180.9，而不是一個(gè)鉭原子的質(zhì)量是180.9g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。04十六．元素周期表信息示意圖十七．元素周期表及元素分類(lèi)依據(jù)所學(xué)知識(shí)和提供的信息判斷下列敘述正確的是（）A．分類(lèi)觀念：HCl由金屬、非金屬元素組成

B．宏微結(jié)合：相同質(zhì)量的Ne、Ar兩種稀有氣體，所含原子的數(shù)目相等

C．模型認(rèn)知：化學(xué)反應(yīng)中，氯原子容易得到電子變成Cl- D．證據(jù)推理：氟原子核外有7個(gè)電子C【答案】C【解答】解：A、HCl是由氫、氯元素組成，氫元素、氯元素漢字名稱(chēng)中都含有“氣”頭，都屬于非金屬元素，故敘述錯(cuò)誤；B、原子的數(shù)目＝物質(zhì)的質(zhì)量÷1個(gè)原子的質(zhì)量，Ne、Ar兩種稀有氣體中Ne的相對(duì)原子質(zhì)量小于Ar，則1個(gè)Ne原子質(zhì)量小于Ar，相同質(zhì)量的Ne、Ar兩種稀有氣體，所含原子的數(shù)目不相等，Ne多于Ar，故敘述錯(cuò)誤；C、最外層電