2025年“三新"協(xié)同教研共同體高一聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案題號123456789答案ABBADCACBBCDDA15.(14分)(1)③④⑥【2分,漏選得1分,有錯不得分】③⑤⑦⑧【2分,漏選得1分,有錯不得(2)④(2分)3Cl2十2FeFeCl3(2分)3:2(2分)(4)Fe(OH)3、O2【寫到物質(zhì)名稱同樣得分,2分,寫對一個得1分,有錯不得分】11.2(2分)(1)分液漏斗(1分)排盡裝置內(nèi)的空氣,防止空氣中的O2氧化NO或Fe2十,干擾實驗(2分)【寫到排盡空氣得1分,寫到防止空氣中的O2氧化NO或Fe2十得1分,有錯不得分】(2)CU十4HNO3(濃)===CU(NO3)2十2NO2↑十2H2O(2分)(3)K2;K1(各1分,共2分)深棕色(2分)(4)NO2溶于水可生成NO(3NO2十H2O===2HNO3十NO),生成的NO也能與Fe2十反應(yīng)使溶液變棕,無法確定是NO2還是NO導(dǎo)致的變色(2分)(5)b(2分)(6)取少量D中溶液于試管中,加入幾滴KSCN溶液,若溶液變成紅色,則存在Fe3十,反之則無(2分)(加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀也得分)17.(14分)(1)增加反應(yīng)時的接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更加充分(2分)(2)MnO2是H2O2分解的催化劑,造成H2O2的消耗量大(副反應(yīng)較明顯)(2分)(3)將溶液中的CU2十全部置換出來(2分)(4)漏斗、玻璃棒(2分,錯答扣分)(5)HCl或鹽酸(2分)CU十H2O2十2H十===CU2十十2H2O(2分)(6)冷卻結(jié)晶過濾(各1分)(1)B(1分)(3)除去Cl2中的HCl(2分)(4)少量水蒸氣進入裝置D對制備反應(yīng)的影響不大(2分)【寫到裝置D中發(fā)生的反應(yīng)是在水光照溶液中進行的也得分】光照(5)NaClO十CO2十H2O===HClO十NaHCO3、2HClO===2HCl十O2↑(寫對一個方程式得2分,共4分)(6)62.5%(2分)偏低(2分)答案解析1.選AA選項芒硝抑菌的原理是高滲透壓脫水和在水中呈現(xiàn)出微弱的酸性,并不是因為芒硝本身有強氧化性,A錯誤;B選項中煙花呈現(xiàn)出各種顏色的原理是焰色試驗,其中鈉元素的焰色是黃色,所以耀眼的黃光是因為配方中有含鈉的化合物,B正確;C選項中景德鎮(zhèn)傳統(tǒng)的鐵系紅釉(如礬紅),是通過在釉料中引入氧化鐵(紅色)作為呈色劑,并在氧化氣氛中燒制而成的,C正確;D選項中黏土是多種物質(zhì)混合在一起形成的混合物,所以D正確。2.選B金屬氧化物不一定是堿性氧化物,但是堿性氧化物一定是金屬氧化物,①錯誤;產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子直徑大小在1~100nm,②錯誤;氨水能導(dǎo)電是因為其中的NH3●H2O電離產(chǎn)生自由移動的離子,而不是NH3分子電離,③錯誤;NaCl溶液的導(dǎo)電性實驗中要用到學(xué)生電源,濕手操作有觸電風(fēng)險,所以禁止?jié)袷植僮?④正確;H2在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng),但是并沒有發(fā)生電子的得失,而是共用電子對的偏移,⑤錯誤;焰色試驗中可能產(chǎn)生微量刺激性氣體或煙霧,需要打開排風(fēng)扇或者排風(fēng)管道,避免影響健康,⑥正確;鈉在空氣中的燃燒實驗,不能近距離俯視坩堝,⑦錯誤;比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性時,需要點燃酒精燈加熱,故需要束好長發(fā),系緊寬松衣物保證安全,⑧正確。一共有3個正確,所以選B。3.選BA.鹽酸除鐵銹是HCl與Fe2O3●父H2O反應(yīng),離子方程式為Fe2O3●父H2O十6H十===2Fe3十十(3十父)H2O,A正確;B.用醋酸除水垢的離子方程式為2CH3COOH十CaCO3===Ca2十十2CH3COO—十H2O十↑,B錯誤;C.過氧化鈉作供氧劑的原理為2Na2O2十2CO2===Na2CO3十O2,C正確;D.碳酸鈉作膨松劑的原理為2NaHCONa2CO3十H2O十CO2↑,D正確。4.選A根據(jù)“價-類”二維圖可知,物質(zhì)A是FeO,B是Fe(OH)2,C是含有Fe2十的所有鹽,D是,E是Fe(OH)3,F是含有Fe3十的所有鹽。A.Fe在氧氣中點燃生成Fe3O4,所以A錯誤;B.A是FeO,故B正確;C.向C中加入NaOH,生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2在空氣中會被逐漸氧化為Fe(OH)3,即物質(zhì)E,顏色先變灰綠再變紅褐色,C正確;D.鐵鹽和鐵單質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制得亞鐵鹽,D正確。A選項中,Na2O2有強氧化性,溶液中的Fe2十會被氧化為Fe3十,無法共存;B選項中,使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中有大量的H十,會和ClO—結(jié)合形成HClO,所以不能共存;C選項中,SO—和Ba2十會結(jié)合形成沉淀,不能共存;D選項中,該體系不是酸性條件,可以共存。A.S的化合價由十4變?yōu)槭?,化合價升高,Se的化合價由十4變?yōu)?價,化合價降低,所以SO2是還原劑;B.H2SO4是氧化產(chǎn)物,Se是還原產(chǎn)物,所以B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2的物質(zhì)的量為1mol,每個S失去2個電子,總共轉(zhuǎn)移2NA個電子,C錯誤;D.因為反應(yīng)消耗二元弱酸H2SeO3,生成二元強酸H2SO4,電離出的H十更多,c(H十)增大,PH減小,D正確。7.選AA.AB段,溶液中OH—還有剩余,溶液仍呈紅色,A錯誤。8.選CA.使用圖1制備NaHCO3時,應(yīng)該先通入NH3,提供堿性環(huán)境,增大CO2的吸收量,再通入CO2,A錯誤;B.使用蒸發(fā)皿蒸干NaHCO3溶液,析出的NaHCO3固體會受熱分解為Na2CO3,無法得到NaHCO3固體,B錯誤;C.二氧化錳難溶于水,氯化錳易溶于水,過濾可以分離二氧化錳和氯化錳,C正確;D.制備Fe(OH)3膠體應(yīng)該向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,D錯誤。9.選BA.1molFeS2在空氣中反應(yīng),生成2molSO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L,A錯誤;B.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3,每個Fe3O4失去1個電子,2molFe3O4總共失去2NA個電子,B正確;的Fe(NO3)3溶液,沒有說明溶液體積,無法得到NO的具體個數(shù),C錯誤;D.膠粒由膠核以及多個離子聚集而成,1mL0.1mol●L—1Fe(NO3)3溶液能夠形成的Fe(OH)3膠粒個數(shù)應(yīng)該小于10—4NA,D錯誤。B.該流程中H2O2作還原劑,B錯誤。每次實驗使用25mL的鹽酸,4次實驗總計消耗100mL,但是實驗過程中一定存在HCl溶液的損耗,所以應(yīng)該配制略多于100mL的溶液,故選擇250mL規(guī)格的容量瓶。A.該實驗的正確操作順序是①②④③或②①④③,所以A錯誤;B.CaCO3是難溶物,所以在離子方程式中不能寫成CO—的形式,B錯誤;C.4次滴定過程中17.10的數(shù)據(jù)偏差太大,應(yīng)該舍去,其余3次測試結(jié)果加入NaOH溶液的平均值為16.00mL,消耗HCl的物質(zhì)的量為16.00mL×0.1mol●L—1,CaCO3消耗的HCl的物質(zhì)的量為(25.00—16.00)mL×0.1mol●L—1,對應(yīng)CaCO3的物質(zhì)的量為4.5×—4mol,質(zhì)量為0.045g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C錯誤;D.直接用裝有0.01mol●L—1NaOH溶液的容量瓶來配制該溶液,會導(dǎo)致溶液濃度偏高,消耗NaOH溶液的體積偏小,使得計算出的CaCO3的質(zhì)量偏大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,D正確。A.H十和CO2在X點位轉(zhuǎn)變成CXHyOZ,C元素的化合價降低,所以X是還原位點,A正確;B.Y點位發(fā)生的變化為2H2O十4h十===4H十十O2↑,B正確;C.該MOFs材料可以將CO2轉(zhuǎn)化為HCOO—,降低大氣中的CO2濃度,對實現(xiàn)碳中和有重要意義,C正確;D.CO2中的C為十4價,HCOO—中的C為十2價,每生成一個HCOO—轉(zhuǎn)移2個電子,需要2個光生電子,D錯誤。A.CO2的相對分子質(zhì)量為44,C2H6的相對分子質(zhì)量是合氣體通過該MOFs后CO2和C2H6都被除去,平均相對分子質(zhì)量減小,A正確;B.相同條件下,等體積的氣體的物質(zhì)的量相同,CO2、C2H4、C2H6的原子數(shù)之比應(yīng)該是3:6:8,B錯誤;C.根據(jù),相對分子質(zhì)量越大,擴散速率越慢,所以氣體擴散速率應(yīng)該是CO2<CH6<C2H4,C錯誤;D.沒有確定氣體的壓強和溫度,無法對比CO2和C2H6的體積,D錯誤。15.【解析】(4)4Na2O2十4Fe2十十6H2O===8Na十十4Fe(OH)3↓十O2↑中,十3價,Na2O2中一部分O從—1價變成0價,還有一部分O從—1價變成—2價,所以氧化【高—化學(xué)第第頁(共5頁)】產(chǎn)物是Fe(OH)3和O2。轉(zhuǎn)移6mol電子生成1molO2。16.【解析】(1)空氣中的氧氣具有氧化性,可能將NO氧化為NO2,或?qū)e2十氧化為Fe3十,從而影響對氮氧化物與Fe2十反應(yīng)現(xiàn)象的準(zhǔn)確判斷。(2)據(jù)題給條件,銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。(3)要探究NO的性質(zhì),需要將A中產(chǎn)生的NO2轉(zhuǎn)化為NO。關(guān)閉K2,打開K1,氣體流經(jīng)裝水的裝置c,發(fā)生反應(yīng)3NO2十H2O===2HNO3十NO,從而獲得NO氣體進入裝置D。(4)本題考查對反應(yīng)本質(zhì)的理解和變量控制思想。NO2在與溶液接觸時會發(fā)生復(fù)雜的自身化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生新的變量(NO),使得無法確定現(xiàn)象的單一歸因。(5)實驗設(shè)計核心思路是改變“溶解NO2”這個變量并觀察現(xiàn)象。a項,加熱該綠色溶液,二氧化氮氣體揮發(fā),可通過顏色的變化證明,故a正確;b項,加水稀釋綠色溶液,cu(NO3)2濃度降低同時二氧化氮和水反應(yīng),不能證明溶液顏色的變化原因,故b錯誤;c項,向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,如顏色變?yōu)榫G色可證明,故c正確;選b?！?2)根據(jù)化合價不交叉原則,故答案為6Hcl十KclO3===3cl2↑十Kcl十3H2O。(3)利用溶解度差異用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體。(4)D