初中化學(xué)酸堿鹽知識系統(tǒng)復(fù)習(xí)提綱第一章酸堿鹽的基本概念與分類一、酸的定義與特性酸是在水溶液中解離出的陽離子全部為H?的化合物（初中階段可簡化理解為“電離”）。例如HCl、H?SO?、HNO?等。分類：按是否含氧分為含氧酸（如H?SO?、HNO?）和無氧酸（如HCl、H?S）；按可解離的H?數(shù)目分為一元酸（HCl）、二元酸（H?SO?）、三元酸（H?PO?）。命名：含氧酸讀作“某酸”（如H?SO?為硫酸），無氧酸讀作“氫某酸”（如HCl為氫氯酸，俗稱鹽酸）。二、堿的定義與特性堿是在水溶液中解離出的陰離子全部為OH?的化合物。例如NaOH、Ca(OH)?、NH?·H?O（氨水，特例：由NH??和OH?構(gòu)成）。分類：按溶解性分為可溶性堿（如NaOH、KOH、NH?·H?O）和難溶性堿（如Cu(OH)?、Fe(OH)?）；按可解離的OH?數(shù)目分為一元堿（NaOH）、二元堿（Ca(OH)?）等。命名：讀作“氫氧化某”（如Cu(OH)?為氫氧化銅），若金屬元素有可變價態(tài)，低價時加“亞”（如Fe(OH)?為氫氧化亞鐵）。三、鹽的定義與分類鹽是由金屬離子（或NH??）和酸根離子構(gòu)成的化合物。例如NaCl、Na?CO?、NH?Cl。分類：按酸根是否含氧：含氧酸鹽（如Na?SO?）、無氧酸鹽（如NaCl）；按金屬離子（或NH??）與酸根的比例：正鹽（如Na?CO?）、酸式鹽（如NaHCO?，含H?）、堿式鹽（如Cu?(OH)?CO?，含OH?）；特殊鹽：銨鹽（含NH??，如NH?Cl）、碳酸鹽（含CO?2?）、硫酸鹽（含SO?2?）等。第二章常見酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)一、酸的通性（以H?的化學(xué)行為為核心）酸的通性由H?決定，不同酸的“個性”由酸根離子體現(xiàn)（如Cl?、SO?2?）。1.與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。2.與活潑金屬反應(yīng)（置換反應(yīng)）：酸+活潑金屬→鹽+H?↑例：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑（實驗室制H?）；Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（溶液由無色變淺綠色）。*注：金屬活動性需在H之前（K、Ca、Na因太活潑，與酸反應(yīng)復(fù)雜，初中不要求）。*3.與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物→鹽+水例：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O（除鐵銹，溶液變黃）；CuO+H?SO?=CuSO?+H?O（溶液變藍(lán)）。4.與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）：酸+堿→鹽+水例：HCl+NaOH=NaCl+H?O（無明顯現(xiàn)象，需用指示劑判斷）；H?SO?+Ca(OH)?=CaSO?+2H?O（改良酸性土壤原理）。5.與鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：酸+鹽→新酸+新鹽例：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（實驗室制CO?）；H?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2HCl（檢驗SO?2?的原理）。二、堿的通性（以O(shè)H?的化學(xué)行為為核心）堿的通性由OH?決定，不同堿的“個性”由金屬離子（或NH??）體現(xiàn)（如Na?、Ca2?）。1.與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅（難溶性堿如Cu(OH)?因解離出的OH?極少，無此現(xiàn)象）。2.與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物→鹽+水例：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（NaOH變質(zhì)的原理，無明顯現(xiàn)象，需用Ca(OH)?檢驗）；Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O（檢驗CO?的原理，溶液變渾濁）。3.與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）：見“酸的通性4”。4.與鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：堿+鹽→新堿+新鹽例：2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?（產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）；Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH（工業(yè)制NaOH的原理，或檢驗CO?2?）。三、鹽的化學(xué)性質(zhì)（離子間的復(fù)分解/置換反應(yīng)）1.與金屬反應(yīng)（置換反應(yīng)）：鹽（溶液）+活潑金屬→新鹽+新金屬例：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（“濕法煉銅”，溶液由藍(lán)變綠）；Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag（溶液由無色變藍(lán)）。*注：金屬活動性需滿足“前換后”，且鹽需可溶；K、Ca、Na因太活潑，與鹽溶液反應(yīng)復(fù)雜（先與水反應(yīng)），初中不要求。*2.與酸反應(yīng)：見“酸的通性5”。3.與堿反應(yīng)：見“堿的通性4”。4.與鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：鹽+鹽→兩種新鹽例：NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?（檢驗Cl?的原理）；Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl（檢驗SO?2?的原理）。第三章反應(yīng)規(guī)律與條件分析一、復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水，使溶液中離子濃度減小。反應(yīng)通式：AB+CD=AD+CB（反應(yīng)物需可溶，或酸與難溶物反應(yīng)時酸可溶）。生成沉淀：如AgCl、BaSO?（既不溶于水，也不溶于酸）；CaCO?、BaCO?（溶于酸，產(chǎn)生CO?）；Cu(OH)?（藍(lán)色）、Fe(OH)?（紅褐色）等。生成氣體：如H?與CO?2?/HCO??生成CO?；OH?與NH??生成NH?（需加熱）。生成水：如H?與OH?的中和反應(yīng)。二、金屬活動性順序的應(yīng)用金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生：金屬與酸：金屬在H前（除K、Ca、Na），酸為非氧化性酸（如HCl、H?SO?）。金屬與鹽溶液：金屬在鹽中金屬之前（除K、Ca、Na），鹽可溶。判斷反應(yīng)后溶液/固體的成分：例：Fe放入CuSO?和AgNO?的混合溶液中，優(yōu)先置換Ag?（因Ag活動性更弱）。第四章物質(zhì)的鑒別與除雜一、物質(zhì)鑒別（利用物質(zhì)“特性”反應(yīng)，現(xiàn)象明顯）1.酸的鑒別：鹽酸（Cl?）：加AgNO?溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO?的白色沉淀（AgCl）。硫酸（SO?2?）：加BaCl?溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO?的白色沉淀（BaSO?）。碳酸（或碳酸鹽）：加酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO?）。2.堿的鑒別：可溶性堿（OH?）：用酚酞/石蕊，或加CuSO?產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（如NaOH）。氫氧化鈣（Ca2?）：加Na?CO?產(chǎn)生白色沉淀（CaCO?），或通入CO?變渾濁。3.鹽的鑒別：碳酸鹽（CO?2?）：加酸產(chǎn)生CO?，或加Ca(OH)?產(chǎn)生白色沉淀。銨鹽（NH??）：加堿（如NaOH）加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH?）。二、物質(zhì)除雜（“不增、不減、易分”原則：不引入新雜質(zhì)，不減少原物質(zhì)，雜質(zhì)易分離）1.除雜實例：NaCl中混有Na?CO?：加適量稀HCl（Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑），蒸發(fā)結(jié)晶。NaOH中混有Na?CO?：加適量Ca(OH)?溶液（Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH），過濾。HNO?中混有H?SO?：加適量Ba(NO?)?溶液（H?SO?+Ba(NO?)?=BaSO?↓+2HNO?），過濾。第五章實驗探究與綜合應(yīng)用一、實驗探究題型分析中考?？肌拔镔|(zhì)變質(zhì)”“成分探究”“反應(yīng)后溶質(zhì)分析”等，核心思路：1.猜想與假設(shè)：根據(jù)反應(yīng)原理，考慮“恰好完全反應(yīng)”“某反應(yīng)物過量”兩種情況（注意：若反應(yīng)有沉淀/氣體生成，需結(jié)合現(xiàn)象排除不可能的猜想）。2.實驗驗證：設(shè)計實驗驗證猜想，需操作、現(xiàn)象、結(jié)論邏輯清晰，利用物質(zhì)特性反應(yīng)（如檢驗H?用活潑金屬、碳酸鹽；檢驗OH?用酚酞、CuSO?；檢驗CO?2?用酸或Ca(OH)?等）。二、綜合應(yīng)用實例（以“NaOH變質(zhì)”為例）問題：NaOH固體是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？1.變質(zhì)原因：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（生成Na?CO?）。2.檢驗是否變質(zhì)：取樣品加稀HCl，若有氣泡，說明變質(zhì)（Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑）。3.檢驗變質(zhì)程度：步驟1：加過量CaCl?溶液（除盡Na?CO?，避免干擾OH?檢驗），產(chǎn)生白色沉淀（CaCO?）。步驟2：向上層清液加酚酞，若變紅，說明部分變質(zhì)（含NaOH和Na?CO?）；若不變紅，說明全部變質(zhì)（只有Na?CO?）。復(fù)習(xí)建議1.構(gòu)建“離子觀”：酸堿鹽的反應(yīng)本質(zhì)是離子間的結(jié)合（如H?與OH?→H?O，CO?2?與H?→CO?，Ba2?與SO?2?→BaSO?↓），熟記常見