2025年大學(xué)大一（化學(xué)工程與工藝）無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)理論測(cè)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.金屬與非金屬之間一定形成離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.BF?C.NH?D.CH?3.下列物質(zhì)的晶體中，屬于原子晶體的是（）A.干冰B.氯化鈉C.二氧化硅D.冰4.下列離子半徑大小順序正確的是（）A.F?＞Na?＞Mg2?＞Al3?B.Na?＞F?＞Mg2?＞Al3?C.Al3?＞Mg2?＞Na?＞F?D.Mg2?＞Al3?＞F?＞Na?5.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I6.下列物質(zhì)中，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2的是（）A.CH?B.NH?C.BF?D.H?O7.下列物質(zhì)的水溶液中，呈堿性的是（）A.NaClB.Na?CO?C.NH?ClD.CuSO?8.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑C.HCl+NaOH=NaCl+H?OD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl9.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Mg(OH)?D.Cu(OH)?10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯11.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)停止B.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡C.改變溫度，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.增大反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)C.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.BaSO?在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO?是電解質(zhì)13.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)14.下列關(guān)于電解池的說(shuō)法正確的是（）A.電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池中，與電源正極相連的一極是陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極產(chǎn)物是氯氣D.電解熔融氧化鋁制取金屬鋁時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O2?-4e?=O?↑15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有能量變化B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定大于0C.吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生D.同溫同壓下，H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱不同16.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，化學(xué)平衡一定移動(dòng)C.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，化學(xué)平衡一定不移動(dòng)D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)17.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族B.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大C.同一主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從上到下逐漸增強(qiáng)D.短周期元素是指第一、二、三周期的元素18.下列關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物B.離子化合物中一定含有金屬元素C.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的說(shuō)法正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B.凡是熵增加的反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的C.化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能發(fā)生20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)限度不可以通過(guò)改變條件而改變第II卷（非選擇題共6分）21.（10分）（1）（4分）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：①NaCl：____________________②H?O：____________________（2）（6分）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：①CO?：____________________②NH?Cl：____________________22.（10分）（1）（4分）比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由：①CO?和SiO?：____________________②NaCl和HCl：____________________（2）（6分）解釋下列現(xiàn)象：①水的沸點(diǎn)比硫化氫高：____________________②乙醇能與水以任意比例互溶：____________________23.（12分）（1）（4分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：____________________②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：____________________（2）（8分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：①銅與濃硫酸反應(yīng)：____________________②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：____________________24.（14分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD。（1）（4分）求2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率。（2）（4分）求平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率。（3）（6分）求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。25.（14分）已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子半徑最??；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；F元素是地殼中含量最多的金屬元素。（1）（4分）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F六種元素的名稱(chēng)：A______B______C______D______E______F______（2）（分）寫(xiě)出C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________（3）（4分）寫(xiě)出D與E形成的化合物的電子式：____________________（4）（4分）寫(xiě)出F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________答案：1.D2.C3.C4.A5.A6.C7.B8.B9.A10.C11.B12.D13.B14.D15.A16.D17.D18.A19.C20.A21.（1）①Na×+·Cl：→Na?[：Cl：]?②H×+·O·+×H→H：O：H（2）①：O：：C：：O：②[H：N：H：H]?[：Cl：]?2.H22.（1）①SiO?＞CO?，CO?是分子晶體，SiO?是原子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體②NaCl＞HCl，NaCl是離子晶體，HCl是分子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體（2）①水分子間存在氫鍵，使水的沸點(diǎn)升高②乙醇和水分子間能形成氫鍵23.（l）①H?+OH?=H?O②CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑（2）①Cu+2H?SO?(濃)CuSO?+SO?↑+2H?O，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：銅指向硫酸中硫，轉(zhuǎn)移2e?②Cl?+2NaOH=NaC