高考天津卷化學(xué)試卷含解析及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.氧氣

B.酒精

C.硫酸鈉

D.二氧化碳2、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

A.水結(jié)冰

B.鐵塊熔化

C.木炭燃燒

D.汽油揮發(fā)3、下列說法中正確的是

A.所有含金屬元素的化合物都是離子化合物

B.NaCl的化學(xué)式為NaCl?

C.原子核外電子排布遵循能量最低原理

D.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物4、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

A.固體NaCl

B.熔融的NaCl

C.NaCl的水溶液

D.以上都可以5、某物質(zhì)由一種元素組成，該物質(zhì)可能是

A.混合物

B.純凈物

C.單質(zhì)

D.以上都可能6、下列離子符號書寫正確的是

A.Cl?

B.O??

C.Mg?2

D.Fe2?7、下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中錯誤的是

A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

B.原子由原子核和核外電子組成

C.離子是帶電的原子或原子團(tuán)

D.所有離子都帶有正電荷8、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中正確的是

A.物質(zhì)的量濃度單位為mol/L

B.物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量除以溶液的體積

C.1L溶液中含1mol溶質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量濃度9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為

A.22.4mL

B.22.4L

C.100L

D.1L10、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

B.HCl+NaOH=NaCl+H?O

C.2H?+O?→2H?O

D.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O11、下列離子方程式書寫錯誤的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.MgCO?+H?=Mg2?+CO?↑+H?O

C.2Na?+CO?2?+CO?↑+H?O=2NaHCO?

D.Fe+Cu2?=Fe2?+Cu12、下列關(guān)于金屬Na的性質(zhì)描述中，錯誤的是

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉

C.鈉的密度比水小

D.鈉在氯氣中燃燒生成NaCl13、下列說法中正確的是

A.乙醇和乙酸的混合物可以用分餾的方法分離

B.氨氣的實驗室制法常使用NH?Cl和Ca(OH)?

C.溶液的酸堿性由H?和OH?濃度決定

D.金屬腐蝕主要是化學(xué)腐蝕14、已知反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑，若反應(yīng)中HCl完全反應(yīng)，則Fe與HCl的物質(zhì)的量之比為

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.1:315、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaCl

C.Na?SO?

D.H?O二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

已知反應(yīng)：2A+B?2C+D

在一定溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的濃度為0.4mol/L，D的濃度為0.2mol/L，若A的初始濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.6mol/L，求反應(yīng)的平衡常數(shù)K。17、（12分）元素化合物綜合題

鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

若將11.2g鐵粉與過量的鹽酸反應(yīng)，生成多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？寫出計算過程。18、（11分）有機化學(xué)綜合題

乙醇在濃硫酸催化下加熱可生成乙烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。若將14g乙醇完全反應(yīng)，求生成乙烯的物質(zhì)的量，并說明反應(yīng)中濃硫酸的作用。19、（12分）化學(xué)實驗題

實驗室制備氧氣時，常用二氧化錳催化過氧化氫分解。某同學(xué)取30g過氧化氫溶液進(jìn)行實驗，加入0.5g二氧化錳，反應(yīng)完全后收集到3.36L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求原溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度。寫出實驗步驟及計算過程。20、（10分）化學(xué)計算題

某溶液中含有0.2molNa?CO?，將其與足量的鹽酸反應(yīng)完全，求生成CO?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出化學(xué)方程式，并進(jìn)行計算。答案及解析一、選擇題

答案：

1、C

2、C

3、C

4、B

5、C

6、A

7、D

8、C

9、B

10、C

11、C

12、B

13、B

14、B

15、A解析：

1、電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，硫酸鈉是離子化合物，屬于電解質(zhì)。

2、化學(xué)變化是指生成新物質(zhì)的變化，木炭燃燒生成二氧化碳，屬于化學(xué)變化。

3、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子由原子核和核外電子組成；離子是帶電的原子或原子團(tuán)；溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，故C正確。

4、熔融的NaCl中含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，故B正確。

5、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，選項C正確。

6、電荷符號應(yīng)為上標(biāo)，如Cl?、Mg2?，故A正確。

7、金屬腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，故D錯誤。

8、物質(zhì)的量濃度單位是mol/L，且1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占據(jù)22.4L，故C正確。

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，故B正確。

10、反應(yīng)中Fe的化合價由0變?yōu)?2，HCl中Cl由-1變?yōu)?，故屬于氧化還原反應(yīng)，C正確。

11、選項C中CO?↑應(yīng)為CO?氣體，且電荷書寫錯誤，故C錯誤。

12、鈉的密度比水大，故B錯誤。

13、氨氣的實驗室制法確實使用NH?Cl和Ca(OH)?，故B正確。

14、反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確。

15、Na?CO?既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性物質(zhì)，故A正確。二、非選擇題

答案：

16、K=1.25

17、V=3.36?L

18、n=0.2?解析：

16、化學(xué)方程式為：2A+B?2C+D

平衡常