2025年大學(xué)化學(xué)（氧化還原反應(yīng)原理）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填入括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.氧化劑在反應(yīng)中失去電子C.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化，氧化劑被還原2.已知反應(yīng)：\(2FeCl_3+2KI=2FeCl_2+2KCl+I_2\)，其中氧化劑是（）A.\(FeCl_3\)B.\(KI\)C.\(FeCl_2\)D.\(I_2\)3.下列物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是（）A.\(H_2SO_4\)B.\(Na_2SO_4\)C.\(SO_2\)D.\(H_2S\)4.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（）A.\(2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑\)B.\(2F_2+2H_2O=4HF+O_2\)C.\(Cl_2+H_2O=HCl+HClO\)D.\(SO_3+H_2O=H_2SO_4\)5.已知\(M_2O_7^{x-}+3S^{2-}+14H^+=2M^{3+}+下一頁(yè)3S↓+7H_2O\)，則\(M_2O_7^{x-}\)中\(zhòng)(M\)的化合價(jià)為（）A.+2B.+3C.+4D.+66.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）A.\(2KClO_3=2KCl+3O_2↑\)（轉(zhuǎn)移\(12e^-\)）B.\(2Fe+3Cl_2=2FeCl_3\)（轉(zhuǎn)移\(6e^-\)）C.\(2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑\)（轉(zhuǎn)移\(2e^-\)）D.\(Cu+2H_2SO_4=CuSO_4+SO_2↑+2H_2O\)（轉(zhuǎn)移\(2e^-\)）7.已知氧化性：\(Cl_2>Br_2>I_2\)，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是（）A.\(2NaBr+Cl_2=2NaCl+Br_2\)B.\(2KI+Cl_2=2KCl+I_2\)C.\(2KI+Br_2=2KBr+I_2\)D.以上反應(yīng)都能發(fā)生8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氯氣與水反應(yīng)：\(Cl_2+H_2O=2H^++Cl^-+ClO^-\)B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：\(Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}\)C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：\(CO_3^{2-}+2H^+=CO_2↑+H_2O\)D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：\(Ba^{2+}+OH^-+H^++SO_4^{2-}=BaSO_4↓+H_2O\)9.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.既不被氧化，也不被還原10.已知反應(yīng)\(2A+B=3C+D\)，若反應(yīng)中消耗\(A\)的物質(zhì)的量為\(2mol\)時(shí)，生成\(C\)的物質(zhì)的量為（）A.\(2mol\)B.\(3mol\)C.\(4mol\)D.\(6mol\)二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填入括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移B.判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是是否有元素化合價(jià)的變化C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原2.下列物質(zhì)中屬于常見(jiàn)氧化劑的是（）A.\(O_2\)B.\(H_2\)C.\(KMnO_4\)D.\(Fe\)3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.\(CaCO_3=CaO+CO_2↑\)B.\(2H_2O_2=2H_2O+O_2↑\)C.\(NaOH+HCl=NaCl+H_2O\)D.\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)4.下列離子在溶液中能大量共存且加入少量鋅粉后能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.\(Fe^{3+}\)、\(Cu^{2+}\)、\(SO_4^{2-}\)、\(Cl^-\)B.\(H^+\)、\(Na^+\)、\(NO_3^-\)、\(SO_4^{2-}\)C.\(K^+\)、\(Ba^{2+}\)、\(Cl^-\)、\(OH^-\)D.\(Fe^{2+}\)、\(H^+\)、\(Cl^-\)、\(NO_3^-\)5.已知反應(yīng)\(3NO_2+H_2O=2HNO_3+NO\)，下列說(shuō)法正確的是（）A.\(NO_2\)是氧化劑，\(H_2O\)是還原劑B.\(NO\)是氧化產(chǎn)物，\(HNO_3\)是還原產(chǎn)物C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為\(1:2\)D.每生成\(1molNO\)，轉(zhuǎn)移\(2mol\)電子三、判斷題（總共10題，每題2分，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）1.氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。（）2.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，其化合價(jià)升高。（）3.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）4.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（）5.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑。（）6.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原。（）7.氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。（）8.電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以用雙線橋法或單線橋法表示。（）9.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。（）10.離子方程式中，等號(hào)兩邊原子種類、數(shù)目和電荷總數(shù)都相等。（）四、簡(jiǎn)答題（總共3題，每題10分）1.請(qǐng)簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，并舉例說(shuō)明2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用雙線橋法）-銅與稀硝酸反應(yīng)3.已知反應(yīng)\(2KMnO_4+16HCl=2KCl+2MnCl_2+5Cl_2↑+8H_2O\)，回答下列問(wèn)題-該反應(yīng)中氧化劑和還原劑分別是什么？-被氧化的\(HCl\)與未被氧化的\(HCl\)的物質(zhì)的量之比是多少？-若有\(zhòng)(71gCl_2\)生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少？五、計(jì)算題（總共2題，每題10分）1.在反應(yīng)\(3Cu+8HNO_3=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O\)中，若有\(zhòng)(6.4gCu\)被氧化，計(jì)算-參加反應(yīng)的\(HNO_3\)的物質(zhì)的量是多少？-生成\(NO\)的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？2.將\(0.1molMnO_2\)與\(50mL12mol/L\)濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的\(AgNO_3\)溶液，生成\(AgCl\)沉淀的物質(zhì)的量是多少？（不考慮\(HCl\)的揮發(fā)）答案：一、選擇題1.D2.A3.CD4.A5.D6.C7.D8.B9.C10.B二、多項(xiàng)選擇題1.ABC2.AC3.BD4.ABD5.CD三、判斷題1.√2.×3.×4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.√四、簡(jiǎn)答題1.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。例如\(2Na+Cl_2=2NaCl\)，鈉元素化合價(jià)升高，被氧化，氯元素化合價(jià)降低，被還原，有電子的得失。2.\(3Cu+8HNO_3=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O\)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移：從銅指向硝酸銅中的銅，轉(zhuǎn)移\(6e^-\)；從硝酸指向一氧化氮中的氮，轉(zhuǎn)移\(бe^-\)。3.氧化劑是\(KMnO_4\)，還原劑是\(HCl\)。被氧化的\(HCl\)與未被氧化的\(HCl\)的物質(zhì)的量之比是\(5:3\)。若有\(zhòng)(71gCl_2\)生成，即\(1molCl_2\)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是\(2mol\)。五、計(jì)算題1.（1）\(n(Cu)=\frac{6.4g}{64g/mol}=0.1mol\)，根據(jù)化學(xué)方程式可知\(n(HNO_3)=\frac{8}{3}n(Cu)=\frac{8}{3}\times0.1mol=\frac{0.8}{3}mol\)。（2）\(n(NO)=\frac{2}{3}n(Cu)=\frac{2}{3}\times0.1mol=\frac{0.2}{3}mol\)，\(V(NO)=\frac{0.2}{3