高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省衡水市2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期10月期中考試注意事項(xiàng)：1.本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64Ag108Pb207一、選擇題：本題共18小題，1-12，每小題2分，13-18，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列溶液因水解顯堿性的是A.KCl B. C. D.2.強(qiáng)堿MOH的溶液和等體積等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系正確的是A.B.C.D.3.在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.溶液中H+的物質(zhì)的量 B.CH3COOH的電離常數(shù)C.中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量 D.溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量4.現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。（1）將溶液和溶液等體積混合，得到懸濁液；將懸濁液過濾，得到濾液和白色沉淀。（2）向?yàn)V液中滴加溶液，濾液出現(xiàn)渾濁。（3）向沉淀中滴加溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)誤的是A.懸濁液中存在沉淀溶解平衡：B.濾液中不含C.實(shí)驗(yàn)（3）表明轉(zhuǎn)化為D.實(shí)驗(yàn)可以證明的比的小5.貯備電池具有下列特點(diǎn)：日常將電池的一種組成部分(如電解質(zhì)溶液)與其他部分隔離備用；使用時(shí)電池可迅速被激活并提供足量電能。貯備電池主要用于應(yīng)急救援和武器系統(tǒng)等。Mg-AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgB.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑6.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是A．用pH試紙測定溶液B．滴定終點(diǎn)前沖洗錐形瓶內(nèi)壁C．鐵釘上鍍銅D．比較Mg和Al的金屬性A.A B.B C.C D.D7.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液Y是溶液B.X電極發(fā)生的電極反應(yīng)為C.鹽橋中的移向溶液D.若兩電極初始質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol的電子，兩電極質(zhì)量差28g8.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A用裝置甲設(shè)計(jì)銅鋅原電池B.圖乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C.圖丙中電池放電時(shí)，當(dāng)外電路上有通過時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加96gD.圖丁氫氧燃料電池中，可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)，氫氣端的電極反應(yīng)式為：9.中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所曾在甲烷()燃料電池技術(shù)方面獲得重大突破。甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是A.Pt(a)端的電勢高于Pt(b)端的電勢B.Pt(a)電極反應(yīng)式為：C.工作時(shí)，電池正極區(qū)溶液的pH增大D.該電池工作時(shí)消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為，則電路中通過3.2mol電子10.下列有關(guān)沉淀溶解平衡應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是A.施加適量石膏降低鹽堿地(含)土壤的堿性B.用碳酸鈉溶液使鍋爐中的水垢轉(zhuǎn)化成疏松、易溶于酸的碳酸鈣C.誤食可溶性鋇鹽可盡快用的溶液洗胃D.含氟牙膏能預(yù)防齲齒是因?yàn)榘l(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)11.下列關(guān)于AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是A.，說明AgCl部分電離，是弱電解質(zhì)B.AgCl沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，和濃度一定相等且保持不變C.向AgCl飽和溶液中，加少量的水稀釋，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，變大D.為減少洗滌過程中固體損耗，最好選用鹽酸代替水洗滌AgCl12.下列相關(guān)說法正確的是A.時(shí)，，則溶解度：B.某溶液中含有濃度均為，向該溶液中逐滴加入的溶液時(shí)，AgBr先析出C.的飽和溶液中存在著平衡：，加入KI溶液，溶度積常數(shù)增大D.除去溶液中的，先加入過氧化氫溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH13.碳酸鈉是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉的過程如下：下列說法正確是A.溶液中存在：B.已知溶液，則溶液顯堿性C.濾液中存在：D.溶液中存在：14.通過原電池實(shí)驗(yàn)比較的氧化性，裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖中鹽橋中電解質(zhì)可用B.閉合K，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，“石墨2”作負(fù)極C.指針歸零后，向右側(cè)燒杯中滴加溶液或向左側(cè)燒杯中滴加溶液，指針均有偏轉(zhuǎn)，說明(或)濃度越大，溶液的氧化性(或還原性)越強(qiáng)D.已知AgI的，當(dāng)?shù)润w積等濃度的和KI溶液混合后，溶液中和很小，氧化性和的還原性很弱，二者直接接觸，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)15.一種新型短路膜電池分離裝置如圖所示。下列說法中正確的是A.負(fù)極反應(yīng)為：B.空氣的流速越快，的去除率越高C正極區(qū)呈堿性D.短路膜和常見的陰離子交換膜相同，只能傳遞陰離子16.如圖是某溫度下，將足量固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入使增大過程中，溶液中和的變化曲線。下列說法中錯(cuò)誤的是A.該溫度下，的B.圖像中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中隨變化的曲線是MNC.當(dāng)大于時(shí)，開始有沉淀生成D.該溫度下，的17.常溫下，的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列敘述正確的是A.曲線I代表的沉淀溶解曲線B.常溫下，數(shù)量級(jí)為C.加適量NaF固體可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)D.的平衡常數(shù)18.類比pH，定義，已知琥珀酸(以表示)為二元弱酸。常溫下，向的溶液中加入氫氧化鈉固體，得到混合溶液的pH與的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)，下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下，的B.時(shí)，H2A在溶液中的主要存在形式為C.c點(diǎn)：D.向的溶液中加NaOH至溶液5.57的過程中水的電離程度逐漸增大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。19.回答下列問題。（1）常溫下，由水電離出的的NaOH溶液300mL與的硫酸溶液混合后______(混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)，)。（2）常溫下，的氨水與的硫酸溶液混合后pH______(填“大于”“小于”或“等于”)7，反應(yīng)后溶液中______(用各離子濃度符號(hào)表示)。（3）①用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，選擇的指示劑是______(填“甲基橙”或“酚酞”)。若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，所測醋酸溶液濃度將______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②某化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱取2.000g草酸()樣品，配制成100mL溶液，移取40.00mL于錐形瓶中，用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。其反應(yīng)的離子方程式：。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：______。草酸樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______％。20.“新能源”汽車的核心是新型電池的研究與開發(fā)，下面是幾種原電池反應(yīng)，回答下列問題：（1）現(xiàn)有如下雙液原電池裝置：①配制稀的硫酸亞鐵溶液時(shí)需要加入適量的稀硫酸，加入適量稀硫酸的原因是(用必要的文字和離子方程式表示)______。②石墨a是______(填“正極”“負(fù)極”“陽極”或“陰極”)，石墨b的電極反應(yīng)式是______。（2）已知：堿性鐵電池的電池反應(yīng)為：。該電池的負(fù)極材料是______(填化學(xué)式)，正極的電極反應(yīng)式是______。（3）某新型儲(chǔ)能電池原理如圖所示。已知充電時(shí)多孔碳電極反應(yīng)：。①寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式______。②充電時(shí)穿過質(zhì)子交換膜由______(填“左到右”或“右到左”)移動(dòng)。（4）某太陽能電池放電時(shí)結(jié)構(gòu)如圖所示：①寫出正極的電極反應(yīng)式______。②放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。21.下面是某些弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)的數(shù)值：弱酸(草酸)HClO電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）常溫下，濃度均為的溶液，其中pH最大的是______(填化學(xué)式)。向濃度為的NaClO溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（2）常溫下向500mL濃度為的溶液加入適量的固體，一段時(shí)間后，沉淀中生成，寫出離子方程式并利用平衡移動(dòng)原理給出合理的解釋：______。(已知：)反應(yīng)后溶液中______。（3）常溫下，將的溶液加水稀釋，下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變小的是______(填序號(hào))。①②③④⑤（4）試判斷常溫下的溶液的pH______7(填“<”“>”或“=”)，利用上述平衡常數(shù)的數(shù)值，寫出判斷依據(jù)，列出相應(yīng)表達(dá)式即可______。22.從煉鐵后的高鈦爐渣(主要成分有以及)制備并回收鋁、鎂等的工藝流程如圖所示：已知：①加酸溶解后鈦主要以形式存在；②時(shí)，、；回答下列問題：（1）煉鐵后的爐渣常含有油污，利用熱的碳酸鈉溶液呈堿性可以除去油污，寫出碳酸鈉溶液呈堿性的主要離子方程式______。（2）“焙燒”時(shí)，生成氨氣的同時(shí)還生成了，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3