高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽市六校2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期10月月考(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Mg-24Al-27S-32Cu-64Zn-65Ag-108Pb-207一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.“民以食為天”，下列南陽特色食物中關(guān)于化學(xué)知識(shí)的敘述，不正確的是A.唐河涼粉美味可口，涼姜水、蒜泥、食醋、辣椒油等都是必備佐料，辣椒油與鐵制容器接觸比食醋與鐵制容器接觸更易導(dǎo)致容器的腐蝕B.方城燴面湯香面滑，制作面片時(shí)，“和面”步驟中用一定比例的鹽水來和面，一遍一遍地揉面，上述鹽水的主要成分NaCl是電解質(zhì)C.桐柏豆筋風(fēng)味獨(dú)特，采用的是百年傳統(tǒng)工藝制成，制作豆筋時(shí)，“地鍋熬煮”過程中涉及放熱反應(yīng)D.內(nèi)鄉(xiāng)卷煎皮薄餡勻，做法是把面搟成薄皮把餡勻攤其上，卷成筒狀，從兩端擠壓使面皮起皺，上籠蒸熟。其面皮的主要成分淀粉是混合物2.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化符合下圖的是A.常溫下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng) B.高溫下鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)C.高溫下焦炭與二氧化碳反應(yīng) D.常溫下氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)3.已知：(1)(2)△H=bkJ/mol(3)ΔH=ckJ/mol下列關(guān)系式中正確的是A.a＜b B.a＞c C.2a+b=0 D.a-c=04.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.電解精煉銅的實(shí)驗(yàn)中，陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中通過的電子數(shù)目是0.2NAB.某純凈鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極產(chǎn)生標(biāo)況下67.2L氣體，則被氧化的鐵原子數(shù)目為2NAC.鉛酸蓄電池負(fù)極增重96g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.3molH2與足量N2充分反應(yīng)，生成NH3分子的數(shù)目為2NA5.有M、N、P、Q四種金屬，已知：①M(fèi)與N的鹽溶液可以發(fā)生離子反應(yīng)；②M、P放入稀硫酸中，P表面有大量氣泡產(chǎn)生，M表面無明顯現(xiàn)象；③N、Q用導(dǎo)線連接后放入Q的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為。則四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.Q、P、M、N B.Q、N、M、PC.P、N、M、Q D.P、M、N、Q6.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)判斷正確的是A.甲池為原電池，乙池中A（石墨）電極上發(fā)生還原反應(yīng)析出銀單質(zhì)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的pH會(huì)增大（忽略溶液體積變化）C.若將CuCl2溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，丙池中溶液的pH將增大D.當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中至少需通入消耗0.28LO27.1T-MoS?/石墨烯電極材料可在光照條件下產(chǎn)生電子(e?)和空穴(h?)，其制氧效果優(yōu)越，原理如圖所示。其中雙極膜直流電場(chǎng)下，中間層水分子解離為H?和OH?，分別通過陰陽膜向兩極遷移。下列敘述不正確的是A.放電時(shí)，電子流向：b→導(dǎo)線→aB.放電時(shí)，每消耗0.1molO2，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加13gC.充電時(shí)，b應(yīng)連接直流電源負(fù)極D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)：8.下列事實(shí)與解釋均正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A水中的鋼閘門連接直流電源的正極可起到保護(hù)作用。利用了電解池原理設(shè)計(jì)的金屬防護(hù)措施B白鐵皮(鍍鋅鐵)鍍層破損后比馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后更耐腐蝕。鍍層破損后，在空氣中白鐵皮中鍍層鋅可與鐵形成原電池，鐵為正極受到保護(hù)C鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時(shí)發(fā)生。電解質(zhì)溶液的環(huán)境不是酸性就是堿性或中性D不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕。原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因A.A B.B C.C D.D9.研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，和有機(jī)陽離子構(gòu)成的電解質(zhì)溶液作為離子導(dǎo)體，其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時(shí)，鋁為負(fù)極，石墨為正極B.放電時(shí)，有機(jī)陽離子向石墨電極方向移動(dòng)C.放電時(shí)，電流方向?yàn)椋菏姌O→用電器→鋁電極→石墨電極D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Al3++3e-=Al10.下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是A.吸熱的化學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行B.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能發(fā)生C.由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D.只要物質(zhì)的種類確定、物質(zhì)的多少確定，那么熵值就是確定的11.橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖，在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象。25℃、101kPa時(shí)，下列過程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是A.2H2O=2H2↑+O2↑ B.NaOH固體的溶解C.水蒸氣的液化 D.硝酸銨的溶解12.科學(xué)家開發(fā)新型電化學(xué)裝置，用于從鹵水[含等離子]中提取鋰鹽，簡(jiǎn)易裝置如圖所示。已知通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)是下列說法不正確的是A.該裝置工作一段時(shí)間后，淡水池中得到LiXB.c、d電極分別發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)結(jié)合、釋放X?C.若鹵水池中的鹵水和淡水池中的淡水均足量，該裝置提取鋰鹽效果不明顯時(shí)，分別將a與b、c與d電極對(duì)調(diào)可繼續(xù)工作D.充分電解后，將電源正極、負(fù)極對(duì)調(diào)，淡水池中c(Li?)增大13.研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述正確的是A.霧霾是膠體的根本原因是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.SO2→SO3的過程是吸熱過程C.反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)△H<0D.理論上圖中氧化物和水的反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池14.二氧化鉛—銅電池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動(dòng)的新型電池(如圖所示)。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池工作時(shí)，電子由Cu電極經(jīng)負(fù)載流向PbO?電極B.電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸變小C.電池總反應(yīng)式為：D.為了維持該電池長時(shí)間穩(wěn)定工作，需定期及時(shí)向循環(huán)液中補(bǔ)充H2SO4二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.研究化學(xué)反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)化對(duì)于實(shí)際生產(chǎn)具有重要的意義。回答下列問題：（1）化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化，下列變化屬于放熱反應(yīng)的是___________。a．鎂條與稀硫酸反應(yīng)b．NH4Cl固體與Ba(OH)2·8H2O固體混合攪拌c．碳酸鈣高溫分解d．鋁與氧化鐵高溫下的反應(yīng)e．氫氧化鈉溶于水（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量不同引起的，氣缸中1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO的能量變化如圖所示。該條件下，NO分解生成N2和O2的熱化學(xué)方程式為___________。（3）合成氨工業(yè)中，已知斷開1molH-H鍵、1molN≡N鍵、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ；則合成氨每生成2molNH3，會(huì)放出___________kJ能量。（4）已知：ΔH1=-890.3kJ/molC(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/molΔH3=則C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=___________。（5）某甲醇(CH3OH)—氧氣燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為石墨電極。①b為原電池___________(填“正”或“負(fù)”)極。②a極電極反應(yīng)式為___________。③溶液中OH?移向___________(填“a”或“b”)極。④若用該燃料電池為鉛蓄電池充電，燃料電池正極消耗標(biāo)況下22.4L氣體時(shí)，鉛蓄電池某電極會(huì)新生成___________mol鉛單質(zhì)。(已知燃料電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率為97%，假設(shè)充電過程無其他形式能量損耗)16.甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片與鋁片作電極，甲同學(xué)將電極插入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/LNaOH溶液中(如圖所示)。請(qǐng)回答下列問題：（1）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出___________(寫元素符號(hào)，下同)的活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出___________的活動(dòng)性更強(qiáng)。（2）兩個(gè)原電池之所以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，原因是物質(zhì)性質(zhì)的差異。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池中，___________(寫元素符號(hào)，下同)電極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是___________；乙同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池中，Na?向___________電極移動(dòng)，原電池乙的工作原理是___________(寫離子反應(yīng)方程式)。（3）由實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論有___________(填字母)。a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)，應(yīng)注意選擇合適電解質(zhì)b．直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正、負(fù)極是不準(zhǔn)確的c．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值d．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，應(yīng)具體問題具體分析e．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)（4）甲原電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH會(huì)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。乙原電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得原本100mL6mol·L?1的NaOH溶液濃度變?yōu)?mol/L，那么該短時(shí)間內(nèi)兩電極總質(zhì)量減少___________g(忽略溶液體積變化)。17.用圖中裝置測(cè)定中和反應(yīng)熱的測(cè)定步驟如下：Ⅰ．測(cè)量反應(yīng)物的溫度。①用量筒量取50mL0.50mol·L?1鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測(cè)量并記錄鹽酸的溫度。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用。②用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度。Ⅱ．測(cè)量反應(yīng)后體系的溫度。打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器勻速攪拌；密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度(t2)。Ⅲ．重復(fù)測(cè)定2次，數(shù)據(jù)記錄見下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物溫度/℃反應(yīng)前體系溫度反應(yīng)后體系溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃124.825.024.927.42.5224.825.024.928.13.2325.025.225.128.534注：稀鹽酸和稀堿密度近似為1g/mL混合液的比熱容為：4.18J/(g·℃)。完成以下問題：（1）上述操作中將NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，并立即蓋上杯蓋的目的是___________。（2）實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉用量略高于鹽酸的用量，目的是___________。（3）測(cè)量過程中，操作過慢會(huì)導(dǎo)致測(cè)得反應(yīng)熱的絕對(duì)值___________(填“偏大”“不變”或“偏小”，下同)；配制的氫氧化鈉溶液濃度略高于0.55mol/L測(cè)得反應(yīng)熱的數(shù)值___________。（4）計(jì)算此反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值Q=___________kJ(保留5位有效數(shù)字)，寫出中和熱(生成1molH2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）查閱資料可知，中和熱。所有的操作和計(jì)算均無誤，并忽略散發(fā)到量熱計(jì)外的熱量，按照此方法測(cè)得中和熱的數(shù)值仍與實(shí)際值有差異，原因可能是___________。18.為了減少對(duì)環(huán)境的污染，煤在直接燃燒前要進(jìn)行脫硫處理。應(yīng)用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟(jì)效益好等優(yōu)點(diǎn)。電解脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應(yīng)將Mn2+轉(zhuǎn)化成Mn3+，Mn3+再將煤中的含硫物質(zhì)(主要是FeS2)氧化為Fe3+和。（1）該電解池的陽極是___________(填“石墨1”或“石墨2”)，電勢(shì)：石墨1___________石墨2(填“＜”“＞”或“＝”)，石墨2___________(填“可以”或“不可以”)用鐵棒代替，陽極的電極反應(yīng)式為___________。（2）電解剛剛開始時(shí)，觀察到陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生，請(qǐng)用化學(xué)用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___________。