高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省齊齊哈爾市六校聯(lián)誼2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試（試卷滿分：100分，考試時(shí)間：75分鐘）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)；回答非選擇題時(shí)，用的黑色字跡簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。4.本卷主要命題范圍：選擇性必修1第一章~第三章第一節(jié)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是A.空氣中的水汽凝華為雪花是一個(gè)吸熱過(guò)程B.將食品放入冰箱中，食品能夠保存較長(zhǎng)時(shí)間C.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量D.在化學(xué)工業(yè)中，使用催化劑一定能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率2.工業(yè)上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇，其熱化學(xué)方程式為。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵H-CC=CH-OC-OC-C鍵能/()413615463351348根據(jù)鍵能估算A. B.C. D.3.一定溫度下，反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.恒容時(shí)充入 B.恒容時(shí)充入HeC.壓縮容器體積 D.恒壓時(shí)充入He4.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.和分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)B.石墨雖能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)C.在相同條件下，等濃度醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)D.是強(qiáng)電解質(zhì)，故在水溶液中的電離方程式為5.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是①②③A.① B.②③ C.② D.①②③6.下列關(guān)于有效碰撞的說(shuō)法正確的是A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B.反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)碰撞是有效碰撞D.能發(fā)生有效碰撞的分子可能不具有足夠高的能量，但具有合適的取向7.硫酸和過(guò)量的鐵片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施有①多加幾塊鐵片②再加入硫酸③改用的濃硫酸④加入少量碳酸鈉固體⑤加入少量固體⑥鐵片改為鐵粉A.①⑤ B.⑤⑥ C.③⑥ D.④⑤8.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C.壓縮容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大9.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.增大壓強(qiáng)，有利于與反應(yīng)生成B.工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為，將鉀蒸氣從混合物中分離出來(lái)，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.反應(yīng)：，壓縮體積增大壓強(qiáng)后顏色變深10.一定溫度下，將和兩種氣體混合放入體積為的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成，并測(cè)得的物質(zhì)的量濃度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. B.A的平衡轉(zhuǎn)化率為C.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) D.A和B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11.下列說(shuō)法中正確的是A.若△H<0，△S>0，該化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行B.焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素C.水結(jié)冰的過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是該過(guò)程為熵減的過(guò)程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行D.常溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的12.將溶液與混合，充分反應(yīng)后將溶液分成四份，分別向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴試液、溶液、淀粉試液、溶液，其中能較好地證明與之間發(fā)生了反應(yīng)且為可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是A.①② B.①③ C.②④ D.③④13.對(duì)于可逆反應(yīng)，下列圖示正確的是選項(xiàng)AB研究目的壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響溫度對(duì)平衡的影響圖示選項(xiàng)CD研究目的平衡體系增加，對(duì)平衡影響催化劑對(duì)平衡的影響圖示A.A B.B C.C D.D14.二氧化碳甲烷化的研究對(duì)緩解能源危機(jī)意義重大。以催化二氧化碳甲烷化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(與作用生成和)，下列說(shuō)法正確的是A.催化劑在反應(yīng)中參加了反應(yīng)，降低了活化能，提高了平衡產(chǎn)率B.在反應(yīng)中為催化劑C.若是反應(yīng)的決速步，則該步的化學(xué)反應(yīng)速率最快D.圖示過(guò)程的總反應(yīng)式可表示為15.一定壓強(qiáng)下，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。的消耗速率、的消耗速率、溫度三者的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是B.溫度升高，平衡常數(shù)增大C.保持其他條件不變，若投料改為通入，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)增大D.時(shí)，平衡時(shí)消耗速率大于二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.熱量的釋放或吸收是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見(jiàn)形式。按要求回答下列問(wèn)題：（1）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是_______(填字母)。A．濃硫酸的稀釋B．Na與水反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)（2）C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol。①該反應(yīng)屬于_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_______(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。②穩(wěn)定性：石墨_______(填“大于”或“小于”)金剛石。（3）0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出1082.5kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。又已知，則33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_______kJ。（4）某實(shí)驗(yàn)小組取45mLNaOH溶液和40mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.223.3220.220.423.3320.520.523.6421.121.325.2依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)中生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱△H=_______kJ/mol(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)與57.3kJ/mol有偏差，可能的原因是_______(請(qǐng)寫(xiě)出兩點(diǎn))。17.平衡思想是化學(xué)研究的一個(gè)重要觀念，在電解質(zhì)溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等多種平衡。25℃時(shí)，四種弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出的電離方程式：_______。（2）四種弱酸中，其中酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)；下列離子與的結(jié)合能力最強(qiáng)的是_______(填字母)。A.B.C.D.（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大同時(shí)減小的是_______(填字母)。A.加入次氯酸鈉固體 B.加入固體C.加入固體 D.升高溫度（4）寫(xiě)出向NaClO溶液中通入少量的離子方程式：_______。（5）常溫下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______(保留兩位有效數(shù)字)。（6）一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸。①若三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示，下同)。②若三者pH相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______。18.將的溶液加到的溶液中，利用氯離子傳感器采集混合溶液中的質(zhì)量濃度數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算機(jī)處理數(shù)據(jù)獲得如圖變化曲線。回答下列問(wèn)題：（1）將該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在空格中：______。（2）內(nèi)用物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。（3）內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率不斷增大，實(shí)驗(yàn)小組提出了如下三種假設(shè)及驗(yàn)證方案（注：和對(duì)速率無(wú)影響）。方案序號(hào)假設(shè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)I反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快在混合液中插入測(cè)量?jī)x器，并觀察溫度變化ⅡⅢ酸性增強(qiáng)使反應(yīng)速率加快①方案Ⅰ中插入混合液中的測(cè)量?jī)x器是______（填寫(xiě)儀器名稱）。②方案Ⅱ提出的假設(shè)可能是______。③方案Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)1加入蒸餾水的目的是______，某同學(xué)認(rèn)為方案Ⅲ設(shè)計(jì)的不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)：______。④除了上述三種假設(shè)外，導(dǎo)致速率加快的原因還可能是______（寫(xiě)出一種即可）。（4）超過(guò)，反應(yīng)速率逐漸下降，其主要原因是______。19.甲烷及其衍生物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中有著重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）研究表明與在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣：已知：①②③則上述制取合成氣反應(yīng)的_______，利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“高溫”或“低溫”)。（2）在T℃，向VL體積恒定的密閉容器中，充入10mol和15mol發(fā)生反應(yīng)。①為了加快該反應(yīng)的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。A.按原比例充入、B.縮小容器體積C.增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積D.移出產(chǎn)物CO、②起始時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為25kPa，測(cè)得tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。則從起始到平衡反應(yīng)的平均速率_______，在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。（3）下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.混合氣