西安交通大學(xué)高考理科試卷考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：西安交通大學(xué)高考理科試卷考核對(duì)象：高三理科學(xué)生題型分值分布：-單選題（20分）-填空題（20分）-判斷題（20分）-簡(jiǎn)答題（12分）-應(yīng)用題（18分）總分：100分一、單選題（共10題，每題2分，共20分）1.在某密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若升高溫度，平衡移動(dòng)的方向是（）A.正向移動(dòng)B.逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定2.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A.CH?B.NaHCO?C.Na?CO?D.HCl3.某金屬的焰色反應(yīng)呈黃色，該金屬可能是（）A.KB.CaC.NaD.Mg4.在恒容條件下，將一定量的理想氣體加熱，氣體的壓強(qiáng)增大，這是因?yàn)椋ǎ〢.氣體分子數(shù)增加B.氣體分子平均速率增大C.氣體分子數(shù)減少D.氣體溫度不變5.下列有機(jī)物中，屬于飽和烴的是（）A.C?H?B.C?H?C.C?H?D.C?H?6.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值約為（）A.7B.8C.10D.7.57.下列元素中，第一電離能最低的是（）A.LiB.NaC.KD.Mg8.在周期表中，位于第IA族且原子序數(shù)大于10的元素是（）A.HB.LiC.NaD.K9.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.蒸餾水D.石灰水10.將一個(gè)帶正電的金屬球靠近一個(gè)不帶電的絕緣導(dǎo)體，導(dǎo)體左側(cè)會(huì)感應(yīng)出（）A.正電荷B.負(fù)電荷C.無(wú)電荷D.無(wú)法確定二、填空題（共10題，每題2分，共20分）1.寫(xiě)出氫氧化鋁的化學(xué)式：__________。2.硫酸鈉的化學(xué)式為Na?SO?，其中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。3.將0.1mol的NaOH溶解在1L水中，所得溶液的摩爾濃度為_(kāi)_________mol/L。4.氮?dú)?N?)分子中，氮原子之間形成__________鍵。5.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的過(guò)程稱為_(kāi)_________。6.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，單位通常為_(kāi)_________。7.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于__________數(shù)。8.將pH=2的醋酸溶液稀釋10倍，所得溶液的pH值約為_(kāi)_________。9.鐵在潮濕空氣中生銹的主要產(chǎn)物是__________。10.光合作用中，植物吸收的主要光譜是__________。三、判斷題（共10題，每題2分，共20分）1.熱力學(xué)第一定律表述為“能量守恒”，即能量可以相互轉(zhuǎn)化，但不能憑空產(chǎn)生或消失。（）2.鹽酸(HCl)是一種強(qiáng)酸，而醋酸(CH?COOH)是一種弱酸。（）3.氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低。（）4.水的離子積(Kw)隨溫度升高而增大。（）5.堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。（）6.碳酸鈉(Na?CO?)俗稱純堿，而碳酸氫鈉(NaHCO?)俗稱小蘇打。（）7.分子晶體的熔點(diǎn)通常比離子晶體的熔點(diǎn)低。（）8.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)時(shí)，該原子為同位素。（）9.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑必須同時(shí)存在。（）10.熱力學(xué)第二定律指出，熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體。（）四、簡(jiǎn)答題（共3題，每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。2.解釋為什么鈉(Na)在空氣中容易生銹，而鎂(Mg)相對(duì)較難。3.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)類型。五、應(yīng)用題（共2題，每題9分，共18分）1.某學(xué)生進(jìn)行酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL未知濃度的鹽酸(HCl)，滴定過(guò)程中記錄如下數(shù)據(jù)：-起始讀數(shù)：0.00mL-終點(diǎn)讀數(shù)：25.60mL-滴定消耗NaOH溶液體積：25.60mL-0.00mL=25.60mL請(qǐng)計(jì)算該鹽酸的濃度。2.將1mol的N?和3mol的H?置于密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.8mol的NH?，請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.B（升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）2.B（NaHCO?為弱酸酸式鹽，能與酸堿反應(yīng)）3.C（鈉的焰色反應(yīng)為黃色）4.B（恒容條件下壓強(qiáng)增大，說(shuō)明分子平均速率增大，即溫度升高）5.B（C?H?為飽和烴，即丙烯）6.B（混合后H?和OH?恰好反應(yīng)，pH略大于7）7.C（K的原子半徑最大，第一電離能最低）8.D（K的原子序數(shù)為19）9.C（蒸餾水為純凈物）10.B（正電荷感應(yīng)出負(fù)電荷）二、填空題1.Al(OH)?2.+63.0.14.三鍵5.氧化6.kJ/mol7.質(zhì)量數(shù)8.39.氫氧化鐵和氧化鐵10.紅光三、判斷題1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.×（氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成多步）10.√四、簡(jiǎn)答題1.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不改變平衡狀態(tài)，其作用機(jī)理是降低反應(yīng)活化能。2.鈉易生銹因其化學(xué)性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)；鎂較難生銹因表面會(huì)形成致密的氧化膜保護(hù)。3.化學(xué)方程式：Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑（置換反應(yīng)）五、應(yīng)用題1.計(jì)算鹽酸濃度：-NaOH消耗量：0.1mol/L×0.0256L=0.00256mol-HCl濃度：0.00256mol/0.02L=0.128mol/L2.計(jì)算平衡常數(shù)：-