2025—2026年度上學(xué)期河南省高三年級(jí)第三次聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16Al27一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國美術(shù)是中華民族以物質(zhì)材料及數(shù)字媒介為載體，創(chuàng)造的兼具空間形態(tài)與精神意蘊(yùn)的視覺藝術(shù)。下列美術(shù)作品的主要成分為合金的是A.龍門石窟石佛B(yǎng).五鳳熏爐(青銅)C.清明上河圖(絹本)D.木版年畫2.下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作達(dá)不到相應(yīng)目的的是A.稀釋濃硫酸B.除去堿式滴定管乳膠管中的氣泡C.除去氯氣中的氯化氫和水D.從砂石和碘的混合物中分離出碘3.下列化學(xué)用語正確的是A.用電子式表示HCl的形成過程：B.CO?的空間填充模型:【高三化學(xué)第1頁(共8頁)】 ·C1·C.基態(tài)S原子最外層電子的電子云輪廓圖：D.丙烷的球棍模型：4.在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(反應(yīng)條件未列出)，V是一種有刺激性氣味的氣態(tài)氫化物，W是一種常見無色無味的氣態(tài)單質(zhì)，Y是常見無色無味的液體。下列說法錯(cuò)誤的是A.V易溶于水，溶液呈堿性B.X是形成酸雨的氣體之一C.Z是酸性氧化物D.常溫下，0.1mol?L-15.蒲公英的根富含五環(huán)三萜成分，具有抗炎、保肝、抗腫瘤等功能，幾種三萜類化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.M的分子式為C??H??OB.M與P互為同系物C.N分子中含11個(gè)手性碳原子D.P分子中所有碳原子有可能共面6.銅是人類最早使用的金屬之一。下列有關(guān)銅及其化合物轉(zhuǎn)化的方程式書寫錯(cuò)誤的是A向含CuCl?3?[CuCl?]2?+4NH?B將氧化銅加強(qiáng)熱分解2CuOC用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基2Cu(OH)?+CH?OH(CHOH)?CHO+NaOH→△D用FeCl?溶液腐蝕印刷電路板2FeCl?+Cu7.離子液體是指完全由陰、陽離子組成的且在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的物質(zhì)。一種由W、X、Y、Z、R形成的離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在R形成的所有化合物中，R均只有一種化合價(jià)。下列說法正確的是【高三化學(xué)第2頁(共8頁)】 ·C1·A.電負(fù)性:Z>W>YB.氫化物的沸點(diǎn):R>Z>YC.第一電離能:R>Y>Z>XD.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：W=X=R8.我國科學(xué)家開發(fā)的一種具有雙功能配位水的鈷基金屬有機(jī)配位化合物(Co-MOC-HA.Co的化合價(jià)在充電后發(fā)生了變化B.配位水通過螯合降低了C═N鍵的穩(wěn)定性C.Co-MOC-H2OD.Co-MOC-H2O9.5，5-二甲基海因(簡稱DMH)是一種用途很廣的有機(jī)合成中間體，也是具有一定剛性的雜環(huán)化合物，可用于制備一系列有價(jià)值的衍生物，其合成路線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)②中有水生成B.DMH中只含1種官能團(tuán)C.反應(yīng)①和反應(yīng)③的原子利用率均為100%D.圖中核磁共振氫譜有2組峰的有機(jī)物有3種10.Zn-O-Cr催化劑在CO?和C?H?轉(zhuǎn)化為乙烯的過程中表現(xiàn)出較高的活性和乙烯選擇性，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是【高三化學(xué)第3頁(共8頁)】 ·C1·A.該反應(yīng)中(CO2彌B.上述歷程中涉及O—H的斷裂和形成C.以1?O標(biāo)記(CO2,18O只能在COD.該歷程的總反應(yīng)為C11.在容積可變的密閉容器中,充入2molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+B(g)══2C(g)。在不同壓強(qiáng)(p1、p2下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示(A.該反應(yīng)的△H>0B.C.平衡常數(shù)：KD.V12.電解拋光是以被拋工件和不溶性金屬或非金屬為兩極，浸入電解槽中，通以直流電同時(shí)進(jìn)行金屬表面氧化膜的生成和溶解過程，使其表面粗糙度下降，并能顯著提高工件表面光亮度。某鋁制工件電解拋光原理如圖所示，已知電解池工作時(shí)陽極無氣體放出.下列有關(guān)說法正確的是【高三化學(xué)第4頁(共8頁)】 ·C1·A.B為直流電源的負(fù)極B.若觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明有電子通過電解液形成了閉合回路C.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有Al-3D.陰極產(chǎn)生0.51mol氣體時(shí)，若工件質(zhì)量不變，則電解質(zhì)溶液中含Al微粒的數(shù)目為0.16NA13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向5mLKI溶液中加入5滴同濃度的FeCl?溶液，再加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色FeCl?與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B向澄清的BaCO?飽和溶液中加入等體積1mol·L?1的Na?SO?溶液，產(chǎn)生了白色沉淀BaCO?的溶解度大于BaSO?C常溫下,分別測定濃度均為0.1mol·L?1的CH?COONH?溶液和Na?SO?溶液的pH,前者pH小于后者常溫下，KD向濃硝酸中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體一定是炭與濃硝酸反應(yīng)生成了NO?14.室溫下，向0.1mol?L-1的某三元酸(H?R)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中l(wèi)gX[X代表cH2RA.室溫下，NaH?R溶液顯堿性B.室溫下，溶液pH=6.86時(shí),(cC.Na?HR溶液中存在cNa+>cD.溶液pH=2.21時(shí),cNa二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)硫酸錳常用作微量分析試劑、媒染劑和油漆干燥劑。工業(yè)上利用天然二氧化錳粉與硫化錳礦(主要成分為MnS、MnS?,還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的硫化物或氧化物)制備高純硫酸錳的工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：【高三化學(xué)第5頁(共8頁)】 ·C1·已知：①溶液中離子濃度小于1×10物質(zhì)FeAlZnNiMnZnSNiSKsp2.8×10?3?1.3×10?332.0×10?1?2.0×10?1?1.6×10?131.6×10?2?3.2×10?1?②流程中Mn2+的濃度為1.0mol?L③lg2.8≈0.45,lg1.3≈0.11,lg2≈0.3。(1)采用“氧化酸浸”而不采用“直接酸浸”的優(yōu)點(diǎn)是。(2)寫出“氧化酸浸”中MnO?與MnS?反應(yīng)的離子方程式:。(3)“氧化”的目的是。(4)“調(diào)pH”除鐵和鋁時(shí)，溶液的pH范圍應(yīng)控制在~。(保留2位有效數(shù)字)(5)“除雜1”后的濾液中c(6)濾渣的主要成分是MnF?(填化學(xué)式)。(7)寫出“沉錳”的離子方程式：。濾液中的主要陽離子為(填離子符號(hào))。16.(14分)Mg是一種活潑金屬，能在多種氣體中燃燒，某興趣小組設(shè)計(jì)Mg粉在NO已知：Mg在NO2中燃燒可能的產(chǎn)物為MgO、Mg?N?、N?等,回答下列問題：(1)裝置甲中銅盛放在(填儀器名稱，后同)里，濃硝酸盛放在里。(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)中硝酸起的作用。(3)試劑X、Y的名稱分別是、。(4)裝置丙中的酒精燈應(yīng)在(填現(xiàn)象)后點(diǎn)燃。(5)證明有N?生成的現(xiàn)象是。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明固體產(chǎn)物中有Mg?N?：。【高三化學(xué)第6頁(共8頁)】 ·C1·17.(14分)(CO2催化(使用Cu基催化劑，添加ZnO等助劑可提高性能)加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域，反應(yīng)原理為2回答下列問題：(1)Cu位于元素周期表中區(qū)；基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為2C2H(3)一種銅鋅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，若將a點(diǎn)Cu原子作為晶胞頂點(diǎn)，則b點(diǎn)Zn原子在晶胞中的位置為(4)理論計(jì)算表明，原料初始組成nCO2:nH2=1:3,在體系壓強(qiáng)為0.1MPa①圖中表示C?H?物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是(填字母)；判斷理由是。②A點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下，C?H?的體積分?jǐn)?shù)為%(保留3位有效數(shù)字)；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).KP=(︸MPa)-3(列出計(jì)算式，Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓18.(15分)氯法齊明對(duì)耐藥結(jié)核病、麻風(fēng)病、瘧疾以及隱孢子蟲病均有良好的治療效果，一種以1-解：2.硝基苯(?F)為起始原料制備氟法齊明的合成路線如下：【高三化學(xué)第7頁(共8頁)】 ·C1·回答下列問題：(1)有機(jī)物D中的官能團(tuán)名稱為。(2)A→B的反應(yīng)機(jī)理如下，由該機(jī)理可知該反應(yīng)類型為。(3)反應(yīng)C→E的化學(xué)方程式為。(4)有機(jī)物C與FeCl3在一定條件下可直接轉(zhuǎn)化為有機(jī)物H，該反應(yīng)在生成有機(jī)物H的同時(shí)，還可生成有機(jī)物M，M與H互為同分異構(gòu)體，則M的結(jié)構(gòu)簡式為(5)化合物N的分子式比A多1個(gè)C原子、2個(gè)H原子，則符合下列條件的N的結(jié)構(gòu)有種。①除苯環(huán)外不含其他環(huán)，不含②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的結(jié)構(gòu)為(寫一種即可)。()(6)設(shè)計(jì)以甲苯和1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2 ·C1·2025—2026年度上學(xué)期河南省高三年級(jí)第三次聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1234567891011121314BCDCABDADCDDAB【閱卷總則】凡是與答案不符的均不給分。1.B【解析】本題主要考查化學(xué)與美術(shù)作品，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。青銅為銅合金，B項(xiàng)符合題意。2.C【解析】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器的使用能力。洗氣法除雜時(shí)氣體應(yīng)長進(jìn)短出，C項(xiàng)符合題意。3.D【解析】本題主要考查化學(xué)用語，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。HCl為共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO?分子中的三個(gè)原子應(yīng)在一條直線上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)S原子最外層電子的電子云為啞鈴形，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C【解析】本題主要考查元素化合物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。由已知信息可知,V是NH?,W是O?,X是NO,Y是H?O,Z是NO?,R是HNO?。NO?不是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A【解析】本題主要考查有機(jī)化合物，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解和應(yīng)用能力。M、P互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N分子中含10個(gè)手性碳原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P分子中含有多個(gè)飽和碳原子，所有碳原子不可能共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B【解析】本題主要考查化學(xué)方程式書寫，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。CuO高溫分解生成Cu?O,B項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D【解析】本題主要考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力。W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，R形成的所有化合物中，R均只有一種化合價(jià)，再依據(jù)離子液體的結(jié)構(gòu),可知W、X、Y、Z、R依次為H、B、C、N、F。電負(fù)性大小關(guān)系為N>C>H,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C的氫化物有多種，其沸點(diǎn)并不都比HF的低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；B、C、N、F為同周期元素，第一電離能大小關(guān)系為F>N>C>B，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、B、F的價(jià)電子排布式依次為1s1、2s8.A【解析】本題主要考查配合物，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。Co的化合價(jià)在充電后未發(fā)生變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D【解析】本題主要考查有機(jī)化合物，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解和應(yīng)用能力。圖中核磁共振氫譜有2組峰的有機(jī)物有2種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C【解析】本題主要考查反應(yīng)歷程，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)陌生信息的獲取和分析推理能力。根據(jù)反應(yīng)歷程可知，催化劑中也會(huì)出現(xiàn)1?O，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！靖呷瘜W(xué)·參考答案第1頁(共5頁)】 ·C1·11.D【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息，并對(duì)信息進(jìn)行分析、處理和加工的能力。隨著溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，A的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故p1>p2,，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)僅受溫度的影響，x、y點(diǎn)的溫度不同，平衡常數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；x、y點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)的氣體分子總數(shù)相同，y點(diǎn)溫度高于x點(diǎn)，而12.D【解析】本題主要考查電化學(xué)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。電解拋光是使被拋工件的凸起部分在陽極溶解，從而達(dá)到提高工件表面光亮度的效果，因此工件為電解池的陽極，則B為電源的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子是通過外電路(導(dǎo)線)移動(dòng)的，電解液是通過離子移動(dòng)導(dǎo)電的，不存在電子通過電解液的情況，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成氧化膜的反應(yīng)為2Al-6e-+6OH=Al2O3+3H2O,，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極產(chǎn)生的氣體為氫氣，故氫氣的物質(zhì)的量為0.51mol時(shí),外電路通過1.02mole?,根據(jù)電極反應(yīng)式和陽極質(zhì)量不變可知，陽極溶解的鋁和增加的氧元素的質(zhì)量相等，設(shè)溶解的鋁的物質(zhì)的量為xmol13.A【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象分析，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。KI溶液過量，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，說明溶液中仍含F(xiàn)e3+,從而可判斷FeCl?與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A項(xiàng)正確；比較BaCO?和BaSO?的溶解度，需要控制硫酸根離子和碳酸根離子的濃度相等.此溶液中碳酸根離子濃度遠(yuǎn)小于硫酸根離子濃度，無法比較其溶解度大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫時(shí)，0.1mol?L1CH3COONH1溶液的pH為7，是因?yàn)镃H?COO和NH?的水解程度相同,常溫時(shí),(0.1mol?L1Na2SO3溶液的pH大于7，是因?yàn)?4.B【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)陌生信息進(jìn)行加工、分析、再應(yīng)用的能力。由圖像可知，室溫下，H?R的電離平衡常數(shù)Kal=10-2.21、Ka2=10-6.86、Ka3=10-11.51,H2R-的水解常數(shù)為KwKal=10-1410-2.21=10-11.79＜10二、非選擇題：本題共4小題，共58分?！鹃喚砜倓t】1.答案為數(shù)值的，寫了單位不給分。2.學(xué)生寫出的答案個(gè)數(shù)超過標(biāo)準(zhǔn)答案個(gè)數(shù)(設(shè)為N個(gè))的，以前N個(gè)為準(zhǔn)?！靖呷瘜W(xué)·參考答案第2頁(共5頁)】 ·C1·3.反應(yīng)方程式給分原則：a.反應(yīng)符號(hào)用“→”不扣分，熱化學(xué)方程式未用“═”不扣分，不寫反應(yīng)條件不扣分，未標(biāo)“↑”“↓”不扣分。b.反應(yīng)符號(hào)用“————”或無連接符號(hào)不得分，可逆反應(yīng)(水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離)未用“═”不得分。c.反應(yīng)物、生成物不全或書寫錯(cuò)誤均不得分，使用非最小公約數(shù)配平不得分(熱化學(xué)方程式除外)。d.要求寫離子方程式的，寫成化學(xué)方程式不得分。4.名詞術(shù)語或儀器名稱等的關(guān)鍵字或關(guān)鍵詞寫錯(cuò)，均不得分。5.有機(jī)物官能團(tuán)名稱寫錯(cuò)字不得分。15.(1)避免產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體H?S(2分)2MnO2(3)將Fe2?氧化為Fe3?(2分)(4)4.7(1分);7.2(答“7.6”也給分,1分)(5)2×10?(2分)(6)MgF?(1分)7Mn2++2HCO3-=MnCO3【解析】本題主要考查制備高純硫酸錳的工藝流程，考查學(xué)生對(duì)元素化合物與反應(yīng)原理知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。(4)根據(jù)工藝流程可知，要保證溶液中的鐵離子、鋁離子沉淀完全，其他金屬離子不沉淀，由Al(OH)?的溶度積常數(shù)KspAlOH3=1.3×10-33可計(jì)算得出Al3+完全沉淀時(shí)的最小pH，因溶液中離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)可認(rèn)為該離子沉淀完全，則c3OH->1.3×10-331×10-55【評(píng)分細(xì)則】(1)其他合理表述也給分。(2)反應(yīng)物及生成物寫對(duì)給1分，配平給1分。(3)其他合理表述也給分。(7)第一空反應(yīng)物及生成物寫對(duì)給1分，配平給1分；第二空對(duì)1個(gè)給1分。16.(1)圓底燒瓶(1分);分液漏斗(1分)【高三化學(xué)·參考答案第3頁(共5頁)】 ·C1·2Cu+4H++2NO3-(3)五氧化二磷或無水氯化鈣(1分)；五氧化二磷或無水氯化鈣(或其他合理答案，1分)(4)裝置丙中充滿紅棕色氣體(2分)(5)裝置己中的液面下降，裝置庚中的液面上升(2分)(6)取少許反應(yīng)后的固體于試管中，加入少量水，有刺激性氣味的氣體生成，則證明固體產(chǎn)物中含有Mg?N?(2分)【評(píng)分細(xì)則】(2)反應(yīng)物及生成物寫對(duì)給1分，配平給1分。(4)(5)(6)表述合理即給分。17.(1)ds(1分);3d1?(1分)(2)平面形(2分)(3)面心(2分)(4)①d(2分)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，且乙烯降低的幅度小于水(2分)②4.76(2分)1×0.121×4×0.1【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的理解和綜合運(yùn)用能力。(4)②由反應(yīng)特點(diǎn)可判斷出