2025-2026年高三化學(xué)（能力提升）下學(xué)期試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個選項符合題意。(總共8題，每題5分，每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。)w1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.對于某一反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率始終相同B.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進行C.升高溫度只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D.增大壓強一定能加快反應(yīng)速率w2.一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)，已知v(A)=0.1mol/(L·min)，則v(C)為（）A.0.1mol/(L·min)B.0.2mol/(L·min)C.0.3mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)w3.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動C.充入O2，SO2的轉(zhuǎn)化率降低D.當(dāng)氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)w4.在一定條件下，對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，下列說法能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.A、B、C的濃度之比為2:1:2B.混合氣體的密度不再改變C.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBD.A的消耗速率與C的消耗速率相等w5.對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，下列措施能加快反應(yīng)速率的是（）A.降低溫度B.減小壓強C.減小H2的濃度D.使用催化劑w6.一定條件下，在密閉容器中進行反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)。起始時NO、CO的物質(zhì)的量濃度分別為1.0mol/L、3.0mol/L，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.從反應(yīng)開始到平衡，用CO表示平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5/16C.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D.平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%w7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)時間改變化學(xué)反應(yīng)限度C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變w8.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ第II卷（非選擇題共60分）w9.（12分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：|時間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=______。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）圖中表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是______。a.及時分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑w10.（12分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD。（1）用D表示的平均反應(yīng)速率為______。（2）2min末時B的轉(zhuǎn)化率為______。（3）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為______mol。w11.（12分）已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃|700|800|830|1000|1200||----|----|----|----|----|----||平衡常數(shù)|1.7|1.1|1.0|0.6|0.4|回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______，ΔH______0（填“＜”“＞”或“=”）。（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol/(L·s)，則6s時c(A)=______mol/L，C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為______。（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為______（填正確選項前的字母）。a.壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c.c(A)不隨時間改變d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等w12.（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=______。（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______（以上均填“增大”“減小”或'不變”）。（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是______。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是______（填寫編號）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質(zhì)的量w13.（12分）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。|時間/min|X/mol|Y/mol|Z/mol||----|----|----|----||0|1.00|2.00|0.00||1|0.90|1.80|0.20||3|0.75|1.50|0.50||5|0.65|1.30|0.70||9|0.55|1.10|0.90||10|0.55|1.10|0.90||14|0.50|1.00|1.00|（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（3）列式計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：______。（4）該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于______。（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）。則曲線1所對應(yīng)的實驗條件改變是______，曲線2所對應(yīng)的實驗條件改變是______，曲線3所對應(yīng)的實驗條件改變是______。答案：w1.Bw2.Bw3.Bw4.Cw5.Dw6.Bw7.Aw8.Bw9.（1）c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)]；放熱（2）b；1.5×10-3mol/(L·s)（3）bc（4）cw10.（1）0.2mol/(L·min)（2）20%（3）0.5（4）1w11.（1）c(C)·c(D)/[c(A