階段滾動檢測（三）

第一?七章

（90分鐘100分）

第一卷（選擇題共48分）

一、選擇題（此題包括16小題，每題3分，共48分）

1.（滾動單獨考查）設為阿伏加德羅常數(shù)，以下有關表達正確的選項是（）

A.1molCh與足量金屬鋁反響，轉(zhuǎn)尊的電子數(shù)為3以

B.標準狀況下,11.2L氮氣中約含有M個氮原子

C.將麻個NL分子溶于1L水中得到1mol-Lf的氨水

D.常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2M個氧原子（氧的相對原子質(zhì)量：16）

@））

2.不能用',來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是（）

A.NeB.F-C.Al3+D.S2-

3.下來是元素周期表中短周期的一局部，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，以下說法正確的選項是（）

XY

ZV

A.X元素最少可形成五種氧化物

B.Y元素的氫化物的水溶液屬于強酸

C.W元素的氫化物比上0穩(wěn)定

D.Z的單質(zhì)和Y的單質(zhì)反響，其物質(zhì)的量之比為1：1

4.（2019?許昌模擬）以下關于化學鍵的說法中正確的選項是（）

A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

5.（滾動交匯考查）以下說法正確的選項是（）

A/款J原子中，核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為143

B.純堿、CuS04-5H?0和生石灰分別屬于鹽、混合物和氧化物

C.但凡能電離出離子的化合物都是離子化合物

I）.NL、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

6.（滾動單獨考查）取100mL0.3me1/1,和300mL0.25mol/L的硫酸注入

500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.21mol/LB,0.42mol/L

C.0.56mol/LD,0.26mol/L

7.（滾動單獨考查）（2019?臨沂模擬》以下離子方程式中不正確的選項是（）

A.碳酸氫鈣溶液中參加過量氫氧化鋼溶液：

Ca++2HCO；+2OH-=CaCO31+2乩0+（：0廠

B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積均勻混合：

+3+

4A1074-7H4-H20=3Al（0H）31+A1

C.0.1mol溪化亞鐵溶液中滴入含0.1molCh的氯水:2Fe2++2Br-+2C12=

3+

2Fe+Br2+4Cr

D.向Mg（HCO3）2溶液中參加過量的NaOH溶液:

Mg2+4-2HC0T4-20H-=MgC（）31+C07+2也0

8.實驍室用Zn與稀硫酸反響來制取氫氣，常加少量CuSO」來加快反響速率。為了研究CuSOi的量對H2生成速率的

影響，某同學設計了實驗方案（見表），將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別參加四個盛有相同大小的Zn

片（過量）的反響瓶（甲、乙、丙、?。┲?，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。

甲乙丙丁

試劑

4mol,L-1

20V.v2V,

Hg/mL

飽和CuSOt

02.5V.,10

溶液/mL

H20/mLV5v680

收集氣體所

tit2ta

需時間/s

以下說法正確的選項是（）

A.tl=t2=t3=tl

B.Vi=M=1()

C.Vfi=7.5

D.V1<V2<V3<2O

9.（滾動單獨考查）常溫下，以下各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2+.Fe3+.\QT、Cl-

B.使pH試紙顯深藍色的溶液中：NH<\Na+、SOf.Cl-

C.含有大量CIO一的溶液中:K+、Na\1一、sot

D.c(A產(chǎn))=0.1mol-。的溶液中：Na\NH：、A10T,S05~

10.(滾動交匯考查)A、B、C、D四種物質(zhì)間能夠?qū)崿F(xiàn)以下轉(zhuǎn)化，不符合轉(zhuǎn)化關系的A物質(zhì)是()

A.硅B.硫。.鈉D.氯氣

11.以下表達中，正確的選項是()

A.甲烷的燃燒熱A//=-890.3kJ?molf,那么甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH.(g)+2O：(g)=CO,(g)+

2H20(g)

△〃=一890.3kJ-mol-1

B.500°C、30MPa下，將0.5molM和L5mol壓置于密閉的容器中充分反響生成NHa(g)，放熱19.3kJ，其

熱化學方程式為：

N2(g)+31L(g)—他化劑--2NH3(g)

b°—5OO℃?5OMPa

△仁一38.6kJ-mol-'

C.相同條件下,2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

I).常溫下，反響C(s)+C0?(g)=2C0(g)不能自發(fā)進行，該反響的△//>()

12.TC時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反響生成Z(g)。反響過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；

假設保持其他條件不變，溫度分別為R和T2時，Y的體積百分含量與時間關系如圖2所示。那么以下結(jié)論錯誤的

選項是()

A.容器中發(fā)生的反響可表示為：3X(g)+Y(g)L^2Z(g)

B.保持其他條件不變，升高溫度，反響的化學平衡常數(shù)K減小

C.反響進行的前4min內(nèi)，用X表示的反響速率

v(X)=0.075mol,L-1,min-1

D.假設改變反響條件，使反響進程如圖3所示，那么改變的條件是使用催化劑

13.(2019?安慶模擬)現(xiàn)有以下短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

編號

①②③④⑤⑥?

元素性

原子X徑0.741.601.521.100.991.860.75

最高化合價4-2+1+5+7+1+5

最低化合價-2-3-1-3

以下說法正確的選項是()

A.第一電離能：①〉⑦

B.電負性：②<④

C.相應離子的半徑：②X?>①

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點：

14.用高鐵酸鈉(NaFcOJ對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)，制取NaFcO」的反響為：FeA+

3Na20r=2Na2Fe0.1+Na20，以下說法不正確的選項是()

A.FeH是反響的復原劑

B.Na曲既是氧化劑又是復原劑

C.NaJeOi既是反響的氧化產(chǎn)物，又是反響的復原產(chǎn)物

D.Na^eO,能消毒殺菌是因其具有強氧化性

15.溫度為TC,壓強為1.()1X1()'、Pa條件下,某密閉套器中以下反響到達化學平衡A(g)+B(g)=^3C(?).

測得此時c(A)=0.022mol-L_1；壓縮容器使壓強增大到2.02X10。Pa，第二次到達平衡時，測得c(A)=0.05

mol-L-1；假設繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04X107Pa，第三次到達平衡時，測得c(A)=0.075mol-L-l；

那么以下關于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的選項是()

①C為非氣態(tài)；②C為氣態(tài)；③第二次到達平衡時C為氣態(tài)；④第三次到達平衡時C為非氣態(tài)

A.(2)B.??C.②④D.①④

16.(2019?北京模擬)如圖為反響2X(g)+Y(s)=^2Z(g)的反響過程和能量關系圖，以下說法正確的選項是

()

A.曲線a和b表示兩個反響過程的反響熱不同

B.曲線a一定表示反響是在無催化劑時的反響過程

C.增大壓強，X的轉(zhuǎn)化率一定增大

D.反響到達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小

第二卷(非選擇題共52分)

二、非選擇題(此題包括5小題，共52分)

17.(12分)(滾動交匯考查)A、B、D、Y為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。：

①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。

②D的氫化物是最常用的溶劑。請答復：

(1)AD.,中具有的化學鍵的類型是(填“共價鍵”或"離子鍵〃)。

(2)高溫時，6gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反響，生成兩種復原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ,其反響的熱

化學萬程式是O

(3)D與氫元素可組成含有10個電子的X一，與X一組成元素相同，原子個數(shù)比也相同的分子制備R的反響方程式

為O

(4)將盛有一定量紅棕色氣體BD?的4L容器壓縮至2L,待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓強(填“大

于"、"等于"或"小于")原來的2倍，原因是

此過程中容器內(nèi)氣體顏色的變化為O

(5)\口與Dz反響生成的反響方程式為,

該反響的平衡常數(shù)表達式為。

18.(10分)(2019?池州模擬)元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一局部，表

中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素。請用所給元素答復以下問題。

(DT元素的基態(tài)原子價電子排布式為o

(2)G和E的原子可形成與Ne具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這兩種離子的半徑由大到小的順序是(填離子符

號);Q、M、R中第一電離能最大的是(填元素符號)o

(3)M、D兩種元素形成的化合物分子共有個。鍵個n鍵：分子構(gòu)型是。

(4)A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是(填分子式)o

(5)從所給元素中組成適宜的反響物，用化學方程式說明元素M、R的非金屬性強弱。

(6)第三周期主族元素單質(zhì)熔點上下為順序如下圖，”1所對應的元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是—

,“7”所對應的最高價氧化物的晶體類型是.

19.(8分)(2019?大連模擬)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反響生成甲醇(催化劑

為CusO/ZnO)

C0(g)+2IL(g).——：CIWH(g)A//：0，根據(jù)題意完成以下各題：

(1)反響到達平衡時，平衡常數(shù)表達式仁O

(2)其他條件不變，僅把溫度改為5CCTC,請在圖上畫出此溫度下甲醉的物質(zhì)的量隕反響時間變化的示意圖。

(3)升高溫度，(值—(填"增大"、"減小”或"不變”)，增大壓強，(值

—(填"增大"、"減小”或"不變”)。

⑷在300X：時，從反響開始到平衡，氫氣的平均反響速率v(Hz)=o

(5)在其他條件不變的情況下，對處于B點的體系體積壓縮到原來的1/2,以下有關該體系的說法正確的選項

是o

a.氫氣的濃度減小

b.正反響速率加快，逆反響速率減小

c.甲醇的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時n(H2)/n(CH：QH)減小

20.(10分)(2019?昆明模擬)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含

量最多的金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反響生成鹽和水；義Z是非金屬元素，丫與皿可形成

離子化合物aY；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少1個電子。

(DX的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)W、X的最高價氧化物的水化物相互反響的離子方程式為

⑶工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學方程式為O

(4)G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反響生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序

為°在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GD與一氯化碳兩種氣體能相互反響轉(zhuǎn)化為無污

染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，假設有33.6L(已換算成標準狀況)一氧化碳參加反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

molo

(5)298K時，Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化物

的稀溶液，并放出akJ的熱量。該反響的熱化學方程式為

(6)實驗室制備Z的單質(zhì)時，常用排WZ的飽和溶液法進行收集，其理由是(請結(jié)合化學平衡理論簡要分析說

明)o

21.(12分)環(huán)境問題備受全世界關注。化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOJ等氣體已成為大

氣污獎的主要因素。汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器"。反響2N0(g)+

2C0(g)=^N2(g)+2COKg)AQ—113kJ?moL。為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molN0

與1nolCO充入1L反響容器中，反響過程中NO(g)、CO(g)、Nz(g)物質(zhì)的量濃度變化如下圖。

(1)當15min到達平衡時，此時NO的轉(zhuǎn)化率為。

(2)寫出該反響的化學平衡常數(shù)表達式4，此條件下反響的K=(填計算

結(jié)果，可用化簡后的分數(shù)值表示)

⑶根據(jù)圖中20?25min內(nèi)發(fā)生變化的曲線，分析引起該變化的條件可能是。

A.參加催化劑B,降低溫度

C.縮個容器體積D.增加C0物質(zhì)的量

⑷當15min到達平衡后，假設保持體系溫度、體積不變，再向容器中充入2molNO、1molCO,平衡將

(填“向左"、“向右”或"不〃)移動。

答案解析

1.【解析】選D。1molCL完全反響生成2moic廣，轉(zhuǎn)移2moi電子，A錯；He為單原子分子，標準狀況下,11.2

LHe含有0.5mol原子，B錯；溶液的體積不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和，物質(zhì)的量濃度無法計算，C錯：0,和

。2都是由氧原子組成的，32g氣體，含有2,，M個氧原子，D對。

2?【解析】選D。該微?？赡転樵覰e,也可能為陽離子A-+,也可能為陰離子「，但是不可能為S’.,因為S?

一的核外有18個電子，D錯。

3.【解析】選A。根據(jù)表格中元素的位置關系可知，X、Y、Z、TV為第二、三周期元素，設X的原子序數(shù)為a,W

的原子序數(shù)為a+9,由X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23可知，2a+9=23,a=7。所以X、Y、Z、W分別為N、F、Si、S

四種元素。N的常見氧化物有N?。、N)、刈、N2O3、N20KNQ5等，A對；F的氫化物為HF,HF的水溶液為弱酸，B

錯；H2s的穩(wěn)定性弱于乩0,C錯：Si與Fz反響，生成SiF」，Si與F2的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯。

4.【解析】選B。單質(zhì)分子中也可能不存在化學鍵，如稀有氣體用錯；由非金屬元素組成的化合物如NH￡1為

離子化合物，B對；非極性鍵也存在于化合物中如Naid、C2H2等，C、D錯。

5.【解析】選D。2款;中核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)的差為235-92X2=51,A錯；CuSO「5HQ為純潔物，B錯；

能電離出離子的化合物不一定是離子化合物，如HC1在水溶液中也能電離出H'和C】，C錯；\乩為非電解質(zhì),

硫酸軟為強電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)J)對。

6.【解析】選B。溶液中H+的物質(zhì)的量為2X(0.1LXO.3mol-L-,+0.3LXO.25mol?L-,)=0.21mol,所以

FT的濃度為0.21mol/0.5L=0.42mol-17,,B對。

7.【解析】選D。Ca(HC0：,)2與過量NaOH反響的離子方程式為Ca2++2HC0J+

201F=CaC03I+2IL0+C0r,A對；NaAlO?與HC1的物質(zhì)的量之比為4：7發(fā)生反響，根據(jù)410『+1廣+

H?0=Al(()H)3l可知A10；完全反響，H*剩余，后繼續(xù)發(fā)生反響Al(0H)3+3H+=A13++3H2，所以Al(OH”與

’的物質(zhì)的量之比為3：1,B對；溪化亞鐵溶液中參加等物質(zhì)的量的Cb,羥2+完全反響」狂一局部反響，C對；

Mg(HC03)2溶液中參加過量的NaOH,應該生成Mg(0H)2沉淀，因為Mg(0H)2的溶解度比MgCO,的小，D錯。

8.【解析】選C。因為該實驗僅研究CuSOi的量對反響速率的影響，所以H2soi的量應相同，*=V2=V3=20,D錯；

硫酸的物質(zhì)的量相同，H￡Oj的濃度相同，HzSO；才對反響速率影響相同，那么溶液的體積相同，根據(jù)丁組數(shù)據(jù)可

知，CuSO』溶液與的體積之和為10mL,所以V.,=2、匕=10、匕=7.5,B錯、C對；CuSO」的量越多，反響速

率越快，tl、t2、t3、口不相等,A錯。

9.【解析】選A。pH試紙顯深藍色，說明溶液的堿性較強小時與胡一不能共存，B錯；C1(T與1或C10一與S0『

不能共存，C錯；Af+與A10「不能大量共存」)錯。

10?【解析】選A。硫可以與氧氣生成二氧化硫后進一步與氧氣反響生成三氧化硫1項正確；鈉在空氣中緩慢氧

化可得氧化鈉，在空氣中加熱又可得到過氧化鈉4項正確；氯氣可以和鐵反響生成三氯化鐵，三氯化鐵可以和

鐵反響生成氯化印鐵，口項正確.

11.【解析】選I)。燃燒熱的定義為25。€\101kPa時Jm?！靠扇嘉锿耆紵煞€(wěn)定氧化物時放出的熱量。

液態(tài)水為穩(wěn)定氧化物形式，故A錯；B項，根據(jù)熱化學方程式的含義，與此(山+3似9三點黑面士2陽式由對

應的熱量是1mol氮氣完全反響時的熱量，但此反響為可逆反響，雖然投入().5mol的氮氣，但最終參加反響的

氮氣一定小于0.5mole所以△〃的值大于一38.6,B錯；C項，氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學鍵放出能量,

說明2mol氫原子的能量大于1mol氫分子的能量，C錯：D項的反響是典型的吸熱反響，在常溫下不能自發(fā)進

行，D正確。

12?【解析】選B。根據(jù)圖1可知.X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化分別為0.6mol、0.2mol.0.4mol.所以反響的

化學方程式為3X(g)+Y(g)=W2Z(g),A對；根據(jù)圖2可知，T2先到達平衡，Tz>T一升高溫度Y的百分含量減

少，說明正反響為吸熱反響，所以升高溫度平衡常數(shù)增大，B錯；前4min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為0.6mol,X

的平均反響速率為0.6mol/(2LX4min)=0.075mol?L-1?min--,C對；從圖3可知，反響物的起始物質(zhì)的量不

變，到達平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，只是反響到達平衡所用時間縮短，結(jié)合該反響為反響前后氣體體積不

相等的反響，改變的措施只能是使用了催化劑，D對。

13.【解析】選B。由題意知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分別代表0、Mg、Li、P、Cl、Na、N。八項，第一電離

能：N>0；B項，電負性：Mg<P；C項，相應離子的半徑：0">Na+>Mg"；D項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NHOPH：5,由

于NH,分子間存在氫鍵，沸點MVPk

14.【解析】選B。Fe—反響后生成NazFeO,，F(xiàn)e的化合價升高尸cB為復原劑，NazFeO,為第化產(chǎn)物;Na—中的

一1價0反響后生成NazFeOi和Na?。中的一2價0,岫2。2為氧化劑，NazFeO,和Na?。為復原產(chǎn)物,A對、B錯、C

對,NEFeOl能夠殺菌消毒是因為+6價Fe具有強氧化性，1)對。

15?【解析】選B。第一次平衡與第二次平衡相比，c(A)增加的濃度大于因壓強增加的程度，故增壓時平衡向逆

反響方向移動，從而可確定第二次到達平衡時C為氣態(tài)；第二次平衡與第三次平衡相比，c(A)濃度的增加程度小

于因壓強增加的程度，故增壓時平衡向正反響方向移動，從而確定第三次到達平衡時C為非氣態(tài)，應選B項。

16.【解析】選D。反響熱與反響過程無關，只與反響物和生成物的狀態(tài)有關，A錯；曲線a也可能是使用了催化

劑，但是催化劑a的催化效果比催化劑b的催化效果差，B錯；因為該反響為氣體體積不變的反響，增大壓強X

的轉(zhuǎn)化率不變，C錯；因為正反響為放熱反響，升高溫度平衡常數(shù)減小，1)對。

17.【解析】A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍4為01)的氫化物是最常用的溶劑」)為0;B為N；Y

與0同主族，丫為S。

(DC0中含有的化學鍵為共價鍵。

(2)6gC的物質(zhì)的量為0.5mol,lmolC完全與水蒸氣反響吸收的熱量為131.5kJ,反響的熱化學方程式為C(s)

4-H20(g)=CO(g)+H?(g)

-l

A//=+131.5kJ,molo

⑶X-為OH一，與OFF組成元素相同，原子個數(shù)為1：1的分子為HA,與。2制備。2的反響方程式為:2數(shù)0善唾2H2。

+0,to

(4)將容器的體積從4L壓縮至2L,容器內(nèi)的壓強瞬間變?yōu)樵瓉淼?倍，但是因為存在2NO2一=±N2O」平衡，增

大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向進行，氣體的物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)氣體的壓強也減小，小于原來的2

倍。因為開始容器體積減小，N在濃度增大，所以顏色加深，后因為平衡的移動，NO?濃度減小，顏色變淺。

(5)S”與(J?反響生成SOa的反響方程式為2sO2+O2.催化劑J2S(h,該反響的平衡常數(shù)表達式為4=

c(SO2)c(O2)

答案：(1)共價鍵

⑵C(s)+壓0(g)=C0(g)+H2(g)

AQ+131.5kJ-mol-1

(3)2HX)22222H2+0?t

(4)小于ZNa—JMOi為可逆反響，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)

減少，容器內(nèi)壓強小于原來的2倍先變深后變淺

(5)2S0,+02;~^劑±2S0：.K=

c(SO2)c(O2)

18.【解析】根據(jù)題給局部元素周期表可知A、D、E、G、Q、M、R、T分別為H、C、N、Na、Si、S、CRFe。

(l)Fe元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2。

(2)Na和N的原子可形成與Ne具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這兩種離子的半徑由大到小的順序是k一>2+；

Si、S、Cl中第一電離能最大的是CL

(3)S、C兩種元素形成的化合物分子為CS?,分子中共有2個。鍵2個n鍵；分子構(gòu)型為直線形。

(4)H分別與C、N、C1形成的分子中，分子間存在氫鍵的是NFU

⑸Cb+Na2s=2NaCl+Sl、Ck+HB=2HC1+SI均能說明元素Cl、S的非金屬性強弱。

(6)第三周期主族元素單質(zhì)熔點最低的是Cl元素，所對應的元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是HC10-

單質(zhì)熔點最高的是Si元素，所對應的最高價氧化物SiO;屬于原子晶體。

答案：(1)3d64s2(2)N3->Na+Cl(3)22直線形

⑷Mb(5)CL+Na2S=2NaCl+S\或Ch+HS=2HC1+SI

(6)HC]0t原子晶體

19.【解析】(l)CO(g)+2H?(g)==±CH2H(g)的平衡常數(shù)表達式為『黑黑)。

⑵因為C0(g)+2H2(g)=±CH：QH(g)”火0反響為放熱反響，升高溫度反響速率加快，反響到達平衡所用

時間縮短，但是因為升高溫度，平衡向逆反響方向移動，CIhOH的物質(zhì)的量減小。所以圖像如圖虛線局部所示:

(3)因為正反響為放熱反響，升高溫度，平衡常數(shù)減小，增大壓強，(值不變，(只與溫度有關。

(4)上時到達平衡，生成CH30H的物質(zhì)的量為m,所以CH2H的反響速率為

-1-,l-1

n,\/(3Xt,\)mol?L?min<>Ha的反響速率為2ru/3tAmol?L-?nino

⑸反響C0(g)+2H2(g)E?CH.2H(g)到達平衡時將容器的體積壓縮為原來的1/2,那么容器內(nèi)氣體的壓強增大，

平衡向正反響方向移動的物質(zhì)的量減小，但是濃度較沒有壓縮容器的體積前增大，a