PAGE能力課時(shí)9元素周期表和元素周期律的應(yīng)用探究任務(wù)1．探究元素周期表的分區(qū)和遞變規(guī)律。2．探究“位—構(gòu)—性”三者的關(guān)系及應(yīng)用。元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分區(qū)金屬元素和非金屬元素在元素周期表中有相對(duì)明確的分區(qū)現(xiàn)象。如圖所示，虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素。2．(1)在分界線的左側(cè)(第ⅠA族)還包括非金屬元素H。(2)元素周期表的左下方金屬性最強(qiáng)的元素是Cs(Fr是放射性元素，不考慮)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是CsOH。右上方非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4(F無(wú)正價(jià))。(3)由于元素的金屬性和非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。3．元素化合價(jià)的定量關(guān)系(1)主要元素的最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(價(jià)電子數(shù))。(2)非金屬元素的最高正化合價(jià)＝原子失去或偏移的最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。(3)非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)之和＝8。4．元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)利用元素周期律與元素周期表指導(dǎo)人類發(fā)現(xiàn)新元素，并根據(jù)元素周期表預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(2)在生產(chǎn)中的應(yīng)用某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A．R的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2RB．R一定是第ⅣA族元素C．R的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R一定是第四周期元素A[某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，說(shuō)明該元素的最高化合價(jià)為＋6價(jià)，為第ⅥA族元素中除了氧元素外的其他元素。該元素最低化合價(jià)為－2價(jià)，則R的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，故A正確；R一定是第ⅥA族元素，故B錯(cuò)誤；根據(jù)同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，R的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比同周期位于其左側(cè)其他元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，但比位于其右側(cè)元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性差，故C錯(cuò)誤；根據(jù)題干信息不能確定元素所在的周期，故D錯(cuò)誤。]1．鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬元素區(qū)與非金屬元素區(qū)的交界線處，下列對(duì)鍺的相關(guān)敘述正確的是()A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺可用作半導(dǎo)體材料C．鍺化氫(GeH4)的穩(wěn)定性很強(qiáng)D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸B[鍺處于元素周期表中金屬元素區(qū)與非金屬元素區(qū)的交界線處，則鍺的金屬性和非金屬性都較弱，故A錯(cuò)誤；鍺既有金屬性又有非金屬性，常用作半導(dǎo)體材料，故B正確；鍺元素的金屬性和非金屬性都較弱，則鍺化氫(GeH4)的穩(wěn)定性較弱，故C錯(cuò)誤；鍺和硅處于同一主族，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性強(qiáng)于鍺，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以鍺酸的酸性比硅酸弱，鍺酸為弱酸，故D錯(cuò)誤。]2．元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說(shuō)法正確的是()A．元素的性質(zhì)總在不斷發(fā)生明顯的變化B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方尋找耐高溫材料C[同主族元素的性質(zhì)是相似的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；緊靠虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，但沒(méi)有兩性金屬元素這一說(shuō)法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；耐高溫材料應(yīng)該在過(guò)渡元素中尋找，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)之間的關(guān)系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，而根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)又可推測(cè)它在元素周期表中的位置和性質(zhì)，三者之間的關(guān)系如圖所示。說(shuō)明：三個(gè)定量關(guān)系(1)電子層數(shù)＝周期序數(shù)(2)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高正化合價(jià)(O、F除外)(3)負(fù)化合價(jià)與最高正價(jià)的絕對(duì)值之和為8或2A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出A、B、C三種元素名稱__________、__________、________。(2)C在元素周期表中的位置是__________________________。(3)C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______>________(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。[解析]據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A為x－9，C為x－7，據(jù)題意有x－9＋x－7＝x，則x＝16，即為S，那么A為N，C為F。[答案](1)氮硫氟(2)第二周期第ⅦA族(3)HFH2S(4)>NH3＋HNO3=NH4NO3[借題發(fā)揮](1)寫出C單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________________________。(2)寫B(tài)的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________________________。(3)A、C的氫化物中還原性較強(qiáng)的為________(寫化學(xué)式)。[答案](1)2F2＋2H2O=4HF＋O2(2)(3)NH33．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>WC．原子半徑：T>Q>RD．T的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)B[由R、T、Q、W在元素周期表中的位置可知，R位于第二周期，T、Q、W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T是Al元素；Q為Si元素、R為N元素、W為S元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，則最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q，故A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si<S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Q，故B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序?yàn)門>Q>R，故C正確；T為Al元素，單質(zhì)鋁既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確。]4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。元素Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，元素W的單質(zhì)能在元素Z的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。元素Y是地殼中含量最高的元素，元素X的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸B．元素的非金屬性Z>X>YC．原于半徑的大小W<X<YD．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D[短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。元素Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，Z是氯，元素W的單質(zhì)能在元素Z的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，W是H。元素Y是地殼中含量最高的元素，Y是O。元素X的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，原子序數(shù)介于H與O之間，應(yīng)該是C。]元素推斷突破口(1)元素的典型特征推斷①形成化合物種類最多的元素、形成的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素為C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素為N。③地殼中含量最多的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素為O。④單質(zhì)最輕的元素為H；最輕的金屬單質(zhì)為L(zhǎng)i。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br；金屬元素為Hg。⑥最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的短周期元素為Al。(2)由特定物質(zhì)的特性推斷①有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍(lán)色)。②有毒的氣體：F2、Cl2、NO2、SO2、CO、NO、H2S。③在空氣中能產(chǎn)生白霧的氣體：HCl、HBr、HI。④能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色的氣體：Cl2、O3等。⑤在空氣中燃燒時(shí)火焰呈藍(lán)色或淡藍(lán)色的氣體：H2、CO、CH4。⑥能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體：O2(常見(jiàn)的)。⑦鐵的化合物的顏色：FeO(黑色)、Fe3O4(黑色)、Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(紅褐色)、FeS(黑色)、FeCl3(棕黃色)、Fe2＋(溶液中為淺綠色)、Fe3＋(溶液中為黃色)。⑧銅的化合物的顏色：Cu2O(暗紅色)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(藍(lán)色)、CuSO4(白色)、CuSO4·5H2O(藍(lán)色)。⑨銀的化合物的顏色：AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)、Ag2S(黑色)。⑩有漂白性的物質(zhì)：O3、Na2O2、H2O2。(3)綜合利用“位、構(gòu)、性”的關(guān)系推斷這類題目綜合性強(qiáng)，難度較大，但若熟練掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)，這一類問(wèn)題便能順利解決。(4)由典例轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷①Naeq\o(→,\s\up10(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up10(O2))Na2O2②Ceq\o(→,\s\up10(O2))COeq\o(→,\s\up10(O2))CO2③AlCl3eq\o(→,\s\up10(OH－))Al(OH)3eq\o(→,\s\up10(OH－))AlOeq\o\al(－,2)④Feeq\o(→,\s\up10(H＋))Fe2＋eq\o(→,\s\up10(Cl2))Fe3＋⑤HCleq\o(→,\s\up10(MnO2))Cl2eq\o(→,\s\up10(H2O))HClO1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族元素的原子、最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同[答案]B2．2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同主族元素中非金屬性最弱D．HTs易溶于水，穩(wěn)定性強(qiáng)，還原性強(qiáng)D[元素周期表中第七周期0族為118號(hào)元素。117號(hào)元素位于118號(hào)左側(cè)，即第ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正確；同位素是同種元素的不同原子，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以Ts在同主族元素中非金屬性最弱，C正確；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以HTs的穩(wěn)定性較弱，D錯(cuò)誤。]3．1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)轟擊金屬原子eq\o\al(W,Z)X，得到核素eq\o\al(30,Z＋2)Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,Z＋2)Y＋eq\o\al(1,0)n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A．eq\o\al(W,Z)X的相對(duì)原子質(zhì)量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸B[由eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,Z＋2)Y＋eq\o\al(1,0)n可得W＋4＝30＋1，則W＝27，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，結(jié)合題給信息可知，x＋x＋2＝8，解得x＝3，又X為金屬原子，可得Z＝13，X為Al，Y為P。eq\o\al(27,13)Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X(Al)、Y(P)均可形成三氯化物，分別為AlCl3、PCl3，B項(xiàng)正確；根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小知，X(Al)的原子半徑大于Y(P)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y(P)有多種含氧酸，如H3PO3和H3PO4等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)B．原子半徑：Z<MC．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．X的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0C[根據(jù)四種短周期元素的位置關(guān)系，可推斷出Y、Z位于第二周期，M、X位于第三周期；又只有M是金屬元素，由此可判斷X、Y、Z、M分別是Si、N、O和Al。硝酸是強(qiáng)酸，硅酸是弱酸，A項(xiàng)正確；原子半徑：O<N<Si<Al，B項(xiàng)正確；O的非金屬性強(qiáng)于Si，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：H2O>SiH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Si的正化合價(jià)為＋4，負(fù)化合價(jià)為－4，二者代數(shù)和為0，D項(xiàng)正確。]5．(素養(yǎng)題)A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C在元素周期表中的位置為________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物甲，其化學(xué)式為____________，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。(3)E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小順序是________________________。(用離子符號(hào)表示)(4)B、C、D的簡(jiǎn)單氫化物的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____________(填分子式，下同)熱穩(wěn)定強(qiáng)弱順序?yàn)開_____________。(5)F、G的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為________________，酸性較強(qiáng)為________________。[解析](1)由題給信息知A為H，B為C，D為O，E為Na，F(xiàn)為S，G為Cl，由B、D可知C為N。(2)Na與O可形成Na2O、Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。(3)Na＋核外電子排布示意圖為，Cl－、S2－核外電子排布示意圖為，故離子半徑：S2－>Cl－>Na＋。(4)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，熱穩(wěn)定性越強(qiáng)。(5)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)。[答案](1)第二周期第ⅤA族(2)Na2O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)S2－>Cl－>Na＋(4)CH4>NH3>H2O，H2O>NH3>CH4(5)H2SO4、HClO4HClO4課后訓(xùn)練鞏固提升1.依據(jù)門捷列夫的元素周期表,人們總結(jié)出下面的元素化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。該表中元素化學(xué)性質(zhì)的變化表明()A.同周期元素的性質(zhì)是相似的B.元素周期表中右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性弱D.物質(zhì)量變到一定程度必然引起質(zhì)變答案:D解析:根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變,而同主族元素性質(zhì)相似判斷,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氦是稀有氣體,性質(zhì)比較穩(wěn)定,氟是非金屬性最強(qiáng)的元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)不符合同周期元素的遞變規(guī)律,錯(cuò)誤。2.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法,正確的是()A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化答案:B解析:元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而發(fā)生周期性變化的規(guī)律,B項(xiàng)正確;俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?yàn)樵刂芷诒淼慕⒆鞒隽司薮筘暙I(xiàn);有些元素還有待于發(fā)現(xiàn),新元素不斷被發(fā)現(xiàn),因此不能說(shuō)不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn);在元素周期表中,同一主族的元素從上到下,由于原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,屬遞變性變化而不是周期性變化。3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.制造催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在周期表過(guò)渡元素中尋找制造耐高溫和耐腐蝕合金的元素答案:C解析:制造催化劑的元素大多為過(guò)渡金屬元素,在元素周期表的中間部分。4.碲(Te)是與O、S同主族的元素,位于第五周期。據(jù)此,推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯(cuò)誤的是()A.碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)B.碲的常見(jiàn)化合價(jià)是-2價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)C.碲可能作半導(dǎo)體材料D.碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定答案:D解析:第ⅥA族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,所以H2Te不穩(wěn)定。5.Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:Br>Se>PB.還原性:S2->Se2->Br-C.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族D.Se、Br位于同一主族答案:C解析:由圖示信息可知Se為34號(hào)元素,Br為35號(hào)元素,Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左側(cè),原子半徑:Se>Br,A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤;Se和S位于同一主族,且Se位于S的下一周期,故還原性:Se2->S2-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖示信息可知Se位于第四周期第ⅥA族,C項(xiàng)正確。6.鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一,鉈位于第六周期第ⅢA族,下列對(duì)鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是()①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+的強(qiáng)④單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽A.①④ B.②③ C.① D.④答案:A解析:鉈位于第六周期第ⅢA族,與Al同族,同主族元素,隨著原子序數(shù)增大,原子失電子能力逐漸增強(qiáng),離子的氧化性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。故①④正確。7.鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料,用于制造晶體管及各種電子裝置,鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,位于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述正確的是()A.鍺是金屬性很強(qiáng)的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸答案:B解析:鍺位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近,金屬性和非金屬性都較弱,反應(yīng)中既不易得到電子,也不易失去電子,常用于做半導(dǎo)體材料;鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很弱;鍺和硅位于同一主族,主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱,則硅的非金屬性強(qiáng)于鍺的,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),所以鍺酸的酸性比硅酸弱,為弱酸。碳酸溶于水,硅酸不溶于水,推知鍺酸(H4GeO4)難溶于水。8.利用元素周期律分析,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Ra位于元素周期表中第七周期第ⅡA族,Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B.As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族,AsH3的還原性比NH3的弱C.Cs的原子半徑比Na的大,其與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.Cl的核電荷數(shù)比Al的大,其原子半徑比Al的小答案:B解析:同主族元素從上到下,隨著原子序數(shù)的增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,第ⅡA族元素Mg和Ra,原子序數(shù):Ra>Mg,則堿性Ra(OH)2>Mg(OH)2,A項(xiàng)正確;第ⅤA族元素N和As,原子序數(shù):N<As,則單質(zhì)的氧化性N2>As,其氫化物的還原性NH3<AsH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cs比Na更易失去電子,與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈,C項(xiàng)正確;Al和Cl屬于同周期元素,且原子序數(shù)Al<Cl,則原子半徑Al>Cl,D項(xiàng)正確。9.已知砷的元素符號(hào)為As,原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,則下列對(duì)砷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.砷元素的原子序數(shù)是33B.砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸C.三氧化二砷既有氧化性又有還原性D.非金屬性:As<Br答案:B解析:原子序數(shù)=核外電子數(shù),所以砷元素的原子序數(shù)是33,A項(xiàng)正確;砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4的酸性弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;三氧化二砷中的As為+3價(jià),屬于中間價(jià)態(tài),所以既有氧化性又有還原性,C項(xiàng)正確;砷與溴在同周期,并且原子序數(shù)Br>As,所以非金屬性Br>As,D項(xiàng)正確。10.回答下列問(wèn)題:(1)酸性:H2CO3H2SiO3。

(2)堿性:Mg(OH)2Al(OH)3。

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2SHCl。

(4)還原性:H2OH2S,H2SHCl。

根據(jù)以上內(nèi)容可以歸納出:①元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越。

②元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越。

③元素非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越。

④元素非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的還原性越。

答案:(1)>(2)>(3)<(4)<>①?gòu)?qiáng)②強(qiáng)③強(qiáng)④弱解析:(1)可根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱;(2)金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镸g>Al,所以堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镸g(OH)2>Al(OH)3;(3)非金屬性:Cl>S,所以氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S;(4)還原性:H2O<H2S,H2S>HCl。選考奠基素養(yǎng)提升1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.一定條件下Z、W都能與Mg反應(yīng)形成化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W答案:C解析:設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y,則y+y+10=3×(y+1),解得y=7,則Y為氮元素、X為硅元素、Z為氧元素、W為氯元素。原子半徑:Z<Y<X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氧元素、氯元素都能與Mg形成化合物,分別為MgO和MgCl2,C項(xiàng)正確;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y<W,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.X、Y、Z是三種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是()A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<XB.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆<Y<X答案:A解析:X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,說(shuō)明X是氧元素,則Y必然為硫元素,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,則Z為磷元素。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?/p>